探究情境教学,培养学生创新精神

新的化学教材中要求学生成为学习的主体，培养学生的综合能力，这就要求我们教师需要不断改进教学方法，我在化学探究性教学中进行了情境教学的尝试，下面我特选“二氧化硫”这节课，与同行们进行交流。

1流程图

确定主题――创设情境――自主探究――教师点津――拓展延伸

2课堂开始

［主题］二氧化硫的分子组成及物理性质

［情境］1.农民夏天戴的草帽刚买来时很白，过一段时间，变黄，为什么？

2.取一段红毛线放入事先准备好的亚硫酸溶液中，学生观察现象。(学生讨论)

［教师解释］这两个现象都与二氧化硫的化学性质有关。由此引出对二氧化硫的学习。

第二节 二氧化硫

2.1二氧化硫的分子组成及物理性质

［情境］给出一瓶贴有标签的二氧化硫气体，标签上有其化学式和化学名称。

(1)你从标签上能获取哪些信息？

(2)你还想了解除标签上信息以外的其他问题吗？同学间可以讨论。(学生探究)

［学生回答］①二氧化硫是一种无色透明气体。

②二氧化硫是由氧和硫两种元素组成的。

③二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的，其个数比为1∶2。

④二氧化硫分子的相对分子质量为64。

［教师点津］组成二氧化硫的氧和硫两种元素的质量比是多少？硫元素与氧元素的化合价分别是多少？(学生探究)

［学生回答］①组成二氧化硫的氧和硫两种元素的质量比是1∶1。

②二氧化硫硫元素和氧元素所占的质量分数各为50%。

③组成二氧化硫的氧和硫两种元素的化合价分别为-2、+4。

通过以上探究式学习，学生们对SO2这种气体的分子组成已经很熟悉了可以进行物理性质的学习了。

［提问］ (1)如何闻集气瓶中二氧化硫气体的气味？(请学生上台表演)

(2)二氧化硫气体保存时应注意什么？(学生探究)

［学生回答］①用手扇动，使少量气体飘进鼻孔。

②二氧化硫气体有刺激性气味，应远离人群，密封保存。

［教师点津］二氧化硫气体的密度和空气相比较，如何？

［学生回答］根据阿伏加德罗定律，二氧化硫气体的密度大于空气的密度。

［情境］将一集满二氧化硫气体的试管倒置于滴有石蕊试液的水槽中，并晃动。

［提问］观察到什么现象？为什么？(学生探究)

［学生回答］①水槽中的水进入试管中，但未充满整个试管；

②水溶液由无色变红色。

［教师点津］(1)二氧化硫溶于水

(2)二氧化硫与水发生化学反应。

2.2二氧化硫的化学性质

［提问］上面实验中，水槽子中溶液为何变红？(学生探究)

［学生回答］一定是发生了化学反应。

［提问］写出化学方程式(学生探究)

［学生回答］SO2+H2O=H2SO3

［教师点津］该反应为可逆反应

［情境］将一集满二氧化硫气体的试管倒置于盛有NaOH试液的水槽中；(学生探究)

［学生回答］水槽中的水进入试管中，几乎充满整个试管；

［提问］写出化学方程式(学生探究)

［学生回答］SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

［教师点津］SO2与水反应、与碱反应等反应

［情境］将二氧化硫气体通过溴水、KMnO4溶液，观察它们溶液的变化情况。(学生探究)

［学生回答］溴水、KMnO4溶液褪色，一定是发生了化学反应。

［教师点津］(1)SO2中S呈+4价，化合价可以升高，作还原剂

(2)SO2可以与O2、氯水、溴水、KMnO4溶液等强氧化剂反应，SO2中作还原剂

二氧化硫与O2、溴水的反应的化学方程式。

［教师点津］学生阅读课本，写出工业上制硫酸的化学方程式。(学生探究)

［情境］将二氧化硫气体通入品红溶液中，观察现象。(学生探究)

［学生回答］品红溶液褪色

［情境］将褪色的品红溶液加热，观察现象。

［学生回答］品红溶液恢复红色

［教师点津］SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原色，故这种漂白是暂时的。

［情境］比较氯水与二氧化硫的漂白性。(学生探究)

［投影］

［教师点津］学生总结SO2有哪些化学性质？SO2有哪些用途？(学生探究)

［投影］①SO2有还原性(SO2的氧化性课本不作要求，可简单介绍)

②SO2有漂白性

③SO2是酸性氧化物

④SO2可制硫酸；漂白纸浆、毛、丝、草帽等；杀菌消毒等。

［拓展延伸］(投影)1.根据国家环保部的统一规定，目前进行常规大气检测的主要指标有二氧化硫、氮的氧化物、可吸入固体颗粒(烟尘)等三项。

2.“空中死神”――酸雨

3.练习

4.作业