时间:2022-09-07 07:50:11
文章编号:1005-6629(2008)10-0041-02中图分类号:G633.8文献标识码:B
本节课将从学生原有的基础(浓、稀硫酸的物理性质及浓硫酸的吸水性)出发,通过“实验观察分析”的教学方法来学习浓硫酸的氧化性,给学生一个“实验是研究化学的基础”、“实验是最高法庭”的深刻印象。在教学中要明确实验目的,明确实验观察的内容,使学生通过仔细观察现象,分析变化的本质,还要强调实验的操作要点及掌握的实验技能等。
教学过程
创设情景,引出主题
[提出问题]现有两瓶没有标签的无色液体,已知是浓硫酸、浓盐酸、如何鉴别?
[学生活动]学生思考回答。
[教师活动]总结学生的回答。下面老师再向同学们推荐一种方法:
[演示实验]在试管中放入一些胆矾,再加入少量浓硫酸,振荡,观察固体和溶液的颜色变化。
[学生活动]现象:固体的颜色逐渐变白,溶液颜色没有变化。
[师生活动]对实验现象进行解释。说明浓硫酸具有吸水性。讲清吸水性的概念及作用:常用的干燥剂。
[过渡]展示蔗糖样品,给出化学式:C12H22O11, 说明不含水分子,它与浓硫酸作用会发生什么样的变化呢?
[演示实验]在200mL烧杯中放入20g蔗糖,加入适量的水。然后再加入15mL浓硫酸,迅速搅拌,并将一根玻璃棒插入其中。观察现象。
[学生活动]现象:蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状黑色物质,有刺激性气味气体生成。
[教师活动]为什么会发生这样的现象呢?我们通过以下几个问题的探究来加以说明:
①加入的水有什么作用?
②黑色的固体是什么?怎么产生的?
③固体为什么会膨胀呢?(反应放热产生水蒸汽,由白雾也可说明)。
④刺激性气味的气体是什么?从哪儿来?
探究刺激性气味的气体是什么:
启发诱导,探究本质
[演示实验]在大试管中放入2g蔗糖,然后再加入约5mL浓硫酸,迅速搅拌,然后塞上带玻璃导管的橡皮塞,将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中,观察实验现象。
[学生活动]现象:品红溶液褪色。
[教师活动]气体能使品红溶液褪色,说明有二氧化硫产生。二氧化硫中的硫元素应该来源于哪里?
[学生活动]应该来源于浓硫酸,从化合价分析,应该是浓硫酸的还原产物。
[师生活动]看来,这个实验中不仅表现了浓硫酸的脱水性,同时浓硫酸还表现了氧化性。既然浓硫酸被还原为二氧化硫,那么什么物质被氧化了呢?思考!
[学生活动]炭被氧化了,是还原剂。
[教师活动]如果炭是还原剂,它的氧化产物应该是什么?
[学生活动]二氧化碳。
设计实验,建模促学
[学生活动]根据以上分析,可以得出炭与浓硫酸反应的产物可能为SO2、CO2、H2O。你能否设计合理的实验方案,对你推测的反应产物进行检验?
[学生活动]学生以四人为一小组,讨论探究方案。
[师生活动]小组代表发言,其他同学补充,老师总结,肯定学生设计方案中的可取之处,指出其中可能存在的问题,师生一起讨论形成以下实验方案(用实验装置图表示):
[教师活动]在炭被氧化的过程中,还有没有可能有其他的产物?(思考)如有,只能是一氧化碳。如何确定?
[师生活动]讨论、得出探究方案。并指出中学化学阶段对此反应中,炭的氧化产物只考虑二氧化碳,事实上也有一氧化碳产生。
引伸迁移,完善体系
[教师活动]炭是一种非常稳定的非金属单质,能被浓硫酸氧化,说明浓硫酸具有强氧化性。那么金属单质能被浓硫酸氧化吗?
[演示实验]在试管里放一块铜片,注入少量浓硫酸,观察是否反应?然后塞上带有玻璃导管的橡皮塞,将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中,观察实验现象。
[学生活动]现象:在加热条件下,铜与浓硫酸发生反应,溶液呈蓝绿色,有能使品红溶液褪色的气体产生。
[教师活动]浓硫酸被还原为二氧化硫,那么铜被氧化后可能变成了什么物质呢?
[学生活动]硫酸铜。请同学写出该反应的化学方程式:
[教师活动]思考:反应后,试管底部有固体,其中可能含有硫酸铜,如何确证?
[师生活动]讨论交流:把试管里的溶液和固体倒在盛有适量水的烧杯中,观察溶液的颜色;倒去试管里上面的液体,向试管中加入适量的水,观察溶液的颜色。
[学生活动]根据反应的实际,通过讨论,指出装置中各部分的作用是什么?
[教师活动]不活泼金属铜能与浓硫酸反应,那么铁、铝等与浓硫酸反应情况怎样呢?
[播放课件]冷的浓硫酸使铁、铝钝化。
钝化的应用:保护作用;可用铁、铝制容器盛装浓硫酸。
小结:浓硫酸具有强氧化性,能与许多还原性物质反应,在氧化还原反应中浓硫酸一般被还原为二氧化硫。因为浓硫酸具有强氧化性,因此也具有强的腐蚀性,在使用时要特别注意安全。
知识应用,联系实际
[教师活动]展示硫酸用途的图片,并请学生思考以下三个问题:
(1)硫酸的用途是由什么决定的?
(2)得到什么体会?
(3)如何用辨证的观点,来看待硫酸的用途?
[师生活动]硫酸是重要的化工原料(硫酸的产量曾被用来衡量一个国家化工发展水平的标志),也是实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。但任何事物都有两面性,对化学品使用不当或误用甚至滥用,也会给人类带来严重后果,因此,我们一定要形成正确、合理使用化学物质的意识,注意安全保护环境,促进社会和谐发展。
课堂总结:本节课我们主要学习了硫酸的氧化性,了解了硫酸的用途。
巩固反馈理性升华
1.请判断下列做法是否正确,并请说明理由?
(1)若浓硫酸洒在皮肤上,应立即用大量水冲洗。
(2)浓硫酸稀释时,应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌。
2.10月7日,北京通州发生轿车与罐车相撞,罐身破损,车内装载的13吨98%的硫酸全部漏光。
假如你是当时现场指挥员,该怎么办?
参考答案:
(1)拨打110报警。
(2)疏散现场群众,在现场划出警戒范围。
(3)处理泄漏硫酸:挖沟疏导、土埋、用黄土吸附、生石灰中和、用少量水冲洗,严禁火种。
(4)处理污染区域:生石灰中和
课后作业:
问题探究:
(1)解决问题:
铜和浓硫酸反应后试管底部灰白色固体,除了硫酸铜之外,还有哪些物质?
(2)方法:查阅资料、教师指导、设计探究方案。
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