中考化学的热点题型―化学图表题

图表题是近年来中考化学的热点题型，它具有图文并茂、知识覆盖面广、综合性强等特点，既能够提高同学们解题兴趣，又可以培养同学们识图及综合运用化学知识解决实际问题的能力。解答此类试题，需要同学们在正确理解题意的基础上，熟悉图表含义，挖掘隐含条件，联系化学知识解决问题。现从2007年中考题中择取典型试题，进行分类评析。

一、产品说明型

例1（河南省） 右图是某包装袋上的部分文字说明。

（1）这里的钙、铁、磷、锌指的是（填“分子”、“原子”或“元素”等）。

（2）这袋奶粉中含蛋白质的质量为 g。

（3）蛋白质是人体重要营养物质之一。除蛋白质外，人体必须的营养物质还有（写出两种即可）。

解析由图表提供的信息可知，该产品中含有乳脂、蛋白质等多种物质，其中钙、铁、磷、锌指的是元素。该产品净含量300g，蛋白质含量为25％，其质量为300g×25％＝75g。人体必须的营养物质除蛋白质外，还有糖类、油脂、维生素等。

点评解题时要读懂图表的内容，捕捉关键信息结合有关化学知识进行解答。

二、反应图象型

例2（江苏扬州市）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如下图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法正确的是（ ）

A．整个反应过程中，氯离子个数不变

B．P点溶液中的溶质只有一种

C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量大

D．沉淀完全反应时，m1的数值为80

解析由图象可知，图象的起点不在原点，说明反应开始时无沉淀产生。再由题给信息知，逐滴加入NaOH溶液先与HCl反应，当HCl反应完毕后，NaOH才与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀。由于Cl在反应前后没有产生沉淀，氯离子个数没有减少；P点表示NaOH与HCl刚好反应完，此时溶液中有NaOH与HCl反应生成的NaCl，还有没有反应的CuCl2；M点表示NaOH与CuCl2刚好完全反应，此时生成的NaCl又增多了；根据产生的9.8gCu(OH)2沉淀利用化学方程式可计算出需NaOH溶液质量为80g，再加上与HCl反应的NaOH溶液质量40g，故m1的数值应为120。综上所述，正确答案应选C。

点评解题的关键是要明确横、纵坐标所表示的意义，结合有关化学知识分析两个量的变化关系，读懂图象中“三点”（即起点、转折点和终点）的含义。

三、微观图示型

例3（山东济南市）已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是（ ）

（说明：一种小球代表一种元素的原子）

A．图中的反应物都是化合物

B．该反应属于置换反应

C．该反应属于复分解反应

D．该反应不符合质量守恒定律

解析由两种或两种以上的不同原子构成的分子属于化合物，由同种原子构成的分子，属于单质。通过观察题给图示知， 和 是单质，和

是化合物，该反应符合“单质＋化合物单质＋化合物”，属于置换反应。另外，一切化学反应都遵守质量守恒定律。应选C。

点评解此类题的关键是要熟练掌握物质的分类、组成、结构和性质，能从宏观和微观两个方面对物质进行描述。

四、实验探究型

例4（江西省）小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。

发现问题菠菜为什么不能与豆腐同食?

查阅资料a.制作豆腐需要加入石膏(主要成CaSO4)；b.菠菜中含有草酸、草酸盐等成分；c.草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一。

提出猜想菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。

设计实验

发现新问题被溶解的沉淀是什么?产生的气体又是什么?于是她又设计如下实验进一步探究：

反思与应用

（1）家庭中常常将菠菜放在开水中煮沸2~3min捞出后再烹饪，其目的是；

（2）联想到人体胃液中含有盐酸，请提出一个你想要探究的新问题： 。

解析本题是一道科学探究题，在探究过程中要求同学们用完成表格的形式进行实验验证，充分利用题给信息联系前后相关内容进行分析即可顺利解答。

答案[设计实验]①硫酸钙(或氯化钙等)②草酸钙③澄清石灰水[或Ca(OH)2溶液]；产生白色沉淀；二氧化碳(或CO2)[反思与应用](1)除去(或减少)菠菜中的草酸、草酸盐等。(2)草酸钙能否溶于盐酸?(或草酸钙在胃部会不会形成结石?)(其他合理答案均可)

点评解决此类问题，不但要熟悉科学探究的要素，还要掌握一些基本的化学知识。熟练掌握物质的性质、准确把握物质变化的现象，抓住关键信息联系相关知识进行分析解答。

五、提供数据型

例5（山东省）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：

(1)上表中n的数值为。

(2)样品中碳酸钙的质量分数是。

(3)求盐酸中溶质的质量分数。

解析通过分析表中数据可知：随着盐酸的加入，剩余固体的质量逐渐减少，第3次加入20g盐酸后，固体减少的数值与第1次和第2次不同，说明第3次盐酸有剩余，碳酸钙已反应完毕，故第4次再加入20g盐酸时反应不再进行，剩余固体的质量n 为2.8g。石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=82.5%。根据第1次盐酸与16g-11g=5g碳酸钙反应，可求出盐酸的质量分数。设盐酸中溶质的质量分数为x

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2

10073

5g 20g×x

x=18.28%

点评该类试题的特点是有图有表，数据难找。因此，快速有效的解读数据是解题的关键。主要是运用比较法分析图表中的数据，弄清哪些是纯量，哪些是含杂质量，哪些全部参加了反应，哪些物质有剩余，从中筛选出有效数据进行计算。

注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”