时间：2023-11-11 20:39:58
关键词：皂基 手工皂 温度 蔗糖 乙醇
中图分类号：TQ072 文献标识码：A 文章编号：1674-098X（2016）10（b）-0043-02
液体皂顾名思义，就是液状的手工香皂[1]。其与固体皂不同，液体皂是植物油和氢氧化钠结合，不仅制作步骤相对简单，而且成功率更高。液体皂在做完时是一种固状的皂糊形态，只需要依个人的喜好，再加入水和精油稀释，我们熟悉的液状清洁用品就这样诞生了。其多呈现自然澄澈的琥珀色。液体皂以其变化无穷的造型、香型和色彩，具有对肌肤的自然保护以及对环境的良好环保功能。有了液体皂，不管是洗脸、沐浴或是清洁居家环境，都让我们在使用上更加便利与安心。现在，手工皂的制作主要通过以蓖麻油、牛羊油等蕴含不饱和脂肪酸较多的油脂作为原材料，通过皂化反应[2-5]（反应物为这些不饱和脂肪酸与氢氧化钠）来进行。该文以东北盛产的大豆油与玉米油为主原料实现了液状手工皂的制备。
1 大豆油为主原料的液体皂制备
反应时间：1.5 h。
实验过程，用量如表1所示，20%的氢氧化钠溶液与乙醇混匀备用，先将大豆油放入250 mL烧杯于80 ℃水浴中，而后将已经混合好的溶液倒入烧杯中，匀速搅拌1.5 h，反应0.5 h后，每隔10 min测量pH。将蔗糖、蒸馏水、甘油混合预热至80 ℃，将其与皂化后的产物混合，搅拌均匀，随后降温直至60 ℃，最后冷却得到产品。反应过程中pH值变化。
实验结果：产品质量为78.39 g，粘稠状淡黄色皂体，流动性较好，伴有浓郁的油脂味道，手感，能产生较多泡沫。
2 玉米油为主原料的液体皂制备
（1）原料：如表1，其中大豆油更换为玉米油30 g。（2）反应时间：1.5 h。（3）实验过程：20%的氢氧化钠溶液与乙醇混匀备用，先将玉米油放入250 mL烧杯于80 ℃水浴中，而后将已经混合好的溶液倒入烧杯中，匀速搅拌1.5 h，反应0.5 h后，每隔10 min测量pH。将蔗糖、蒸馏水、甘油混合预热至80 ℃，将其与皂化后的产物混合，搅拌均匀，随后降温直至60 ℃，最后冷却得到产品。（4）反应过程中pH值变化见表3。
实验结果：产品质量为75.46 g，粘稠状鹅黄色皂体，流动性较好，伴有浓郁的油脂味道，手感，能产生丰富泡沫。
3 大豆油与玉米油混合原料的液体皂的制备
（1）原料：大豆油15 g，玉米油15 g，氢氧化钠20 mL（20%），乙醇6mL（95%），蔗糖10 g，蒸馏水10 mL，甘油3.5 g。（2）反应时间：1.5 h。（3）实验过程：20%的氢氧化钠溶液与乙醇混匀备用，先将大豆油和玉米油混合放入250 mL烧杯于80 ℃水浴中，而后将混合好的溶液倒入烧杯中，匀速搅拌1.5 h，反应0.5 h后，每隔10 min测量pH。将蔗糖、蒸馏水、甘油混合预热至80 ℃，将其与皂化后的产物搅拌均匀，随后降温直至60 ℃，最后冷却得到产品。（4）反应过程中pH值变化。
实验结果：产品质量为78.54 g，粘稠状橙黄色皂体，加入橙素后，颜色改变为橙色。流动性较好，伴有浓郁的油脂味道，手感，能产生泡沫。
4 结语
该文通过分别对单一组分及双组分植物油原料制皂的研究，实现了液体皂的制备。实验证明我们得到了色泽美观、流动性好、手感的液体皂，其在使用过程中能产生丰富泡沫。
参考文I
[1] 蓝色牧人.一起来做手工皂[J].家长，2013（10）：46-47.
[2] 张德昌.浅析皂类产品的发展趋势[J].中国洗涤用品工业，2010（3）：40-42.
[3] 韦小超，唐模秦杰发，等.中性香皂的配方优化及工艺过程控制[J].中国洗涤用品工业，2008（6）：50-53.
[4] 谭大志，冉媛媛，周立静.手工肥皂的实验设计[J].实验室科学，2010（3）：66-68.
[5] 金建中.制皂工艺[M].北京：中国轻工业出版社，2001.
关键字：石油；17-4PH不锈钢；304不锈钢；点蚀；原因
中图分类号：P631.8+17
1引言
随着我国石油钻井技术的日渐成熟，在深层勘探取方面取得了巨大的突破，深井测井工作量越来越大。深井高温高压的环境对测井仪器的耐高温、耐高压、耐腐蚀性能提出了更高要求。石油钻井设备生产中的腐蚀因素很多，比如所加工的原料性质、加工过程产物、温度、压力、加工工艺以及设备部位等等，都可以造成一起表面的腐蚀现象腐蚀环境的不同造成的腐蚀性质也有所差异，设备呈现出均匀腐蚀、电化学腐蚀、应力腐蚀、微生物腐蚀、点蚀等等失效形式，其中危害较大的是微生物腐蚀、应力腐蚀开裂和点蚀。笔者主要介绍的是我国常用测井仪器的点蚀现象（特别是17-4PH不锈钢和304不锈钢），这些一起广泛应用于国内各大油田，如胜利油田、克拉玛依油田等等。本文主要介绍了点蚀的基本原理，并且找出点蚀现象的原因，为提高产品使用率提供有关的理论基础。
2点蚀的基本机理
2.1点蚀的原理
点蚀又称孔蚀，是一种常见的局部腐蚀现象，也是石油化工生产和航海事业中经常发生的腐蚀破坏形态。腐蚀的主要表现为：金属材料在某些环境介质中，经过一段时间的作用后，大部分表面不发生腐蚀或存在轻微腐蚀，但是性和谐金属的表面上的个别的点或微小区域内会出现一些细小的麻点或空蚀，这些空蚀随着时间的推移，不断向纵深方向发展，最终形成小孔桩腐蚀坑。点蚀产生的蚀孔大小不一，但在大多数情况下为小孔。一般说来，点蚀表面直径比它的深度要小，有的只有几十微米，分散或密集分布在金属表面上。点腐蚀虽然外观比较隐蔽，但是对仪器的破坏性极大。在整个反应的过程中，因点蚀而损失的金属重量较微量，但若不采取任何措施任其发展，最终很有可能会导致腐蚀穿孔，从而使整个设备运作失效，这样造成的经济损失巨大，甚至将导致及其严重的的石化危险事故发生。
点蚀萌生的电化学条件中重要的一个成分就是侵蚀性阴离子，比如氯离子，另外还有溶解氧或氧化剂存在，也是一个重要的原因。氧化剂的作用主要是使金属的腐蚀电位升高达到或超过某一临界值――点蚀电位（击穿电位），这时，氯离子等就可能击穿表面膜导致点蚀核的产生。石油测井过程中，各层位水质的化学成分中就包括氯离子，还有其他化学成分加剧了点蚀作用，详见下表：
2.2影响点蚀的因素
点蚀与金属的本性、合金的成分、组织、表面状态、介质成分、性质、pH值、温度和流速等等因素都有一定的关系。
2.2.1腐蚀介质的种类
不锈钢的点蚀现象是在特定腐蚀介质才会发生作用，特别是含Cl-的水溶液，可以说是产生点蚀的罪魁祸首。当介质中的氯离子达到一定浓度时，不锈钢就会产生点蚀现象。因此，工作人员可以通过测定溶液中的氯离子最低浓度就可以来评定不锈钢的耐点蚀性能。其它卤素离子，比如Br-和I-，但是并非主要原因，影响也不是很大。
如果腐蚀介质中包含去极化较有效的阳离子，如Fe3+、CU+或Hg2+等，也可以加快点蚀速度点蚀，对不锈钢的腐蚀是非常严重的，在下文作者会重点分析。
2.2.2介质pH值的影响
在介质pH值低于9～10时，对铁、镍、镉、锌等二价金属，其点蚀电位与pH值几乎没有任何关系，但是若溶液的pH值高于此值时，点蚀电位会变正。一般来说，这是由于OH-离子的钝化能力所致。因此在强酸性介质中，金属易发生严重的全面腐蚀，而非点蚀现象。对于如铝一样的三价金属，发生点蚀的条件或点蚀电位都与溶液的pH值无关，这是因为氯离子在水解过程中具有缓冲作用。
2.2.3介质温度的影响
一些研究显示，当介质温度升高时，18-8型不锈钢上点孔数目也随着增加，而点孔的深度则变化则不明显。一般认为，这是由于温度升高，致使氯离子在金属表面膜上吸附力增强，因此点孔数不断增加，分散的小阳极分布在大的阴极表面上。除此之外，这种变化与表面膜随温度的变化也有关。
317-4PH不锈钢和304不锈钢的点蚀分析
从测井仪器外壳的金属材料主要有两种，分别为17-4PH不锈钢和304不锈钢。分析其成分发现，两材料大致相同，主要成分详见下表。
由上表可见，两种物质的成分基本相同，因此笔者在此只选择17-4PH不锈钢作为研究对象。
普通测井仪器表面材料一般选择2Cr13不锈钢，CO2腐蚀过程中会存在以下三种阳极反应，即以下三个反应方程式：
通过一系列的反应，最终形成FeCO3晶体将金属表面覆盖。为了提高2Cr13抗腐蚀能力，如今，高含Cr不锈钢的开发已经成为一个国际性研究热点。基体中的Cr在CO2腐蚀过程中容易形成Cr（OH）3，反应方程式为：
但是，为何17-4PH不锈钢仍然出现点蚀现象？原因可能是FeCO3依然能够通过阴离子使其到达金属表面，从而腐蚀基体。17-4PH不锈钢的CO2腐蚀产物膜主要是由非晶态的Cr（OH）3构成，腐蚀产物膜的阳离子透过选择性更高，这样界面处浓度的降低，一方面，Cl-的催化作用不断降低，导致的腐蚀加速，基体速率降低，而另一方面，Cl-在界面处富积形核的几率也有所下降，使得点蚀坑不易形核长大，这就造成了17-4PH不锈钢呈均匀腐蚀，少有点蚀现象发生的主要原因。
4结语
综上所述，17-4PH不锈钢和304不锈钢虽然与普通不锈钢相比，能够有效的抑制点蚀现象，但是出现点蚀和穿孔的几率依然很大。这是因为17-4PH的腐蚀产物膜是由非晶态的Cr（OH）3和FeCO3晶体构成的混合结构，虽然这种结构中的Cr（OH）3阻碍了阴离子向金属基体方向扩散，但是，阴离子还是可以通过FeCO3到达基体与膜之间的的界面处，从而腐蚀金属；这也为Cl-在界面处富积，团聚形核提供了条件，导致点蚀坑的形成。这就要求科学家们不断开放新的不锈钢材料，使仪器的利用率不断提高，促进可持续发展。
参考文献：
[1]史坤，王新虎.石油测井仪器表面材料点蚀原因分析[J].全面腐蚀控制，2012，11：009.
笔者日前从北京地区专业粮油批发市场大地玉泉路市场获悉，近日，花生油市场占比大、知名度高的“鲁花”牌花生油批发价格出现下调，批发价格由5月上旬每箱556元下调至目前的528元，下跌28元，降幅5.04%。其实，早在今年4月份，市场占比较小的部分品牌已进行了价格下调，其中“金龙鱼”、“绿宝”两个品牌的花生油批发价格均由3月份的每箱480元下调至4月份的465元，下降了15元，降幅3.13%。虽然早在4月份花生油价格就出现下跌，但花生油市场的龙头品牌——“鲁花”花生油并未进行调整，因此市场反响很小。
大地玉泉路市场信息部分析认为，主要原因是原料花生米价格下跌明显。从供应角度看，去年我国花生产量总体相对稳定，供应充足。与此同时，国外花生价格比较便宜，进口花生进入国内市场，进一步增加市场供给，进而打压国产花生米价格。从需求角度看，据批发商反应，今年以来花生米市场销售形势疲软，略低于去年同期水平，走货比较慢导致商家进货积极性降低。这样以来，在供应足、需求弱的情形下，导致了国内花生米价格出现下滑。仅从北京批发市场上销售的花生米行情来看，目前平均批发价格为每公斤9.50元，去年同期为13.30元，下跌了3.80元，降幅达到 29%，基本接近三成水平。
此外，今年以来豆油市场行情持续走低。如具有行情“风向标”的“金龙鱼”牌大豆油批发价格今年以来降幅达到了12%。虽然说花生油不同于其他油品，有一定的固定消费群体，且具有较强的节日属性。不过，从比价效应看，豆油价格的明显下跌势必对花生油市场产生一定的消极影响。
大地玉泉路市场信息部分析认为，从往年花生油市场运行规律来看，花生油价格主要受到原料成本以及节日效应两方面因素的影响。此外，相对大豆油市场而言，花生油价格调价频率较低。基于近日花生油市场行情已进行下调的现状，预计短期内北京地区花生油批发价格以稳为主，后期不乏继续有下调的空间。
[关键词]航空煤油；催化氧化法；质量控制
中图分类号：U473.1+3 文献标识码：A 文章编号：1009-914X（2014）42-0368-01
一、技术概况
对于大庆原油而言，采用Cu-13X分子筛催化氧化脱硫醇的3#喷气燃料生产方法，可将硫醇转变为无臭无害的二硫化物。采用该种方法，可将原料中的硫醇硫含量从120μg/g左右降低至10μg/g以下。该工艺具有投资省，操作费用低，产品质量容易控制等优点，至今仍是大庆原油生产喷气燃料的首选方案。
二、关键工艺过程控制与预测
1、合适的馏程范围选择
由于大庆原油煤油馏分密度相对较低，往往需要将煤油终馏点在指标（≯300℃）内尽量向高控制。其冰点控制（≯-48℃）又要求不能切得过重。实践证实，大庆原油直馏煤油馏程控制在150℃～235℃之间可以在产品密度和冰点控制之间获得较好地兼顾。一般，在这一馏程范围内，产品冰点在-48℃～-51℃之间，产品密度也可以稳定在476～482kg/m3范围内。
另外，煤油汽提塔再沸器的负荷控制也在一定程度上影响产品密度、冰点、闪点等质量指标的均衡控制。通常，以汽提塔气相出口温度与煤油侧线馏出温度的差值作为参照，一般此温差控制在8℃～15℃。过低的温差将可能导致汽提能力不足，产品含水量高引起冰点超限，且过多的水分将对分子筛催化剂造成较为严重的影响，甚至引起铜离子流失造成催化剂活性减退甚至永久失活。过高的温差意味着更大的能源消耗，同时也将增大常压塔顶冷凝冷却器负荷。
2、硫醇含量控制
采用Cu-13X分子筛催化剂的离子交换法脱硫醇工艺，其反应原理大致如下：
2 Cu交换基体+4RSHRSSR+2RSCu+4H+交换基体
4RSCu+4H交换基体+O22RSSR+2H2O+4 Cu交换基体
总反应式4RSH+O2 2RSSR+2H2O
⑴注氧量
O2的存在是反应得以顺利进行的必须条件。一般来讲，经过初馏塔、常压塔的加热汽化过程后，煤油馏分中的溶解氧不足以满足过程耗氧需求，同时，超化学计量需求的过剩氧的存在对反应进行的深度有着积极的促进作用。工业实践中，比较成熟的做法是：注氧量一般控制在化学耗氧量的0.9～1.2倍之间，根据产品质量情况细微调整。
注氧不足，将直接限制硫醇的转化，造成产品硫醇硫含量超标，同时，也会造成催化剂严重的铜离子流失，使催化剂活性迅速下降等问题。过高的注氧不仅会带来过多的副反应，影响产品的颜色及安定性外，无法溶解的气体还会严重影响催化剂床层内的流体流动状态，偏流加剧，使得质量控制变得困难，产品颜色变差，产品硫醇硫含量变化大，还可能伴有产品中铜离子含量的大幅波动。
工业应用中，一般选择注入空气来提供化学所需O2。典型的注风量计算如下：
V=α×WSH×3.05×10-6×T0
式中，V：注风量，m3（h・t）-1
α：装置经验系数，一般在0.9～1.2之间进行调整摸索；
WSH：反应前煤油硫醇性硫含量，μg/g
T0：注风温度，K
注氧量一般不随反应温度的逐步提升而进行调整。当发现反应产物中铜离子含量明显上升时，若硫醇含量没有明显变化，则需要对反应前原料的硫醇硫含量进行跟踪对比，根据原料变化及时调整注风量以满足反应需求。
为了更好地促进氧气在油品中的溶解，一般对反应器入口压力控制在0.2MPa（G）左右为宜。
⑵反应温度
根据Cu-13X分子筛催化剂的性能特点，其空速一般控制在4～5h-1范围内，工业生产中一般不做大的调整。因此，反应温度对产品质量起着至关重要的影响。
在新催化剂投用初期，由于初始活性较高，反应温度相对较低，一般在120℃即可实现反应目的。随着催化剂活性的逐步下降，不得不通过提高床层温度来对活性进行补偿。另外，当产物中铜离子含量过高，而注风量满足化学计量的要求时，一般可以通过适当提高反应温度，促进反应的顺利进行而得到有效控制。
提温带来的最直接影响是产品颜色的逐步恶化。当由于提温引起的反应产物赛波特比色小于+18时，会对后续的脱色处理过程带来严重影响。实践中，一般在反应产物比色小于+20时，就应及时更换催化剂。此时的反应温度，一般在135～140℃之间。因此，在催化剂活性末期，应加大对反应产物的颜色检测密度，及时切换反应器，避免对后续的脱色剂造成严重污染，反而得不偿失。
某工业装置的典型操作数据（参考值）如下：
高活性初期，反应温度120℃，反应后硫醇硫含量0.0006μg/g，反应后颜色+22。
低活性末期，反应温度140℃，反应后硫醇硫含量0.0006μg/g，反应后颜色+18。
3、热安定性
Cu-13X分子筛催化剂催化氧化法生产3# 喷气燃料的工艺过程，对原料的适应性相对较差，反应过程除了可以降低硫醇含量而对精制产品的安定性有一定贡献外，并无去除碱性氮化合物、胶质及其前身物以及其它各类对光、热、氧等不稳定物质的能力。因此，一般要求原料油相对固定，不可随意掺炼各类二次加工油品。电脱盐注水应避免使用硫磺净化水、中水等质量不够稳定的水源，尽量使用新鲜水或除盐水。
当发现产品热安定性变差，很有可能是由于原油质量发生变化所引起，应及时将后续脱色工段切除系统，必要时暂停反应器进料，避免对催化剂床层造成污染。加强原油分析对比，查找问题根源。
另外，过高的反应深度、反应产物铜离子含量过高等也是造成产品热安定性差的可能因素，在生产中应尽力避免。
4、颜色
对于Cu-13X分子筛催化剂催化氧化工艺，由于过程中的各类副反应的影响，反应产物颜色相比新鲜原料而言有较大程度的恶化（赛波特比色值下降幅度一般达8以上）。因此，必须采用合适的脱色工艺加以配合。比较成熟的做法是采用活性炭固定床脱色工艺，通过吸附脱色，满足产品质量（赛波特比色>+25）的要求。
一般情况下，经活性炭吸附脱色后的精制产品，初始赛波特比色大于+25时，储运过程（常温，1个月以上）的颜色衰减变化一般小于1，可满军用油品的高品质要求。
使用活性白土作为脱色剂，可达到更好的脱色效果。但应用中发现，其赛波特比色衰减较活性炭大得多，在作为军用油品生产时应慎重选用。
5、抗磨性
由于硫化物是天然成分，而采用该工艺生产的航空煤油并没有造成硫损失，所以，不必要添加抗磨剂即可达到航空油品的抗磨性要求。
三、结束语
大庆原油直馏煤油组分通过Cu-13X催化氧化法直接用于航煤生产，目前仍作为一项重要的航煤生产工艺得以保留和发展。通过优化过程控制，在一定时期内，该工艺仍将是民用、军用航空煤油的重要加工方案。
参考文献：
[1] 侯祥麟等.中国炼油技术.北京：中国石化出版社，2011.
一、单项选择题
1.以下有关化学反响的表达正确的选项是:(
)
A. 室温下，Na在空气中反响生成Na2O2 B. 室温下，Al与4.0mol﹒L-1NaOH溶液反响生成NaAlO2
C. 室温下，Cu与稀硫酸反响放出H2气体 D. 室温下，Fe与浓H2SO4反响生成FeSO4
2.盐是一类常见的物质，以下物质通过一定反响可直接形成盐的是〔
〕
①金属单质 ②碱性氧化物
③非金属单质
④酸性氧化物
⑤酸
⑥碱
A. ①②③ B. ①④⑥ C. ②⑤⑥ D. 全部
3.如下图，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反响，X和R反响有气泡出现，那么以下说法正确的选项是(
)
A. X是稀硫酸
B. X和Z反响无明显现象
C. R与E反响产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D. E在一定条件下可以转化为Y
4.以下对应实验现象的反响方程式正确的选项是
(
)
A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮外表逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2
B. Na2CO3溶液中逐滴参加盐酸,开始时无气泡产生:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D. 向NaHCO3溶液中参加过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+C
O32−
+2H2O
5.聚合硫酸铁[
Fe(OH)SO4]n易溶于水，能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反响得到。以下说法错误的选项是〔
〕
A. KClO3在反响中作氧化剂
B. 每生成
1
mol
[
Fe(OH)SO4]n
转移1mol电子
C. 将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴
KSCN
溶液，溶液变血红色
D. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，故能用作净水剂
6.用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中(
)
A. 只有Na＋ B. 可能有Na＋
，
可能有K＋ C. 一定有K＋ D. 一定有Na＋
，
也可能有K＋
7.证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是〔
〕
A. 只滴加KSCN溶液 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 D. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
8.“胃舒平〞是一种治疗胃酸过多的药物，是一种常见的两性物质，其主要成分为〔
〕
A. Na2O2 B. Al2O3 C. NaHCO3 D. Al(OH)3
9.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲
丁
乙
⇌甲丁
丙。以下有关物质的推断错误的选项是〔
〕
A. 假设甲为Cl2
，
那么丁可能是铁
B. 假设甲为铁，那么丁可能是硝酸
C. 假设甲为AlCl3溶液，那么丁可能是氨水
D. 假设甲为NaOH，那么丁可能是CO2
10.甲、乙两烧瓶中各盛有100mL
5mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别参加等质量的铝粉，反响结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3〔相同状况〕，那么参加铝粉的质量为〔
〕
A. 2.7g B. 3.6g C. 5.4g D. 6.75g
11.以下图像中的曲线〔纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为参加物质的量〕，其中错误的选项是〔
〕
A. 图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线
B. 图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C. 图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D. 图D表示向明矾溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液产生沉淀量的关系曲线
12.密闭容器中装有1mol
NaHCO3和0.8mol
Na2O2
，
加热充分反响后，容器内残留的固体是(
)
A. 0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B. 0.5molNa2CO3和1molNaOH
C. 0.8molNa2CO3和1molNaOH D. 1molNa2CO3和0.6molNaOH
13.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中参加100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL〔标准状况〕的气体，所得溶液中参加KSCN溶液无血红色出现。假设用足量的CO在高温下复原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是〔
〕
A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算
14.以下表达正确的选项是(
)
①氧化铝是一种比拟好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用于制作红色油漆和涂料
③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
④过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂
⑤焰色反响表达的是某些金属元素的物理性质
A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④
15.以下关于钠的化合物的表达错误的选项是〔
〕
A. 热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3
B. Na2O
与
Na2O2
都能和水反响生成碱，它们都是碱性氧化物
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. Na2O2
中阴、阳离子的个数比为1：2
16.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液。以下图象中，能正确表示上述反响的是〔横坐标表示参加NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量〕〔
〕
A. B. C. D.
二、综合题
17.
〔1〕如图进行实验，将a溶液逐渐参加盛b溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式。
a
b
试管中现象
离子方程式
Na2CO3
稀盐酸
________
________
稀盐酸
Na2CO3
________
________
〔2〕工业上利用NaIO3和NaHSO3反响来制取单质I2。配平以下化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
________NaIO3+________NaHSO3＝________I2+________Na2SO4+________H2SO4+________H2O
〔3〕ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取
ClO2−
。写出该反响的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目________。
18.固体化合物
X
由
3
种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请答复：
〔1〕由现象
1
得出化合物
X
含有________元素(填元素符号)，X
的化学式________。
〔2〕固体混合物
Y
的成分________(填化学式)。
〔3〕实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物
Z
制备氮气，该反响的化学方程式是________，当有28克氮气生成时转移的电子的物质的量为________mol。
19.固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请答复：
〔1〕由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。
〔2〕固体混合物Y的成分________(填化学式)。
〔3〕X的化学式________ 。
〔4〕x与浓盐酸反响产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反响的化学方程式是________。
20.磁性材料
A
是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
〔1〕A
的化学式为________。
〔2〕化合物
A
能与稀硫酸反响，生成一种淡黄色不溶物和一种气体〔标况下的密度为
1.518
g·L－1〕。该气体分子的电子式为________，写出该反响的离子方程式：________。
〔3〕写出
FG
反响的化学方程式：________。
〔4〕设计实验方案探究溶液
G
中的主要微粒〔不考虑
H2O、H＋、K＋、I－〕：________。
答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】
B
【解析】A.
室温下，钠在空气中与氧气反响生成氧化钠，在加热时生成过氧化钠，A不符合题意；
B.
室温下，铝与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和氢气，B符合题意；
C.
室温下，铜与浓硝酸反响生成硝酸铜、二氧化氮和水，C不符合题意；
D.
室温下，铁与浓硫酸发生钝化反响，即浓硫酸具有强氧化性，将铁氧化生成一层致密的氧化物薄膜，不会生成硫酸亚铁，D不符合题意；
故答案为：B。
A．4Na+O2=2Na2O；
B．
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。
；
C．Cu与稀硫酸不反响；
D．室温下，Fe与浓H2SO4发生钝化，阻止反响进一步进行。
2.【答案】
D
【解析】①金属单质与非金属单质可生成盐，如Na与Cl2反响可生成氯化钠，①符合题意；
②碱性氧化物与酸性氧化物、酸都可能生成盐，如Na2O与CO2反响生成碳酸钠，氧化钠与盐酸反响生成氯化钠，②符合题意；
③非金属单质与金属单质可生成盐，如Na与Cl2反响可生成氯化钠，③符合题意；
④酸性氧化物与碱性氧化物、碱、某些盐反响都可能生成盐，如二氧化碳与氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠溶液都能反响生成盐，④符合题意；
⑤酸与金属、碱性氧化物、碱、某些盐反响，都可能生成盐，如盐酸与钠、氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠都能反响生成盐，⑤符合题意；
⑥碱与酸反响可以生成盐，如盐酸与氢氧化钠反响生成氯化钠，⑥符合题意；
综合以上分析，①②③④⑤⑥都可通过一定的反响生成盐，
故答案为：D。
金属单质与酸或某些盐溶液反响生成盐；
碱性氧化物能与酸反响生成盐；
某些非金属单质与碱反响生成盐；
酸性氧化物与碱反响生成盐；
酸碱中和反响可以生成盐，据此分析解答。
3.【答案】
D
【解析】
X和R反响有气泡
，那么X、R为稀硫酸和碳酸钠中的一种，又R能与三种物质反响，那么R为稀硫酸，X为碳酸钠，那么Z为氢氧化钡，Y为二氧化碳，E为氧化铁
A、X为碳酸钠，故A不符合题意
B、X和Z，有白色沉淀生成，故B不符合题意
C、R为稀硫酸，E为氧化铁，不能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故C不符合题意
D、E为氧化铁，被C或者CO复原时，能生成二氧化碳，故D符合题意
故答案为：D
此题突破点在于
X和R反响有气泡
，且R能与三种物质反响，。
4.【答案】
B
【解析】A.钠在常温下生成氧化钠，故A不符合题意
B.碳酸根结合氢离子也是分步的，刚开始无气泡生成，产生碳酸氢根，故B符合题意
C.在潮湿的空气中生成的生物为十水合碳酸钠，故C不符合题意
D.澄清石灰水过量，那么无碳酸根剩余反响为
2HCO3-+2Ca2++2OH-=2CaCO3 +2H2O，故
D不符合题意
故答案为：B
离子方程式判断，看是否符合反响事实，是否量的关系正确，是否配平，是否漏写离子反响
5.【答案】
B
【解析】A．根据分析，KClO3在反响中作氧化剂，故A不符合题意；
B．KClO3将FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，根据反响可知，生成6mol[Fe(OH)SO4]n转移6nmol电子，那么每生成
l
mol
[Fe(OH)SO4]n
转移nmol电子，故B符合题意；
C．绿矾(FeSO4⋅7H2O)中的二价铁易被氧化成三价铁，那么将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴
KSCN
溶液，溶液变血红色，故C不符合题意；
D．聚合硫酸铁中的铁为+3价，能用作净水剂，那么聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故D不符合题意；
故答案为：B。
KClO3将FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n又称为碱式硫酸铁，能水解生成氢氧化铁胶体，据此解答。
6.【答案】
D
【解析】钠离子的焰色反响为黄色，钾离子的焰色反响为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反响为黄色，说明一定含Na+也可能含K+
，
故D选项符合题意。
故答案为：D。
钠元素的焰色反响为黄色，钾元素的焰色反响为紫色，要观察钾元素的焰色，需要透过蓝色钴玻璃片，滤去黄色的光的干扰，焰色反响属于元素的性质，为物理变化。
7.【答案】
B
【解析】A.二价铁离子与硫氰根离子不反响，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故A不符合题意；
B.先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显红色，可证明二价铁离子存在，故B符合题意；
C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故C不符合题意；
D.加NaOH溶液，产生白色沉淀的离子有很多种，不能证明存在二价铁离子，故D不符合题意；
故故答案为：B。
铁离子可以用硫氰化钾溶液检验，亚铁离子可以用氯水和硫氰化钾溶液检验，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。
8.【答案】
D
【解析】A．Na2O2是过氧化物，不是两性物质，不符合题意，A不符合题意；
B．Al2O3是两性氧化物，但不能用来治疗胃酸过多，B不符合题意；
C．NaHCO3能和酸反响，但不能仅仅生成盐和水，能和碱反响，生成盐和水，那么它不是两性物质，不符合题意，C不符合题意；
D．Al(OH)3是两性氢氧化物，可用来治疗胃酸过多，D符合题意。
故答案为：D。
既能与酸起反响生成盐和水，又能与碱起反响生成盐和水的物质称为两性物质，据此结合实际问题答复。
9.【答案】
C
【解析】A、假设甲为Cl2
，
氯气与铁反响生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反响生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液与氯气反响生成氯化铁，故A不符合题意；
B、假设甲为铁，过量铁与硝酸反响生成硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液与硝酸反响生成硝酸铁，硝酸铁溶液与铁反响生成硝酸亚铁，故B不符合题意；
C、假设甲为AlCl3溶液，氯化铝溶液与氨水反响生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，但不溶于弱酸弱碱，氨水为弱碱，不能与氢氧化铝反响，故C符合题意；
D、假设甲为NaOH，二氧化碳与过量氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠，碳酸钠溶液与二氧化碳反响生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠，故D不符合题意；
故答案为：C。
氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，但不溶于弱酸弱碱，氨水为弱碱是解答关键，也是易错点。
10.【答案】
D
【解析】盐酸与铝的离子反响式为：
2Al+6HCl2AlCl3+3H2
，KOH与铝的离子反响式为：
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2
，所以等物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钾溶液反响，消耗的氢氧化钾溶液的量比盐酸少；而此题中反响结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3，故盐酸少量，那么与盐酸反响生成的氢气为
n(H2)=2n(HCl)=0.25mol
，故与KOH溶液反响生成的氢气为
n(H2)=1.5×0.25mol=0.375mol
。KOH溶液足量，参加其中的铝完全反响。故可求得
m(Al)=M(Al)×n(Al)=27g/mol×0.25mol=6.75g。
故答案为：D。
铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，假设Al都完全反响，那么生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，由方程式：
2Al+6HCl2AlCl3+3H2
、
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2
，可知相同物质的量的Al反响时，消耗HCl较多，故酸与金属反响时酸不过量，碱与金属反响时碱过量，结合方程式计算解答．
11.【答案】
C
【解析】A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易与OH-反响，所以开始无沉淀，其次为Al3+
，
反响后生成水、氢氧化铝，出现沉淀，Mg2+和OH-反响生成氢氧化镁，沉淀达最大量，继续滴加，NH4+和OH-反响生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加，氢氧化铝溶解，Al〔OH〕3+OH-＝AlO2-+2H2O，故A不符合题意；
B．石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca〔OH〕2+CO2＝CaCO3+H2O，生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O＝Ca〔HCO3〕2
，
故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两局部二氧化碳的物质的量为1：1，故B不符合题意；
C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反响，开始没有气体产生，然后再与碳酸钠反响，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2+H2O，产生CO2气体，开始未产生气体消耗的盐酸应比产生气体消耗的盐酸多，图象不符合题意，故C符合题意；
D．向明矾溶液中逐滴参加Ba〔OH〕2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4+2Al〔OH〕3，继续滴加，那么发生Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故D不符合题意；
故答案为：C。
此题以图象为载体考查钙镁铝化合物的性质，明确发生的化学反响是解答的关键，反响发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系。特别是C选项，盐酸先和氢氧化钠反响，再与碳酸钠反响，且先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳。
12.【答案】
D
【解析】碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和CO2
，
物质的量分别都是0.5mol。生成的CO2首先和过氧化钠反响，消耗0.5mol过氧化钠，生成0.5mol碳酸钠。剩余的0.3mol过氧化钠再和0.3mol水反响生成0.6mol氢氧化钠，
故答案为：D。
根据碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和CO2
，
及过氧化钠与二氧化碳、水反响规律进行分析。
13.【答案】
B
【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反响所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=
12
n(HCl)=
12
×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高温下复原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，
故答案为：B。
由题意可得，铁完全转化为氯化亚铁，那么物质的量之比Fe：Cl=1：2，又n〔Cl-〕=0.2mol
故n〔Fe〕=0.1mol
14.【答案】
A
【解析】①氧化铝具有很高的熔点，是一种比拟好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故符合题意；②氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故符合题意；③碳酸氢钠俗名小苏打，因其碱性较弱，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物，故符合题意；④过氧化钠比氧化钠稳定，但氧化钠不能与水或二氧化碳反响生成氧气，所以氧化钠不能做供氧剂，故不符合题意；⑤焰色反响为物理变化，表达的是某些金属元素的物理性质，故符合题意；
正确的有①②③⑤
故答案为A。
①氧化铝的熔点高，可作耐火材料
②氧化铁，俗称铁红，呈红棕色，故可用作红色油漆和涂料
③小苏打加热可分解放出气体，故可用作发酵粉，呈碱性且碱性较弱，故可用作于治疗胃酸
④只有过氧化钠能做供氧剂
⑤焰色反响为物理变化，表达的是金属元素的物理性质
15.【答案】
B
【解析】A．NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3
__
Na2CO3+H2O+CO2，碳酸钠受热不分解，不符合题意；
B．Na2O2与水反响生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，符合题意；
C．碳酸氢钠可与盐酸反响，且碳酸氢钠的碱性较弱，对胃壁的刺激作用较小，可用于中和胃酸过多，不符合题意；
D．Na2O2中阴离子为O22-
，
Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，不符合题意；
故答案为：B。
碱性氧化物：能与碱反响只生成盐和水的氧化物，过氧化钠除了盐和水还生成了氧气
16.【答案】
D
【解析】因横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反响生成沉淀的质量，
那么向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液，发生Mg2++2OH-Mg(OH)2、Al3++3OH-Al(OH)3，那么沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反响，那么最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，
故答案为：D。
先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝继续反响，沉淀局部溶解但不消失应选D
二、综合题
17.【答案】
〔1〕立刻产生气泡；CO32-
+2H+
=H2O
+
CO2；开始时无气泡，后来有气泡；CO32-
+
H+
=
HCO3-
、
HCO3-
+
H+
＝H2O
+
CO2
〔2〕4；10；2；7；3；2
〔3〕
【解析】(1)将碳酸钠溶液滴入到稀盐酸中，盐酸过量，开始就产生气泡，其离子反响方程式为：
CO32-
+2H+=H2O+CO2；将稀盐酸滴入到碳酸钠溶液中，盐酸少量，开始时无气泡，后来产生气泡，其离子反响方程式为：
CO32-
+H+=
HCO3-
、
HCO3-
+H+=H2O+CO2；
(2)
NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液时，
HSO3-
被氧化成
SO42−
，
IO3-
被复原成I2
，
根据电子守恒和元素守恒，该反响为：4NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，该反响中转移的电子数为20e-；
；
(3)
Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2
，
本身被复原为氯离子，1个氯气分子反响得到2个电子，因此离子反响方程式为：
2ClO2-
+Cl2=2ClO2+2Cl-；双线桥法表示电子转移的方向和数目为：
.
(1)
碳酸钠溶液参加稀盐酸中：Na2CO3+2HCl=Na2CO3+2NaCl；
稀盐酸参加碳酸钠溶液中：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;
(2)
氧化复原反响的配平：
1.标出化合价并计算出价态的变化量；
2.使化合价的升降总数相等〔最小公倍数〕;
3.再观察非氧化复原局部中元素的个数;
4.最后配平氢氧的个数。
对于氧化复原反响可以采用电子守恒的方法，根据物质得到
的电子数,等于
失去的电子数；
(3)
两者反响为氯元素自身的氧化复原，注意两者生成产物的不同。
18.【答案】
〔1〕S；BaCuS2
〔2〕BaO和CuO
〔3〕2NH3+3CuO3=Cu+N2+3H2O；6
【解析】〔1〕根据上述分析可知，X中含有S元素，固体化合物Z的物质的量为：
8g80g/mol
=0.1mol，固体混合物中BaO的质量为23.3g-8g=15.3g，BaO的物质的量为：
15.3g153g/mol
=0.1mol，因此固体X中S元素的物质的量为：
26.5g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×137g/mol32g/mol
=0.2mol，N(Cu)：N(Ba)：N(S)=1：1：2，故X的化学式为：BaCuS2
，
故故答案为：：S；BaCuS2；〔2〕由上述分析可知，Y的主要成分为：CuO和BaO，
故故答案为：：CuO和BaO；〔3〕氨气与氧化铜在高温条件下反响，生成铜、氮气、水，其化学反响方程式为：
3CuO+2NH3=高温N2+3Cu+3H2O
，
反响
3CuO+2NH3=高温N2+3Cu+3H2O
中N元素由-3价变为0价，每生成1molN2转移6mol电子，故当有28克氮气即1mol生成时转移的电子的物质的量为6mol。
故故答案为：：
3CuO+2NH3=高温N2+3Cu+3H2O
；6mol。
根据现象1可知，无色气体为SO2
，
向黑色固体化合物Z中参加盐酸，溶液呈蓝色，说明固体Z为CuO，向碱性溶液中加硫酸会产生白色沉淀，说明该溶液中含有Ba2+
，
由此可知，固体混合物Y中含有BaO，据此解答此题。
19.【答案】
〔1〕O
〔2〕Cu、NaOH
〔3〕NaCuO2
(Na2O2·2CuO)
〔4〕2NaCuO2
+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O
【解析】〔1〕CuSO4由白色变为蓝色，说明有水生成，因为X和枯燥的H2反响，根据元素守恒分析，必定含有O元素；
〔2〕现象2获得紫色单质，说明Y含有Cu,现象3焰色反响为黄色说明有Na元素，与HCl发生中和反响说明有NaOH；
〔3〕由反响NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以NaOH为0.02mol，得出m(Na)=0.02×23g=0.46g，铜为1.28g，得m(O)=m总-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)=0.4623：1.2864：0.6416=1：1：2，故化学式为NaCuO2；
〔4〕X与浓盐酸反响，根据反响现象，产物有Cl2
，
和CuCl2蓝色溶液，因而化学方程式为2NaCuO2＋8HCl=2NaCl＋2CuCl2＋Cl2＋4H2O。
固体混合物Y溶于水，得到紫红色固体单质，说明是Cu，产生碱性溶液，焰色反响呈黄色说明含有钠元素，与HCl发生中和，说明是NaOH〔易算出为0.02mol〕，混合气体能使CuSO4变蓝，说明有水蒸气，说明含有氧元素，据此分析解答。
20.【答案】
〔1〕Fe3S4
〔2〕；Fe3S4+6H+=3H2S+3Fe2++S
〔3〕H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
〔4〕取溶液
G，参加过量
BaCl2
溶液，假设产生白色沉淀，那么有
SO2－；过滤后取滤液，滴加
H2O2
溶液，假设再产生白色沉淀，那么有
H2SO3。
【解析】根据题干信息：C溶液显黄色，参加KSCN，D为血红色溶液，可知C为FeCl3
，
D为Fe(SCN)3等，B为红棕色固体，B为Fe2O3
，
且n(Fe2O3)=2.400g160g/mol
=0.015
mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03
mol，m(Fe)=0.03
mol×56
g/mol=1.68
g。无色气体E溶于水得到酸性溶液，参加碘的KI溶液，得到无色溶液G，且溶液酸性变强，说明l2氧化了E的水溶液，那么E应为SO2
，
F为H2SO3。那么G中必定含有H2SO4和HI，可能还含有未反响的H2SO3
，
根据原子守恒，A含有Fe、S两种元素，且m(S)=2.960
g-1.68
g=1.28
g，n(S)==0.04
mol，可得n(Fe)：n(S)=3：4，A的化学式为Fe3S4
，
据此解答。
所以A为Fe3S4
，
B为Fe2O3
，
C为FeCl3
，
D为Fe(SCN)3
，
E为SO2
，
F为H2SO3
，
G中含H2SO4、HI及H2SO3等。
(1)由以上分析可知，A组成元素为Fe、S，化学式为Fe3S4；
(2)A能与稀硫酸反响，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518
gL-1)。那么淡黄色不溶物为S，该气体的摩尔质量=1.518
g/L×22.4
L/mol=34
g/mol，那么气体相对分子质量是34，为H2S气体。H2S电子式为：，
该反响的离子方程式为：Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S；
(3)F为H2SO3
，
S元素具有复原性，在溶液中和I2发生氧化复原反响，FG反响的化学方程式为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；
(4)G中的主要微粒(不考虑H2O，H+
，
K+
，
I-)为SO42-和H2SO3。可以先检验SO42-
，
再检验有H2SO3
，
利用BaCl溶液检验硫酸根。具体操作：取溶液G，参加过量BaCl2溶液，假设产生白色沉淀，那么有SO42-；再根据H2SO3的复原性，检验H2SO3的存在，具体操作：过滤后取滤液，向其中滴加H2O2溶液，假设又产生白色沉淀，证明含有H2SO3。
关键词：混合原油销售；1114；物料定价组；文本；产品编码对照表；增强开发
中图分类号：TE133+.1 文献标识码：A文章编号：1007-9599 (2011) 13-0000-01
SAP Solutions in Crude Oil Trades Mixed Sales
Xu Chuanyi,Zeng Qian
(East China Petroleum Group Geophysical Company Information Technology Center,Beijing100086,China)
Abstract:This paper introduces the background of mixed crude oil sales profile;Second,closely combine the practical business of mixed crude oil sales,sales module of SAP system implementation process of the concrete to start a detailed introduction.
Keywords:mixed Crude Oil Sales;1114;Material pricing group;Text;Product code table; Enhance the development
一、引言
笔者近期参与实施了一家原油生产企业的ERP项目。该企业由于原油输送管道的建设布局，在原油销售的过程中，输送给客户的是混合原油（从各采油单位接收不同品种的原油混合后形成的），并按照不同品质原油的定价进行结算。该企业销售单位具体执行某企业原油的销售业务，采油单位与销售单位间进行原油交接，每天的原油交接由生产部门进行管理。销售单位在每旬盘库后，按照接收采油单位不同品种原油的比例，将销售给客户的混合油折算成各种原油品种的数量；也存在按照混油化验的结果定原油品质，并确定销售价格的情况。
二、技术难点
从多家采油单位向销售单位交接原油时，只有稀油、稠油。这些油品在经过管道运输时，因为管道的汇合，原油发生混合，导致了原油品质发生变化。销售单位向外交油时，按照A类原油、B类原油、C类原油、D类原油这四种油品进行归类、开票。原油产品品质通常标注在增值税发票的“规格型号”栏位。
三、解决方案
采油单位在每旬度盘库后，在SAP系统中，按照一种原油（某企业原油）生产收货，按照一种原油（某企业原油）转移到销售单位。在SAP系统中，销售单位参照月度销售计划，按照一种原油（某企业原油）维护销售订单。在销售订单行项目中，根据实际业务需要，将定价代表物料维护成具体销售的原油品种（A类原油、B类原油、C类原油、D类原油）。按照一种原油（某企业原油）创建交货单、发货过账。通过对SAP的增强开发，在发货过账环节将主营业务成本分成四种原油产品的主营业务成本。在SAP里，开出四种原油产品销售发票。
以下是围绕混合原油销售解决方案对SAP增强开发的举例：
例如：库存按照某企业原油管理，销售结算按照A类原油。系统处理：销售订单使用“某企业原油”，发货使用“某企业原油”，库存扣减使用“某企业原油”。发货过账产生的会计凭证：贷库存商品，某企业原油；借主营业务成本，A类原油。在销售发票保存环节将发票中物料编码“某企业原油”名称替换成物料定价组对应的物料编码“A类原油”名称，并将物料定价组对应的物料编码自动填入到发票过账后生成的会计凭证中的主营业务收入、销项主营业务财务分录中的物料编码字段。
在各采油单位和销售单位每旬度盘库后，需要在SAP系统中进行如下四个步骤的操作：
步骤一：各采油单位按照一种原油（某企业原油）生产收货，再按照一种原油（某企业原油）转移到销售单位。原油库存产品编码、名称为：某企业原油。（步骤一由各采油单位相关岗位操作）
步骤二：在SAP系统中，销售单位参照月度销售计划，按照一种原油（某企业原油）维护销售订单。在销售订单行项目中，根据实际业务需要，将定价代表物料（物料定价组）维护成具体销售的原油品种（某企业轻质原油、某企业中质I类原油、某企业中质Ⅱ类原油、某企业重质原油）。销售订单中采用某企业原油产品编码。销售订单行项目的定价参考物料（物料定价组）维护成以下所列的按品质细分的原油产品编码：A类原油、B类原油、C类原油、D类原油。在销售订单中利用一个闲置的字段（文本备注栏）维护成按照产地及特殊要求的原油名称。
步骤三：按照一种原油（某企业原油）创建交货单、发货过账。
步骤四：通过对SAP的开发增强，在发货过账环节将主营业务成本分成四种原油产品的主营业务成本。在SAP中，开出四种原油产品销售发票。
四、系统实施前的数据准备工作
（一）数据准备
数据对象 值/编号 描述
物料主数据 300800 某企业原油
物料主数据 300305 A类原油
物料主数据 300306 B类原油
物料主数据 300303 C类原油
物料主数据 300304 D类原油
财务准备的数据 211013800 某企业原油CO生产订单
表4-1：SAP系统中需要建立的数据对应表
（二）使用开发的产品编码对照表，可以将某企业原油分别同A类原油、B类原油、C类原油、D类原油相互对应起来
产品编码对照表简介：解决方案中要求在销售时使用一个物料，即在销售订单中采用某企业原油产品编码300800，使用另外一个字段“物料定价组”做A类原油、B类原油、C类原油、D类原油这四种油品的区分。通过定制化对照表，使用销售组织、物料和油品来确定财务上需要使用的物料编码。如图4-1所示：
图4-1：产品编码对照表
功能举例：在销售订单中统一使用物料300800某企业原油，若选择物料定价组（油品）：02，则确定销售的物料为B类原油，销售价格按照300306来定，财务记账凭证中：主营业务成本和主营业务收入中的物料自动更改为300306。
（三）实现某企业混合原油销售解决方案的四个步骤需要用到的事务代码总览。
（1）生产收货MB31。（2）转移过账MB1B。（3）参照月度销售计划创建销售订单VA01。（4）创建外向交货单，并发货过账VL01N。（5）开具销售发票VF01。（6）销售发票过账，生成会计凭证VF02
（四）创建销售订单时需要参照的月度销售计划。在系统里导入的原油月度销售计划编号。
五、实施效果及意义
关键词：技工教育 烹饪实习教学 初步加热和熟处理 焯水 过油 汽蒸
技工学校烹饪实训教学是烹饪专业教学的一个重要环节，烹调原料的初步加热和熟处理，是菜肴正式烹调前的第一道工序。在教学过程中，教师必须要学生知道，一些菜肴的原料在烹调前需要进行一定处理，及处理得是否恰到好处直接影响菜肴成品的质量，让学生认识到要认真对待，准确掌握原料初步加热和熟处理的技术技巧，为正式烹调提供合格的原材料。
一、初步加热和熟处理的原则
由于初步加热和熟处理的原料品种繁多，形状性质各异，其要求往往也因菜肴不同而有区别，再加上传热介质的不同，故在具体操作中，要针对不同情况区别对待，为此应教会学生掌握如下原则。
1.根据原料大小、老嫩，掌握好加热时间
如：鸡、鸭、蹄筋、笋等，有大小、老嫩之别，因此在进行加热和熟处理时，投料应有先有后，或加热时间有长有短，以防止小的已熟透，而大的还不熟，通过投料的先后或不同的加热时间来达到其成熟度一致。掌握好加热的时间，使原料的初步熟处理的火候恰到好处，是原料初步加热和熟处理应遵循的原则之一。
2.根据制作的菜肴和切制成形的要求，掌握好原料的成熟度
烹制不同的菜肴对原料的初步加热和熟处理的火候要求是不同的，有的需经焯水去其原料的血污和异味；有的则必须加热至熟烂。如制作清蒸鸡、清蒸鸭，所用鸡、鸭的初步加热处理，入沸水焯去血污和异味即好；但制作锅烧鸡、锅烧鸭，则须将鸡或鸭煮至能剔去骨时为好。因此在进行原料的初步加热和熟处理时，应根据原料切制成形和菜肴制作的不同要求，掌握好原料的成熟度，确保菜肴成品的质量不受影响。
3.根据原料的不同性质，分别进行处理
进行原料初步加热和熟处理时，不可将有异味的原料与没有异味的原料或有色原料和无色原料同锅进行处理，否则将会影响原料质量。如大肠、肚子、羊肉与鸡、鸭、蹄膀同锅处理，因大肠、肚子有较重的内脏气味，则会影响鸡、鸭、蹄膀的口味。胡萝卜、藕、冬笋则不可与绿色蔬菜同锅处理等。
二、初步熟处理的烹饪技法（焯水、过油、汽蒸）
1.焯水
又称水锅。焯水后再进行烹调的原料较广泛，大部分植物性原料及一些带有血污和腥、膻、臊等异味的原料，都要进行焯水。焯水的作用如下。
（1）可使蔬菜色泽鲜艳、口味脆嫩。经过焯水可使绿色蔬菜更加碧绿，红色蔬菜更加鲜艳。如油菜、芹菜、菠菜、青椒、胡萝卜等。同时还可以除去原料的涩味、苦味或辣味。如冬笋、萝卜、青椒、茨菇等。
（2）可使禽、畜类原料中的血污排除和去其膻腥气味。禽、畜等原料，经焯水后，可以排除原料中的血污和不良气味，以使菜肴的质量不受影响。
（3）可以缩短烹调的加工时间。原料经过焯水，可以大大缩短烹饪时间，使菜肴在极短的时间内成熟。可以调整不同性质原料的加热时间，使其在正式烹调时多种原料同时成熟、出锅，达到火候的一致。
（4）可使某些原料便于去皮。由于原料的性质不同，焯水又分为冷水初步热处理（冷水锅）和沸水初步热处理（沸水锅）两大类。
①冷水初步加热处理（冷水锅），就是锅中加入冷水的同时，放入原料加热至一定的成熟度。适应加工原料包括：蔬菜类、肉类，适应于异味重、血污多的原料。冷水逐渐加热，则可使原料内部的血污和异味得以充分的排出，因此需冷水下锅。
②沸水初步热处理（沸水锅），就是先将锅中的水加热至沸滚，再将原料下锅加热至一定的成熟度。沸水初步热处理，适应加工的范围，一是蔬菜类，适应需要保持色泽鲜艳、口味脆嫩的原料。如菠菜、油菜、芹菜、青椒、蒜薹、芸豆等。二是肉类，适用于血污少、异味小的原料。如鸡、鸭、蹄膀、方肉等。此类原料在水沸时下锅，既可以排除血污和异味，又不使营养成分有较多的损失。
焯水，是原料初步热处理中最常用的方法之一。原料在水中加热时，会发生种种化学变化。有些变化是我们所要利用的，但焯水也有不利的变化，原料在焯水时，许多不稳定的可溶性营养成分会从原料内部溢出，造成一定的损失。例如鸡、鸭、肉等原料中的蛋白质和脂肪一部分会消散在汤中，当然，因汤还可利用，从整体看损失并不大。但焯水对蔬菜来说，影响就较大了。因新鲜蔬菜含有多种维生素，一些水溶性维生素，在焯水时则很容易溶解在水中，造成损失。特别是一些蔬菜在焯水后还要放入冷水中浸泡，其营养成分损失就更多。焯水时，如何既能保持我国传统菜肴的烹调方法和风味特点，又减少原料营养成分的损失，是需研究解决的课题。
2.过油
过油，是以油为传热介质，将已成形的原料放入一定温度的油中进行初步加热处理的过程。过油是烹调工作中一项很重要而且很普遍的初步加热处理方法，过油的好坏，对菜肴的质量影响极大。过油的主要作用如下。
（1）使菜肴口味滑嫩软润。
（2）保持和增加原料的鲜艳色泽。
（3）丰富菜肴的风味特色。
（4）去除其他异味。
过油是一项技术性很高的工作。油温的高低、火力的大小、投料数量与油量的比例，加热时间的长短等都要掌握的恰到好处。因此正确使用油锅和准确识别油温是过油的关键之一。油锅一般可分为温油锅、热油锅、旺油锅三类。其情况可见于下。
温油锅：油温90℃～120℃，习惯俗称三至四成热，油面没有青烟，没有响声，油面平静，原料入油后，周围出现少量的气泡。
热油锅：油温130℃～170℃，习惯俗称五至六成热，油面少有青烟，油从四面向中间翻动，原料入油后，周围出现大量气泡，无爆炸声响。
旺油锅：油温180℃～270℃，习惯俗称八至九成热，油面有青烟，油面比较平静，用手勺搅动有响声，原料入油后，周围有大量气泡出现，并伴有大量爆炸声。
3.汽蒸
汽蒸，又称蒸锅。就是把切配、分档、加工整理的原料放入笼内利用蒸汽加热是原料成熟的一种技法。汽蒸的作用如下。
（1）利用汽蒸对菜肴原材料进行半成品加工。
（2）用于干货原料的胀发。
凉菜中常用的各种颜色的蛋糕、卷尖、鱼糕，都需采用蒸锅先蒸制成熟，再切制拼摆；热菜中的扣肉、元宝肘子、红扒鸡、四喜丸子等均需先用蒸锅将原料蒸熟，再烹制完成的菜品；还有一些原料如干贝、鱼翅、熊掌、驼蹄、哈士蟆油、猴头蘑等，均需用蒸锅来胀发。
利用蒸锅对原料进行初步加热和熟处理要根据原料的不同性质，恰当地掌握好火力的大小和蒸制时间的长短。有的须用慢火蒸制，以成熟即好，火过则使形状破坏；有的则需长时间蒸制，以原料熟烂为止；还有一些口味要求鲜嫩的原料，则急需火短时间蒸制，以原料断生即好。总之，准确地使用火力和恰当地掌握出笼时间，是汽蒸熟处理的关键。
三、小结
烹饪实训教学中烹调原料的初步加热和熟处理的烹饪技法主要常见于以上三种，即焯水、过油和汽蒸。这也是烹饪专业一门主要理论课和必修的专业课。使学生了解原料初步加热和熟处理的意义和作用，明确它在菜肴烹制过程中的地位，切实掌握初步加热处理的主要方法以及运用。
【关键词】油田 联合电站 工艺技术
1 油田联联合站
油田联合站在油田中普遍存在，在油田中有很多作用。其主要包括油田集气集中处理、油田的注水、油田中的污水处理、油田供电（变电）和辅助生产等。
油田联合站在油田中是原料油的集输和处理的中枢，发挥着重要的作用。油田联合站主要包括：输油、脱水、污水处理、油田注水、化验、供电（变电）等有关生产装置。油田联合站的主要作用是对原料油的处理，达到三脱（1、原料的脱水、脱盐、脱硫；2、天然气的脱水、脱油；3、污水的脱油）、三回收（1、污油回收；2、污水回收；3、轻烃回收）、出四种合格的产品（1、轻烃；2、净化的污水；3、净化油；4、天然气）。因为要处理何回收上述物质，因而油田联合站内应该具备相应的设备，就包括原料油的处理系统、原料油的转油系统、原料油的稳定系统、污水处理系统、油田注水系统、油田天然气处理系统等设备。
2 油田联合站的原理及存在的目的
油田联合站的原理：作为油田原料油处理中重要的组成部分，油田联合站的工作过程就是油田联合站利用脱水、脱气等技术，把原料油变成符合要求的商品原料油。
油田联合站的存在目的：油田联合站是高温度、高压力、且易爆炸的一级危险要害场所，在油气集输的过程中，起着重要作用，也直接关系到输出原料油的质量。油田联合站系统之间关系紧密、对于操作有严格的规定、系统在运行时运行情况复杂并且流程多变。而油田联合站的设计可以有效避免发生安全，也为油田的集输处理起到了桥梁纽带等作用，可以更好的为油气集输服务，有效地提高了油田的原料油生产率何产量，提高了经济效益等。
3 油田联合站工艺分析3.1 油田联合站的概况
油田联合站不仅仅担负着原料油的沉降放水和输出任务，同时还会担负着原料油的脱水、原有稳定、污水处理、高压力注水等多个项目的工作，是油田采油厂的一个重要处理油和输出油的基地。
油田联合站的主要的工艺流程有原料油车辆的装卸、运输管道的进站、油气的分离、原料油的沉降和注水、存储油等。
3.2 油田联合站的原料油的生产工艺分析
计量站有原料油运送来后，首先进行换热器的加热，在进过换热器的加热后，进入油气分离设备，油气分离设备可以将原料油分为油、气、水。从油气分离设备分离出来的天然气经过天然气分离设备与天然气分水设备进入到锅炉房或提供为生活用气，或者经过管道排放出去。而从油气分离设备分离出来的油料输送到沉降罐，然后再次进行油气分离。经过这次的沉降，进入到净化罐进行油料有的净化，然后就可以进行原料油的输出外销。还可以用拉油车拉到卸油池，然后再经过卸油罐进入到进展管线。
3.3 油田联合站的水流工艺分析
污水池中的污水经过回收泵进入到污水缓冲罐中，再经过提升泵输送到注水灌，最后进入到注水泵房间中的注水泵注入到注水井中。注入注水井中的水在水质处理间进行软化处理后，再进入到锅炉中进行加热（锅炉中进行加热后的水是用来加热原有的）。消防水存储罐中的水是当出现火灾时，用来进行灭火专用的。
3.4 油田联合站的综合控制系统的控制内容
（1）软化水箱的高低水位报警器
（2）锅炉的回水温度显示器
（3）锅炉回水压力显示器及低压力报警器
（4）锅炉排烟温度显示器及高温度报警器
（5）锅炉供水水流显示器
（6）供水压力显示器
（7）锅炉供水温度显示器及高温度报警器
（8）注水泵出口压力显示器及高压力或更高压力的报警器
（9）注水泵进口压力显示器及低压力或更低压力的报警器
（10）净化罐的温度显示器
（11）原料油的沉降罐和净化罐的温度显示器
（12）进展阀处的温度显示器
（13）进展阀处管线上的压力显示器（14）天然气分离设备的天然气进口管线处的压力显示器
（15）油气分离设备液位显示器及高地位报警器
（16）消防罐液位小时起及高液位报警器
（17）一次除油罐显示液位的显示器及高报警器
（18）清水缓冲设备液位显示器及高低液位的报警器
（19）污水缓冲设备液位显示器及高低液位的报警器
（20）净化罐液位显示器及高低液位报警器
（21）原料油沉降及净化罐的液位显示器及液位高低报警器
（22）原料油的沉降罐及净化罐的油水液位显示器及高低液位报警器
（23）原料油罐的液位显示器及高低液位报警器
3.5 油田联合站中的计算机监控系统
3.5.1？油田联合站中计算机监控系统的组成原理
油田联合站中的计算机监控系统是计算机技术、计算机自动控制技术、计算机自动检测技术和传感技术的综合应用。
计算机监控系统，就是利用传感设备将监控的对象中的物理参数转化为电量，然后将这些代表实际物理参数的的电量输入到计算机中，转换为计算机可以识别的数字信号，并且在计算机的显示器中以数字、图形、曲线等输出出来，从而能够让工作人员可以只管的了解被监控对象的变化过程。
3.5.2？计算机控制系统的功能
（1）数据的采集与存储
计算机系统能检测模拟信号何数字信号，并能将其存储起来；
能将温度、压力值以及液位等参数的实时数据记录下来，对存储起来的数据及变量的数据可以建立数据库。
（2）控制和报警
计算机系统有连续控制功能、顺序控制功能、执行信号逻辑运算和判断，可以自动的去完成生产过程和设备的安全、停止过程。
计算机系统有报警功能，当模拟输出信号超出范围、模拟输入信号超出范围、模拟信号变化超出范围、输出的数字信号为报警状态时，有报警的功能。
（3）记录功能
计算机监控系统有记录生产运行数据的功能；
当发生任何一种报警时，能自动记录并打印数据；
操作人员的操作均能记录成数据，其中包括名称、内容、日期及时间等。
（4）操作
系统提供操作键盘、鼠标等操作。
操作的安全：对输入采用密码或锁键等安全方式，规定操作者的操作范围，对操作人员及工程师等人员所处理的数据范围进行限制。
4 总结
随着科学技术的不断发展，尤其是控制技术的发展，当今社会已经步入到一个自动化控制的新时代，作为油田联合站也不例外，它的工艺是在科学、系统、准确的基础上建立起来的。油田联合站是油气集输中的一个重要环节，直接关系到成品油的质量，而其工艺更是要求甚严，采用的科学的方法可以降低生产成本，提高社会的经济效益。
参考文献
[1] 油田联合站控制系统的设计