化学教学教案范文
时间：2023-03-07 22:06:13
化学教学教案范文第1篇
【关键词】初中化学教学；趣味性；教学手段；课程改革
在初中化学教学中要注重激发学生对化学的兴趣，调动其学习积极性，为今后的深造打下良好的基础。青少年学生有着强烈的求知欲望，对各种新鲜事物好奇，但他们的学习积极性往往与短暂的“直接兴趣”挂钩，遇到较为抽象、理性的化学知识时，一些小困难便可能使他们失去学习积极性。因此激发并巩固青少年学生的学习兴趣，充分调动其学习积极性，是每一个初中化学教师在教学过程中所面临的重大课题。解决这一问题的方法有很多，如班主任工作、家庭教育等。而从初中化学教学这一角度来说，教学过程的趣味性更是作用重大。
一、初中化学教师的教学能力
初中化学教师个人的教学风格直接影响着学生学习的兴趣，其中包括教学技术手段、语言表达能力、专业知识水准综合表现出来的教学魅力更是青少年学生产生崇拜心理的基础。正是这种教学魅力吸引着学生的注意，从而激发并促进着学生的学习兴趣。因此教学手段应用和教师语言表达中的趣味性就能够在教学过程中不时地刺激学生的感官，使其在连续的兴趣中保持比较长久的注意力，最终为顺利完成初中化学教学任务提供有力的保证。
（一）教学方式手段实施中的趣味性
我在初中化学教学中，通过改变和增加一系列化学实验，包括为学生表演化学魔术，充分利用青少年好奇的心理特征，用趣味实验激发学习兴趣，进而转化成学生积极求知的动力，以至取得了明显的教学效果。记得在我任教的经历中一个突出的事例是：有一学生因化学实验的妙趣而产生了浓厚的化学兴趣，积极大量地参与小实验和小制作，从中获得了化学基本知识，增长了基本技能，提高了解决问题的能力，化学中考时取得了满分的优异成绩，而他的其它科成绩却都很差。
（二）教师教学语言表达中的趣味性
化学教学过程中，教师在表达形式上的艺术美是一很重要的基本教学能力，其中教师讲课时的语言感染力有着非常重要的作用，特别是对天真活泼、好奇敏感的初中生，效果尤其明显。语言风趣、讲解生动，使学生愿意听并引起高度注意，能够让他们在较为轻松的环境中接受知识、增加技能，这是一位初中化学教师应有的一项基本功。
（三）现代教学设施应用中的趣味性
科学技术的飞跃，尤其是计算机及其网络的日益普及，有力地推动了教育技术的发展，各种现代化教学技术走进了课堂。
许多青少年非常喜欢电子游戏，为此他们可以废寝忘食，为什么？你不得不承认其中有一原因就是游戏软件本身设计制作的非常符合青少年的年龄特点，具有青少年所喜爱的趣味性。这说明教育辅助软件的趣味性是激发教学对象产生学习兴趣的重要因素，因此我们在教学中要好好利用教育辅助软件。
二、初中化学教案的内容设置
现行初中化学教材经过几次改编应该说较有特色，比较符合青少年认知特点。为取得良好的教学效果，认真写好教案是完成教学任务的重要一步，让教案把教材内容十分有效地组织表达出来，又不失趣味性，的确需要认真对待和不断地完善。教学内容设计要契合青少年的心理与生理特点，显示出化学教学生动有趣的特点来，令每一位初中化学教师能够在教学过程中事半功倍。
1.插图卡通化。Cartoon是青少年十分喜爱的图画表达形式，Disney那些著名卡通人物往往使人们终身难忘，而国产卡通《西游记》中唐僧师徒四人的形象更让少年儿童们十分崇拜。这种与初中生心理特点非常吻合的表达方式何乐而不为？在初中化学教案中设计的插图中引用卡通形象，使得学生第一感官上就能对化学产生高度兴趣。
2.实验游戏化。“寓教于乐”是青少年教育的一条基本原则，我们每个人的启蒙教育都是从游戏中开始的。教案设计中多增加学生参与或直接操作的小实验，能使学生在亲身参与中培养观察能力、得到科学知识、提高基本技能。可将部分实验精心包装游戏化，如小魔术、趣味小游戏、小制作等，我尝试过，效果良好。另外，可将部分演示实验制作成类似游戏软件，利用计算机、投影TV等电化教学设施的再显性重现实验的基本情况。
3.化学历史趣闻。科学知识本身是严肃的，可表达的方式是可以多样化的。初中化学的教学对象是初三学生，其少年儿童的特点十分鲜明，感兴趣往往是他们学习入门的首要动力。因此，在教学中可选用一些化学历史上的趣闻，再配上前面所说的卡通化插图，这样的教案设计其“能量”不是更足吗？
化学教学教案范文第2篇
知识目标
使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标
培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
教学建议
化学平衡教材分析
本节教材分为两部分。第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲（2002年版）中，该部分没有要求。
化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学平衡。建立化学平衡观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以
在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。
教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论，使学生对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。
化学平衡教法建议
教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。
教学可采取以下步骤：
1．以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。
（1）复习提问，工业上合成氨的化学方程式
（2）明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。
（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——化学平衡研究的问题。
2．从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点。
如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。
又如，说明一定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于化学平衡状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化。
通过向学生提出问题：达到化学平衡状态时有何特征？让学生讨论。最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态（此时化学反应进行到最大限度）。并指出某一化学平衡状态是在一定条件下建立的。
3．为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。
“影响化学平衡的条件”教材分析
本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。
本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。
因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。
教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。
压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。
教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理
时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
“影响化学平衡的条件”教学建议
本节教学可从演示实验入手，采用边演示实验边讲解的方法，引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出平衡移动原理。
新课的引入：
①复习上一节讲过的“化学平衡状态”的概念，强调化学平衡状态是建立在一定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。
②给出“化学平衡的移动”概念，强调化学平衡的移动是可逆反应中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程，在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。
③指出学习和研究化学平衡的实际意义正是利用外界条件的改变，使旧的化学平衡破坏并建立新的较理想的化学平衡。
具体的教学建议如下：
1．重点讲解浓度对化学平衡的影响
（1）观察上一节教材中的表3－l，对比第1和第4组数据，让学生思考：可从中得出什么结论？
（2）从演示实验或学生实验入手，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是浓度的增大与减小而造成的。
（3）引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论，说明浓度的改变为什么会使化学平衡发生移动。讨论时，应研究一个具体的可逆反应。讨论后，应明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等，使化学平衡发生移动；增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。
2．压强和温度对化学平衡的影响：应引导学生分析实验数据，并从中得出正确的结论。温度对化学平衡影响也是从实验入手。要引导学生通过观察实验现象，归纳出压强和温度的改变对化学平衡的影响。
3．勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的改变对化学平衡的影响以后，可采用归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变”含义理解上的困难：
其他几个问题：
1．关于催化剂问题，应明确：①由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响；②使用催化剂，能改变达到平衡所需要的时间。
2．关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性，应明确：①平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫；②平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
3．对本节设置的讨论题，可在学生思考的基础上，提问学生回答，这是对本节教学内容较全面的复习和巩固。
4．对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让学生当堂阅读，以了解勒夏特列的研究成果和对人类的贡献；可回顾第二节“工程师的设想”的讨论，明确：欲减少炼铁高炉气中CO的含量，这属于化学平衡的移动问题，而利用增加高炉高度以增加CO和铁矿石的接触时间的做法并未改变可逆反应的条件，因而是徒劳的。教学设计示例
第一课时化学平衡的概念与计算
教学目标
知识目标：掌握化学平衡的概念极其特点；掌握化学平衡的有关计算。
能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。
情感目标：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育；培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
教学过程设计
【复习提问】什么是可逆反应？在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？
【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是化学平衡所研究的问题。
思考并作答：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。
提出反应程度的问题，引入化学平衡的概念。
结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。
【分析】在一定条件下，2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。
回忆，思考并作答。
【板书】一、化学平衡状态
1．定义：见课本P38页
【分析】引导学生从化学平衡研究的范围，达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。
研究对象：可逆反应
平衡前提：温度、压强、浓度一定
原因：v正=v逆（同一种物质）
结果：各组成成分的质量分数保持不变。
准确掌握化学平衡的概念，弄清概念的内涵和外延。
【提问】化学平衡有什么特点？
【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。
讨论并小结。
平衡特点：
等（正逆反应速率相等）
定（浓度与质量分数恒定）
动（动态平衡）
变（条件改变，平衡发生变化）
培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。
讨论题：在一定温度下，反应达平衡的标志是（）。
（A）混合气颜色不随时间的变化
（B）数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
（D）压强不随时间的变化而变化
（E）混合气的平均分子量不变
讨论结果：因为该反应如果达平衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志（A）、（D）、（E）。
加深对平衡概念的理解，培养学生分析问题和解决问题的能力。
【过渡】化学平衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度，如何定量的表示化学反应进行的程度呢？
2．转化率：在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。
公式：a=c／c始×100％
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
3．平衡的有关计算
（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1445℃时，将0.1molI2与0.02molH2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03molHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：
c始／mol／L0.010.050
c变／mol／Lxx2x
c平／mol／L0.015
0+2x=0.015mol／L
x=0.0075mol／L
平衡浓度：
c（I2）平=C（I2）始-C（I2）
=0.05mol／L-0.0075mol／L
=0．0425mol／L
c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol／L
c（HI）平=c（HI）始+c（HI）
＝0.015mol／L
w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）
通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算
例202molCO与0.02×100％=4.2％mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003mol／（L·min），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
c（CO）＝V（CO）·t
=0.003mol／（L·min）×2min
=0.006mol／L
a=c／c（始）×100％
=0.006／0.01×100％
=60％
【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。
（3）综合计算
例3一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有100molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
思考分析：
方法一：
设反应消耗xmolN2
n（始）1003000
nx3x2x
n（平）100-x300-3x2x
（mol）
x＝40mol
n（N2）平＝100mol-xmol＝100mol-40mol
=60mol
n（N2）平=300mol-3xmol=180mol
a=40／100×100％=40％
方法二：设有xmolN2反应
n
122
x2x2x
【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。
巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度，速率化学方程式之间的关系。
通过一题多解将不同过程的差量计算与平衡计算联系起来加深对平衡的理解，加强对所学知识（如差量的计算，阿伏加德罗定律的计算）的运用，培养学生综合思维能力和计算能力。
强调重点，加强学法指导。
【课堂小结】今天我们重点学习了化学平衡的概念及有关计算，比较抽象，希望大家加强练习，以便熟练地掌握平衡的概念。
【随堂检测】1．对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应达平衡的标志是（）。
（A）压强不随时间的变化而变化
（B）混合气的平均分子量一定
（C）生成nmolH2同时生成2nmolHI
（D）v（H2）=v（I2）
2．合成氨生产中，进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3，p=1.52×107Pa（150atm），从合成塔出来的氨占平衡混合气体积的16％，求合成塔出来的气体的压强。
平衡时NH3的体积分数为：
n（平NH3）／n（平总）×100％
=n（平NH3）／（n始-n）
=2x／（400-2x）×100％
=25％
x=40mol
（以下计算与上面相同）
巩固课堂所学内容。
附：随堂检测答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4atm）
探究活动
探究活动（一）
温度对化学平衡的影响
硫酸铜溶液中加入溴化钾，发生下列反应：
蓝色绿色
将上述平衡体系加热，使溶液温度升高，颜色怎样变化？冷却后，颜色又怎样改变？做实验检验你的答案。
在试管中加入0.1M的溶液5毫升，再加1M溶液2毫升，观察所得溶液的颜色。倒出3毫升于另一试管，然后在酒精灯上加热，观察颜色变化（与没加热的溶液对比）。等加热的试管稍稍冷却后，把试管浸入冷水中，观察颜色变化。
平衡体系温度升高，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。
[仪器和药品]
1．学生用：烧杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台（附铁杯）、保温瓶（贮开水）、酒精灯、火柴。
3M氢氧化钠溶液、3M硫酸溶液、0.5M氯化铁溶液、0.1M硫酸铜、1M溴化钾溶液。
2．讲台上公用：1M铬酸钾溶液0.5升、1M重铬酸钾溶液0.1升。
探究活动（二）
浓度对化学平衡的影响
让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，铬酸根呈黄色，重铬酸根呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：
提问：
（1）若往铬酸钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化？
（2）再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？
（3）若又加酸溶液，颜色将怎样变化？
（3）又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。
化学教学教案范文第3篇
知识目标
使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标
培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
教学建议
化学平衡教材分析
本节教材分为两部分。第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲（2002年版）中，该部分没有要求。
化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学平衡。建立化学平衡观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以
在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。
教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论，使学生对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。
化学平衡教法建议
教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。
教学可采取以下步骤：
1．以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。
（1）复习提问，工业上合成氨的化学方程式
（2）明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。
（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——化学平衡研究的问题。
2．从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点。
如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。
又如，说明一定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于化学平衡状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化。
通过向学生提出问题：达到化学平衡状态时有何特征？让学生讨论。最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态（此时化学反应进行到最大限度）。并指出某一化学平衡状态是在一定条件下建立的。
3．为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。
“影响化学平衡的条件”教材分析
本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。
本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。
因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。
教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。
压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。
教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理
时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
“影响化学平衡的条件”教学建议
本节教学可从演示实验入手，采用边演示实验边讲解的方法，引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出平衡移动原理。
新课的引入：
①复习上一节讲过的“化学平衡状态”的概念，强调化学平衡状态是建立在一定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。
②给出“化学平衡的移动”概念，强调化学平衡的移动是可逆反应中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程，在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。
③指出学习和研究化学平衡的实际意义正是利用外界条件的改变，使旧的化学平衡破坏并建立新的较理想的化学平衡。
具体的教学建议如下：
1．重点讲解浓度对化学平衡的影响
（1）观察上一节教材中的表3－l，对比第1和第4组数据，让学生思考：可从中得出什么结论？
（2）从演示实验或学生实验入手，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是浓度的增大与减小而造成的。
（3）引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论，说明浓度的改变为什么会使化学平衡发生移动。讨论时，应研究一个具体的可逆反应。讨论后，应明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等，使化学平衡发生移动；增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。
2．压强和温度对化学平衡的影响：应引导学生分析实验数据，并从中得出正确的结论。温度对化学平衡影响也是从实验入手。要引导学生通过观察实验现象，归纳出压强和温度的改变对化学平衡的影响。
3．勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的改变对化学平衡的影响以后，可采用归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变”含义理解上的困难：
其他几个问题：
1．关于催化剂问题，应明确：①由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响；②使用催化剂，能改变达到平衡所需要的时间。
2．关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性，应明确：①平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫；②平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
3．对本节设置的讨论题，可在学生思考的基础上，提问学生回答，这是对本节教学内容较全面的复习和巩固。
4．对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让学生当堂阅读，以了解勒夏特列的研究成果和对人类的贡献；可回顾第二节“工程师的设想”的讨论，明确：欲减少炼铁高炉气中CO的含量，这属于化学平衡的移动问题，而利用增加高炉高度以增加CO和铁矿石的接触时间的做法并未改变可逆反应的条件，因而是徒劳的。教学设计示例
第一课时化学平衡的概念与计算
教学目标
知识目标：掌握化学平衡的概念极其特点；掌握化学平衡的有关计算。
能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。
情感目标：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育；培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
教学过程设计
【复习提问】什么是可逆反应？在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？
【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是化学平衡所研究的问题。
思考并作答：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。
提出反应程度的问题，引入化学平衡的概念。
结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。
【分析】在一定条件下，2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。
回忆，思考并作答。
【板书】一、化学平衡状态
1．定义：见课本P38页
【分析】引导学生从化学平衡研究的范围，达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。
研究对象：可逆反应
平衡前提：温度、压强、浓度一定
原因：v正=v逆（同一种物质）
结果：各组成成分的质量分数保持不变。
准确掌握化学平衡的概念，弄清概念的内涵和外延。
【提问】化学平衡有什么特点？
【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。
讨论并小结。
平衡特点：
等（正逆反应速率相等）
定（浓度与质量分数恒定）
动（动态平衡）
变（条件改变，平衡发生变化）
培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。
讨论题：在一定温度下，反应达平衡的标志是（）。
（A）混合气颜色不随时间的变化
（B）数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
（D）压强不随时间的变化而变化
（E）混合气的平均分子量不变
讨论结果：因为该反应如果达平衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志（A）、（D）、（E）。
化学教学教案范文第4篇
在新课程理念的指导下，如何让每一个学生以愉快的心情去学习生动有趣的化学？如何提高课堂效率，减轻学生的课业负担？如何为每一个学生提供平等的学习机会？“分层教学”是一种科学有效的教学方法，其关键在于设计一份切实可行的教案。针对初中学生在生理发展和心理特征上的差异；对学习的兴趣和爱好，对知识的接受能力的差异。要实现教学目的，使每个学生都能得到充分的发展。这就需要我们教师适应新的教学理念、不断改进教学方法，敢于正视每个学生的差异，勇敢的打破传统的教案设计方法，能够为学生“量体裁衣”式地制定教学计划，实施教学方案。那么如何设计切实可行的教案才能在教学中真正做到兼顾每个学生呢？让每位学生在自己原有基础上都得到发展，在每一节课内都能获得成功的喜悦，从而激发学习兴趣，渐渐从要我学变成我要学，达到终身学习的目的呢？
首先：教学目标的设计要简明扼要，教学重点要突出，教学难点要有突破策略。这就要求老师要仔细研读新课改，钻研考纲，认真组织语言使其简洁精练、明白易懂。
其次：教案的导入要紧密联系生活，要充分调动每位学生学习的积极性。在教案的设计中，我们要注重化学学科本身的特点，紧密联系生活。很多化学知识都源于生活，所以设计教案时，要关注每个学生已有的生活经验，设置引人入胜的情境，激发学生思考，如讲解“化学式”概念时，首先在黑板上画一只放有水的烧杯，问：如何表示杯里的物质？不论成绩好的还是差的他们都有表示其次：教学程序的设计要有层次性。应根据备课时的教学目标，设计好教学内容。教师要根据学生层次的划分把握好授课的起点，处理好知识的衔接过程，减少教学的坡度；教学过程要遵循“学生为主体，教师为主导，训练为主线，能力为目标”的教学宗旨，让所有学生都能学习，都会学习，如：课堂提问，技能训练，应注意层次和梯度。为了能鼓励全体学生都能参与课堂活动，使课堂充满生机，教师要精心设计思考题、探究题。可用具有梯度的问题调动每位学生学习的热情，通过竞赛，抢答等多种途径激发学生的求知欲。 教师在学生回答问题时要考虑学生的能力和认知水平，有意识的将学生分为好中差三个层次，应将有思维难度的问题让好学生回答，简单的问题优待学得差的学生回答，适中的问题回答的机会让给较好学生回答。这样每个层次的学生均等参与课堂活动，便于激活课堂。如在讲物质的分类时我设计了如下三个层次的问题：
（1）混合物和纯净物的区别在哪？
（2）单质是由同种物质组成的吗？
（3）单质就是由同种元素组成的物质，对吗？
（4）化合物是由不同种物质组成的吗？
（5）化合物是由不同种元素组成的物质，对吗？
（1）划分混合物和纯净物的依据是什么？
（2）划分单质和化合物的依据是什么？
（3）水由什么微粒构成？
（1）由同种分子构成的物质一定是单质？
（2）单质一定是由同种分子构成的吗？
（3）混合物是由不同种元素组成的吗？
（4）单质由什么微粒构成？
（5）化合物由什么微粒构成？
（6）水由氢原子、氧原子构成的吗？为什么？
由于各层次学生要求不一，因此在教案设计上要充分体现以学、议为主，教师要善于提出富有启发性的问题来激趣、引思、并注意指导、精讲，调节并控制好各层次学生的学习，做好分类指导。
又如：（1）如何设计实验证明氢氧化钠溶液是否变质？
（2）如何证明氢氧化钠溶液完全变质？
（3）如何除去氢氧化钠溶液中的杂质（碳酸钠）？
（4）为什么可用这些方法？
（1）、（2）、（3）、（4）题是有梯度的四个问题，让不同层次的学生回答不同层次的问题，每个学生都能感知自己就是课堂的主人。
当然老师要对学生的学习情况作出及时、合理公正的评价。例如成绩不好的学生能够回答出三星、四星的难题要及时给予高度表扬和激励。除教师课上表扬激励外，评价的方法有多种，如学生互评、作业评价、测试后评价等，教案中要采取哪种评价方法取绝于各层次的学生，其目的是促进各层学生学习的积极性，使所有学生随时都处于最佳的学习状态。对成绩不好的学生要寻找其闪光点，及时肯定他们的每一点进步，唤起他们对化学的兴趣，培养他们对学习化学的自信心；对较好的学生采取激励性评价，既揭示不足又指明努力方向，促使他们积极向上；对好学生要采用竞争性评价，坚持高标准，严要求，促使他们更加严谨、谦虚，不断超越自已。正如一位德国教育家所说：“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞。”
最后，分层练习是分层教案中的核心环节，其意义在于强化各层学生的学习成果，及时反馈、矫正，检测学习目标的达成情况，把所理解的知识通过分层练习转化成技能，反馈教学信息，对各层学生进行补偿评价和发展训练，达到逐层落实目标的作用。因此教师要在备课时，针对学生实际和教材内容精心设计不同层次的练习。可分基础题；略有提高题；灵活、综合性题。使得作业的量和难度让每个学生体会到 “跳一跳，就能摘到苹果”的成功感。如根据化学式进行计算的习题我作了如下设计：
三个层次的题目都能激发学生思考探究，温故知新。
最后，还要让学生学会写学后反思。让学生养成每天都整理自己的学习笔记，复习所学内容的好习惯。
化学教学教案范文第5篇
知识目标
使学生了解强电解质和弱电解质的含义；
使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义；
使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。
能力目标
通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。
情感目标
通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学建议
重点与难点
教学重点：强电解质和弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。
教学难点：离子反应方程式的书写。
教学建议
离子反应是电解质在溶液里发生的反应，或在溶液里生成电解质的反应。
要正确书写离子反应方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识。
教学过程可采用：实验观察分析结论的程序进行教学。具体建议如下：
一、精心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，再引导学生根据实验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。教师要强调比较导电性强弱时，必须条件相同。在演示实验中引导学生观察，比较灯光的亮度，讨论推断：灯光亮度不同溶液的导电性不同溶液里自由移动的离子浓度不同电解质电离程度不同电解质有强弱之分。从而为理解离子反应打下良好的基础。
二、由于学生学过的化学反应不太多，本节只要求学生掌握离子互换反应和有离子参加的置换反应两类离子反应，不要再扩大。
做好教材中的演示实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题。理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的道理。最后过渡到为表示反应的本质，用实际参加反应的离子来表示化学反应，即离子方程式的教学。
三、书写离子反应方程式是本节的难点。
建议1．初学时按书写步骤进行训练。2．步骤中的第二步是正确书写离子反应方程式的关键。学生的主要错误是不熟悉酸、碱、盐的溶解性表。教师可帮助学生抓住若干条规律，记住常见物质的溶解性，这样有利于教学。3．强调离子反应方程式所表示的意义，加强读出离子方程式正确含义的训练。学生练习化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式。
教学设计示例
教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。
教学难点：离子反应方程式的书写方法。
教学方法：创调情境提出问题诱导思维激发兴趣分析归纳解决问题
教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影
教学过程：
［引言］通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。
［板书］第二节离子反应
［复习提问］回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
［学生回答］还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的固体、固体、固体、固体不导电，而溶液、溶液、溶液、溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。
［复习提问］为什么有些物质如、在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。
［教师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。
［引出新课］
［板书］一、电解质与非电解质
1．概念：
［投影］（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如：、等。
（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。
［讲述］我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。
［演示实验］实验1-1
［引导思考］学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。
［学生回答］根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。
［结论］电解质有强、弱之分。
［板书］二、强电解质与弱电解质
［投影］图1-10，在水中溶解和电离示意图。
［讲述］离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。
［投影］强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如。
［学生练习］写出下列物质的电离方程式；
［板书］三、离子反应：
［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
［板书］1．概念：离子之间的反应称为离子反应。
［学生总结］2．离子反应发生的条件：
［板书］
①生成弱电解质，如、弱酸、弱碱
②生成挥发性物质，如
③生成难溶性物质，如
［引导分析］由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么？
［总结］3．离子反应的特征：
［投影］向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。
4．离子反应类型：
①离子之间交换的非氧化还原反应
如：
②离子和分子之间的非氧化还原反应
如：
③有离子参加的氧化还原反应
如：
［板书］四、离子反应方程式：
［学生实验］［实验1-2］中的实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。
［投影］
［提问］实验现象？
［学生回答］实验Ⅰ无明显现象。
实验Ⅱ中出现白色沉淀，滤液为蓝色。
实验Ⅲ中生成不溶于稀的白色沉淀。
［引导思考］实验Ⅰ中无明显现象，原因？
［学生回答］只是溶液电离上的和与溶液电离出的的简单混和。
［引导思考］实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？
［学生回答］实验Ⅱ和Ⅲ说明了溶液电离出的和溶液电离出的发生了化学反应生成了白色沉淀。而溶液电离出的与溶液电离出的并没有发生化学反应，在溶液中仍以和的离子形式存在。
［学生总结］实验Ⅱ中反应实质为
实验Ⅲ中反应实质为
［讲述］由以上实验Ⅱ和Ⅲ我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。
［引出］1．概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
［板书］
［讲述］2．书写：（以溶液和溶液为例）
①写（化学方程式）：
②离（电离）：
③删（两边相同离子）：
④查（质量守恒，电荷守恒）
［投影］
写出上述中和反应的离子反应方程式。
［学生回答］
［学生总结］3．离子方程式的意义：
①表示化学反应的实质。
②表示某一类反应。
［学生练习］下列离子方程式中，正确的是（）
［投影］
A．把金属铁放入稀硫酸中
B．碳酸钡和稀硫酸反应
C．澄清石灰水和盐酸反应
D．向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液
［学生回答］选项A错在不符合反应的实际情况，因为铁与稀硫酸反应生成和，而不是和。应为：
选项B的错误是忽略了生成物是不溶性物质。应为：
选项C正确。
选项D的错误是只注意书写和反应的离子方程式，而忽略了和也反应。应为：
［总结］检查离子方程式书写是否正确时，应注意：
①两易：易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示。（弱电解质、难溶性物质、气体、单质、氧化物等用分子式表示。）
②两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。
［思考题］在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（）
［作业］复习课本内容
化学教学教案范文第6篇
知识目标
掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
了解焰色反应的操作及应用。
能力目标
通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
情感目标
树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
教学建议
碱金属知识结构网络图
在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。
教材分析
本节主要包含两个主要内容：碱金属元素的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。
第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出碱金属元素的原子结构的特点。为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。
第二部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的正确操作和应用。
阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生的学习兴趣，对学生进行化学史的教育。
教学建议
高一第二章第三节的编写，采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。这种科学方法模式的训练，有利于培养学生的思维能力和自学能力。因此在这一节的教学中应注意培养学生的能力。
1.碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，可以让学生以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用对比的方法通过自学、讨论的方法掌握这部分知识。建议从相同点和递变性两方面指导学生总结出规律。
2.碱金属的化学性质的相似性和递变性，可以让学生结合原子结构的相似性和递变性去思考，利用规律大胆推测，然后用实验加以验证。此处的教学是培养学生思维能力的最佳时机。这样可以极大地调动学生的学习积极性。通过以上分析可以看出，此处的实验尤为重要。要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的实验。可以事先复习钠的有关的实验现象，写出反应的化学方程式，分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。再通过讲解或者阅读，从反应发生的条件，反应的剧烈程度以及生成物等方面比较Li、Na、K、Rb、Cs与氧气反应，与水反应的不同，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，是强还原剂，而且随着核电荷数的增大而逐渐增强”的结论。从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础。
3.碱金属元素在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论。此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。
化学教学教案范文第7篇
了解氮族元素性质的相似性和递变规律以及磷的性质；
掌握氮气的化学性质（跟氢气、氧气的反应）。
情感目标：
通过氮族元素有关量变引起质变，以及氮气性质的相对稳定性等知识，对学生进行辩证唯物主义教育。并通过汽车尾气对空气污染等有关知识对学生进行环境保护教育。
能力目标：
培养学生能够运用元素周期律和原子结构理论指导元素化合物知识，培养学生的思维能力。
教材分析
氮族元素性质的相似性和递变规律，在大纲中与氧族元素、碳族元素简介一样均属于了解层次。但氮族元素简介出在章引言部分，并且以开门见山的形式将氮族元素性质的相似性和递变规律直接给出，而不像氧族元素、碳族元素那样作为一节出现，并进行引导分析其递变规律。其主要原因是由于学生已给学习了氧族元素、碳族元素等元素化合物知识，并对用理论指导元素化合物知识的学习方法已经了解，因此，在使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律的基础上，重点以“思考”方式让学生归纳比较卤族元素、氧族元素、氮族元素的非金属性强弱。这样，既强化了理论的指导作用，又巩固了元素周期律的知识。
在介绍氮和磷的单质时，是以学生熟知的化肥引入的，这样学生便于接受。由于氮气在空气中含量最多，并且在合成氨及硝酸的工业制法中都要用到氮气，因此氮气的化学性质是本章的重点，也是本节的重点，大纲中要求为“掌握”层次。教材从氮分子具有牢固的NN键而结构稳定入手，说明氮气的化学性质不活泼从而说明结构决定性质，接着又联系化学键的知识，从分子获得的能量使化学键断裂的角度说明氮气在一定条件下还能与某些非金属反应，从而认识氮气的一些化学性质。关于磷，在大纲中的要求为了解层次，教材在初中介绍过的磷与氧气反应的基础上，又介绍了磷与氧气的反应。此外还介绍了磷的同素异形体白磷和红磷的性质的差异，以及红磷和白磷的相互转化从而复习高一学过的同素异形体的的概念。
本节教材的编写，注重联系实际，介绍环境污染问题；注重增加学生学习举，配制了较多的图画和照片；注重培养自学能力开阔知识，编入了两篇资料和一篇阅读。
本节的重点：氮族元素性质的相似性和递变规律；氮气的化学性质。
教法建议
在教学中应突出体现教师的主导作用，发挥学生的主体性，让学生运用已有的理论知识解决新的问题。
一、氮族元素
建议教师预先设计的表格内容（元素符号、原子半径、金属性非金属性、与化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性等），采用讨论的方法由学生运用已有的原子结构、元素周期表等知识以及学习前几族元素的经验，完成表格内容。再通过阅读教材表2—1了解氮族元素单质的一些性质。
最后将教材中的“思考”由学生讨论进行归纳总结，找出规律，加深理解所学知识，使知识系统化。
二、氮气
1．物理性质
引导学生从熟悉的空气入手，通过讨论归纳出氮气的物理性质。
2．化学性质
（1）氮气的稳定性
引导学生运用结构理论分析氮元素的非金属较强，但形成单质后由于分子中存在NN的结构致使氮气的化学性比较稳定。常用作保护气。进而掌握学习化学的方法：结构性质用途。
（2）氮气与氢气、氧气的反应。
教师可通过的稳定性是相对的，在一定条件下提供足够能量时，氮气分子的共价键断裂也能与某些物质反应引出氮气的化学性质。根据非金属单质的一般性质，掌握下列变化：
既有氧化性，又有还原性。
建议补充演示NO和之间相互转化的实验（将预先收集的一试管NO向学生展示，然后打开塞子观察现象，气体变为棕色后，将试管例立在盛水的水槽中观察液面及试管内气体颜色变化。试管内液面上升后；用拇指赌住管口取出试管，将试管正立，向试内滴入紫色石蕊试管观察现象）。根据各实验观察确定生成物，写出化学方程式。并强调不是的酸酐。
对于学有余力的学生可补充混合气（、、）与混合的计算：①与混合气体溶于水中，最后得到什么气体？（）；②与混合气体溶于水最终得到什么气体？（），气体无剩余：，最终得到；最终得到）。③与混合气体溶于水最终得到什么气体：（，无气体剩余；，剩余；，剩余。）
三、磷
通过学生已有的磷的性质和阅读教材内容重点落实以下内容：①P的非金属性比N弱，但磷单质的化学性质比活泼。②磷与氯气的反应，并指明是的酸酐，可做气体的干燥剂。③磷的同素异形体—红磷和白磷的性质差异及其相互转化，并做好红磷转化为白磷的演示。
[实验1—1]。通过白磷的保存联想金属钠的保存方法。
上述知识内容一般不会构成难点，应尽量让学生归纳总结，培养学生的自学能力和培养表达能力。
对于教材中介绍的“光化学烟雾”、“氮气”、“磷的”的等内容，有条件的学校可采用播放录像等形式开阔学生视野，活跃学生思维，培养学生的创新思维能力。
教学设计方案
第一节氮和磷
第二课时
教师活动
学生活动
【复习、提问】氮气有哪些化学性质？
【引导】NO和对环境危害很大，是主要的大气污染物，对人、动物、植物、建筑物的危害很大。【放录像】NO、造成的日本东京和英语伦敦的化学烟雾事件，我国四川乐山大佛腐蚀变形，酸雨造成美国洛杉矶湖泊已无生物……（1分钟）
【提问】看过录像有何感受？
【强调】环境保护的重要性。
【追问】你认为防治氮的氧化物污染环境的关键是什么？
【阅读指导】课本相关内容。
【放录像】介绍目前防治氮的氧化物污染的科技信息。（1分钟）
【指导阅读】课本有关氮气用途的内容
【板书】3.氮气的用途
【思考、回答】
【看录像】
【思考、回答】
NO、等一旦污染空气，人类将无法逃避，无处可藏。为了我们的家园，为了人类自己，我们应从方方面面注意防止环境污染，保护环境。
【阅读、回答】
氮的氧化物主要来源是化石燃料（煤、石油）的燃烧废气和未经处理的硝酸厂的废气，关键处理好废气和尾气。
【看录像】
【阅读归纳】
（1）做化工原料
（2）做保护气（如保鲜苹果）
（3）作冷冻剂（如超低温手术）
【传看、观察】
【引言】磷和氮一样是构成蛋白质的元素之一。无论动物还是植物体内都含磷，它对维持动物体内正常的生理机能起着重要的作用。
【板书】二、磷
【展示】红磷、白磷
【讲解】这是两种磷的单质，磷像碳一样，它的单质也有多种同素异形体，其重要的是白磷和红磷。
【阅读指导】白磷和红磷的物理性质比较表1—2。
【追问】白磷和红磷在某些性质方面为何不同？
【提问】你所学过的属于互称同素异形体的物质都有哪些？
【阅读、思考、记忆、回答】
白磷和红磷在某些性质方面不同。
【思考、回答】结构不同。
【思考、回答】
金刚石、石墨，氧气和臭氧
【板书】1.白磷和红磷是磷的同素异形体
【板书】2.磷的化学性质
（1）磷与氧气反应
【录像】白磷、红磷燃烧实验（初中做的实验）
【追问】这个实验说明什么？写出化学反应方程式。
【设疑】白磷的着火点在，易燃烧，那如何保存它呢？
【讲解】少量白磷可保存在水里。
【讲解】是吸湿性极强的白色粉末，是
常用的干燥剂。它溶于热水生成为磷酸。请同学们写出该反应的化学方程式。
【观察、回忆】
【思考、回答】
白磷和红磷都可与氧气反应，发生燃烧，但白磷着火点低于红磷。
【思考、讨论、回答】
低温、密封
【思考、回答】
【讲解】磷跟氯气经点燃化合，生成三氯化磷和五氯化磷，并伴有烟和雾。三氯化磷是无色油状液化，五氯化磷是浅黄色固体。他们都是重要的化学试剂。
【板书】（2）与氯气反应
【思考、书写、评价】
【演示实验1—1】磷的相互转化，观察现象。
【提示】黄色的固体就是白磷。
【提问】这个实验说明什么？
【板书】（3）磷的相互转化
【观察、回答】
加热后，玻璃管时有黄色气体产生，内壁冷的地方（玻璃管两端）有黄色固体附着。
【思考、回答】
白磷和红磷在一定条件下是可以转化的。
【理解】
【引导】由此可见，磷的化学性质比较活泼，容易和氧气、氯气等许多物质直接化合。在自然界中没有游离态的磷存在，磷主要以磷酸盐形式存在于矿石中。
【思考、理解】
【板书】3.磷的用途
【指导阅读】
【阅读、归纳】
（1）白磷（如制磷酸、燃烧弹、烟雾弹）
（2）红磷（制安全火柴，农药）
【小结】磷的性质及用途
【投影课堂练习一】
1．红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（）。
A．物理变化B．化学变化C．氧化还原反应D．非氧化还原反应
2．0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧，质量增加了15g，其产物为（）。
A．只有B．C．和D．无法确定
3．安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有（）。
A．白磷和三硫化二锑B．红磷和三硫化二锑
C．氯酸钾、二氧化锑和硫等D．硝酸钾、二氧化锑和硫等
化学教学教案范文第8篇
1.了解钠的物理性质、结构及用途
2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法
3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法
4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美
二、教学重点：钠的化学性质
三、教学用品
学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等
教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等
四、教学方法：实验探究法
五、教学过程
［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［板书］第二章碱金属
［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)
［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。
［板书］第一节钠
［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。
［设问］你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)
[板书]一、钠的物理性质
颜色状态硬度熔点密度导电性
［展示］用玻管截取的钠的样品。
[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）
[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。）
［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)
[板书]二、钠的化学性质
1.钠与氧气等非金属反应
［讲解］Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O，纯净的Na2O是一种白色粉末
［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。4Na＋O2====2Na2O（白色固体）
[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？
［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。
［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象
［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充］(钠首先融化成球状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)
［现象分析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(Na2O2)。
2Na＋O2====Na2O2（淡黄色固体）
［思考］根据Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的条件，分析比较Na2O与Na2O2的稳定性。
［结论］Na2O2比Na2O稳定。
[讲解]钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。
［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应?
(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应)
［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。
[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火？
［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。
［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：
［投影］1.钠为什么会浮在水面上?
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否是水?
［学生讨论及回答］
［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。
[板书]2.钠与水反应
［讲解］由Na与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Na与H2O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?
［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。
［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H2。
[板书]2Na＋2H2O====2NaOH＋H2
［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，Na元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?
［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。:
［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：
［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?
2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?
3.钠有哪些用途?
［板书］二、钠的存在及用途
［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NaCl、Na2SO4等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。
2.钠的用途
a.制过氧化物
b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂
c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等
d.制高压钠灯
［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
［布置作业］1.钠能否和CuSO4溶液发生置换反应?说出理由。
2.钠着火以后能否用水来灭火?
化学教学教案范文第9篇
1.空气的成分(氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等)。
2.空气的污染和防治。
二.重、难、疑点及解决办法
1.重点:空气的组成,培养学生的环保意识。
2.难点:通过实验推断空气的组成。
3.疑点:空气中氧气含量的测定实验的原理。
4.解决办法:
(1)采用讲故事的形式,介绍空气成分的发现史,提高学生学习的兴趣。
(2)在学生对空气及其成分的已有知识的基础上,采用边讲解、边实验、边引导的方法,调动学生学习的主动性和积极性。引导学生观察实验,启发学生思考、分析而得出结论。
(3)以投影或录象的形式讲述空气污染的严重危害,介绍有关环保方面的知识,或由学生搜集、讲述一些大气污染事件的报道,或组织学生对当地有关的企业所造成环境污染做一调查了解,以培养学生建立环境保护的常识。
(4)至于实验中为什么以红磷做燃料,而不用碳、铁、硫等,待学习完氧气的化学性质就会解决。
三.教学步骤
(一)明确目标
1.了解空气的组成。
2.对空气的污染和防治污染有大致的印象。
(二)整体感知
这一章是学习化学的启蒙章节,又是初中化学中讲授元素、化合物知识的开始。本节介绍与人类关系最为密切、人们最为熟悉的空气,既符合学生的认识规律,又能自然而然地引入到氧气的有关内容,可以说本节是本章乃至整个初中化学的一个引子。
为了分散重点,本节就可以介绍几种元素的符号,如O(氧)、N(氮)等。
(三)教学过程
[复习提问]:
1.判断镁条在空气中燃烧是化学变化的根本依据是()
A.发出耀眼的白光B.有燃烧现象
C.放出大量的热D.生成白色的氧化镁粉末
2.用文字表达式表示:镁条在空气中燃烧;加热碱式碳酸铜。
3.描述镁在空气中燃烧的现象。
[小结]:观察、描述燃烧现象的方法:
(1)光、焰、色;
(2)放出热量;
(3)生成物的色、味、态。
[提问引入]:空气就在我们周围,不过同学们对它了解多少呢?(提示:空气是一种单一的物质吗?它主要由哪些物质组成?)
[小结]:空气是一种无色无味的气体(可提问这是空气的性质),它不是一种单一的物质,是由多种气体共同组成的。
[板书]:一.空气的组成
[讲解]:在学习空气的组成之前我们先来明确一个概念。
[板书]:1.体积分数:空气中各气体成分的体积占空气总体积的百分数。
[举例]:以1L空气中含0.21L氧气算出氧气的体积分数。
[讲解]:下面继续看空气的组成。通过几代科学家的努力我们已经测定出空气的成分及其体积分数。
[教师活动]:利用挂图介绍空气的发现史,介绍舍勒、普利斯特里、拉瓦锡为科学而奋斗的精神。利用图片或录像来讲述氮气、稀有气体的用途。
[板书]:
成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体及杂质
%
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
[学生活动]:打开课本P7阅读[试验1-1]。
[板书]:二.空气中氧气含量的测定
[教师活动]:介绍实验装置及原理,演示[实验1—1],按以下三步演示:
1.实验前,将燃着的木条伸入罩内,观察到木条燃烧的明亮程度与在罩外空气中一样。证明罩内气体为空气——空气的检验方法。以水面为基准,将钟罩水面以上容积分为5等份。
2.引导学生依据观察红磷燃烧现象的方法观察、描述燃烧现象,并观察水面上升的情况,引导学生分析水面上升的原因,上升的水的体积约占罩内体积1/5的原因,从而得出结论:氧气约占空气体积的1/5。
3.实验结束后,迅速将燃着的木条伸入罩内,观察到木条熄灭——氮气的检验方法。从而得出结论:氮气约占空气体积的4/5。
[板书]:1.红磷在空气中燃烧的现象:
(1)发出白光;
(2)发出热量;
(3)生成大量的白烟。点燃
2.红磷燃烧的文字表达式:磷氧气——五氧化二磷
3.试验结论:氧气约占空气体积1/5。
三.空气的污染与防治
[教师活动]:介绍大气的自净作用。利用投影或图片介绍大气污染对人类的危害和对自然资源的破坏,介绍环保知识。
[学生活动]:讲述有关大气污染的事件,讨论发生在身边的能造成大气污染的原因及解决方法。阅读课本第9页内容,划出造成空气污染的主要有害物质及来源。
[板书]:1.空气的污染主要分为:
(1)粉尘:水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘、沙尘等。
(2)有害气体:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
2.污染物的主要来源:矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
3.防治和减少空气污染的措施:
(四)总结、扩展
本节的重点是空气的成份,但应注意是按照体积分数计算,如果按质量分数计算,氧气、氮气各占空气的百分之多少呢?(已知标准状况下,氧气、氮气、空气的密度依次是1.429g/L、1.2505g/L、1.293g/L)
测定空气中氧气含量的实验中,燃料之所以选择红磷是因为生成物五氧化二磷为固体,而无气体生成,能使钟罩内压强减小。
四.布置作业
1.复习本节内容,划出记忆要点,预习第二节内容。
化学教学教案范文第10篇
原电池是把电能转化为化学能的一种装置，也是化学与能源相联系的很关键的内容，这些知识不但能让学生大开眼界，而且还能为环境、能源与可持续发展提供良好的教学内涵，所以笔者认为这部分知识是应该以全新的教学理念进行这部分知识的学习。笔者的思路是这样的，从一个水果电池引入电池的内容，这样能激起学生对本节课的好奇心，可以达到教学创设情境的需要。在上课过程中，注重与学生的沟通和交流，让课堂成为学生自主设计和自主学习、自主探究的环境。
二、教学目标
1.知识与能力：了解能源与化学能之间的关系；能设计简单的原电池；能分析电池反应。
2.过程与方法：用直观形象的教具来表现电池的工作原理。
3.情感态度与价值观：让学生能够感觉到能源危机，能认识到自己的行为对环境的作用。
三、教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
用水果电池引课（橙子电池）。
好奇，有一种想自己来试一试的想法，有同学主动上来感受水果电池产生的电流。
用水果电池能引起学生对本节课的好奇心，同时也让学生有一种对平常事物感兴趣的情绪，为本节课的顺利进行打下一个良好的基础。
分析水果电池的工作原理。
1、有两个活泼性不同的电极材料。
2、有水果汁起到电解质作用，作为一部分导线使用。
3、形成闭合回路。
4、能自发发生有电子转移的化学反应。
聆听，想，对水果电池有自己的想法，有同学提出，为什么要同时满足这四个条件，只有其中的一个或两个不行吗？还有的同学提出果汁起到导线的作用是不是太不实在了，我们并没有看到导线在哪儿，只看到一个水果而已；另外还有一部分学生根本就不相信是水果产生了电流，以为是教师做了什么手脚。
用水果电池引入电流后，自然就会让学生产生好奇心，这里学生能通过自己的眼睛看到的联想到知识层面上，这是一个质的突破，也为学生的能力提高打下了基础。
用铜锌稀硫酸原电池展开对学生的释疑过程。
1、分析锌与硫酸反应的过程与原理。
2、分析铜与锌用导线连起来所发生的化学变化。
自己动手做铜锌稀硫酸原电池的装置，并观察所看到的现象。
这里采用分组的形式：
每个小组有六名学生，组里两名学生将铜放到稀硫酸中并观察现象；两名学生将锌放到稀硫酸中并观察现象；两名学生做把铜与锌连到一起并用电流表测电流，观察现象。
此时，学生产生了很多的疑问。有的学生提出，为什么铜与锌连到一起就会在铜和锌上同时看到气泡；有的学生问到为什么单独锌在稀硫酸中反应要比与铜连在一起反应慢；还有的同学提问题：电流从哪来，又到哪去？还有的组把稀硫酸中自己加入了水，观察到电流强度减弱，提出了自己的想法：浓度影响电流。进而提出问题：影响电流的因素是什么？
通过学生自己动手做实验，能使学生对原电池的装置有一定的了解，并能自己产生自己的想法，学生有很多想法是教师课前没有想到的，但都做了详细的解释，这里也让教师有了一个全新的感觉：自己想要教出高水平的学生，就得有足够的知识作为自己在学生面前释放自己的资本。
释疑后，对原电池的产生和发展做一个全面的介绍。
聆听，表现出极强的求知情绪。
达到了教学的效果。
出几道判断是否是原电池的习题让学生做教师活动。
动手做题。
理论与实践相结合。
提出疑问：原电池的电子从哪里来？
分组讨论（还是刚才小组）。
得出自己的结论。有的学生说是稀硫酸提供的；有的学生说是金属材料提供的，有的说是空气给的。
设计意图。
分析电子的来源：是锌提供了电子。
学生提出疑问，电子不能从溶液中走，而是要通过导线，导线在溶液中并没有连在一起，怎样形成了闭合回路呢？
学生对电子的来源做不同的猜测，能让学生有一种探究的精神。
释疑：溶液中自由移动的离子起到了导线的作用。
马上有学生提出自己的想法：平常的溶液并没有电呵？
通过学生的自己的疑问，能加深对知识的理解。
释疑：溶液在没有外加电压的时候，离子做杂乱无章的运动，一旦有外加电压，离子就做定向运动。
马上学生就问：电压从哪儿来，并没有外加电源。
学生的思路跟得很紧，说明本节课是有效果的。
释疑：锌产生电子时，电子带负电，使得锌的电势降低，而此时铜表面没有变化，铜的电势高，这自然就形成了电势差，就是我们说的电压。
马上就有学生说：电子从低电势流向高电势，所以就有了电流的产生。
提出问题：原电池是什么装置？
学生讨论得出自己的结论。有的学生说是产生电流的装置；有的学生说是把金属变成电子的装置；有的学生说是把化学反应中的电子体现出来的装置；还有的学生说是把化学能转化为电能的装置。
学生自己得出来的要比教师讲出来的好得多。
提出问题：是不是所有的化学反应都可以涉及到原电池？
学生讨论。有的学生得出来的结论是肯定的，有的学生得出的结论是否定的。
在师生共同的努力下，完成了原电池的定义，这是一个不小的收获。
释疑：不是所有的化学反应都能涉及到原电池，那么请同学们思考一下，什么样的化学反应可以涉及到原电池？
讨论，思考，得出结论。
结论是：有电子转移的化学反应，即是氧化还原反应可以设计成原电池。
学生产生疑问，为下一步教学打下基础。
提出问题：用化学反应：Cu+AgNO3=Ag+Cu（NO3）2设计一个原电池。
学生自得设计，分组进行，（刚才的小组），学生设计得还可以，有个别同学对于选择电解质还有疑问，教师做了及时的指导。最后，各组都很好的完成了设计和组装的任务。气氛活跃。
学生自己能把问题解决了，达到了探究的效果，并有自主学习、自主探究的过程。
让学生分析形成原电池的条件。
学生自己总结：
1、两个能导电活泼性不同的金属或金属和非金属作为电极材料；
2、电解质溶液提供自由移动的离子；
3、形成闭合回路；
4、能自发发生氧化还原反应。
学生自己得出的结论是他们受用的，能内化为他们自己的东西。
总结：学习了原电池，同学们能从自己的学习中得出自己想要的东西，今天的作业就是根据自己的实际设计一个切实可行的原电池，同时请同学们查找相关资源，了解我国的能源分布和利用情况，下节课我们进行交流。
记录作业，整理笔记。
学生自己设计，能达到自己动手做实验的能力，并能自己自主探究和学习，增强学生的自主学习的能动性。
给学生留下了课后探究的任务，能把课堂的知识进一步升华。通过自己查找资料，能加深对能源以及可持续发展的认识，达到本节课的教学目标。
四、课后反思