化学反应速率教案范文
时间：2023-03-04 09:04:12
化学反应速率教案范文第1篇
使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响;
使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
能力目标
培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
情感目标
通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。
教学建议
化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。
浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。
关于浓度对化学反应速率的影响：
1.联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。
(1)能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。
(2)通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
(3)明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子(或离子)的相互接触、碰撞来实现。
2.运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。
(1)以运动员的投篮作比喻。
(2)以具体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图(如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果)，进一步说明化学反应得以发生的必要条件。
3.动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律---增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
4.通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。
教材分析
遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。
教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子(或离子)的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生分解反应生成和的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数增加有效碰撞次数增加化学反应速率，又进一步介绍了压强(有气体存在的反应)、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。
教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生更好地理解本节教材的教学内容。
本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用。
本节重点是浓度对化学反应速率的影响。难点是浓度对化学反应速率影响的原因。
教学设计示例
知识目标
1.使学生了解化学反应速率的概念及表示方法。
2.使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
3.使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
情感目标通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。
能力目标培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
重点浓度对化学反应速度的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。
难点浓度对化学反应速率影响的原因。
教学方法诱思探究法
教学过程
第一课时
[阅读教材引入]本章的主要内容和学习本章的意义
两个问题：反应进行的快慢-化学反应速率问题。
反应进行的程度-化学平衡问题。
意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。
[录象]古代建筑物受到腐蚀的记录片。
[讲述]从片中我们知道，古代建筑物在本世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重的原因是酸雨。为什么会使腐蚀的速度变快呢?这就是我们第一节要研究的化学反应速率问题。
[板书]第一节化学反应速率
[指导实验][实验2-1]等浓度的盐酸和醋酸分别与大理石反应。
现象：在加入盐酸的试管里，大理石与盐酸迅速反应，有大量气泡产生。而加入醋酸的试管里，反应缓慢，只有少量气泡产生。
[讲解]不同的化学反应进行的快慢不一样，如何表示化学反应速率呢?
结论：不同的化学反应有快有慢。
[板书]一、化学反应速率
1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2、表达式：略
[设问]对于同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率，数值是否一样呢?让我们看下面的练习。
[投影]练习：在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8mol/L，氢气的浓度为2.4mol/L，氨气的浓度为0.4mol/L。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率是多少?有什么关系?
[计算、思考]
3H2+N2=2NH3
起始3.01.00
浓度mol/L
2S后2.40.80.4
浓度mol/L
[总结]同一反应，用不同物质浓度表示化学反应速率，数值之比等于方程式中系数比，应指明是用那种物质的浓度变化表示的速率，化学反应速率实质是平均反应速率。
[过渡]下面来研究影响化学反应速率的因素。
补充实验：
在三只试管里分别放入5mL相同浓度的稀盐酸，分别加入长短、粗细大致相同的铜丝，铝丝，铁丝。
[讲解]铜是氢后金属，不能置换酸中的氢，铝的金属活动性比铁强，铝的反应速率快，说明物质的性质即内因是决定化学反
应速率的重要因素。那么，外界条件对化学反应速率是如何影响呢?
现象：铜丝与稀盐酸不反应;铝丝比铁丝溶解的快，气体生成的快。
[板书]二、外界条件对化学反应速率的影响
[指导实验][实验2-2]大理石与不同浓度的盐酸反应，并给其中一个加热。
[实验2-3]H2O2的分解反应
(2-2)现象：在加入1mol/L盐酸的试管中有大量的气泡冒出，在加入0.1mol/L盐酸的试管中气泡产生得很慢。加热后，反应速率明显加快。
(2-3)现象：在H2O2中加入MnO2粉末时，立即有大量气泡产生，在没有加入MnO2粉末的试管只有少量气泡。
[提出问题]通过以上实验，说明影响化学反应速率的外界条件有那些?是如何影响的?
[回答]
影响化学反应速率的外界条件有浓度、温度和催化剂。浓度越大、温度越高、使用催化剂，则化学反应速率越快。
[板书]1、浓度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。
[设问]对于有气体参加的反应压强对化学反应速率也有影响，为什么?
[回答]
对于气体来说，当其它条件不变时，体积与所受的压强成反比。如果气体的压强增大，体积就缩小，则浓度就会增大，化学反应速率就加快。
[板书]
2、压强对化学反应速率的影响
对于有气体参加的反应，增大压强，可以增大化学反应速率。
3、温度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率。
4、催化剂对化学反应速率的影响
使用催化剂可以加快化学反应速率。
[阅读]P35最后自然段。影响化学反应速率的外界条件还有什么?
[设问]为什么在补充实验中选择长短、粗细大致相同的金属?
[回答]因为固体颗粒的大小对化学反应速率也有影响。
[追问]怎样影响?
[回答]颗粒越细，接触面积越大，化学反应速率越快。
[留疑]外界条件对化学反应速率的影响的原因是什么?
[课堂练习]
1、反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应外物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为()
A.v(NH3)=0.010mol/(L·s)
B.v(O2)=0.0010mol/(L·s)
C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)
D.v(H2O)=0.045mol/(L·s)
2、在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()
A.用H2表示的反应速率为0.1mol/(L·min)
B.用NH3表示的反应速率为0.3mol/(L·min)
C.用N2表示的反应速率为0.2mol/(L·min)
D.用H2表示的反应速率为0.3mol/(L·min)
3、增大压强，能使下列反应速率加快的是()
A.Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应
B.CO和水蒸气在一定条件下反应生成CO2和H2
C.将CO2通人石灰水中
D.Na2O溶于水
4、在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O，采用下列措施不能改变反应速率的是()
A.增加Fe2O3投入量
B.保持容器体积不变，增加通人H2的量
C.充入N2，保持容器内压强不变
D.充入N2，保持容器内体积不变
[答案]
1、C;2、C;3、B、C;4、A、D
[作业]P36一、二
探究活动
化学反应速率教案范文第2篇
使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；
使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
能力目标：
培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
情感目标：
通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。
教材分析
遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。
教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生分解反应生成和的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数增加有效碰撞次数增加化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。
教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生更好地理解本节教材的教学内容。
本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用。
本节教学重点：浓度对化学反应速率的影响。
本节教学难点：浓度对化学反应速率影响的原因。
教学建议
化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。
浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。
关于浓度对化学反应速率的影响：
1．联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。
（1）能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。
（2）通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。
2．运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。
（1）以运动员的投篮作比喻。
（2）以具体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。
3．动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律---增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
化学反应速率教案范文第3篇
教学目的]1、使学生深化对化学反应的本质认识；2、使学生理解浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响；[教学重点]浓度对化学反应速率的影响[教学难点]浓度对化学反应速率的影响的原因[教学过程][提问]从物质结构（化学键）的角度看，化学反应的本质是什么？（学生思考并回答）[针对学生的回答总结]化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。也就是说，就是旧键断裂，全国公务员共同天地、新键形成的过程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反应中，H—Br、Cl—Cl断裂，形成H—Cl、Br—Br。[板书]一、化学反应的实质及条件：1、化学反应就是旧键断裂、新键形成的过程。[提问]上述反应中，H—Br、Cl—Cl的断裂是否是自发产生的呢？（学生思考讨论）[讲解]分子中化学键并不会自发断裂的。只有分子间相互碰撞，化学键才可能断裂，反应才能发生。[板书]2、反应物微粒间的碰撞是发生反应的先决条件。[提问]是否所有的的碰撞都能使化学键断裂、化学反应得以发生呢？请同学们阅读课本P32倒数一段到P34第一段，回答上述问题。（学生阅读，并汇报答案）[讲解]分子间的碰撞与打篮球相似。正如图2-2所示。图（1）表示能量不够；图（2）表示虽能量足够，但是没有合适的取向；图（3）则表示有足够的能量和合适的取向，于是发生有效碰撞。[总结并板书]3、必须是有效碰撞才能发生反映。有效碰撞的条件是：1）微粒要有足够的能量；2）有合适的取向。4、发生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有较高的能量。[讲解]由于活化分子发生有效碰撞时，化学反应才能发生。因此，改变反应体系中的活化分子数目，就能改变化学反应的速率。接下来一起研究外界条件改变如何影响化学反应速率以及引起速率改变的原因。[板书]二、外界条件对化学反应速率的影响[引导学生完成实验2-2]（学生完成实验，并汇报现象）[总结现象]加入1mol/L盐酸的试管中有大量的气泡产生；而加入0.1mol/L盐酸的试管气泡很慢。[提问]根据这一现象，同学们可以得出什么结论？（学生思考并归纳）[讲解]浓度大的盐酸与大理石反应，全国公务员共同天地的速率比浓度小的盐酸与大理石反应的速率大。因此，由此实验推知，反应物的浓度越大，反应速率越大。[设问]该结论是否适合所有的化学反应？请同学们继续完成下列实验。补充实验：往装有1ml的0.05mol/Lna2S2O3溶液的两支试管中分别加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(尽量做到同时加入)（学生完成实验，并汇报现象）[讲解]浓度大的硫酸与Na2S2O3混合后先有沉淀产生；而浓度小的硫酸与Na2S2O3混合时产生沉淀的现象要来得慢。由此可以证明，反应物的浓度越大，反应速率越大。[小结]1、在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越大。[提问]为什么增大反应物浓度可以加快反应速率？（学生先思考、讨论；后阅读课本P34第二段。汇报答案）[讲解并板书]原因：浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快。[思考]某一密闭反应体系中有如下反应：N2+3H2==2NH3。现往体系中再充入一定量的N2、H2，该反应的速率将有何变化？（学生思考回答）[讲评]（内容略）[提问]如果对上述反应体系进行压缩，反应速率是否回改变？为什么？（学生讨论，阅读课本P34第二部分内容）[讲解]压缩体积，使得反应体系内的压强增大。这一过程如图2-4所示。压强增大一倍，其体积将缩小至原来的一半，而体系内分子的数目保持不变，因此其结构也就使得单位体积中的分子数增加一倍，换句话说，就是各物质的浓度增大一倍。浓度增大，反应速度也就增大。[小结并板书]2、在其他条件不变时，增大压强，反应速率增大。实质：压强改变，引起浓度的改变。适用范围：仅适用与体系中有气体物质的反应。[讨论]往上述反应体系中充入适量的He，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？为什么？（学生讨论，汇报答案）[讲评]充入He，体系的压强增加。但是，体系压强的改变并未引起各物质浓度的改变，因此反应速率将不会发生改变。请同学们特别要注意：对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化才对反应速率产生影响。[引导学生进行归纳总结][巩固练习]1、在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H2==2NH3。现采取下列措施：（1）往体系中充入一定的氢气；（2）往体系中充入一定量的氮气；（3）往体系中充入一定量的He；（4）压缩容器使体积变小。哪些措施能够使反应速度增大？为什么？2、讨论：乙炔在空气中燃烧时火焰的温度较在氧气中燃烧时火焰的温度更低，原因是什么？[作业布置]1、复习本节内容；2、预习下节课内容。
化学反应速率教案范文第4篇
关键词：化学反应速率；化学反应速度；正反应速率；逆反应速率；化学平衡
文章编号：1008-0546（2013）01-0078-02
中图分类号：G633．8
文献标识码：B
doi：10.3969／j．issn．1008－0546．2013．01．031
一、化学反应速率与化学反应速度
在化学教材和论文中，经常可见到化学反应速率和化学反应速度这两个词语，它们常被用来表达相同的含义，即化学反应进行快慢的程度。但是，物理学上速率和速度是两个不同的概念。速率是一个标量，标量是有大小而无方向的量；而速度却是失量，既说明大小又表明方向。所以，速率仅为绝对大小，不会有表现方向的正或负；而速度则不然，可能是正值或负值，代表了两个相反的方向。当然，化学反应多数都是可逆反应，的确是存在两个不同的方向，但是，化学反应的方向是化学热力学重点讨论的问题。而化学反应速率则是化学动力学中的主要问题，在数值上仅表现化学反应进行的快慢，而不反映进行的方向。
在中学课本中，化学反应速率是采用反应物或生成物的浓度随着时间的变化率来表示。公式如下：
平均速率v=
瞬时速率 =
对于反应物，浓度的变化为减少量，化学反应速率即是反应物的消耗速率；对于生成物，浓度变化为增加量，化学反应速率即是生成物的增加速率。无论以哪个物质来计算化学反应速率，浓度变化均取正值，所以化学反应速率也绝不会出现负值。
所以，在语言上使用化学反应速率比化学反应速度更合理，建议摒弃化学反应速度的用法而统一使用化学反应速率这一术语。并且建议在公式中加绝对值符号，即：v=， =
浓度的变化取末、始态即反应物或生成物在反应后和反应前的浓度之差，即使浓度的变化有正、负值，但最终的速率都为绝对值。这样更能体现化学反应速率的标量性质，仅有大小而无表现方向的正、负号。
二、化学反应速率、正反应速率及逆反应速率
中学阶段，在专门学习化学反应速率时并没有涉及正反应速率和逆反应速率。但是，在学习化学平衡时说到：当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时化学反应达到平衡状态。而对正反应速率和逆反应速率的概念缺乏进一步的解释，造成学生对化学反应速率、正反应速率及逆反应速率理解上的混乱。通过互联网查询发现提出相关问题的不少而回答准确清楚的却并不多。不少人认为：可逆反应的化学反应速率即为这个反应的正反应速率。
化学反应速率既非正反应速率亦非逆反应速率，而是两者之差。对于一个可逆反应同时存在着正方向进行的反应和逆方向进行的反应。而整个化学反应表现为在这两个方向上综合进行的结果。
以2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）为例，同时存在着正反应（2SO2+O22SO3）所导致的SO2、O2的消耗、SO3的增加和逆反应（2SO32SO2+O2）所导致的SO3的消耗和SO2、O2的增加。因此，正反应速率即为由于正反应进行所导致的SO2、O2的消耗速率或者SO3的增加速率；而逆反应速率则为由于逆反应进行所导致的SO3的消耗速率和SO2、O2的增加速率。而化学反应速率则是作为一个反应整体宏观上反应物SO2、O2的消耗速率或者SO3的增加速率。当然，约定俗成，方程式从左至右为反应进行的正方向。
当反应达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，此时的化学反应速率即为零，因为各物质的浓度不再随时间而变化。但是，正反应速率和逆反应速率不为零。
化学反应速率可以通过实验测定随着反应的进行反应物或生成物浓度的变化而得到。但是单纯通过实验却不能测定正反应速率或者逆反应速率，因为只能测定出宏观上物质浓度的变化却无法获知浓度的改变中哪些是因为正反应、哪些又是由于逆反应所导致的。
三、化学平衡和化学反应速率
在中学教学中，教师通常将正反应速率和逆反应速率作为化学反应达到平衡及导致化学平衡移动的原因。通过调查学生课堂笔记、网络查阅教师教案及教参，发现许多中学教师都是这样讲述的：当可逆反应的正反应速率等于逆反应速率时化学反应达到平衡。而当外界条件发生变化，导致正、逆反应速率不相等时原有的平衡状态被打破，若正反应速率大于逆反应速率则反应向正方向移动，而逆反应速率大于正反应速率反应向逆方向移动，直到正、逆反应速率再次相等而达到新的化学平衡状态。
而在一些大学化学教材中讲到化学平衡时却对化学反应速率只字不提，仅仅是因为中学已经学习过而不再提及吗？
其实，经典的化学热力学仅从反应前、后状态的能量变化的角度出发，去探讨反应的可能性（即反应进行方向的判断）与限度问题（即化学平衡），并未涉及反应从始态到终态之间的过程，不涉及反应从一个平衡状态到另一个平衡状态过渡的快慢。也就是说，热力学基础上建立的对化学反应（包括化学平衡问题）的结论，与反应速率之间没有任何的联系。［1］
经典热力学通过反应前、后的状态的变化，即ΔG（反应后的状态与反应前的状态的吉布斯自由能变化）来判断一个反应能否自发进行以是否达到平衡。ΔG＜0，反应能自发进行，即反应总是自发向吉布斯自由能减少的状态进行的，也就是说若反应后整个反应体系的吉布斯自由能小于反应前的吉布斯自由能，那么反应肯定向正反应方向自发进行；而ΔG=0，反应达到平衡状态，即前、后状态的吉布斯自由能相等则说明已达到化学反应限度，所谓限度也就是在当前条件下反应体系的吉布斯自由能已经降到了最低，同时，反应物的转化率也达到最高。当反应条件发生变化原有平衡状态被打破时，若ΔG＜0则平衡向正方向移动，ΔG＞0则平衡向逆反应方向移动。其实，这也是“能量最低原理”这个自然界普适规律的体现，即“自然变化进行的方向都是使能量降低，因为能量越低越稳定。”
所以说，在中学阶段将化学平衡的原因归结为正反应速率等于逆反应速率，并认为正反应速率不等于逆反应速率是化学平衡移动的根本原因都是不够严谨的。但是，因为中学还未学习到吉布斯自由能的内容，似乎只能用化学反应速率来解释化学平衡问题同学们才容易理解。因此，建议中学教师在讲解时注意措词：正反应速率等于逆反应速率只能说是化学反应达到平衡的一个标志而不是其根本原因或本质；化学平衡移动的方向也不必借助正反应速率与逆反应速率的比较来判断，而直接用勒夏特列原理来分析即可。即使介绍在化学平衡移动时正反应速率与逆反应速率大小的不同，也必须说明化学反应速率的变化与化学平衡的移动总是相互伴随发生的过程，但并非正、逆化学反应速率的变化导致化学平衡的移动亦非化学平衡的移动导致化学反应速率的变化，化学平衡及其移动的本质将在大学化学中做深入的介绍。
参考文献
化学反应速率教案范文第5篇
课题3 制取氧气 （第1课时）
教学目标：
基础层目标： 1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理
2、理解分解反应，区别化合反应和分解反应
3、知道催化剂和催化作用
提高层目标： 1、初步了解通过化学实验制取新物质的方法
2、知道催化剂是否参加化学反应
高水平层目标：1、思考实验室制取气体的方法，总结选取发生装置的规律
2、初步建立“理论分析――实验设计――实验操作”的科学思路
重点、难点： 1、实验室制取氧气的方法和原理
2、 催化剂、分解反应的概念
教学过程：
【课前预习】 1、如何检验一瓶无色气体是氧气？
2、如何检验两瓶无色气体：氧气、空气？
3、如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？
4、如何鉴别四瓶无色气体：空气、氧气、氮气、二氧化碳？
【课内探究】
（导入）上一节学习氧气性质时，我们已经知道氧气可以用二氧化锰和过氧化氢接触制取，具体的反应原理是怎样的呢？下面我们通过实验来探究一下。
（板书）一、过氧化氢分解制氧气
（师）请同学们按照学案中的表格，利用桌上的实验器材，做过氧化氢分解制取氧气的实验，填好实验现象，并认真思考表格最后一栏中的问题。
（设问）二氧化锰在这个反应中到底起什么作用？
（实验2-5）与补充加热实验：
说明：1、补充加热实验的目的是让学生真正认识到过氧化氢在没有二氧化锰的情况下自己能分解放出氧气，从而更清晰的认识到二氧化锰在该实验中的作用。
（学生分组实验，老师巡回指导）纠正同学们不正确的实验操作，参加个别小组的讨论，了解学生的思维过程。
（师）好，大部分小组已经做完实验了，现在找几个小组起来说说他们组的实验现象和结论(最少三个小组)，其他小组的同学可以进行补充说明。
（生）叙述实验现象和结论，其他组的同学进行补充。
（同学们一般都会得出二氧化锰不是反应物，并且加快了过氧化氢的分解速度）
(师)二氧化锰不是反应物，那它是干啥的？请同学们用2分钟阅读课本38页，回答下列问题。
（生）自主学习： 1.化学反应里，能其他物质的化学反应速率，而本身的 和在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。
2.催化作用：。
3.二氧化锰能做过氧化氢溶液分解的催化剂，过氧化氢溶液分解还可加入；由此可知一个反应的催化剂不止一种。
4.过氧化氢分解的文字表达式。
（师）好，现在找个同学说说他的答案
（生）说自主学习题答案
（师）纠正不正确的答案
（板书）过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
（师精讲）在常温下，没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液分解放出氧气的速度很慢，加热时才较快速放出氧气，而在常温下加入二氧化锰后，过氧化氢溶液就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。化学上就把二氧化锰这样的能改变其他物质的化学反应速率，而自己的化学性质和质量在化学反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。下面请同学们讨论以下4个问题
（生）小组讨论
讨论交流：
1.催化剂在化学反应中只能是“加快”化学反应速度吗？
2.催化剂的特点：
3.为什么催化剂定义中只强调催化剂的“化学性质” 在化学反应前后不变，为什么不包括物理性质？
4.在写文字表达式时，催化剂写在反应条件上，你认为催化剂参加化学反应吗？（做出自己的猜想，可以课后去查资料，也可以去问老师）
（找几个同学起来说说讨论的结果，第四题留待课后）
（师精讲）催化剂概念中的
“一变”：改变化学反应速率（包括加快和减慢，像钢铁生锈、橡胶老化、食物的变质我们都愿意它们发生得越慢越好，如在使用油脂里加入一些催化剂防止酸败，这就是催化剂减慢化学反应速度的例子）
“两不变”：质量和化学性质（催化剂的物理性质可能发生变化，因为有很多化学反应是放出热量的，可能使催化剂在反应后改变状态，因此只是质量和化学性质一定不变）
（过渡）除了过氧化氢，实验室还可以用氯酸钾、高锰酸钾制取氧气，怎么制呢？
（板书）二、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气
（展示样品）观察氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾的颜色、状态并填在下面：
氯酸钾 二氧化锰高锰酸钾
（师演示）将氯酸钾和二氧化锰混合后放入小试管中加热，用带火星的小木条检验。
（生）观察并记录实验现象，完成下列题目。
二氧化锰在反应中所起的作用是；该反应的文字表达式： 。
（板书）氯酸钾 二氧化锰
氯化钾+氧气
（师）高锰酸钾放入小试管中加热，用带火星小木条检验。
（讲述）高锰酸钾具有杀菌消毒的作用，医院里常用作消毒剂，俗称“PP”粉，实验证明高锰酸钾受热可产生氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。
（板书）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
（讨论）分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征?与化合反应有什么不同？
（讲述）化学上把这种由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应，叫做分解反应。
（板书）三、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应，表示为：
AB A+B，特点是“一变多”
（师总结）分解反应和化合反应都是化学反应的基本类型。
（课堂小结）学完本节课，你的收获？
（生总结）实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾或氯酸钾的方法。二氧化锰是过氧化氢、氯酸钾制取氧气的催化剂，了解催化剂的概念和特点。通过对比化合反应又认识了分解反应。
巩固检测：
1．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）。
A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加
C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率
2.实验室可用于制取氧气的药品（ ）
A.空气 B.过氧化氢或二氧化锰 C.高锰酸钾或过氧化氢 D.二氧化锰
3.下列有关催化剂的说法中错误的是（ ）
A.催化剂可以改变其他物质的化学反应速度B.在反应前后催化剂的质量没有改变
C.在反应前后催化剂的化学性质没有改变 D.催化剂就是二氧化锰
4.下列反应属于分解反应的是（ ）
5. 根据实验现象，补充结论
试管内药品 带火星的木条复燃情况 结论（是否有氧气放出）
5mL5%的过氧化氢 木条不复燃
5mL5%的过氧化氢+少量
水泥块 木条复燃
（1）该反应的文字表达式： 。
（2）根据本实验能否确定水泥块是本实验的催化剂？说出你的理由。根据你对催化剂的理解，应该增加哪些实验？
【课后提升】
基 础 篇
1、 写出用过氧化氢溶液或高锰酸钾制取氧气的文字表达式
2、下列反应属于分解反应的是（ ）
A、二氧化硫 点燃 硫+氧气 B、石蜡+氧气 点燃 二氧化硫
C、氧化汞加热 氧气+汞 D、铁+氧气 点燃 四氧化三铁
3、下列说法中不正确的是（ ）
A、在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
B、氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
C、细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D、用排水法可以收集不易溶于水的气体
4、实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（ ）
A、烧杯、玻璃棒 B、大使管、集气瓶
C、酒精灯、铁架台 D、导管、单孔塞
5、下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A、在化学反应后其质量减小 B、在化学反应后其化学性质发生了变化
C、在化学反应后其质量增加 D、催化剂能改变化学反应速率
提 高 篇
1.某同学取用一定量的过氧化氢溶液与一定量的二氧化锰混合制取氧气，下列有关氧气的体积（V）、二氧化锰的质量（m）与时间（t）关系的图示中正确的是（ ）
2. 在实验室里，常采用分解 溶液或加热 的方法制取氧气，两个反应均属于 反应。在两个反应中，都接触到一种物质，它的名称叫做 。在前一个反应中，它是该反应的 ，在后一个反应中,它是该反应的 。
能 力 篇
1.将一种无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。
①写出它们的名称
②黑色粉末B在A的分解反应中起 作用，是这个反应的 剂。
2、为了保证长时间潜航，在潜水艇里要装备氧气再生装置，有以下几种制氧的方法：①加热高锰酸钾；②常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
（1）写出②化学反应的文字表达式
化学反应速率教案范文第6篇
一、诊断性反思预热，做好教学准备
所谓诊断性反思，就是指在教学活动开始之前，师生分别对知识和方法进行客观的评估。对于学生而言，反思的重点在于考察自己的知识储备是否足够、认知水平能否达到学习新知识的高度、还需要补充哪些背景知识、已掌握的化学学习方法是否适用于新知识的学习等。
教师的反思重点在于教学目标和教学设计。教学目标的确定要以新课标的具体要求和学生的实际情况为依据，避免目标过高或过低影响教学效率。在反思教学设计的时候，教师要重点问自己几个问题：这样的教学设计突出重难点了么？内容安排合理么？教学方法学生能否接受？这样的教学能否有效调动学生的积极性？教学内容充实么？这些问题能够有效帮助教师审视自己的教案编排是否合理，为课堂教学做好准备。
诊断性反思重在针对性，旨在帮助学生做好学习新知识的准备，帮助教学做好课堂预设，在课堂学习过程中对症下药。为了做好诊断性反思，笔者建议教师适当采用问卷调查的方式获悉学生已有的认知情况，同时帮助学生了解自身的认知状况。
针对本节课的知识点，笔者重点调查了学生是否对影响化学反应速率的因素有一定的了解，同时考查他们对浓度的理解是否正确，部分问卷问题如下。
1.你认为升高温度会加快化学反应速率么？
A.会B.不会C.不确定
2.对于固体而言，其表面积会影响化学反应速率么？
A.会B.不会C.不确定
3.物质的量浓度不同的两种溶液进行混合后，彼此的浓度会发生怎样的变化？
A.变大B.变小C.不确定
4.改变溶液的质量，其物质的量浓度是否发生改变？
A.是B.否C.不确定
二、过程性反思推进，审视思维活动
过程性反思是在课堂学习过程中，师生双方针对教学进展，以提升课堂效率为目的所进行的对自我思维活动的反思行为，其重点在于对学习过程的指导、反馈和改进。教师是过程性反思的引导者和促进者，只有在教师正确的引导下，学生才能有意识在学习过程中加入反思活动，审视自己的思维方式是否正确，所用方法是否科学，而学生通过提问、回答、讨论等方式反馈出来的信息则给教师反思提供了依据，教师及时把握学生动向，调整不合理的教学方法，加强对重点和难点知识的讲解，以达到更好的教学效果。
在这个过程中，师生之间活跃的互动交流非常重要，教师首先要给学生创造一个宽松的教学环境，提供敢想敢说、不怕犯错的学习氛围，同时还要多设问题并有目的地组织讨论，让学生能够有机会表达自己的想法，充分暴露思维过程，并适时进行语言点拨和方法引导，帮助学生完成反思，逐步将课堂上的自我监督、自我控制和自我改进内化为一种行为习惯。
具体而言，过程性反思可分为两个方面，即情境中反思和探究中反思。毋庸置疑，问题情境的创设能够有效唤起学生的思维，激发他们对已有现象和知识的反思，而组织探究活动，则是对学生思维方式的考验，能够有效促使学生在设计探究方案的过程中修正自己的思维方式，完善思维过程。
本节课，为了促进学生的理解，笔者设计了如下问题情境。
1.鲜牛奶在2～6℃的环境中可以保存5天，但炎热的夏天，在室温下，几个小时就会坏掉，这是什么原理？
2.买洗衣粉的时候，大家留心一点就会发现，很多洗衣粉都是加酶的，而且去污能力要比不加酶的洗衣粉强很多，你知道这是怎么回事么？
3.在看电视的时候，我们见过那种老式锅都带有一个风箱，主妇们为了让炉膛里的火烧得更旺一点，就会拉风箱，这又是为什么呢？
这些问题情境让学生从生活现象中反思化学知识。在此基础上，笔者又请学生设计探究实验，探究温度、催化剂、浓度等外界条件对化学反应速率的影响，进一步加深他们对知识的理解。
三、总结性反思补充，客观自我评价
总结性反思的重点在于对已有学习结果的回顾和评价。课堂教学中，在对某个知识点的学习完成后，要做出即时反思，对学生的课堂表现和知识点的掌握情况进行评价，学生在教师的指导下有步骤地对所学知识进行回顾，形成一个简单的知识链条。不仅如此，在一个阶段的学习完成后，通过课堂学习、课后练习等，学生对知识的理解会更加深入，同时问题也会层出不穷，教师还要鼓励学生对知识、方法和问题进行总结和反馈，客观进行自我评价。
在教学过程中，笔者发现，写反思日记是进行总结性评价的有效方法。反思日记的内容可谓容纳百川，学生在化学学习中的任何疑问、困惑、感想都是反思日记的内容，阶段性学习的知识点总结、学习方法汇总、错题记录、思维改进历程、存在问题、学习体会、自我评价等都对学生有很大帮助，这些都是他们思考的结果，也是一个理清知识脉络、重构理解、内化思想方法的过程。
为了提高学生的学习兴趣，真正发挥反思日记的作用，避免流于形式，教师要做好日记评价工作。反思日记是学生对自己的评价反馈，而教师此基础上再评价，教师便会了解学生的“最近发展区”，把握其目前的学习状态和认知水平，还能及时获悉学生的心理动态，从知识和情感这两方面促进与学生的沟通，也为进一步做学习指导奠定了基础。
反思对于高中化学学习的重要性是不言而喻的，学会反思，学生就学会了学习。诊断性反思、过程性反思和总结性反思的综合应用，能够从教师和学生这两个教学关键性因素出发，帮助教师有针对性地调整教学策略，提升教学质量，促进学生对知识的理解和同化，掌握学习方法。
参考文献
[1]马志成.元认知理论促进化学新课程反思性教学[J].教育探索，2009（9）.
化学反应速率教案范文第7篇
关键词：观念建构；核心素养；合成氨工业；教学设计
文章编号：1005C6629（2017）4C0055C04 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
1 问题的提出
合成氨工业是沪教版第六单元《揭示化学反应速率和平衡之谜》第三节“化工生产能否做到又快又多”的教学内容，是化学反应速率和平衡理论联系实际的成功范例。关于工业合成氨的教学设计大多沿袭以下思路：先分析合成氨反应的特点，再分别从速率角度和平衡角度讨论合成氨的适宜条件，最后综合速率、平衡的影响因素以及设备的承受能力，解决工业生产适宜条件的选择问题。这样的教学虽然能体现化学反应原理对生产实践的指导作用，却无法使学生对合成氨工业的历史背景及其重大意义有深刻的认识，学生体验不到探索和发现的喜悦，感受不到创新思想形成的生动过程。知识的学习固然重要，但是通过具体知识的学习掌握从化学的视角认识身边事物，解释相关事实，分析和解决实际问题的的思想、方法、观点才是化学教育的最终取向和追求。有关工业合成氨的研究先后三次获得诺贝尔化学奖，其过程包含着化学家伟大的创造性和光辉的科学思想，笔者在本节课教学中通过宏观辨识与微观探析，建构变化观念与平衡思想，进行证据推理和实验探究，培养学生的化学核心素养。
2 化学基本观念的形成与建构
中学化学课程要教给学生的不仅是知识的积累，更为重要的是观念的建构。学生化学基本观念的形成需要两方面的相互结合。一方面，从形成基本观念所需要的素材来看，必须有合适的、能有效形成化学基本观念的核心概念以及能有效形成@些概念的相关化学知识；另一方面，从基本观念形成的过程来看，必须为学生创设有利于基本观念形成的探究活动。学生化学基本观念的形成主要来源于以下三方面：一方面来自于学生对化学学科知识的反思概括，主要形成化学知识类的基本观念，如元素观、微粒观、物质转化观、平衡观等；另一方面来自于学生对化学探究过程、学习方法的反思，主要形成化学方法类的基本观念，如实验观、分类观、定量观等；第三方面来自于学生对化学学科在社会生活中价值的认识和反思，主要形成化学情意类的基本观念，如化学价值观。这三方面相互促进、相互影响，从而构成化学基本观念这一有机整体。
具体性知识是支撑观念建构的工具和载体。教学和学习的目标是在具体性知识基础上通过不断概括提炼出观念或观念性知识，建构起学科的观念体系。教学内容的选择以观念为核心，选择能形成和体现这些观念的具体性知识内容。观念的建构需要学生在有意义的、真实的、具有挑战性的学习环境中，以积极主动的态度，参与具有驱动性的问题讨论和活动，独立地或与同学、教师合作去探究并发现知识之间的联系以及隐藏在事实背后的重要思想和观点，最终建构起自己的观念体系。
合成氨工业的最终目的是为了人类的生存，科学家们经过一个多世纪的不懈探索最终实现了“向空气要氮肥”。这一过程倾注了化学家的智慧，体现了化学家的思想、观点和方法，这些思想方法的集合构成了化学学科思想。化学教学中需要在引导学生学习化学知识的基础上，从传授事实、掌握知识转变为发展观念。从实验室到工业化，围绕动态平衡观和辩证观等核心观念统筹热力学和动力学理论知识进行生产条件的选择和优化，进而形成解决此类问题的相对稳定的“大观念”，最终形成一幅关于合成氨研究的全景图，以便学生从科学的视角有效地处理日常生活中遇到的问题。
3 基于观念建构的“合成氨工业”教学设计
笔者整合有关资料和多个优秀教案，并查阅大量化学史料及化工文献，还原“真实”的合成氨研究历史，创设真实问题情境，让学生充分了解化学科学发展的主要线索，理解基本的化学概念和原理，认识化学现象的本质，理解化学变化的基本规律，形成有关化学科学的基本观念。
3.1 合成氨反应的可行性探究
[情境] 1898年英国物理学家克鲁克斯“先天下之忧而忧”，率先发出“向空气要氮肥”的号召。
[问题]空气中富含现成的氮气和氧气，而氢气需要人工制备，为什么科学家不选择氮气和氧气，而非得选择氮气和氢气去合成氨呢？常温下，氮气与氢气有可能合成氨气吗？
笔者提供学生两个反应在一定温度下的平衡常数，并由此展开讨论。
[建构]首先，从元素的视角看物质世界是化学学科特有的思想方法。通过“元素观”的建构，使学生主动地认识含氮元素的各种物质（如氢化物――单质――氧化物），以元素为核心建立起一种工业合成新物质的认识框架。其次元素化合物最核心的问题就是转化，只有当学生掌握了转化关系，才能解决制备、检验、工业设计等一系列的问题。通过“向空气要氮肥”这一问题的讨论，帮助学生建构物质转化观念，使学生进一步体会到化学反应是化学研究的一个中心问题，通过化学反应不仅能够认识物质，而且还能合成物质，解决了资源匮乏的矛盾，彰显了物质合成的社会价值。“化学平衡常数”虽然在沪教版高三拓展型课程教材中，但在本节课中作为素材以信息形式引入，主要目的是让学生能借助化学平衡常数认识到“不同的化学反应限度不同，可以利用平衡常数进行定量表征和比较”，对化学反应的限度的认识由定性水平上升到定量水平。
化学反应速率教案范文第8篇
关键词：自主学习；能力；小组合作学习
伴随着时代的变迁，教师要把学生培养成自主学习的实施者，教育学生不断肯定自我，超越自我，应对挑战，并对化学学习过程进行计划和反思，评价和控制，提高学生自主学习的能力，促进自主学习的教学实践，顺应新课程改革的必然趋势。
一、高中化学实施自主学习的途径
1.培养学生自主学习的策略
教师既要注重学生的学习结果，也要重视学生学习过程中的主动性，激发学生更好地进行学习，加强学习的反思，重视根据一定阶段的学习结果来调整学习的活动，形成学习的能力，教师要形成学生自主学习的能力，并发挥教学智慧。
(1)激发学生内在学习的动力
教师要冲破课堂教学的模式，给学生成长的土壤，改变学生的学习模式，激发学生的学习欲望，挖掘学生的学习动力，让学习成为学生精神的需要，改进学生的学习状态和体验，让学生主动学习，并在教师的科学组织下，引导学生自己来探究，增长学习的热情，燃烧学生学习的愿望，让学生主动学习，自主学习，提高自学的能力。
(2)加强自主学习方法的指导
高中化学学习知识庞杂，零散，思维跨度大，记忆量大，高中教师要教育学生记住学习的内容，掌握学习的重点，引导学生清醒地学习，教育学生自主学习时要掌握学习的方法，掌握记忆的方法，基本概念的学习方法，基本理论的学习方法和心理调节的方法等。
学生自主学习能力已经成为学生学习的素质要求，教师要引导学生善于学习，智慧地学习，并倡导学生形成自主学习的能力，从而提高高中化学教学效率。
(3)引导学生学会自觉反思
反思是学生学习过程中强化自我意识，进行自我调控和自我调节的重要形式，教师要加强学生的自我反思，激发学生自主学习活动中的核心和动力。教师要引导学生反思自己学习的过程，重视运用化学解题能力来解题，重视对题意的理解，加强反思，在学生解题完成以后，教育学生根据自己的理解情况来进行思考，思考自己对题目给出的条件，条件和目标之间存在着哪些关系没有发现，对题目的理解自己存在着怎样的偏差，造成这些偏差的原因是哪些等。教师引导学生对解题的思路、推理过程进行反思，重视对解题的策略进行选择和运用，总结成功的经验，总结失败的教训，并引导学生反思自己解题的过程，引导学生反思在解题过程中遇到了哪些难题，有哪些解题过程中走了弯路，并自己分析，找到问题的原因，分析自己的解题思路，理解解题的策略，并找到成功的方法，并根据学生学习特点，选择条件，找到解题的思路，并根据教师和学生的解题思路，改进自己思考的方式，教师要引导学生进行反思，思考解题的结果，教育学生达到学习的目标，重视解题的结果，更要重视解题的过程，形成好的学习习惯。
2.重视自主学习能力的训练，提高学生自主学习的能力
例如，教师在高一《化学反应与能量转化》的第一单元教学中，对学生自主学习的课堂教学模式是这样的。
(1)选材
教师选择教学的内容，选择《化学反应与能量转化》的第一单元作为学生学习的内容，要求学生懂得化学反应的速率首先取决于反应物自身的性质，认识各种外界条件对化学反应速率的影响。在过程和方法上，引导学生遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程来设计教学。运用活动与探究方式，学习外界条件对化学反应速率的影响，并制订学习目标，让学生通过查找资料，初步养成搜集信息和处理信息的能力。
(2)布置任务并检查
教师提前两个星期，引导学生列出学习目标、学习重点和难点，引导学生挖掘教材，组织内容，根据自己的理解，写出教案和讲稿，考虑到学生在讲解过程中可能出现的问题，并完善自己的教案，检查学生的准备情况，进行动员和鼓励，考虑到学生学习任务重，教师建议学生进行分组和分工合作，各个小组成员根据教材内容的熟练程度以及材料的收集来选择教学内容，组织教学过程，进行小范围内讲解，选出优秀的代表，进行集体面前讲解。
(3)重视课堂表现
在课堂上，教师要引导学生参与交流与讨论，研究化学反应限度和化学平衡的特征：“逆”“动”“等”“定”“变”。引导学生观察、思考、交流、讨论得出结论。我们还学过了哪些可逆反应?在老师的引导和启发下，思考、讨论、交流，完成化学反应限度的有关练习。教师可以播放录像让学生学习。教师和学生一起欣赏，揭开谜面，并引导学生思考分析原因。
3.加强课后教学反思，提升学生自主学习的能力
通过教学，教师要可以引导学生思考学习的过程，引导学生查找材料，引导学生分析自己的收获，提高学生自主学习的兴趣，教育学生在学习中，加强了解，提高学生意识。
二、提升小组合作学习中自主学习能力的思考
教师要重视提高学生的学习能力，挖掘学生潜在的能力，重视激活学生的学习能力，帮助学生养成良好的学习态度和学习习惯，重视引导学生对知识的构造，发展学生自主学习的技能、能力和素质。
教师要重视提高学生自主学习的能力，引导学生进行自主调控，重视提升学生的自学能力和探索能力，发挥学生教学的民主，促进学生在和谐、友好、活泼的学习氛围中进行学习，激发学生的主体的意识。
教师要充分理解学生，不断提高学生的自学能力，实现学生自身角色的转变，引导学生主动参与，并形成自主学习的能力，发展学生学习的主体性，提高学生的学习能力。
参考文献：
[1]唐晓菲，高中化学教学中学生自主学习能力的培养研究。现代阅读：教育版，201l(17).
[2]王险峰，高中化学自主学习课堂模式浅析，新课程学习：中，2011(06).
化学反应速率教案范文第9篇
高一上半期，第一次带火箭班，我不敢有一丝松懈，坚持认真备课（即翻阅多本资料书和以前的教案，再重新写教案），认真上课，认真进行晚辅，每一节课都很认真，可学生的考试成绩并不是最好，课堂教学实效不高，我开始苦恼。通过课下与学生交流，反思我的教学，问题的根本原因是仍沿用传统教学方法，在教学设计中规定了本节课的教学内容，教学目的就是去完成事先设计好的教学内容，就想把这些知识“灌”给学生，没有精力和时间顾及学生的参与，学生的掌握情况，没有调动学生的学习积极性，所以课堂实效不高。如何提高课堂实效呢？
后来我采用问题探究教学法代替传统教学方法，通过教师提问，学生回答的方式来完成教学，每一节课尽量落实学生主体地位，让学生体会学习的过程，让学生乐于学习，提高课堂实效。具体表现：
一、创设问题情景―――提高课堂教学实效的前提
新课程倡导的重要理念之一是“让学生在生动具体的情景中学习”。教师可以利用源于自然、社会和生活中的问题，引导学生挖掘情景中的信息，引发认知冲突，产生探究的欲望；在选择情景素材上，要充分考虑学生的生活经验，认知规律以及教学内容特点，并能够与学生已有经验和认识产生联系或冲突，激发学习兴趣，自然引发学生思维活动。只有这样，学生才能真正参与到探究活动中来，才能落实主体地位，从本质上脱离“满堂灌”的教学模式，实现有效探究。
案例：在讲高一第四章第二节《卤族元素》时，若按教材内容平铺直叙，学生觉得枯燥无味。于是，我根据本节课内容增设一个美丽神奇实验―――“滴水生烟”，马上提问：“为什么锌加单质碘，再滴加水，产生美丽的紫色蒸气？”抓住学生好奇心，引出本节内容。
二、设计导思问题―――提高课堂教学实效的关键
设计导思问题，即在课堂教学中设计引导学生思考的问题。要求问题难度要适中，让学生“跳一跳”就能摘到 “桃子” ，符合学生的“最近发展区”。要紧扣新旧知识的结合点和运用知识解决问题的生长点来设计和提出问题。如果太难，不适合学生的思维水平，学生就会无所适从，逐渐丧失探究的信心和乐趣，出现教师讲授代答，学生被动接受的现象。比较大且难理解的问题，我们可以设计成阶梯递进式问题，由浅入深，循序渐进，同时给学生以相关信息提示，辅助学生完成；同时导思问题要有启发性，能达到最大限度的引发学生积极思维活动的目的，培养学生质疑、提问的能力。
案例：在讲解高二第二章第一节《化学反应速率》时，通过实验，得出结论：其他外界条件不变，增大反应物的浓度，化学反应速率加快。运用化学理论如何解释这一结论？这是本节一个难点，如果直接提出这个问题，学生无从回答，就会出现教师讲授代替学生回答，学生被动接受。为了提高课堂实效，突破这个难点，我先让学生阅读教科书相关内容，并提出阶梯递进式问题：①什么是有效碰撞？②什么是活化分子？③有效碰撞的条件？④什么是活化分子百分数？⑤为什么其他外界条件不变，增大反应物的浓度，化学反应速率加快（刚才那个问题）？通过设计阶梯递进式问题，使刚才那个问题迎刃而解；提高学生学习兴趣，提高课堂实效。
三、调控课堂活动――――提高课堂教学实效的保障
在课堂上开展师生互动、生生互动的合作、交流、评价活动，教师适时适度的指导与点拨，可以促进学生的自主学习获得新知识，是实施课堂教学有效探究的保障。教师对课堂活动的调控能力，直接影响到一节课的教学目标是否能顺利达成。
进行课内自主探究的活动，使活动完全按教师备课时预想的方案进行，这是不可能的，也没有必要。因为只有开放、民主、和谐的课堂气氛，才能真正有利于学生迸发出思维的火花，出现新的知识增长点，促进知识的自然生成，达到培养学生创新思维能力的目的。在这里要强调教师对课堂活动的调控，要鼓励学生勇于表达自己的想法，及时引导学生走出思维的误区，积极开展学生之间的交流评价，为他们搭建平台。
要运用一些启发性语言，来调控课堂气氛与进度，如：“其它同学对这个问题怎么理解？有没有不同的意见？”尽量避免出现教师代答或对学生的发言不予理睬。如果个别学生出现了意想不到的问题，也不要绝对否定学生，可以考虑与学生课下交流讨论。
四、 师生反思总结――――提高课堂教学实效的目的
化学知识具有较零散的特点，通过课堂反思总结，不仅让学生回顾课堂上新学过的知识点，从中发现存在的问题；还可深化对知识的理解。
反思的形式有多种，例如由学生谈本节在知识和方法上的收获或通过典型练习，达到巩固知识与方法，培养迁移、发散思维能力的目的；也可引导学生思考一些综合性、系统性问题。
反思总结环节中受益的不仅仅是学生，教师通过课下反思，及时改进存在的问题，提高教学能力。
总之，我们的教学要面向全体学生，从最大发挥学生主动性出发，提高课堂教学实效。
化学反应速率教案范文第10篇
关键词：说课；化学；备课
说课是指教师在备课的基础上，面对同行、教研员、专家，以语言为主要表述工具，系统而概括地解说自己对具体课程，如某一学科、某一节课或几节课的理解，阐述自己的教学观点，表述自己具体执教某一课题的教学设想、方法、策略以及组织教学的理论依据等，然后由大家进行评说。简言之，说课是教师对课程的理解、备课（教案）的解说、上课的反思。它的具体作用体现在下列三个方面：
一、说课活动可以帮助教师更好地理解和运用教材
在备课时，虽然教师对教材作了一定的分析和处理，但这些分析和处理难免过于浅显与感性。通过说课，教师学会从理性上去审视教材、理解教材编写者的意图，更准确科学地把握教材内容，这就可以发现备课中的一些疏漏，再经过修改教案，弥补疏漏。例如：在备“催化剂”的概念课时，强调的是催化剂概念中的“一变二不变”，即一变是“改变某物质的化学反应速率”；二不变是“本身的质量和化学性质在化学反应前后不变”。通过说课就可以发现催化剂在化学反应过程中是参与了化学反应的，并不是浅显地认为催化剂本身就不变化。所以说课是教师对教材与教案进行一次再认识、再修改的过程。
二、说课活动可以成为教师接受指导的学习机会
说课是一种集思广益的活动，尤其是在个人预先备课的基础上，与同行、教研员在集体备课时相互交流，教师间思维碰撞出智慧的火花。在说课与评议中切磋教艺，交流信息，畅谈教学经验，对说课者来说，获益最大。例如：很多年轻教师有饱满的教学激情，但缺乏一定的教学经验，通过说课，在相互交流的过程中，就能得到学习的机会，所以说课是教师交流与示范的机会。
三、说课活动可以促使教师学习理论，提高研究水平
说课的准备过程往往就是教师驾驭教材、选择教法、优化教学设计的过程。特别是，说课不仅是说明教师怎么教，学生怎么学，而且还要说明为什么要这样教，这样学。这就促使教师去学习教育教学理论，掌握心理学知识，认真分析思考问题。这是教师从理论上去认识教学规律的过程。同时，说课还需要教师做必要的准备，例如设计实验，设置问题情境，这对于提高教师的研究水平都有较大的帮助。
只有通过说课，才能使教师从更高的、理性的高度去研究分析所上之课。把握说课的方向和方法，有效地、适当地促使教师自我加压，提高教育科研的积极性和能动性，才能使学生更好地学会运用科学探究模式学习化学这门以实验为基础的自然科学。
自20世纪90年代以来，特别是新课程改革实验以来，说课活动在全国各地都开展起来，并受到一线广大教师和教研员的欢迎。我校也深受影响，说课活动成为了学校教研活动的一项主题活动。我校广大教师都积极参与到说课活动中来，为推进我校的教学改革工作做出了不懈的努力。