化学必修一方程式总结范文

化学必修一方程式总结范文第1篇

关键词：高中化学；轻松愉快

前言

“行动导学”是一种知识体系构建后所形成的教育方式，旨在依靠教师丰富的经验，通过对海量书籍的总结，形成效果最直接、表达最直白的教学方案，从而帮助学生进行学习。现代教育者们认为，学生学习应当从教师的影响下脱离而出，从灌输式教学从而转向知识体系构建教学，从主动变为互助，使学生从被动的地位当中解放出来，如此才能够完成教学体系重构所带来的意义。化学教学是一个有趣的学科，不仅能通过知识使学生贴近自然、贴近生命。同时还能够通过一系列的学习以及实验了解化学元素的构成及相互关系，课堂上不仅需要教师的谆谆教导，还需要学生与教师之间积极互动，因此学案导学的应用在整个化学教学的过程中都是非常有用的。

一、学案导学教学模式实验研究

（一）实验的设计。分组实验法：选取上一季度考试成绩较为相近的两个化学选修课班级作为实验对象，对着两个班级的学生进行化学考试评估，再次确定其化学综合考试成绩是否相近，当成绩相近时，即应用学案导学教育方式以及常规教学两种方式对两个班级进行分批实验，记录实验过程当中两个班级学生的不同上课状态和反映情况，最终进行考核分辨两个班级的考核结果，以及学习过程当中所带来的正面与负面效应。

（二）实施的过程。首先，学案的设计，学案编写是一项工作量极大的过程，教师可以按照上文当中所述的诸多理论方式归纳设计的梗概，然后针对具体的教学目标设定具体的任务，而在设定任务的过程当中应当对实验学生进行调查，了解他们的兴趣爱好，从而将学案设计融入其中，完成与学生的初步共识。

（三）学案导学教学过程。确定学习目标是r值观、情感态度、知识和能力三个维度所形成的具体方向，在学案编写过程当中，应当遵循这三个方向，以此为总体内涵，进行框架式分析；结合问题联系实际，是；进行课前预习，重要内涵通过课前预习不仅能够使学生对将要进行的课程有一个大概的了解，还能够通过探讨与挖掘对课程进行过程当中的任务方向，这样有助于学生在上课时的积极思考，也有助于教师引导过程的顺畅。一般难度较小的问题可以让学生自主讨论，止痒不仅加深了概念的记忆深度，同时加强了学生处理问题时的积极方法，难度较大的由教师引导，再结合同学本身思维方向扩展，使学生能够充分了解问题的知识点，并结合自身的不足加以改正。课堂导学的重要之处在于通过学生的自主学习，以及与教师之间的互动，能够加强嘘声对知识认知的深度，增强记忆力的同时能够活跃课堂气氛，减少笔记时间。进行课堂小结：主要是归纳，对课堂是顺利解决的问题进行归纳，总结经验。对没有顺利解决的问题提出思考方向，帮助学生总结原因，让学生自主解决。如问题都得到了解决，就可以对总体的任务目标进行总结，将再次缕清人物目标的重点方向。最后进行巩固练习和课后作业：这一点属于课外练习了，在布置作业时，针对课堂上没有顺利解决的问题进行重点布置，并挑选重点、难点，以题型模式为主要方向，避免题海战术，将学生完全的引入到问题的重点当中，鼓励学生课后/讨论，在批改作业后，在此针对学生作业中常出现的问题进行纠正。

二、以高中化学为案例进行导学教学

“学案导学”模式较适应用于新课教学和复习课，学案的设计因课型和教学需要的不同而不同，但基本思路是相同的，下面为最常用的新课和复习课的案例：新课案例以人民教育出版社的高中生化学必修模块中的《离子方程式》，介绍“学案导学”模式的教学实施过程：

（一）高中化学教案知识目标。1、理解离子方程式的意义2、正确、熟练书写离子方程式3、掌握离子方程式的正误判断。

（二）能力目标。1、培养学生归纳知识的能力2、培养学生从本质分析事物的能力

（三）教学事件和程序、刺激方式、课堂活动导入

提问，什么叫离子方程式？回答：用实际参加的离子的符号来表示离子反应的式子1、离子方程式的意义、投影、将下列方程式改写成离子方程式（略）2、提醒学生注意所写出的离子方程式之间的关系。 改写成离子方程式。3、归纳离子方程式的意义：揭示了有离子参加的反应的实质，表示同一种类型的反应。4、投影、归纳几种常见的方程式。5、一般的化学方程式、热化学方程式电离方程式、离子方程式区分几种不同方程式之间的异同点练习写出符合Ba2++SO42-=BaSO4的一些化学方程式书写相关的化学方程式，体会离子方程式的意义。

（四）离子方程式的正确书写、投影、实例分析书写步骤和方法、归纳书写的步骤和方法。写、拆、删、查强调书写离子方程式的关键：改归纳哪些物质可以改写成离子形式。

（五）离子方程式书写正误的判断归纳几种判断的依据。1、书写是否规范（条件，气体、沉淀符号）2、书写是否符合实际的电离情况3、是否遵循电荷、原子守恒4、是否遵循客观事实5、是否遵循物质配比关系

（六）结合实例分析师生共同分析一些错误的方程式。课堂小结小结本堂课主要内容形成知识体系课堂练习 （附课堂讲义） 练习，巩固本堂课内容。

结语

高中是孩子的人生重点，在这一阶段孩子的压力会很到，如果一味的在课堂上给予学生压力，势必会造成学生精神层面的压力，但一味的放纵也会使学生偏离学习方向，所以想如同旅游一般的愉快教学，就必须建立起课堂秩序和课程程序，课堂秩序可以通过老师自身的教学方法和人格魅力构建，而课程程序则需要符合课堂符合学生发展的教案设计，因此作者认为在这一方面教案导学的建立和架构，是解决这一问题的根本

化学必修一方程式总结范文第2篇

关键词：高考化学复习 概念理解技能 现象解析技能

实验探究技能 方程式书写技能

化学作为自然科学的一个分支，旨在研究分子、原子等概念层次上的物质组成、结构性质与变化规律。在高考中，化学占据着相当重要的比例与地位。以2014年的江苏高考为例，化学的考试内容以“四基”为主，重点考查的是学生是否能够以化学思维，从化学视角，借化学手段来分析问题并解决问题。从这一角度出发，为了帮助学生有效提高高考化学复习的效率，教师应当着重强化学生的技能训练，以突破复习瓶颈。

一、概念理解技能

概念理解是学科知识中最基础、入门的技能，它既决定了学生是否能够完整、准确、科学、合理地把握每一个化学概念，同时又影响了学生基于该概念的后续知识学习。然而在教学实践中不难发现，大部分学生都容易轻视对概念的学习，单纯地将其等同为普通的文字说明，殊不知很多学生化学知识板块薄弱恰恰就是因为没有在最开始就精准无误地理解某化学概念。因此，要提高高考化学的复习实效，教师首先要强化学生的概念理解技能。比如江苏省教育考试院的《2014年江苏高考考试说明》中，在化学这部分就提及“能用结构简式等方式正确表示简单有机化合物的结构”“能根据给定条件推断有机化合物的同分异构体”等要求，这些要求实际上就是对“原子结构与性质”“分子结构与性质”“晶体结构与性质”等基础概念的延伸。为了有效强化学生的概念理解技能，教师在复习时，除了带领学生重温最基础、最原始的概念内容、意义外，还可以适当地结合复习试题，以试题为载体来复习概念，由概念入手来解析试题，以达到理论指导实践，实践检验理论的复习效果。

二、现象解析技能

化学是一门与日常生活联系非常紧密的学科，其知识内容与日常生活有着千丝万缕的关系。以人教版高中化学必修1中第三章的“金属及其化合物”为例，在钠的化学性质中，教材列举了若干种与钠有关的反应现象，每一种现象都体现了钠的特殊化学性质。比如当钠在空气中燃烧时，它会先熔化成光亮的小球，而后产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体。而钠在氯气中燃烧时，会产生黄色火焰并冒白烟，这体现了反应生成NaCl的性质。钠相较其他化合物而言比较容易研磨，在与单质硫研磨时易发生爆炸，这体现了钠作为活泼金属易与非金属发生化合反应的性质。钠与水接触时，钠会浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，假如滴加几滴酚酞，溶液会变成红色，这体现了钠与水反应剧烈放出大量热，生成物呈碱性等性质。还有钠与盐酸反应时，其反应程度又会比钠与水反应要剧烈许多等。

从以上例子可以发现，化学反应现象体现了物质的化学性质，其中包含着一定的化学原理。学生必须从表面的化学反应现象入手，理解其中的化学原理。因此，教师在复习时，应当强化学生对化学现象解析技能的训练。为了更好地实现这一目的，教师在复习时，首先应当协同学生一起归纳出各个化学反应的现象，然后列举出这些现象表现出来的化学原理，最后将这些化学原理应用到日常生活之中。由此才能让学生在复习时由表及里，由外至内，由书本到生活地透彻掌握化学知识。

三、实验探究技能

实验是化学学习中一个非常重要的内容，不论是教材内容还是复习要求，都少不了针对化学实验的一些高考试题，因此，要提高高考复习的效率，教师还应当以实验为专题来强化学生的实验探究技能。这里的技能包含三个层次，最基础的是知道并理解实验，然后是分析并研究实验，最高层次的是操作并设计实验。以人教版高中化学必修1中“从实验学化学”的“化学实验基本方法”为例，作为高中化学的入门级章节，它介绍了常用的几种化学实验方法，包括过滤、蒸发与结晶、蒸馏、萃取和分液，每一种实验教材都说明了实验装置、实验步骤、注意事项、操作示意图等。这些实验会在后续的章节中被一一地用于研究与说明化学物质，比如Fe2+与Fe3+的检验实验，通过Ca（OH）2与NH4Cl的混合物来制取氨气的实验等。为了更好地强化学生的实验探究技能，在复习时，除了重温最开始学习时的操作过程以外，教师还应当引入更多与实验操作有关的复习题目供学生练习。除此以外，在时间有条件的情况下，还可以针对复习内容自行设计实验让学生尝试操作。总的来讲，就是要让学生在复习时达到熟练掌握实验全过程所包含的各个大小知识要点的效果。

四、方程式书写技能

方程式书写在化学中是一项尤为重要的研究技能，几乎是无处不在，特别是对于未知物质的研究与探索，很多时候都是从反应方程式与物质性质上入手的，因此，要提高化学复习效率，教师还应当重点强化学生的化学方程式书写技能。这里的技能包括了几个方面的要求，一是能够根据化学现象、化学性质来书写化学方程式。二是能够从化学方程式的内容来判断化学性质。以人教版高中化学必修1中第四章中的“氨 硝酸 硫酸”为例，在复习HNO3的制法时，学生需要将制作过程及其原理用方程式表达出来，即：

4NH3+5O2=4NO+6H2O

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

为了帮助学生有效掌握化学方程式书写技能，教师在复习时应当鼓励学生在课后多增加书写复习的频率，除此以外，在复习过程中，教师也可以尝试将化学现象用简单的方程式表达出来，这既有利于节省黑板板书时间，同时又可以锻炼学生的方程书写能力，最重要的是能够从侧面去督促并提醒学生要加强方程式书写技能的自我提升与巩固。

五、时间管理技能

除了上述提到的几项知识型技能外，教师还应当从情商与技巧上培养学生的时间管理技能。这里的技能主要体现在两方面，一方面，日常复习时间的安排。教师应当引导学生根据自己的实际，将所要复习的内容归并为几个板块，一个是自己非常熟悉并熟练掌握的，仅需要较少的复习时间就可以完成的。一个是自己较为薄弱，需要花费较长时间去攻克的瓶颈板块。一个是自己的知识强项，需要花费较多的时间去巩固并不断强化自我优势的强势板块。教师要鼓励学生在跟随教师复习节奏的同时有意识地制订自己的复习计划，根据实际能力来调整复习时间的分布，避免将过多的时间耗费在自己不擅长且难以有效突破的板块。另一方面，考场上答题时间的安排。在对学生的考试分析总结时可以发现，部分学生之所以考试成绩难以提升，并不是单纯地因为能力的欠缺，而是与缺乏考场上的答题技巧有关。比如有的学生一遇到不会的题目就会停滞不前，思考很久，直到最终解答完毕才会进入下一道题目。这种方式不仅耗费了大量的时间，而且会增加学生的心理压力。因此，教师在日常的复习中，也应当重视对学生时间管理能力的培训与强化。最简便的方法就是通过模拟考试来实现，即要求学生在规定的时间内完成相应的题目做答，通过这种间断性地考场模拟训练来帮助学生逐渐找到适合自己的时间安排方式，最终实现在考场上游刃有余的答题状态。

化学必修一方程式总结范文第3篇

关键词：学习困难；课前预测；活动设计；课后调查及分析；教学再设计

中图分类号：G633.8 文献标识码：A

一、学生学习困难的课前预测及分析

本节是普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学2（必修）第三章《有机化合物》第三节的内容。教材选取了学生熟悉的源自生活的典型物质乙醇，通过学习其性质，一方面达到能利用所学知识解释常见的生活现象和物质用途，另一方面，从科学探究入手，充分利用实验研究物质的结构和性质，再从结构角度深化认识，渗透结构分析的观点，初步建立官能团决定有机物的主要化学性质的概念，为进一步选修有机化学打好知识及方法论基础。

学生已经了解了乙醇的分子式、物理性质及其可以燃烧的化学性质，初步认识了有机物成键特点，对于化学变化中碳氢键的性质有了一定的了解，而乙醇结构中出现的碳氧键、氧氢键及羟基的出现对其它化学键产生的影响，则是崭新的内容。因此，化学反应中化学键的断裂位置将成为学生学习的困难点之一。总结历届学生在书写化学方程式时出现的具体问题表现为：

（一）乙醇与钠反应时的有机产物写作C2H5Na。出现问题的原因主要是学生在学习甲烷、乙烯及苯的结构及性质时，涉及的氢原子都处于等效位置，其活泼性没有差别，因此认识不到羟基中的氢原子的活泼性不同于其它位置的氢原子，从而在书写化学方程式时容易出现钠置换其他位置的氢原子或将羟基整个替换为钠的错误写法。

（二）乙醇催化氧化时的有机产物写作CH3COOH。出现问题的主要原因是学生对于催化氧化过程的机理认识不清即断键位置尤其是两根不同的键的断裂感到生疏。究其深层原因，则是在在前面学习的几种典型物质的结构简单，很少涉及原子团之间的相互影响，对于羟基的出现使其直接相连的碳上的氢原子变活泼也容易断键的认识感到陌生，同时，学生通常认为有氧气参加的氧化反应往往是与氧结合的过程，因此书写困难。

二、针对学生学习困难的教学思路与关键活动设计

针对以上分析的两点问题，设计教学思路及说动设计如下：

（一）对乙醇和钠反应，应该加强直观教学，并渗透结构决定性质的化学学科思想。让学生亲自动手做乙醇和钠反应的实验，观察记录实验现象。首先通过检验气态产物让学生认识到生成物为氢气，即进一步推测反应过程中钠置换的是氢原子而非整个羟基，这就解决了学生书写化学方程式中容易把乙醇钠写成C2H5Na的问题；其次，通过事实及实验设计定性及定量的研究方法讨论得出乙醇中羟基上的氢原子比其它氢原子活泼，进一步加深对产物的认识，同时实现官能团的出现决定了有机物的化学特性的初步认识。

具体策略如下：

分组实验：乙醇和钠的反应，观察并记录实验现象

讨论交流：1.如何验证气态产物？

2.比较乙醇与钠、水与钠反应现象的不同，说明什么？

3.定性分析：分析乙醇中不同位置的氢原子活泼性是否相同？钠置换的是乙醇中哪些位置的氢原子？（信息：煤油的成分中含有11-16个碳原子的烷烃，钠可以保存在煤油中说明什么？）

4.定量分析：假设乙醇中不同位置的氢原子可以分别被钠置换，则1mol乙醇与足量的钠反应可以产生的氢气的物质的量可能是多少？结合实际数据判断钠置换了乙醇哪个位置的氢原子？

通过以上的教学过程，学生一方面可以通过观察实验，对乙醇和钠的反应有了一个直观的感性认识，再通过定性及定量的分析，让学生认识到羟基是一个性质活泼的基团，它的出现使得乙醇拥有了不同于乙烷的特殊性质，从而顺利引出官能团的概念，在此过程中，渗透了结构决定性质的化学学科思想。

（二）对乙醇催化氧化的性质，仍从实验入手，并增加了检验产物是否具有酸性的实验，避免学生书写方程式时把产物写成CH3COOH。再配以动画演示，突破难点。另外有机反应中将氧化理解为加氧或去氢的反应将有助于学生认识乙醇催化氧化的机理，但鉴于必修教材的学习要求，本节课暂时不讲，留待选修5再进一步学习。因此可以让学生计算反应前后碳元素的化合价以加深乙醇发生氧化反应的认识。

具体策略如下：

分组实验：乙醇催化氧化的反应，观察并记录实验现象

演示动画：乙醇的催化氧化

组织学生依据动画演示的过程，书写化学方程式

分析化合价，判断反应类型

化学方程式的书写正确，一方面要有对物质结构和反应过程中化学键的变化的清晰认识，另一方面还需要在选修阶段不断应用练习加以巩固。

三、学生学习情况的课后调查及分析

（一）学生访谈

通过课后学生的访谈反馈，学生很喜欢实验教学的手段，认为更直观。大部分学生对乙醇的结构尤其羟基的活泼性印象深刻。对于乙醇结构的分析，部分学生能够总结出类比的方法，少数学生对于定量研究的方法感兴趣，对乙醇催化氧化的实验现象印象深刻，但是由于首次接触此类氧化反应感到有点陌生。

（二）数据分析

在教学前后，分别针对乙醇是否显碱性、乙醇能否用来保存金属钠、乙醇中羟基上的氢原子活泼性、生活中焊接电线前乙醇的用途设计了前诊及后测试题。通过数据分析，说明针对学生的学习困难点采用的策略有效。

四、教学反思与教学再设计

通过有针对性的教学策略，较好地帮助学生顺利地突破了难点。学生首次接触定性结合定量进行结构分析，大部分学生会因为陌生而有难度。能够拓宽学生了解研究物质结构的思路和方法即可，其他能力要求可留待选修阶段再学习。

化学必修一方程式总结范文第4篇

关键词：单双线桥法；氧化还原反应；原电池原理

文章编号：1005－6629(2008)10－0038－03中图分类号：G633.8文献标识码：B

原电池原理是高中电化学基础，学生首次接触电化学知识，一方面学习兴趣高，另一方面又感觉到知识陌生，理论性强，难于理解。如何在学生已有知识基础上构建电化学知识体系呢？笔者在教学中引入氧化还原反应中单双线桥法来表示电子转移，引导学生逐步理解原电池原理和掌握电极反应方程式的书写方法，在教学中达到了很好的教学效果。

1 应用入手，激发兴趣

教师：现代社会，各种电子移动设备为我们的生活带来了很大的便利，如手机、笔记本电脑、MP3等。这些设备依靠什么能源进行工作的呢？

学生：依靠电池提供能源。

教师：电池在人类的活动中有着十分重要的作用。大到宇宙火箭、人造卫星，小到电脑、手机、相机、心脏起搏器都离不开各类电池。电池具有如此重要的用途，因此，我们需要掌握它的化学原理。今天就一起来探究电池祖先原电池的化学原理。

2 回顾基础，引发探究

教师：我们在高一化学中学习了氧化还原反应电子转移情况的表示方法，请同学们写出Zn与稀硫酸反应的离子方程式，并标出电子转移情况，分析氧化反应和还原反应过程。

学生：练习结果

教师：根据双线桥法分析该反应中氧化反应过程和还原反应过程。

Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)

2H++2e-=H2(还原反应)

教师：提出问题，根据单线桥法表示电子转移情况思考，如果Zn与H+之间的电子转移经过电极通过导线来实现，结果会怎么样呢？

学生：电子在导线内定向移动会形成电流。

教师：那么电流方向如何？

学生：根据电流方向与电子流动方向相反的物理知识，判断出电流方向为从H+流出通过导线到Zn。

教师：提出问题，H+能作为电池的电极吗？如果不能，如何选择H+反应的金属载体电极，能选金属性比锌强的金属吗？

学生：不能，那样和稀硫酸反应的就不是锌，而是另一活泼金属，可以选择比锌金属性弱的金属或导电非金属比如石墨。

设计意图：让学生书写离子方程式和用单双线桥法分析电子转移情况，以复习原电池的理论基础。再通过一些巧妙的设疑，引导学生初步感受该反应中电子转移能形成电流，同时为下一步实验设计做铺垫。

3 实验设计，培养能力

教师：如何证明以上的分析结果呢？请同学们自己设计实验加以证明。

学生：设计探索性实验

实验一：锌片和铜片用导线连接电流计后一起插入稀硫酸中。

实验二：锌片和石墨棒用导线连接电流计后一起插入稀硫酸中。

实验三：锌片和铁片用导线连接电流计后一起插入稀硫酸中。

教师：评价以上实验设计的可行性。充分肯定实验一、二的设计非常合理。对于实验三指出由于锌和铁的金属性相差不大，所以电流很小，现象不明显。下面请同学们按以下步骤进行实验。

投影：表格

学生：按要求进行实验并完成表格内容。

教师：根据实验现象，证明了我们前面的分析，在该装置中确有电流产生，这种把化学能转化为电能的装置叫做原电池。这一结论在1799年首先被意大利的物理学家伏打捕捉到并加以研究，发明了世界上第一个电池──伏打电池。

投影：一、原电池

1、原电池定义（略）

设计意图：由于教师演示实验的可观性不强，因此设计了学生实验和根据实验步骤填写实验现象的教学过程，让每个学生充分体验把化学能转化为电能的实验乐趣，培养了学生实验操作能力，也体现了新课程改革的基本理念，为了每个学生的发展。

4 理论突破，找出技巧

教师：请同学们根据上面的实验现象，分析、讨论并填写下表

学生：填写表格

教师：根据学生讨论结果总结后投影

2、电极及电极反应

Cu―正极：2H++2e-=H2还原反应

Zn―负极： Zn-2e-=Zn2+氧化反应

电池反应：Zn+2H+=Zn2++H2

教师：比较前面氧化还原反应电子转移情况的表示方法和上面的电极反应，我们可以发现，利用电流方向与氧化还原反应中单线桥法表示电子转移方向相反的知识，我们很容易判断出原电池的正负极。而根据双线桥法表示电子转移情况，电极反应实际上就是双线桥法中的氧化反应和还原反应的两个过程。请同学们判断原电池反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+的正负极并写出电极反应方程式。

学生：负极：Cu-2e-=Cu2+氧化反应

正极：2Fe3++2e-=2Fe2+还原反应

设计意图：通过分析讨论填写表格，进一步强化学生对原电池原理的理解。并由此得出电极上发生的反应就是电极反应。通过比较氧化还原反应单双线桥法表示电子转移情况与电极反应，找出判断原电池正负极和书写电极反应方程式的技巧。

5 强化训练，得出条件

教师：怎样把根据反应设计一个原电池装置呢？请同学们画出装置图。

学生：思考后画出装置图。

教师：下面我们再来做个拼图游戏，请同学们把下面FLASH中的材料拖动到相应位置，组成原电池。

教师：根据刚才的设计和拼图游戏，请同学们思考组成原电池的条件有那些？

学生：讨论、汇报讨论结果

教师：根据学生讨论结果，总结投影。

投影：3、组成原电池的条件

（1）有两种活动性不同的金属（或石墨）作电极

（2）电解质溶液

（3）形成闭合电路

（4）能自发进行的氧化还原反应

设计意图：在前面的铺垫下，学生已经比较清楚了解原电池装置的设计思路，这时通过让学生用FLASH拼图游戏组装原电池装置，一方面可以强化原电池原理知识，另一方面，为学生讨论组成原电池条件打下基础，在后面的讨论中，学生很容易讨论出原电池组成的前面三个条件。对于第四个条件，需要在教师引导下，学生才能清楚认识原电池反应必须是能自发进行的氧化还原反应。

教学反思

本节教学设计采用从氧化还原反应中单双线桥表示电子转移入手,引导学生逐步理解和掌握原电池原理和判断正负电极以及书写电极反应方程式。充分利用学生已有知识资源开展教学，与教材安排和常规教学方法相比有很大的创新。教学过程中采用多种教学方法，特别是最后通过FLASH拼图游戏组装原电池装置，让学生清晰的掌握了原电池原理和组成条件。但由于教学时间的关系，利用双线桥法书写电极反应方程式还需在第二课时加以强化。

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化学必修一方程式总结范文第5篇

初高中衔接，是高一化学教学中师生共同面临的一个重要问题。笔者曾对多届高一学生进行跟踪调查研究，有针对性地制定措施，在衔接问题上取得较好效果。江苏省从2005年高一开始使用新课标配套教材，笔者所在地使用人教版。在教学实践中，遇到一些新问题，感觉有必要重新审视初高中化学学习衔接这一课题。

二、新生状况

笔者所在学校是该市惟一一所四星级独立高中，在全市处于中等地位。该市高中生源可分为A、B、C、D 4类，笔者所在学校由于没有初中部，高一生源基本上集中在B类下限和C类上限。笔者统计从1995年至2004年，每年化学均分都在85分左右。2005年入学的高一新生化学均分仍然如此，没有明显的变化。依惯例，开学后对高一新生进行化学摸底测验，笔者所教3个班级比上届学生均分低7～8分，主要存在3个方面问题。第一，化学用语不规范，离子符号中离子带的正、负电荷数标得很随意，不能习惯性地用化合价代数和为零的原则判断分子式中的原子个数，正确书写分子式。第二，写化学方程式感到困难，写完不配平，是较为普遍的现象。不能根据一些规律，从已知的反应物，写出生成物，从而正确地完成化学方程式。第三，化学计算是暴露出的最大问题。大部分学生面对化学计算题，总是从数学角度，而不是从化学角度思考问题。突出表现在最简单的有关溶解度的计算，化学反应中有关物质质量的计算，为数不少学生连最简单的化学思维方法，计算格式都未掌握。

三、高一学习中的新问题

新课标实施后的第一届高一新生，由于中考成绩看似不低，刚进入高一时还颇为自信，但随着学习的深入，出现了一些新问题困扰着学生。

(1)学生的生理特点决定了大多数人的注意力，很难保持45分钟高度集中。初中课堂教学内容较少，课堂上有多次反复。高中课堂容量较大，学生若走神，往往会遗漏一些重要的内容。高一新生不习惯记笔记，现行教材文字又极其精练，学生不可能通过看书弥补课堂听课和笔记的损失。一段时间下来，有些学生觉得没学到什么知识。

(2)在初中，学生已习惯于一类知识结束，按老师的要求系统地看书，然后老师将其归纳成一个知识体系呈现给学生，便于他们掌握。进入高中学习，学生看到教材上似乎都是独立的知识点，不知如何利用教材，将这些独立的知识点，归纳成知识体系，感觉高中化学是相互间没有什么关联的，只需要记忆的、独立的、零散的知识。

(3)课文后的练习少，又比较简单，这对减轻学生负担是好事。但对理科学科来说，必须通过一定量的练习，才有利于提高思维能力，帮助他们加深对知识地理解，及时巩固，最后达到灵活应用。现在市场上相应的习题集，包括和教材配套的习题集，坡度太大，基本练习很少，一下就跳跃到能力要求很高的、属高考类型的练习。尽管课本知识学生一看就觉得很简单，但拿到练习一做就错，有的甚至无从下手。所学的知识解决不了问题，学生感到茫然，产生较为严重的焦虑情绪。

(4)几次单元测验成绩统计(班级均分) 试题的难度和前几届差不多，但班级均分下降7分左右。

(5)经过必修1、必修2的学习，多数学生对学习化学有畏难情绪，没有感受到成功。尽管有的学生在单元测验、期中、期末考试中取得了比较好的成绩，但他们觉得学得很苦，似乎没学到什么实实在在的知识，有点空。在对学生做高考选考科目的意向性调查中，70％ 的学生不准备选考化学(包括学理科的)，这是过去从来没有出现过的现象。

四、对初高中新课标教材的分析

笔者针对高一出现的新问题，从教材、教学两方面分析可能的原因。

4.1 初中教材编制风格的变化

根据新课标编写的九年制义务教育九年级化学教材(人教版)，与过去的教材相比，其特点十分明显。将化学知识与生活、社会相联系，学了有用，图文并茂，可读性极强。增加了很多探究性内容，提高学生主动学习的兴趣。许多难点分散，学生更容易接受、掌握，不失为一本好教材。但也有缺憾之处，物质分类中的酸性氧化物、碱性氧化物未进入教材，而这是高中直接要用的；初中化学的点睛之作――各类物质的相互关系被删去，显得该教材最后有点散，系统性不强。

4.2 造成问题的可能原因

新课标给教师更大的教学空间，教师轻、重、取、舍的余地更大。

(1)连续几年的中考对化学知识点的要求在降低，即使是新课标上有的，中考也可以作为不考查或一般性考查。当然，老师是考什么，教什么。

(2)对化学计算，有一种观点，用数学方法解决化学计算问题。由此可能弱化了运用化学思维方法，化学计算方法解决化学计算的教学。化学作为一门基础学科，学生学习化学，就应该学会化学思维方法、化学计算方法，掌握这些，解决目前中学化学中一般较为复杂的计算问题，比数学方法要快捷得多，正确率也高得多。数学很难有一个基本思维方法解决各种各样的化学计算问题，这就是学生进入高中后面临计算而感到困惑的缘由。

(3)这几年，中学补充了许多新教师，他们对教材的变革不够了解，不能居高临下，把握教材的“度”，学生能力的“度”，教学的“度”。教学中容易走极端，或是将知识整理完整，直接灌输给学生，或是认为教材很简单，学生不可能不懂，缺乏对学生能力进行必要的、系统的、多次重复的训练培养。故新课标教材中应由学生自己总结、归纳的得意之作未能体现，学生学习的能力未能得到明显提高。

4.3 高中教材的探讨

(1)新课标下的高中化学必修1、必修2教材(人教版)，一改过去教材主要传授系统性知识的导向，以培养学生学习化学的能力，引导学生积极主动地参与教学为宗旨，许多知识采用思考与交流的方式，进行讨论式学习，采用学与问、科学探究等方式培养学生探究能力，这是对传统的、被动性的学习方式的一次变革，它努力促使学生养成主动思考、勤于思考、善于思考的习惯，培养学生具有探究精神的科学价值观。笔者在使用教材的一年中，感觉到教材还有一些值得探讨的地方。

(2)关于元素化合物知识。社会生活中许多现象、问题，跟化学有密切的联系，尤其跟元素化合物知识有关。笔者粗略统计这一年见著报纸的各地化工厂爆炸，烟花厂爆炸，食堂的亚硝酸盐中毒，江苏境内多起运输化工产品、化工原料的安全事故，窨井中有害气体使抢修人员中毒死亡等等，无一不跟化学有关。只要中学认真地学习过这些元素化合物知识，思想上重视一些，就不会发生这些惨剧。知识是能力的载体，缺少了元素化合物知识，教学中能力的培养将会力不从心，成为无源之水，无本之木。教材中元素化合物知识弱化了。

(3)关于离子反应。从离子反应可以认识许多无机反应的本质。尽管选修4专门讨论溶液中的离子问题，但对只学习必修1、必修2的高中学生，对化学反应的认识不应只停留在表面的、宏观的层面，而应深入到微观粒子。笔者以为在电解质溶液、离子反应问题上，初高中教材不衔接。

(4)关于氧化还原反应。氧化还原问题在高中无机化学中占有重要地位，贯穿高中化学始终。从化合价的变化、电子的得失分析氧化还原反应，是学生必须熟练掌握，用来分析各种氧化还原反应的基本方法。教材在处理氧化还原反应的知识上，似乎过于简单。

(5)关于化学计算问题。总体感觉必修1、必修2大大降低了化学计算的要求，包括物质的量、气体摩尔体积、溶液浓度等基本计算，以及各种化学反应的计算。这对选修文科的学生没什么影响，但对高二选修理科的学生，其计算能力的培养，在高一阶段就产生了脱节，而计算能力的提高必须循序渐进。

五、几点建议

(1)高一新生入学后，先进行初高中衔接教学，主要是两方面内容。一是化学用语部分，强调规范化要求，进行适当的训练。另一方面需补充物质的分类，酸性氧化物、碱性氧化物知识，整理各类物质相互间的关系，根据规律，熟练书写各类物质相互反应的化学方程式。为即将进行的高中化学学习起一个铺垫作用。

(2)对离子反应，离子方程式适当加深。由于有了各类物质相互关系的基础，学生接受这类内容就不会感到困难。在以后的化学反应，化学方程式中，都要求学生从离子的角度，改写成离子方程式。以此加深对离子反应的理解，巩固离子反应知识。

(3)氧化还原反应，应贯穿无机化学的始终。从化合价变化，电子转移分析氧化还原反应，要一步到位。对以后遇到的所有氧化还原反应，都要从化合价的变化，电子转移分析。在必修1、必修2中会遇到各种类型的氧化还原反应，学生通过练习，提高了用基本方法解决各种实际问题的能力。

化学必修一方程式总结范文第6篇

学生对于离子反应微观过程的理解，容易产生认知障碍，因此采用知识线索、思想线索和方法线索“三线合一”教学思想设计教学，从现象入手，与思维联系，同时以电导率实验为载体，帮助学生建构“微粒观”，形成离子反应的概念，并分析归纳出复分解型离子反应发生条件。

[关键词]

三线合一；离子反应；教学设计

一、“三线合一”内涵及其教学设计的价值

匈牙利的哲学家贝拉・弗格拉希曾经说过：“科学的一方面是方法，另一方面是理论；它是二者的统一，而不是同一”。知识、思想、方法是学科的核心要素，化学学科有自身独特的知识、思想和方法。“三线合一”概括讲，是知识线索、思想线索和方法线索的统一。其中知识是指反映客观事物的属性与联系，就化学学科而言涵盖了化学用语、元素化合物知识、化学概念、化学原理等知识。思想是指对事物本质的、抽象的一种具体的认识概括，化学学科思想则是对化学学科本质、规律以及价值的一种理性认识，从化学事实性知识中提炼出的化学观点，同时“它是多角度、多层次，且与化学知识、化学发展以及化学与技术、社会的关系密切相关”[1]。方法是达到某种目的而采取的途径、手段和操作的总和，在解决化学学科问题过程中形成和运用的规则、方式和手段等。线索则是指存在的逻辑顺序。在化学学科教学中，“三线合一”视角下的教学设计是指在知识线索、思想线索和方法线索统一的视角下，从知识线索的逻辑上去融合学科内容的思想线索以及方法线索进行编制教学预案的过程。“三线合一”视角下的教学设计更有利于揭示知识之间的联系以及价值，引导学生积极思考和进行探究，促进学生的理解能力和思维能力达到更高层次的抽象和概括水平，促进从学科的角度去解决实际应用问题的思想形成。

二、离子反应教材内容及学情分析

本文以“离子反应及其发生条件”为例，从“三线合一”视角下设计教学。“离子反应及其发生条件”选取自人教版高中化学必修一第二章第二节：离子反应，第二课时内容[2]。本节内容主要介绍了电解质在水溶液中的反应，既是对前一课时电解质在水溶液中存在形式的深入，又与选修4《化学反应原理》中的弱电解质在水溶液中的电离平衡是秉承一脉的，这样的内容安排符合学生认知顺序。学生在学习本课前，已经能够区分电解质与非电解质，同时知道电解质在水溶液中能离解成离子，掌握了四大基本反应类型，并且积累了一些化学反应方程式，这些前认知为本课的开展奠定了知识基础。由于离子间的反应涉及到微观过程，学习起来学生容易产生一定的认知障碍，于是将本课的教学难点突破放在了离子反应概念的建立上，根据课程标准对本节内容的要求、知识的难易程度和学生的基础，将教学重点确立为：认识复分解型离子反应发生条件。

三、离子反应教学过程设计

“离子反应及其发生条件”是一节化学概念教学课，“概念是人们对事物本质属性的认识，是逻辑思维最基本的单元”[3]。在学习化学概念时，不仅仅是对具体概念的理解、辨析和学习，更重要的是要建立起对化学概念的深入理解，并将概念当作认识问题和应用的工具。本课以饮用的电解质饮料为题材，接着以“硫酸与氢氧化钡溶液混合”过程中离子浓度变化情况设计探究实验建立离子反应的概念，在区分离子反应和非离子反应时，从实际例子分析归纳出复分解型离子反应的发生条件，再由教材出发引导离子方程式的书写，最后用所学的离子反应知识解决实际的问题这一层层深入的顺序作为知识线索。同时在知识逻辑线索基础中，将学生对混合溶液中离子浓度变化情况的深层次思想线索中的微粒观的形成与设计实验、分析、归纳等方法线索进行有效整合，学生得以对离子反应的认识有“从理论抽象到思维具体”飞跃。

【教学过程】

[板书]离子反应及其发生的条件

[导入新课]

[师]同学们，上课前，老师先问大家一个生活问题，剧烈运动之后，大家喝水吗？

[生]喝。

[师]其实喝水的同时我们还应该适当的补充电解质，这是某市售电解质饮料的离子含量表。

[投影]

[师]补充的电解质到哪儿去了呢？其实呀，他参与到人生命活动中的各种化学反应中去了。

【设计意图】“三线合一”视角下“导入新课”的设计思路：调动学生已有知识，展示生活中运动后补充电解质的做法和市售的电解质饮料，提问补充的电解质都去了哪儿，引起学生探究兴趣，并做出回答：其实它参与到人体生命活动的各种化学反应中；在第一课时学习了电解质的概念，在此引入电解质饮料题材既是对电解质内容进行回顾，引出饮料中含有各种离子的化学学科知识，又将思维转入微观领域，融合了意在激发学生探究水溶液中离子的反应的学习兴趣的方法，将观察到的事实通过思维活动给以概念化的处理。

[举例]下面我们以硫酸、氢氧化钡为例研究它们在水溶液中的反应。

[引导]硫酸、氢氧化钡溶于水分别以怎样的形式存在？

[生]Ba2+、SO42-、H+和OH-

[师]如果将这4种离子混合会有什么现象？哪些成分会发生怎样的变化？让学生设计实验验证自己的猜想？如何验证Ba2+和SO42-结合成BaSO4？如何验证溶液中离子浓度减小？

[生设计方案]这时学生可能会设计出各种实验方案，比如：混合观察是否有白色沉淀生成，加无水硫酸铜检验是否变蓝，加酚酞、石蕊试液检验酸碱性变化，测量混合过程导电性的变化等等。

[师]抓住动态生成的资源，带领学生对各种方案进行评价并修正，最后得出一个完善的实验方案。

[师]同学们，大家猜一猜Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4溶液离子浓度会发生怎样的变化呢？

[生]学生一般只能才想到离子浓度减小。

[师]下面选用电导率传感器来研究这两种电解质溶液混合过程中发生的反应。电导率的变化可以表征离子浓度的变化情况。（电导率越大，离子浓度越大）

[实验操作]向稀Ba（OH）2溶液中滴加几滴酚酞试液，插入电导率传感器（用于测量稀溶液的导电情况，间接表征离子浓度，电导率越大，离子浓度越大），然后向溶液中滴加稀H2SO4溶液，观察溶液中发生的现象和离子的浓度变化。（为保证充分反应，用磁力搅拌器不断搅拌混合溶液）

[实验图形]

[生，心理过程]进行实验时当学生发现曲线走势和他们预测一致时便自然消除怀疑态度，转变学生的迷思概念，当曲线又开始上升时，产生强烈的认知冲突。

[师]随着硫酸的逐渐加入，离子浓度发生了怎样的变化，为什么？

[生]溶液中的离子浓度减小，因为Ba2+和SO42-结合成BaSO4，H+和OH-结合成H2O。

[师]最低点代表了什么意义？

[生]离子浓度为最小，恰好完全反应。

[师]离子浓度为什么和大家的预测不一样，又开始增大了呢？

[生]硫酸的继续加入又使溶液中的离子浓度增加。

【设计意图】“三线合一”视角下“探索新知―离子反应概念建立（1）”的设计思路：以H2SO4和Ba（OH）2溶液反应为例，引起学生对该反应实验现象、化学反应方程式的回顾，并思考该反应离子浓度如何变化并设计实验方案证明，学生的答案大多是通过导电性实验来判断离子浓度变化。溶液中的具体离子虽然我们看不见，但上节课中学生见过通过导电性实验来获知溶液中有无自由移动的离子，因此重现导电性实验。选用电导率传感器来做，更能体现出滴加稀硫酸时溶液导电能力的动态变化过程。将混合溶液中离子间的反应与微粒观的思维及导电性实验相融合，进而同化理解新概念。这样，能更好地完成课标指出的“通过实验事实认识离子反应及其发生条件”[4]的要求。

[师]非常好，如果把向Ba（OH）2溶液中滴加的不是稀H2SO4溶液，而是稀Na2SO4溶液呢？会有什么现象？离子浓度会发生怎样的变化？

[生]猜想和预测

[实验操作]向稀Ba（OH）2溶液中滴加几滴酚酞试液，插入电导率传感器，然后向溶液中滴加稀Na2SO4溶液，观察溶液中发生的现象和离子的浓度变化。

[实验图形]

[师]曲线有什么区别？

[生]发现离子浓度并未降到几乎为零。

[师]溶液中哪些离子还大量存在？

[生]Na+和OH-。

[师]什么实验现象可以说明OH-仍大量存在？

[生]学生观察到溶液未像前一实验那样褪色，这说明该反应有些离子并没参与反应

[师]通过实验，我们发现Ba（OH）2与H2SO4和Na2SO4的反应，的的确确是离子间的反应。

[师]像这样有离子参加的反应就称为离子反应。我们可以根据有无离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应，于是便增加了一种对化学反应的分类方法。

[师]在这些反应中某些离子浓度都怎样变化？

[生]减小

[师]对，某些反应物离子浓度减小，这就是离子反应的本质。

[板书]二、离子反应及其发生条件

1.离子反应：有离子参加的反应

化学反应[非离子反应离子反应]

本质：某些反应物离子浓度减小

【设计意图】“三线合一”视角下“探索新知―离子反应概念建立（2）”设计思路：为了突破学生理解的复分解反应中所有离子都参与了反应这种思维的局限性，接下来仍用电导率传感器探究Na2SO4和Ba（OH）2混合过程中离子浓度如何变化。通过引导学生对这两组反应中电导率曲线进行比较，看出：稀硫酸和氢氧化钡完全反应时电导率几乎为零，硫酸钠与氢氧化钡完全反应时电导率数值较大。从而可知，稀硫酸和氢氧化钡的反应中所有离子都参加了反应，而硫酸钠与氢氧化钡的反应中只有Ba2+和 SO42-反应了，钠离子和氢氧根离子仍大量存在，至此，学生已初步建构起“微粒观”，认识到溶液中的复分解型离子反应的实质――某些反应物离子浓度改变。逐步地深化概念，能准确对概念下定义，引领学生主动地去思考，形成知识的理解、具体观念的建构，形成“将观察到的事实通过思维活动给以概念化的处理习惯”[5]。

[投影]练习1、将下面的六个反应进行分类，哪些是离子反应，哪些是非离子反应。

① 2H2 + O2 = 2H2O

② CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2 + Na2SO4

③ NaOH + HCl = NaCl + H2O

④ 2Cu + O2 [] 2CuO

⑤ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

⑥ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

[生]②③⑤⑥为离子反应，①④是非离子反应。

[师]很好，下面我们以②③⑤作为研究对象，他们有什么共同特点？

[生]都是复分解反应

[师]对，下面同学们分组进行下列实验，第1组完成实验1，第2组完成实验2，第3组完成实验3。

[实验，投影]

[师]仔细观察表格中复分解反应的例子，试着根据生成物的特征，归纳复分解型离子反应发生的条件。

[生]生成沉淀，生成了水，放出气体

[师]归纳得很好，复分解型离子反应发生的条件就是：生成沉淀，生成气体，生成水（满足一个即可）。

[板书]2、复分解型离子反应发生条件：生成沉淀，生成气体，生成水

【设计意图】“三线合一”视角下“探索新知―离子反应概念应用”的设计思路：通过练习题巩固新知，强化理解，本着“充分利用教材，回归教材”的理念，接下来将②③⑤复分解反应（也是教材中的实验）作为研究对象，学生进行分组实验，教师指导规范实验操作，这些实验都很容易，意在激活学生对实验现象和化学方程式的前认知，归纳复分解型离子反应发生的条件。

[师]在实验1中，CuSO4 与 2NaOH 反应生成 Cu（OH）2 和Na2SO4，而实质上却是Cu2+与OH- 反应生成Cu（OH）2 ，同时进行副板书，哪个式子更能反映出这个反应的实质？

[生]Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2

[师]对，像这样用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子就称为离子方程式。

[板书]3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

[师]如何正确书写离子方程式？练习2、请同学们以CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4为例来进行练习。

[生]

[师]我们一起来总结一下书写步骤：

①写出正确的化学方程式

②将易溶、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示；

③删去两边相同的离子

④检查反应前后电荷是否守恒，质量是否守恒。

[投影]练习3、下列溶液间能否发生离子反应，能发生的写出离子方程式。

①氯化钠与硝酸银

②氯化钠与氢氧化钾

③石灰石与稀盐酸

④KOH溶液和HNO3溶液

⑤NaOH溶液和H2SO4溶液

[生]学生在教师指导下完成练习

【设计意图】“三线合一”视角下“探索新知―离子反应的表达”的设计思路：学生思考回答Cu2+与OH-反应生成Cu（OH）2 沉淀，更能反映出CuSO4与NaOH反应的实质，从而引出离子方程式的含义，再尝试写出其离子方程式，然后大家共同总结出离子方程式的书写步骤，学生在老师的指导下完成对离子方程式的书写练习。

[拓展]长期食用菠菜豆腐汤易患结石

菠菜豆腐汤是传统家常菜，以其清淡爽口而受到人们喜爱。现代医学研究却表明，菠菜和豆腐不宜同时食用。菠菜营养丰富，但是菠菜里含较多的草酸（每100克菠菜中约含300毫克草酸）。然而豆腐里含有较多氯化镁、硫酸钙，两者同时食用进入人体内会生成不溶性的草酸钙，不但会造成钙质的流失，还可能慢慢沉积成结石。所以菠菜和豆腐最好不要同时食用。

【设计意图】拓展小结：为了体验化学在生活中的应用，引导学生运用离子反应的知识解释：长期食用菠菜豆腐汤增加患结石机率的原因。

[课后思考]H++OH-=H2O除了能表示习题中KOH与HNO3的反应，还能表示哪些反应呢？

【设计意图】课后思考：对概念的深入分析应用可采取提供各种变式反应，对于更多的书写方面应用，则需要在后续的学习中逐渐去渗透和强化，在书写的同时加深从微观离子角度去分析反应实质的能力。

附：【板书设计】

离子反应（第二课时）

二、离子反应及其发生条件

1.离子反应：有离子参加的反应

化学反应[非离子反应离子反应]

本质：某些反应物离子浓度减小

2.复分解型离子反应发生条件：生成沉淀，生成气体，生成水

3.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

书写步骤：写、拆、删、查

[参 考 文 献]

[1]谢兆贵.学科思想方法与中学化学教学[M].江苏：江苏凤凰教育出版社，2015.

[2]宋心琦.普通高中课程标准实验教科书：化学1（必修）[M].北京：人民教育出版社，2007.

[3]保志明.运用实验体现概念的建构过程―“离子反应”的教学与思考[J].中学化学教学参考2012（3）.

[4]中华人民共和国教育部.普通高中化学课程标准（实验）[M].北京：人民教育出版社，2003.

化学必修一方程式总结范文第7篇

关键词：微课程;制作;氧化还原反应;高中化学

中图分类号：G633.8 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2015）42-0152-04

高中化学素有“理科中的文科”之称，形象生动地阐明高中化学知识的零碎和逻辑性，它并不是简单地依靠记忆或者理解就能掌握的，只有理解没有必要的记忆是不行的，死记硬背更是死路一条。因此，它成为了困扰莘莘学子的一门困难学科。这个问题一直受到人们的关注，广为人知的网络课程、PPT教学、课后答疑似乎都不能够很好地解决这个问题，到底有何行之有效的对策？微课程作为近几年蓬勃发展的新兴技术，正在以惊人的速度影响人们的学习与生活。

一、微课程

1.什么是微课程？在现行的“微课程”这一词汇出现之前，学校教育中已经出现一些与微课程相关的名词，诸如微视频、微学习、微型课程等。这些概念和微课程之间既有联系，又有区别。为了防止这些微概念之间的混淆，有必要对它们之间的关系加以梳理。首先是“微学习”，即微观方面的各种学习模式、概念以及过程，适用于开展相对较小的学习单元及短期学习活动。其核心理念是：不受时空限制地学习世间万物。其次是“微视频”，其时长短则30秒，长则不超过20分钟，内容广泛，视频形态多样，涵盖小电影、纪录短片、DV短片、视频剪辑、广告片段等，是可通过PC、手机、摄像头、DV、DC、MP4等多种视频终端摄录或播放的视频短片的统称。它既可以用于正式学习，也可以用于非正式学习。再次是“微型课程”，微型课程一般是一系列半独立性的专题或单元，持续时间比较短，一般只有1～2个学时，教学的组织规模也比较小。微型课程是完整的教学活动，适用于正式学习。微课程最早是由美国的戴维・彭罗斯提出。我国最早提出该概念的是广东省的胡铁生。他指出“微课”是指按照新课程标准及教学实践要求，以教学视频为主要载体，反映教师在课堂教学过程中针对某个知识点或教学环节而开展教与学活动的各种教学资源的有机组合。微课程是一种学习资源。人们关于微课程的概念至今未形成统一的解释。一种观点认为微课程和其他微概念在现代教育技术的支持下已逐渐融为一体。若微课程用于解释某一具体知识点，则是以微学习的形式呈现;若用于阐释某专题或单元中多方面知识，则表现形式为微型课程。微课程能够根据不同的学习情境，灵活自如地更换呈现方式。由此可见，微课程是在教学中，以解释一个具体知识点为目标的一种聚焦化的视频教学模式，通常视频时间为3～5min，最长不超过10min。

2.微课程发展现状。国外十分重视微课程的研究，但其核心组成资源不统一，有的是教案式、视频式，课程结构较松散，主要用于学习及培训等方面，应用领域有待扩充，课程资源的自我生长、扩充性不够。国内在该领域研究取得一些成果，尤其在深圳、佛山、天津、上海等地对微课程的研究处于前列。广东省于2010年建成“广东省名师网络课堂”，在认真分析教师、学生的使用需求、现实可行性以及应用模式后，确定“名师网络课堂”建设框架为：以重难点、特色理念的微型课为主（15分钟以内），完整课例为辅;以精品专题为主要呈现方式，推出“信息化教学”、“精彩导入”、“合作学习”、“情境探究教学”等专题，突出资源的针对性，辅以学科系列化的资源呈现，增强资源的应用效益和辐射效应。如今，微课程不仅是一种学习资源、教学工具，更是教师专业发展的新途径、新方法。因此，微课程将会得到更广泛的关注、开发和应用。

3.微课程的应用前景。依据微课程的特点、发展趋势以及和学校教育的整合，总结归纳微课程在以下三方面的应用前景：首先，微课程是现今学生课外学习的新手段。每个学生都是独立的个体，只有学生才最了解自己的学习状况，明确哪些知识是已经掌握的，哪些知识是一知半解的。他们可以结合自身实际情况，方便地选择微课程来加强自己的薄弱环节。在以往的教学中，这种一对一的教学模式只有课后答疑，效果似乎并不理想，因此，微课程作为学生课外学习的新方法，必将发挥巨大的功效。其次，微课程是现今教师专业发展的新途径。教师是教学活动的组织者和建设者，微课程作为一种新颖、有效的教学模式，教师必然要进行深入地了解、学习和研究，以便开发和制作与本学科相关的微课程，不仅促进学生对重难点知识的理解与掌握，而且可以提高教师的专业素养和业务能力。这是教师专业发展的崭新途径。再者，教育资源的共享。在实际教学中，有时一名教师对问题的见解与思考存在局限性，这时就需要集合不同教师的教育智慧，形成教育合力。微课程能够便捷地实现信息共享，从而实现教育资源的共享。微课程作为一种新颖、有效的教学模式，确实给教师、教育研究者带来了很多灵感与思考，他们也在各个方面对微课程进行探索和研究。然而，目前的很多工作仍停留在阐释理念和发展趋势等方面，在实践层面上，所取得的成果并不如理论层面的丰富和有效。针对高中化学教学，微课程毫无疑问是非常适合的。高中化学的知识点繁多而零碎，有时由于某几个重难点知识没有很好地掌握，导致学生对整块知识结构不能熟练运用。而这些知识点往往是考试的重点，一旦无法正确掌握，学生的成绩必然不会理想，长此以往，便会严重打击学生的自信心和对学习的积极性。因此，应该将微课程和化学学科紧密结合，既可以检验微课程的实际教学效果、丰富其内涵，又能够帮助学生掌握化学学科的一些重难点知识，是理论和实践的巧妙结合，同时也为高中化学教学模式创新提供思路及借鉴。

二、微课程的制作

戴维・彭罗斯不仅提出关于微课程的概念，还对建设微课程的五个步骤做了系统的阐述：（1）罗列课堂教学中试图传递的核心概念，这些核心概念将构成微课程的核心;（2）写出一份15～30秒的介绍和总结，为核心概念提供上下文背景;（3）用麦克风或网络摄像头录制以上内容，最终的节目长度为1～3分钟;（4）设计能够指导学生阅读或探索的课后任务，帮助学生学习课程材料的内容;（5）将教学视频与课程任务上传到课程管理系统。李玉平的微课程制作“两步法”：（1）素材的选择与加工;（2）PPT制作与可视化处理，在这个过程中，最关键的是素材的选择与加工。我们根据上述“两步法”的思路，选择高中化学的“氧化还原反应”知识点为素材进微课程制作。

1.素材的选择与加工――高中化学中氧化还原反应教学重难点剖析。“氧化还原反应”是高一学生学习化学的一大重难点。因此，我们以苏教版高中化学必修1的《氧化还原反应》为切入点，简要阐述微课程在高中化学重难点知识教学的作用。氧化还原反应是高中化学教学的重点和难点，内容安排在高一化学《必修1》。熟练掌握氧化还原反应的知识，不仅能够轻松解决配平和计算的问题，同时更能够激发学生的化学学习兴趣，建立信心，从学习中获得乐趣，该部分内容在高中化学教学中占有重要的地位。在实际教学过程中，氧化还原反应中的重难点可归纳为以下几点：（1）氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的区分;（2）根据氧化还原反应方程式，比较不同物质氧化性和还原性强弱;（3）氧化还原反应方程式的配平和计算。针对上述三个问题，不同程度的学生又有不同的实际学情。和以上重难点知识相对应的有三种不同水平层次的学生：第一类学生，我们也称之为“A类学生”，他们连最基本的氧化剂和还原剂的概念都不能正确区分，可见基础很薄弱，对于新知识的接受存在较大问题。这类学生的抽象逻辑思维很差，他们对知识的理解必须以生活经验为支撑，对于抽象概念的理解进程十分缓慢，因此必须要经常列举生活化的例子加深他们对氧化剂、还原剂以及氧化产物、还原产物的理解。第二类学生，我们也称之为“B类学生”，他们能够正确区分氧化剂和还原剂等基本概念，但是对于不同物质氧化性和还原性的强弱尚不能熟练地掌握。要解决这类学生的困扰，首先还是要根据反应方程式，加强训练他们对于氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物的判断，其次帮助他们归纳总结规律：在氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性;还原剂的还原性强于还原产物的还原性。第三类学生，我们也称之为“C类学生”，他们的问题是最难解决的。由于缺乏对相应的原子轨道和原子核外电子排布等知识的系统认知，氧化还原反应方程式的配平和计算问题便要通过不断地练习加以巩固。在课堂上，教师会根据一个具体的方程式，逐步地配平方程式。为什么这块知识的难度如此之大呢？我们认为可以从学生和教师两个方面进行分析。首先是学生作为学习主体的原因。作为高一学生，在还没有系统学习原子结构和化学键等理论知识的基础上，直接给出氧化还原反应的理论并且要求学生攻克上述三个问题是客观存在的难题。对于刚刚进入高中学习的学生来说，他们的抽象逻辑思维尚未成熟，很多知识的理解仍需要具体形象的支持，而氧化还原反应的知识是比较抽象和复杂的。学生尚未建立起从微观角度理解氧化还原反应的本质就是电子转移的观点，他们更倾向于从宏观的化合价的升降来判断和理解氧化还原反应。无论是客观原因，还是主观原因，都决定掌握这部分知识对高一学生是个巨大的挑战。

而从教师方面考虑目前关于这块内容的教学模式，教师普遍采用的是传统的讲授法。即教师根据已具备的知识经验，在课堂上采取单向地不断向学生灌输概念，并加以海量练习而达到巩固的效果。这样的教学模式忽略了具有主观能动性并处于不断发展之中的学生才是学习的主人这一事实，忽视了学生在学校教育中的主体地位。事实证明，这样的教学模式下的教学实践效果并不理想。因此，改变当前的教学模式势在必行。让学生主动起来是目前教学中所要解决的主要课题，而为学生提供主动学习的资源与手段是教师面临的新问题。努力尝试一些随着时代进步应运而生的教学模式，微课程就是其中很好的一种手段。针对上文中提出的几个关于不同层次学生所面临的具体问题，我采取如下的解决问题思路并以此为基础制作微课程，充分体现因材施教的教学原则。

2.针对不同类型学生的问题解决思路及视频制作脚本。针对“A类学生”，教师要经常列举生活化的例子加深他们对氧化剂、还原剂以及氧化产物、还原产物的理解。制作脚本如下：目标：通过该微课程，帮助“A类学生”解决不能正确区分氧化剂、还原剂的问题;思路：以生活中的借钱问题类比氧化还原反应的得失电子现象，帮助学生正确理解氧化还原反应的实质;台词：以Fe和稀盐酸反应为例： 。我们以铁和稀盐酸反应为例，来学习怎么判断一个反应中的氧化剂、还原剂以及氧化产物和还原产物。在这个反应中：Fe失去电子，变成Fe2+，化合价升高，它是还原剂，对应的FeCl2是氧化产物;H+得到电子，变成H2，化合价降低，它是氧化剂，对应的H2是还原产物。我们可以类比生活中的借钱问题，反应中的电子就是钱。Fe把2块钱，也就是2个电子借给H+，Fe作为提供钱，也就是提供电子的那一方，它是还原剂，它被H+氧化，所以对应的FeCl2是氧化产物;H+得到Fe借给它的钱，也就是Fe提供的电子，H+作为接受钱，也就是接受电子的那一方，它是氧化剂，它被Fe还原，所以对应的H2是还原产物。这就是怎么判断一个氧化还原反应中，氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物的方法。针对“B类学生”，教师要依据反应方程式准确阐释判断方法和规律，辅以一定量的练习加以巩固。制作脚本如下：目标：通过这个微课程，帮助“B类学生”解决不能正确比较不同物质氧化性强弱的问题;思路：以一个具体的反应为例，帮助学生理解如何根据反应方程式比较不同物质的氧化性强弱;台词：以Cl2和KI反应为例： 。我们以Cl2和KI反应为例，来学习怎么判断不同物质之间的氧化性强弱。在这个反应中，首先我们要判断出氧化剂、还原剂、氧化产物

和还原产物。

在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物;在这个反应中，氧化性：Cl2>I2;还原性：I->Cl-。这是最基本的判断方法，等以后学习了元素周期律的知识，便可以利用其他规律加以辅助判断，提高准确性。针对“C类学生”，教师要依据一个具体的方程式，逐步配平方程式，其中要抓住一个关键、掌握三个原则。一个关键是指：准确判断并标出变价元素的化合价，求得化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的基准计量数。三个原则是指：（1）质量守恒;（2）得失电子守恒;（3）电荷守恒。帮助学生解决配平问题以后，还要让他们明确实际参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比并不一定就是化学方程式的计量数之比，例如在“实验室制取氯气”的反应中，参与反应的盐酸是4mol，但是其中只有2mol是还原剂，余下2mol参加了反应，但并没有参与氧化还原反应过程，这是导致学生计算错误的根本原因。制作脚本如下：目标：通过这个微课程，帮助“C类学生”解决氧化还原反应方程式的配平和计算问题;思路：以一个具体的反应方程式为例，帮助学生掌握方程式的配平和计算;台词：以“实验室制取氯

气”的反应为例：

我们以实验室制取氯气的反应，来学习怎么配平氧化还原反应方程式以及计算问题。在这个反应中：锰（Mn）元素的化合价从+4价降低到+2价，降低了2价，生成物中的MnCl2中只有1个Mn原子，共降低了2价;氯（Cl）元素的化合价从-1价升高到0价，升高了1价，生成物中的Cl2由2个Cl原子构成，共升高了2价。2和2的最小公倍数是2，所以这个反应中氧化剂、还原剂的基准计量数是2，也就是说，该反应共转移了2个电子，这是得失电子守恒。MnO2、MnCl2、Cl2的化学计量数均为1，根据质量守恒，生成物中有4个Cl原子，那么反应物中也应该有4个Cl原子，全部来自于HCl，HCl的化学计量数为4，又因为H原子守恒，H2O的化学计量数为2。至此，该方程式已经配平：

特别要注意的是：实际参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比并不一定就是化学方程式的计量数之比，在这个反应中，参与反应的盐酸是4mol，但是其中只有2mol是还原剂，余下2mol盐酸虽参加了反应，但并没有参与氧化还原反应过程，只有那2mol当作还原剂的HCl才参与了氧化还原反应过程，因此，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，而不是表面上的1∶4，这是导致学生计算错误的根本原因。这是个很常见的错误，学生要十分重视它。由此，我们完成了微课程的脚本制作。

3.脚本的可视化处理媒介。根据上述典型问题分析及脚本制作，可视化处理是制作微课程至关重要的步骤。可视化处理主要是视频制作，可以是摄像录制，也可以是录屏软件录制。

Showme是一款快捷有效的录屏软件，又被大家称为网络平台上的交互式白板，画面简洁，非常适合手写，操作简单，可全程记录边画边说的过程，是一款快捷有效的录屏软件。过程中不会出现和教学内容无关的事物，可有效集中学生的注意力。制作完成的课程可上传至网站实现全网共享。之外，目前比较常见的可视化处理方式还有以下几种：（1）录制屏幕工具Camtasia Studio。这款软件的优点在于视频录制后可自动生成视频格式，还可以进行屏幕局部录制。完成后的视频可进行后期字幕添加，可自动追踪鼠标进行局部放大。难得的是，这款软件很小，安装方便。（2）PPT自带功能。用PPT自带录制功能也可以录制微课程视频。由于画面是未经转换的，画面清晰度非常高，可以使用演示时的荧光笔进行书写。根据PPT的功能，不仅可以添加图片资源，还可以制作简单的动画效果。（3）手写板。手写板最大的好处是可以使用各种笔画并记录大量的书写过程。（4）智能手机。具有摄像头的智能手机是录制微课程非常方便的工具，不仅可以录制书写的内容，还可以拍摄各种实验、实践操作以及运动技能等。在用手机录制的过程中需要注意的是手机的固定以及正确选择录制方向，以确保视频的画面质量以及可视化效果。上述几种方法各有特色，可根据微课程的不同要求以及实际条件来选择。我们采用ipad中的showme软件来制作并上传至网络平台共享。

三、微课程应用的教学效果及其存在的问题

通过微课程学习，学生有更多的机会根据自身存在的问题在课余时间有针对性地进行自学，不仅加强学习效果，更可有效提高学生的自主学习能力，并在过程中逐渐形成主动学习的意识与习惯，对学生完善知识结构和培养其终身学习能力具有积极作用。

综上所述，微课程理念的诞生、发展及越来越广泛的应用是当前中学化学教学手段的重要变革。为了微课程的实效性，教师可以对学生实际学情分类疏理，在对教材深入研究的基础上有的放矢地制作微课程。因此，教师在讲解同一个知识点时可以根据不同学情制作多个微课程，不仅可以有效实现因材施教，更可以进一步提高教师的专业素养、业务能力，为高中化学教学模式创新提供思路。而学生可以根据自己的实际情况，针对薄弱环节进行针对性强化。不仅能更有效地巩固知识，更是为其自主学习意识的逐步树立与能力提高提供载体，为学生终生学习能力的培养打下良好的基础。

参考文献：

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[2]刘运华，衷克定，赵国庆.新加坡微型课程研究项目的实践与启示[J].中国电化教育，2005，（11）：98-101.

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[5]张静然.信息技术课程新理论综述[J].中国信息技术教育，2012，（Z1）：19-21.

[6]Morris L V.Innov. High. Educ.2009，34（2）：67-68.

[7]McGrew L A. J. Chem. Educ.1993，70（7）：543-544.

化学必修一方程式总结范文第8篇

关键词：问题设计；高阶思维；教学细节；教学效果

文章编号：1008-0546（2017）07-0051-04 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.07.014

问题是激发学习者思维的源泉，是维系学习者持续不断思考的动力。课堂教学中，问题是进行高阶思维能力培养的最有效手段，是促进学习者高阶思维能力教学设计的核心[1]。氮元素是高中化学必修1中继氯、硫学习之后又一重要的非金属元素，是对氧化还原反应知识的重要运用。“氮及其氧化物的性质”的内容在整个必修1中既要前面的知识铺垫，又是对知识的深入理解，这对学生一个学期的化学学习起到举足轻重的作用。课堂教学中创设高质量、高水平问题是发展学习者高阶思维的关键[2]。怎样才能围绕本节课教什么、应怎样教、教学目标如何更好达成而设计出独具特色的问题链？恰好有两位老师对本节课进行“同课异构”，笔者对比分析了两位老师的整个教学过程，展示研究过程中值得思考的课堂细节――问题设计，以供商榷。

一、 实录两位教师课堂教学片断

根据两位教师课堂活动设计的顺序，分别截取“新课导入”“师生互动”“实验活动”“引领总结”四个教学片断[3]。

1. 教师1的课堂教学片段

片段1：新课导入

学生自学苏教版必修1中96和97页相关内容，提出问题（1）组成蛋白质的主要元素是什么？（2）植物生长必需的营养元素有哪些？（3）火箭推进剂成分有哪些？

学生思考讨论。

片段2：实验活动

学生观看实验视频：N2与O2反应、NO2与H2O反应

学生讨论视频中的实验现象。

片段3：师生互动

教师提问：从上述实验可比较得出NO和NO2的颜色、状态、气味、密度、溶解度等哪些物理性质？学生回答的很好，都是非常标准的答案。

教师提问：氮元素有哪些化合价，对应的氧化物分别是什么？学生回答，教师补充并写出板书。

教师提问：能否写出实验视频中二氧化氮与水反应的方程式？

请学生上黑板书写这一方程式。

教师提问：如何判断产物有硝酸生成？怎样求出此硝酸的浓度？教师提示视频中试管的三分之一体积，并进一步得出歧化反应的概念。学生记录。

教师追问：如何才能让溶液充满整个试管？通入何种气体，且需要此气体的量是多少？引导学生运用氧化还原反应书写、配平方程式。

教师进一步追问：如果开始试管中都是NO气体，通入多少氧气可以使试管中充满溶液？（用方程式说明）

教师图片展示：酸雨的危害。提问：通常用碱处理氮氧化物等污染性气体，写出NaOH分别与二氧化氮、一氧化氮和二氧化氮的混合气体反应的两个方程式？学生练习，教师再次从氧化还原反应知识配平方程式，并引出“归中反应”概念。

片段4：引领总结

从三个方面：气体共存、气体溶解于水是否发生氧化还原、环境污染等设计问题，巩固本节课内容。

2. 教师2的课堂教学片段

片段1：新课导入

教师提问：大家说说我们生活当中有哪些物质含有氮元素，或者是学习过的？学生纷纷举手回答，学生1：N2、化肥中的氨肥；学生2：蛋白质；学生3：有一种作为麻醉剂的笑气，一氧化二氮；学生4：硝酸，等等。学生积极参与。展示学习目标和学习重点难点，明确学习任务。

片段2：师生互动

教师提问：问题1.氮元素有用吗？

教师补充：PPT展示，肽键、血红蛋白、叶绿素结构式，可以看出氮是组成生命的重要元素，有叶绿素才有植物的光合作用，总之一句话：氮是生命的基础。另外在尖端的航天航空方面，氮元素组成的物质作为燃料。

教师提问：氮元素常见的价态有哪些，对应有哪些物质？学生回答，老师补充并写板书。

教师提问：问题2.氮气有用吗？学生1：金属焊接时作保护气；（教师补充：说明氮气化学性质稳定。）学生2：冷却超导材料（教师评价：很有研究价值）；学生3：制硝酸（教师评价：很好，学以致用）。教师总结：所以化学对人类文明的伟大贡献之一就是和氮气紧紧连在了一起！

片段3：实验活动

教提问：问题3.如何用实验证明氮气、氮氧化物的重要性质？教师展示实验视频：（1）液态氮气降低电阻，灯泡变亮；（2）悬浮物品；（3）活的金鱼在液氮中冻僵再放入水中又活了； （4）氮气和氧气放电反应。教师及时讲解视频中关键点。

教师演示实验1：二氧化氮与水的反应（试管中的红棕色变无色），用针管向该试管注入空气，无色又变为红棕色，取试管中溶液，检验为酸性。学生写出相关方程式。

教师演示实验2：现有一试管二氧化氮：（1）将其倒置于盛水的烧杯中，一段时间后，观察现象。（2）如果想使试管充满液体，怎么办？（3）如果试管内是NO， 怎么使试管充满液体？

片段4：师生互动

挖掘实验价值：根据实验2，能否从方程式角度予以解释？NO2与H2O反应生成HNO3和NO，NO与O2反应生成NO2，NO2又与H2O反应生成HNO3和NO，NO再与O2反应生成NO2，这进入“死循环”，如何走出“死循环”？分析3NO2+H2O■2HNO3+NO，2NO+O2■2NO2这两个方程式，“消去”NO，用叠加方程式方法得出相关方程式。

教师提问：问题4.NO、NO2有用吗？

图片：1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗对一氧化氮通血路的研究；二氧化氮在化学反应和火箭燃料中作氧化剂，在生产中作催化剂。

问题5. 比较NO、 NO2有哪些重要性质？从三个方面物理性质、化学性质、收集方法完成表格。思考：如何除去NO中的NO2？学生演示实验：NO2使湿润KI-淀粉试纸变蓝。学生基本都能很好完成。

问题6. NO、NO2有什么危害？展示表格：不同浓度的NO2（ppm）对人体的危害。展示图片：一氧化氮和二氧化氮对环境的污染。形成硝酸型酸雨、形成光化学烟雾：NO2+O2 O3，O3+CxHy有毒烟雾、破坏臭氧层O3 O2，NO作为催化剂。

问题7.如何产生NO、NO2的？人们采取哪些措施防止和减少NOx对环境的污染？学生1：化石燃料燃烧的废气、使用清洁能源（教师评价：思路很清晰，从源头遏制）；学生2：汽车尾气，汽车安装尾气转化装置；学生3：硝酸工厂、氮肥厂、金属的冶炼厂的废气，用尾气处理，通入NaOH溶液。教师追问并写板书：NO+NO2+ NaOH■ ？，教师提示分析价态，得出产物为正三价，根据前面价态与对应的物质得出亚硝酸钠，进而巩固用氧化还原反应知识配平。教师继续提问：如果单一气体NO2，用NaOH溶液处理，产物有哪些？教师补充“归中”“歧化”概念。

片段5：引领总结

教师提问：

1.结合本节课所学知识请用箭头标出常见含氮物质的转化关系？

2. 你的疑问有哪些？

巩固练习1：某校八年级（上）语文期中考试试题中涉及到的化学方程式有哪些？

巩固练习2：图片氮的循环，氮的固定

课后作业：学生调查研究“硝酸型酸雨的危害”。

二、 两位教师课堂教学中问题设计的比较

问题设计是课堂教学设计的一个重要组成部分，可以把教学中其它各个要素进行衔接和控制，更好地服务于学生。

1. 共同之处

（1）教学内容中穿插问题，能更好突破教学难点，突出教学重点，都做到以问题的方式引起学生的思考。

（2）用教学手段设置问题，在实验中都积极设置一些问题，配合实验步骤的进行，起到对关键现象、结论的提示、总结作用。

（3）在问题设计方式中都运用到递进追问式，有利于问题的解决和知识点的深入理解，并进行了适度的拓展延伸。

2. 问题设置的差异

（1）情景材料的设置不同

在新课导入时，教师1直接让学生预习本节课内容的时间略长，这使后面很多题的设置显得空洞，以及问题的回答显得单一，整节课有时变成一种验证性的课堂，减少了课堂生成性知识的产生；用视频实验为情景材料，学生竟然“能闻到视频中气体的味道？”而教师2从学生已有的知识设问，既为本节课的后续学习做好铺垫，又使学生参与的积极性和学习的热情被充分调动和激发；教师运用“真实”实验为情景材料，设计问题有效突破本节课重难点，并且克服了教师1课堂上关于此内容空洞讲解时出现的“课堂较为沉闷，部分学生学习感到吃力”现象。

（2）课堂问题关注的重点不同

在师生互动的过程中，教师1注重学科知识的学习，所设计的一切问题都是为了解决学科知识中存在的认知困难，为“求知”而单纯地“教知”，不是鲜活的生命体之间的对话，学生的惟命是从，教师的绝对权威，不利于知识生成过程中的思维能力培养。教师2注重知识存在的情境，关注知识存在的价值和意义，强调学生核心素养的培养。在问题预设时，能够切身感受学生的所思所想，并在课堂中及时“调试”学生的思维热情，让学生充分发表观点和想法，实现不同个体的不同认知习惯和认知方式，达到了学生思维的升格和知识的意义增值。

（3）归纳总结时问题设计形式不同

同样是对本节课教学目标的考查，但教师1纯粹从“知识考知识”角度设计问题，形式单一，内容单调，学生易滋生乏味心理。教师2则通过化合价图式、自主提问、创设语文试题中存在的化学知识情境、调查研究等方式，既有学生本人自主回顾又有自行讨论本节课所学过的三维目标；对知识归纳总结时，所设计问题角度新颖，鼓励学生在阅读中寻找化学知识，课堂气氛活跃，所以教师能够全方位分析考查学生对本节课教学目标的达成情况。

三、 两节课教学效果评价

1. 过程与方法的融合相去甚远

两个教师在整个教学过程中，实验方法的运用也导致教学效果差异较大。两位教师都有实验，但教师1可能由于NO和NO2都有毒，所有实验都采用视频化，让学生感觉本节课知识离自己“很遥远”。而教师2连续的演示实验，让学生很亲近，便于在整个实验过程围绕问题进行积极思考，更容易体会到实验的真实性、亲切感，凸显学生的主体性，让学生主动参与到复杂问题的解决，并提供了有效的思维建模过程，有利于培养学生缜密性的思维过程，有利于学生自主构建知识。如学习叠加方程式时，用死循环设置“思考囚笼”，师生探讨后，学生顿悟后自主走出“囚笼”。

2. 情感和态度的体验迥然差异

知识的掌握不能仅仅依靠记忆、练习等简单粗暴的“原始手段”，甚至还停留在“把学生当作空的容器，直接倾倒即可”的浅层次理解中，一味地夯实单调乏味的学科知识，为考试不择手段，这样掌握的知识纯粹是无本之木、无源之水，不久便会成为朽木或枯竭，遗忘速度很快，学生学得很累，教师教得很累。学生易滋生厌学情绪，兴趣更是无从谈起。从教师2的问题设计中不难发现，始终坚守“浅”入“深”出的原则，“浅”可以让学生人人有话说，让每位学生感受到知识不是离自己很遥远，近在身边，学会很有价值，在学习的过程中感受很轻松；“深”是学生自发的钟情于化学的魅力，激发学习化学的兴趣。通过学生积极参与回答问题，讲述自己的观点，还有教师2的恰合时宜的点评，更是让学生体会到成就感。同时通过教师2课堂学生的回答，如一氧化二氮可作为麻醉剂，听课老师也觉得学生的视野是宽广的，学生是一个个有储备信息的“活体”，不是任人摆布的产品。

3. 知识与能力的生成云泥之别

下面以教师2的问题设计为例，进行全面、细致分析（见表1）。

教师2整个课堂设计以6个问题为问题主干，再配以细节性的分问题为辅助。这些问题的特点：（1）从点成线、线到面的覆盖，如从学生所熟知的氮气用途提问、再扩充其它用途最后到氮气可以得到氮氧化物，中间穿插氮气的稳定性和化学键特点，这样的设计问题思路使学生对氮气有了彻底的全面的了解和学习。（2）知识点由浅入深的水到渠成，如演示实验2：二氧化氮与水的反应，从方程式知可以反应，到溶液充满试管的设问，以及学生思考回答，最终上升到理论上的氧化还原反应分析，并探讨孕育出叠加方程式的方法，最后再到NO的类比分析；实验与理论有序衔接，相互验证；教师运用自如，学生轻松获知，思维的进阶性在潜移默化中得到培养，兴趣在自我效能感提升中得到强化，学生分析问题、解决问题的能力得到提升。观察现象、研讨本质、反馈验证这正是真实实验情境下的独特优势，这也是视频实验所无法比拟的。

四、 课堂教学中问题设计的策略

通过上述问题设计的对比分析，不同教师对相同教学内容的不同问题设计，教学效果是大相径庭。聆听了教师1、教师2的教学体会和其他听课专家精彩的点评，并结合笔者的反思，得出在课堂教学中问题设计的策略。

1. 设计的问题体现生活情境性

中学生有一定的生活体验，注重感性认识，浅显的自主理性分析；对生活问题具有很强的好奇心和探究欲。如果能把握学生的年龄特点，运用其特征于教学中会起到事半功倍的效果。学生的理性分析可以以感性认识为基础，激发好奇心，增强求知欲。作为课堂教学中最常见、最有效的问题设计，必须从学习者真实的生活情境中提出，有利于学习者产生持久的内驱力。最大限度地将知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观牢牢地“锁定”在现实情境里，以求得学生思维上的同步和心理上的共鸣。传统的教学是知识性质然后用途特点，现在很多教师先从用途设计问题，最后探讨本质知识。这就是先感性感知生活情境，后理性分析知识本质，符合学生认知特点。

2. 设计的问题要具有具身性

按照建构主义学习理论，个体的知识是由人建构起来的，也就是说，学习是面对新信息、新概念、新现象或新问题时，学习者必须激活头脑中的先前知识经验，通过高层次思维活动，即需要付出高度心理努力，有目的、有意义、连贯地对知识进行分析、综合、应用、反思和评价的认知活动[4]。自身性问题是指在地位上能够消除对学生的“专制”，在问题的锲入上关注学生自身特点，在知识的形成中侧重思维的过程性发展。要想使学生的高阶思维得到长久提升，就需要注重自身性问题所提供的高效的思维建模^程。便于学生主动参与课堂教学，尤其在解决复杂问题过程中，为做出决策进行信息搜集、筛选信息、假设验证。

3. 设计的问题要以实验为依托

问题与思维有着高度的契合性，实验中的异常现象不仅可以培养人的洞察力、辨识力和判断力，还能激发人的敏锐智慧、反思能力，以及创造能力和独立思考的能力[5]。因为实验是一个生动、形象的过程，所以学生在这一过程中自发的高度集中注意力，能及时快速地调动自己好奇心，激发求知的欲望。如果此时能够预设一些问题，或根据生成性问题进行探究，学生会积极主动地参与。这时教师会发现学生很多“闪光点”，他们真的是“活”个体。以实验为依托而设计的问题，一方面这些问题往往具有进阶性特点，有效地激发学生高阶思维，另一方面学生会感到极强的新鲜感，没有固有知识的束缚，自由展开想象的翅膀，因为实验会为你提供公平的答案，从而提高化学课堂的师生幸福指数。

参考文献

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化学必修一方程式总结范文第9篇

一、高中化学教学存在的问题

首先，学生自己动手做化学实验的机会不够。一方面，化学是一门实验性的学科，老师如果能够认真开展实验教学，让学生自己在实验过程中发现问题、解决问题从而掌握一定的理论知识，往往可以达到事半功倍的效果。但是，部分老师往往在必修单元的教学中，加深了教材和习题的难度，使后续的课时紧张，从而导致学生，特别是高一学生，亲自走进实验室做实验的机会减少。另一方面，部分老师采取播放相关实验视频的做法，这往往违背了新课程理念。与现成的视频相比，学生自己动手做实验能够使学生更加灵活、主动地学习知识，探索问题。另外，一些老师采取演示实验的方式，但是由于实验结果不够明显或者学生的座位顺序安排不当等因素的影响，学生观看的效果出现差异，从而影响到学生的学习效果。

其次，教学的广度和深度很难把握。高中化学课程由必修课和选修课两部分组成，而且都是按照化学知识逐步加深的方式构成的。就必修课而言，与原来的必修课程相比，现在的新化学必修课程中，对相关物质知识内容的深度与难度都有所降低，同时对于细节性的知识也不做特别的要求。总体上来说，新教材的知识面更广，但要求降低，突出了核心内容。因此，化学老师需要在课前、课后，深刻与准确地理解新的课程标准，把握好教材内容对深度与广度的要求。但在实际化学教学过程中，有些教师对教材的深度和广度把握不当，仍然按照原来的高考标准与课程要求来讲授必修教材中出现的知识内容，随便扩展教学内容或者刻意提高教学要求的现象频频发生，化学老师教学“越位”的情况相当普遍。

再次，教辅资料与教材内容存在不匹配的现象。在新课程化学教材之中，个别课后习题的表述或者提问与课堂所用教材的正文内容之间的跨度过大。此外，部分教辅资料编写质量较差，虽然标有新课程配套资料的字样，但是内容仍然是原来教辅资料的简单重组，习题往往存在偏难或者偏旧的问题，从而导致学生“学得高兴，做题痛苦”的现象。另一方面，尽管有些化学老师对上课所用的习题等教辅资料进行了严格筛选，选择了难度适合、考查点恰当的教辅资料，但是由于学生手中的教辅资料数量太多、种类太杂，因此化学老师也很难全面把握。老师在课堂中所用的教材内容与学生在课后运用的教辅资料之间的衔接性不强。

二、高中化学教学的策略

其一，提高学生的学习兴趣，培养学生的自主学习能力。新的课程标准明确要求，高中化学教学应该逐步培养学生的自主学习能力。这一方面体现了高中化学教学对于学生主体性地位的重视；另一方面，从学习对象的学习规律来看，培养学生养成良好的学习能力，有助于帮助学生把高中化学学习变成一种乐趣。高中化学老师可以通过多元化的教学方式进行教学，例如创编幽默故事、采用情境教学法、启发教学法等等，激发学生对高中化学学习的兴趣，从而促进高中学生学习化学能力的提高。

其二，加强高中化学的实验教学。实验是化学学科的基础。在化学教学实践中，高中化学老师加强实验教学，对于提高学生的学习兴趣，巩固学生的化学专业知识，提高化学实践技能具有关键性的影响。

其三，加强对高中学生发散思维的训练，提倡一题多解、一题多变的教学方式。高中学生容易受惯性思维的影响，而放弃创造性思维。有的学生在熟悉了化学方程式中用式量和质量解题后，学习用计量数和物质的量解题时，不知用新的方法解题，还是按照惯性思维解题；有的学生在熟悉了用化学方程式解题后，学习用关系式解题时，仍然习惯性地用化学方程式的方法解题。因此，化学老师在平时的教学实践中，应该进行一题多解、一题多变的训练，高中学生在做化学练习时也应该多多总结学习这种方法。

高中化学是学生在高中阶段的必修课程。对于理科生来说，高中化学作为高考的必考科目，对个人未来发展具有关键作用。对于文科生来说，高中化学虽然并不是高考的内容，但是高中化学的学习对于处理日常生活问题具有重要的意义。提高高中化学的教学质量不仅是提高学校升学率的必然要求，同时也会对个人日常生活产生深刻的影响。相关政府部门、高中学校以及高中化学老师，应该在教育教学实践中不断探讨高中化学教学的新途径、新思路，以促进高中化学教学质量的提升。

化学必修一方程式总结范文第10篇

【关键词】化学用语 教学方法 基础 重要性

【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）09-0138-01

一、九年级化学教学的现状

1.现阶段的化学现状，正处在过渡时期，新教材与旧教材的知识衔接，是一个至关重要的工作问题，根据最新对九年级化学教学情况的较大范围的调查来看，学生对化学的学习兴趣和方法各有所爱，人教版的材料考虑其实是比较全面的一本教材，它所显示出来的“活动探究”一般程度下是比较简单、安全而且接近于学生生活的，具有较大的可行性，中国教育长期以来是应试教育，部分教师有时候对探究活动的意义认识还不够全面，以至于不能真正按照新的课程标准来对待实验问题。教学安排的不得当，又或者是忽略了学生的讨论和反思这一环节，都会导致效果不佳。

2.课堂时间不足。九年级学生基本操作技能和良好的实验习惯还没有形成，对于化学用语的应用实践不足且不够全面，是学生根本不能了解化学方程式的产生过程。在教学过程中，我们要深入浅出的指导，化学这门基础性强的科学性学科，想要学好，就要熟练化学用语的使用，加深对化学用语的影响。化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，而其中对化学用语的研究也是古往今来很多文人在探索的，而学好化学用语也是起步化学的重中之重，它渗入于化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等初级知识中，所以学习化学用语是为之后学习高中化学及其他科学技术研究发展打下底子。

3.教师教学课业重，备改实验压力过大，工作繁重，精力有限，不得不有所取舍。教学团队经验丰富的老师们都了解化学这门基础性科学是通过大量的实践检验真知的学科，一味地去追求量变，就会导致质变，自然会影响到这门学科的教学质量和学生的理解程度，有可能削减学生学习化学的积极性。

二、现阶段化学用语教学存在的问题

1.初中化学教学过程中，对化学用语也就是化学方程式的实验验证是不够全面的，是有缺失的。实验，让化学的内容本身显得不再那么枯燥难懂，学生会从教师的教学中真正领悟到化学用语的内容，通过这种实验验证的方法，亲自去试验并得出与课本相同的方程式的结果的时候，学生往往会顿悟，原来这个化学公式是如此得来的。

2.基础性强是化学用语一大特点，难以记忆，教学难度不小。化学用语包含的基础性内容太广，教学完成之后，难以保证学生很好的掌握并运用，新版教材简化了这一部分的教学结构，将化学用语的教学节奏稳定了下来。

三、新形式下的化学用语教学方法

1.制定适应新形式的教学目标，对于元素符号、离子符号、化合价的意义的理解问题放在首位；对于元素符号、化学式及化学方程式的书写及意义要重点掌握。初中教学面临着改革的需要，旨在为初中化学教学有所改善和提高，以创新改革为本，尽力提高学生的化学能力，并为国家培养一些优秀的化学人才。

2.那些多年教学问题上的难点、重点，即化学式及化学方程式的意义和正确书写，大多数的学生在刚刚接触化学式的时候，很多细节都不清楚，并且对于它们的书写也并没有熟练度掌握，所以反复的强调也是教学的一大特点之一；而对于化学方程式则为进一步的对化学式的应用，前后两者是递进依存的，对于化学式的意义要领悟，对于方程式的正确书写有很大帮助。

正确书写化学方程式，是首要攻破的难点，在教学过程中引导学生进行分类整理，找出各类型的规律，将会大大简化这一教学难点。

在教学工作中，以讲解、讨论、练习的方法循序渐进的引导学生的掌握节奏，讲解要细化，从起步开始，让教学源自身边生活，让学生对首次的接触产生兴趣，讲解要详细透彻，尽可能多举例，涉及广；让学生在讨论中互相查漏补缺，从而避免错误认识和错误理解；将教学目标划分为小章小结，每讲完一个知识点，都将相关类型的题目对学生进行测试，以起到练习的作用，并要将综合性题目作为巩固学生对知识点深刻记忆与运用的练习，自然而然便可寻到规律。

3.在教学过程中，要充分促成科学与现实生活的结合，从中学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学反应。这是有利于学生记忆的方式，也有利于加深他们对化学用语含义的理解。分散教学，是通过生动有趣的学习生活和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学之本。

可以通过学生的讨论，从例如方程式：两摩尔水通电生成两摩尔氢气和一摩尔氧气中可以获得的信息中归纳出化学方程式的意义。另外化学方程式的书写原则也需要教学过程别注意：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律；通过书写一些错误的化学方程式让学生归纳出书写化学方程式的常见问题。

在教学过程结束后，课堂的针对总结是辅助教学的必要任务，可根据不同课堂不同学生的课堂表现，采取针对性的复习与巩固，对症下药，当堂对于教学内容布置作业。

对于课后的教案整理，是对日后复习课程的准备工作，将教学过程中遇到的问题加以整理并进行分析，遇到好的方法和思路要及时记录并加以运用。

化学用语的教学，是一个需要长期巩固的知识点，基础的扎实有助于日后化学深度教学时的稳步进行，新人教版教材对化学用语的教学规划比较重视，要求明确简要，在教学过程中，这一知识点的应用不容小觑，另外，在九年级开设化学用语课程的学习目标，一方面可以学到初中阶段的系统的化学知识，还会从某些方面提高他们的观察能力，思维能力，实验能力和自学能力，让学生对于更深层次的化学有了新的期待与积极性。

参考文献：

[1]白晓静，焦桓.人教版《化学与生活》教学方法的研究 《陕西教育》 2011年12期

[2]巢宗祺，雷石等，陆志平.普通高中语文课程标准（实验）解读[M].武汉：湖北教育出版社.2014.

[3]于海玲.《化学教学中应注意培养学生的化学语言》《文理导航・教育研究与实践》2013年5期