高中化学方程式总结范文

高中化学方程式总结范文第1篇

【关键词】高中化学方程式 教学难点 教学技巧

化学方程式是化学课程的重要组成部分，也是化学用语的核心体现。方程式是化学计算和应用的基础，在化学教学中具有基础性的地位和作用。运用好化学方程式是学好高中化学的关键，教好化学方程式对教师来说也是一个重要的挑战。

一、高中化学方程式的教学难点

（一）化学方程式的书写

高中化学中的化学反应类型增多，化学知识日渐丰富，给化学方程式的学习带来了较大的难度。

一方面，反应类型增多，判断反应生成物的难度加大。例如铜（Cu）与硝酸（HNO3）的反应，生成物与硝酸（HNO3）的浓度有关，与浓HNO3反应生成二氧化氮（NO2）气体，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；与稀HNO3反应生成一氧化氮（NO）气体，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2 +2NO+4H2O，具体的反应物和生成物要根据实际情况来确定。

另一方面，反应条件增多，涉及到加热、加入催化剂等，生成物的状态也各有不同，要注意细节。

（二）化学方程式的配平

在反应物和生成物较为复杂，且可能具有多种价态时，化学方程式的配平成为学生特别容易出错的难点。在初中学习过最小公倍数法、奇数配偶法、归一法等配平方法的基础上，高中又进一步学习了化合价升价法、电子守恒法等，进一步增加了配平的难度。例如，在高锰酸钾（KMnO4）、硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸（H2SO4）的反应中，利用电子守恒，锰由+7价降到+2价变化了5，铁由+2价升到+3价变化了1，因此，高锰酸钾和硫酸亚铁的比例应是 1：5，但由于硫酸铁中有两个铁，因此，硫酸亚铁的系数至少应该是2，所以，高锰酸钾的系数就是10，再根据原子守恒，可解出硫酸的系数是8，所以方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。

（三）化学方程式的计算

正确的书写和配平化学方程式是计算的基础。利用化学方程式计算的理论基础质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比。难点在于数据的分析和使用。要在已知的数据中进行抽丝剥茧的分析，究竟什么样的数据可以应用到化学方程式的计算当中，也是学生容易混淆而出错的地方。

二、高中化学方程式教学技巧

（一）要以物质的性质为基础

要想正确地书写和运用化学方程式，熟悉反应物和生成物的性质是基础。这样，在书写方程式时，就可以结合物质的性质推出生成物。如含有碳和氢两种元素的有机物在充分燃烧时，碳原子与氢原子分别与氧原子结合成稳定的氧化物二氧化碳（CO2）和水（H2O），在氧气不充分的情况下，就有可能生成一氧化碳（CO）。还要明确某原子的可能价态变化，结合电荷守恒确定生成物。

（二）要分析化学反应的条件及原理

化学是一门相对抽象的学科，如果一味地强调这种抽象性，必然会使化学的学习与生活剥离开，降低学生对学习化学的兴趣，那么学生自然也就无法掌握看似复杂的化学方程式。因此，要运用实验、多媒体“微课”、口诀等更加直观且符合学生心理特点的教学方式激发学生自主探究的积极性，使学生记牢化学反应的条件和原理，更加扎实地掌握化学方程式的相关知识。例如，在硫酸亚铁（FeSO4）与氧气（O2）的反应中，通过实验可以很清晰地观察到反应的三个阶段：第一阶段，硫酸亚铁水解生成不稳定的氢氧化亚铁，FeSO4+H2OFe（OH）2+H2SO4，此时淡蓝绿色溶液中出现白色沉淀迅速变为灰绿色；第二阶段：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，沉淀物变为红褐色；第三阶段，2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3，沉淀物消失，变为红褐色溶液。这个反应十分复杂，但如果学生观察过实验现象，就会对反应的几个阶段有更深刻的理解，方程式的书写自然迎刃而解。

（三）要注重知识点的归纳和总结

高中化学知识点多，凌乱且分散，不利于记忆。教师要引导学生总结和归纳学过的知识点，把知识由点穿成线，再由线连成面。思维导图是一种有效的方法。化学方程式的记忆不能依靠死记硬背，要在区分各个知识点异同的基础上理清思路，对众多的方程式进行模块化分解，再寻找各个方程式之间的联系，逐步形成一个知识网络，在有限课堂时间内，把众多方程式中最核心的知识点呈现给学生，使学生可以依次有逻辑地记忆方程式实现运用拓展的目标。

（四）要注重评价教学效果

教师在课堂上可以利用自编习题，以例题的形式把知识点化作问题，引导学生结合所学知识进行思考。可以在课堂上以小测验的形式检查学生对于化学方程式的理解程度，并以此设定接下来的教学目标和习题课的讲授重点。小测验还能激发学生之间的竞争意识。当学生掌握得较好时，教师应给予表扬；对于没有完成学习任务的学生，也要充分鼓励并加以引导。

三、总结

化学方程式的教学虽然有一定难度，但并非无章可循。要想使驮印⒖菰锏幕学方程式教学变得灵活、生动，一方面，教师要从知识的本质出发，以物质的性质为基础，引导学生理清知识脉络；另一方面，教师要灵活运用教学方法，充分调动学生自主探究的兴趣，激发学生对化学课程的兴趣。总之，化学方程式的教学技巧有很多，教师要综合知识要点和学生的学习程度，把方程式教学融入到学生的化学思维体系构建当中，为学好化学奠定基础。

【参考文献】

[1]常如正.高中化学方程式教学思考[J].中学生数理化（学研版），2014（01）：76.

[2]肖中荣.复杂化学方程式的书写举隅[J].中学化学，2015（06）：54-56.

[3]范晓兰.浅谈化学方程式的教与学[J].科学咨询（教育科研），2016（11）：95-96.

[4]郑晓晔.承前启后 融会贯通――谈学习化学方程式的功用与价值[J].福建教学研究， 2015（04）：25-26.

高中化学方程式总结范文第2篇

关键词：化学方程式 教学 解析 策略

前言

化学方程式是化学的一种特殊语言，在化学方程式中蕴涵许多信息，如：化学反应中的各种数量关系、反应条件对反应过程的影响，它是反应可行性的判断依据、辨析基本概念和基本理论的依据。化学方程式有助于学生理解化学反应的实质，同时掌握物质的化学性质。些信息的提取和整合又为解决化学问题提供了思路。充分发掘化学方程式中的信息要素，能够使学生正确书写化学方程式，提高学生的化学水平。在教学实践当中结合教学理论，改进教学策略，优化知识结构，能够提高学生的认知水平，领悟学习化学的思想方法，最终提高化学教学效果.

1对化学方程式的认识与解析

化学方程式是一种符号语言，符号是它的表象特征。学生必须认识它的具体意义，掌握基本概念，结合具体物质及具体反应去认识它、研究它，才能理解化学方程式所蕴含的意义，从能够而加强理解和记忆。

化学方程式是一种解释化学现象，解决化学问题的工具。工具性是它的典型特征。主要表现是：它能够表述规律性化学原理；解释化学现象。人们能够利用化学方程式进行量化表达和计算，设计简单化工反应流程等等。在高中化学教学中，我们可以利用化学方程式的工具性结合化学反应实用性，提高化学教学的质量，享受化学学科的魅力。

化学方程式具有选择的多样性和思维的立体性特征。选择的多样性是指化学反应会随着反应条件（反应物浓度、反应物的量比关系等）的变化结果随之改变，思维的立体性是指化学反应可以多层次、多角度的理解分析。因此，在高中化学教学中，要依据化学的基本知识、基本原理及知识结构特点，分析学生的认知水平和心理特点，在此基础上，培养学生的概括、分析综合、比较及联想的能力，提高学生思维的灵活性、独立性、深刻性、广阔性、批判性，优化思维品质。

化学方程式的这些特点和属性决定了我们高中化学教学中要根据实际情况选择合适的教学策略。

2高中化学方程式教学策略

2.1 在教学实践中培养学生的实验实践意识

在高中化学方程式教学过程中，利用化学实验帮助学生构建化学方程式的知识，化学反应能通过反应的现象表现出来，具有直观性的特点，学生在观察现象的过程中体会化学反应的本质，从而理解化学方程式的属性和特征。在设计化学实验教学环节时，尽可能先易后难、先简单后复杂，逐步深人的进行。教师利用实验的实践过程，引导学生的思维活动，通过认识化学反应的实质有效地提高学生学习的兴趣和效率。例如：进行铁与氯化铜反应的化学实验。过量的铁粉与氯化铜发生置换反应，得到金属铜和氯化亚铁；同时，铁粉与剩余的氯化铁溶液反应，把混合溶液全部转化为纯净的氯化亚铁溶液，此反应过程得到方程式：Fe+CuCl2FeCl2+Cu。由于加入过量的铁粉，所以滤渣中不但有置换出来的铜，还有未反应完的铁；步骤③加入稀盐酸与滤渣中的铁粉反应而除去多余的铁，反应生成氯化亚铁和氢气；得出化学方程式： 2HCl+FeFeCl2+H2。学生在观察实验的过程中总结化学方程式的书写，这个过程既符合学生是教学的主体要求，教师也起到了教学的主导作用。在此过程中，实现了学生是高级知识的构建的新课标要求，同时又培养了学生的科学素养。化学方程式的教学建立在实验的基础上进行。是高中化学教学中最优化的教学策略。

2.2以化学方程式教学内容为载体，培养学生逻辑分析意识

在高中化学课堂教学中，以化学方程式内容为载体，配合恰当的教学方法和手段，是促使学生形成基本逻辑方式的教学途径。高中学生已经具备了一定化学概念、理论性知识、元素化合物事实性知识等的基本理论知识。在此基础上，高中阶段化学方程式的应用对于学生来说基本上拓展原有的知识结构，更新或充实原有层次相对较低的理论内涵，最终达到更深刻、更全面地理解化学反应的知识体系上来。这样，实施以化学方程式为载体的有效教学的关键就在于培养学生用严密的逻辑思维思考问题的习惯。引导学生在分析、比较的过程中，寻找新旧化学方程式的同化点，搭设新旧化学方程式之间的“桥梁”。学生通过一系列的学习、探究，能够更进一步的理解、认知化学方程式的规律和本质。从而，提高了学生思维的深刻性。以化学方程式为载体的教学策略提供了有针对性的感性材料，完全可以说明在典型、正确、丰富的感知基础上，引导学生逻辑地进行分析、综合、比较、概括，最终能够达到理解新化学反应方程式的本质，运用新化学反应方程式规律的教学目的。

另外，根据化学反应类型进行化学方程式教学的策略（即运用分类的教学策略），同样能够培养学生的归纳、综合及概况能力。例如：在众多反应类型中，氧化还原反应是高中重点学习的内容，这部分内容理解起来有一定的难度，在教学的过程当中按类型进行教学是很有必要的。氧化还原具有较强的规律性，包括价态律、守恒律、强弱律等。因而要注重从物质的结构分析物质具有的性质入手，从从物质中元素价态的变化规律及实验总结出反应的产物；从实验、对比中归纳氧化还原性的强弱。在化学反应方程式教学中，教师要擅长在丰富、典型、正确的感知基础上逻辑地进行分析、综合、比较、概括，从而达到理解和运用新化学反应的本质和规律之目的。

结束语

在理论与实践的结合中形成的策略，才具有指导性和操作性。而高中化学课程教学也非几种策略的简单运用就能做好，我们只有在新课程标准理念的指导下，根据学生的认知特点、记忆心理特点，结合学科教学特色与内容，创造性地指导学生，才能最大限度地提高化学方程式教学的质量，为学生终身学习奠定基础。

参考文献：

[1]鲍农农.高中化学方程式教学的解析与策略[J].河北理科教学研究. 2008,0.

[2]沈庆焉.浅析实验教学在高中化学教学中的重要性[J]新课程学习(下)..201.07.

[3]万莉.高中化学新课程的概念构建特征及其教学策略研究[J].四川师范大学.2007,04,10.

高中化学方程式总结范文第3篇

1问题的提出

化学方程式是化学学习的重要工具,有助于学生深刻理解化学反应的实质和物质的化学性质。作为符号语言的化学方程式中的化学元素符号与客观化学物质是一种间接的关系,需要以化学概念为中介,因此符号的表征是学生学习化学方程式的一个难关。高中化学方程式教学普遍是重记忆轻理解、重知识轻能力、重结果轻过程、重传承轻创新,学生机械记忆,学习效果差,对学生化学成绩的提高有很大影响。教师应深入解析高中化学方程式教学,从高中化学方程式的价值回归和认知内涵出发,进一步认识高中化学方程式教学的意义,改进教学策略,优化知识结构,提高学生认知水平,帮助学生领悟思想方法,提高化学方程式的教学效果,促进学生化学学习的良性发展。

2高中化学方程式的有效教学策略

2.1应用合理方法,多渠道、多途径引导帮助学生正确书写化学方程式: 教师应引导学生学会寻找规律与方法(如利用韵律语或顺口溜)熟记并正确书写元素符号,为化学方程式的学习打好基础。化学式是书写化学方程式的关键,教师应积极创设化学化学课堂情景,引导学生探究规律,加强方法的指导和规范化的书写训练,在应用中巩固记忆,提高书写技巧,学会书写化学式,为书写化学方程式做好准备。可引导学生熟记常见元素和原子团的化合价,分析元素化合价的实质,可通过小卡片游戏或组内相互提问等形式强化记忆,让学生主动探究规律,帮助学生记忆并正确写出化学式。还可引导学生自主学习,合作探究,明确书写化学方程式的原则及所表示的意义,寻找书写化学方程式的技巧。新授课时,教师可先让学生复习有关反应的化学方程式,引导让学生自主合作探究学习,总结归纳书写化学方程式的步骤和方法,激发学生书写化学方程式的兴趣。同时通过自评、互评、教师评价,以板演、发言、游戏、竞赛等方式,调动学习的积极性、主动性和创造性,引导帮助学生尽量避免常见错误:物质的化学式书写错误、不配平化学方程式、错标或漏标反应条件、错标或漏标生成物的状态,促进学生学习生成和发展,多渠道、多途径引导帮助学生正确书写化学方程式。

2.2强化化学实验教学,引导学生观察实验现象,帮助学生构建化学方程式的知识: 教师可以实验的直观性、趣味性和观赏性吸引学生观察实验现象,强化化学实验教学,利用实验事实引导学生通过积极的思维活动认识化学反应与化学方程式的本质,有效提高学生学习化学方程式的效率,用化学实验帮助学生构建化学方程式的知识。教师要充分发挥实验在教学中的作用,在教学过程中多注意对实验教学资源的开发强化演示实验、半验证半探究式实验,利用学生实验进行引导探究,鼓励学生多动手做家庭实验等。

如利用铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式等知识的学习,引导学生在实验基础上探讨铜与稀硝酸反应的原理时,让学生能够观察到明显的实验现象:蓝色的溶液滴入NaOH 溶液变成蓝色絮状沉淀证明反应有Cu(NO3)2生成;搜集到的无色气体通过吸入空气变红棕色证明是NO;在实验过程中,通过设置有针对性的问题达到讨论探究的目的。

2.3应用多媒体等技术呈现化学反应,揭示其本质,激活学生化学方程式的图式,帮助学生建立正确的化学反应本质观: 教学中可利用多媒体等技术呈现化学反应,揭示其本质,用微观图(原子、分子模型)结合化学式表示化学反应,引导学生画出某化学方程式的微粒图,依据微粒图书写化学方程式,从微观上分析化学方程式,帮助学生建立正确的化学反应本质观,进而理解符号的意义。例如利用Flash 动画演示可逆反应,让学生理解正、逆反应同时进行的微观反应状态,为化学平衡概念的建立打下坚实的基础,多感觉刺激提高化学学习效率,激发学生思考问题的深、广度,培养其空间想象能力。水解平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡,在微观水平上的分析利于挖掘方程式隐含的信息,更容易理解这些平衡包含的量的关系如电荷守恒、物料守恒等。

2.4引导学生自主构建化学知识网络,提高学生书写化学反应条件和复杂化学反应方程式生成物的水平: 教师应把握教材编写特点,引导学生了解化学知识的结构,将教学内容与教材进行“纵横”联系,自主构建物质间相互转化的化学知识网络,学习化学方程式,提高学生书写化学反应条件和复杂化学反应方程式生成物的水平。在化学方程式的教学时,引导学生了解所学知识在体系中的位置并从较高层次与视角审视所学知识。新授课时,以物质间相互转化关系网络图呈现给学生,根据网络图进行物质性质、化学方程式的学习。复习课时则指导学生归纳网络图,根据相应的展开巩固化学方程式。

2.5根据化学反应类型进行化学方程式教学,对化学方程式进行深层次的分类,以促进化学方程式的教学: 可根据化学反应类型进行化学方程式的教学,引导学生对化学方程式进行深层次的分类。根据形态特征,化学反应分:化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应;从电子得失的角度则分氧化还原反应,帮助学生理解,以促进化学方程式的教学。可从物质的结构如元素的化合价的变化分析物质具有的性质;从实验、对比中归纳氧化还原性的强弱;从物质中元素价态的变化规律及实验总结出反应的产物。如SO2、H2O2中S 和O均处于中间价态,因而既具有氧化性又具有还原性,而氧化性、还原性哪个为主,还要通过实验等方法来判断;又如,可用Cu 与浓、稀硝酸反应的剧烈程度判断浓稀硝酸氧化性的强弱,帮助学生深入学习理解。

2.6比较物质性质,激发学生的认知冲突,完善化学方程式的知识体系,巩固化学方程式: 教师应充分把握化学反应的规律和普遍中存在特殊的特点,引导学生比较物质性质,研究异同,激发学生的认知冲突,帮助学生完善化学方程式的知识体系,巩固化学方程式。要引导学生从物质本身的结构、性质、用途和制备等方面多角度多方位进行比较,特别要引导学生比较物质性质,以巩固化学方程式的学习。

2.7应用类比法,引导帮助学生认识化学方程式之间的联系: 教师可应用类比的方法,帮助学生理解化学反应的规律性与化学物质的相似性,促进学生对化学方程式之间的认识,从学生的旧知识体系中构建、完善出新的知识。

如SO2和CO2都具有酸性氧化物的通性,因此SO2与碱、碱性氧化物、水和某些盐的反应可以通过与CO2的类比得出,通过实验和提问,经过整理和小结完成此知识点的教学。可以类比学习的化学方程式还有很多,如C与浓H2SO4、浓HNO3的反应,NaOH与Al、Si 的反应都具有很强的类比性。

2.8强化化学方程式的计算等针对性的练习,培养学生化学方程式的应用能力: 教学化学方程式应注重利用方程式解决化学实际问题,以化学方程式的计算为突破口,精心选择针对性的习题,以随堂检查、课后作业、游戏活动比赛(如化学方程式书写大赛)的形式,有意识引导学生加强化学方程式的复习,帮助学生在练习过程中巩固加深化学方程式,强化学生化学方程式应用能力的培养,促进化学方程式的教学,提高教学效果。

3结束语

高中教师应精心组织化学方程式的教学,根据实际情况选择合适的教学策略,注意贴近学生的认知水平和心理特点,培养学生的分析、比较、综合、概括的能力,优化学生化学学习思维品质,使用灵活多样的教学方法,严格要求学生,引导帮助学生理解化学反应实质,强化化学方程式的规范化书写的训练,加强反复练习,在应用中进一步掌握化学方程式,提高学生兴趣和方程式的教学效率。

参考文献

[1]王后雄..化学方法论[M]..中南大学出版社,2003.

[2]鲍农农.高中化学方程式教学的解析与策略[J].河北理科教学研究2008(03).

高中化学方程式总结范文第4篇

关键词：记忆；高中；化学方程式

谈到化学，特别是高中化学，给学生的印象就是化学方程式太多，记不住。而有效记忆并熟练运用化学方程式是掌握元素及其化合物知识的关键。高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆化学方程式时死记硬背，或者强行记忆，这样就导致今天记住了明天就忘了的结果。记不住化学方程式就导致学习化学非常困难，从而影响了化学成绩的提高，最终对化学这门课失去兴趣。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？根据本人的经验总结了以下几条记忆高中化学方程式的方法，希望对广大高中生有所帮助。

一、分类总结记忆法

1.根据物质的分类记忆

掌握此类方法的关键是要熟练掌握酸、碱、盐及氧化物这几个概念。同类物质一般都具有相似的性质，记住一个方程式也就记住了一类方程式。如CO2能和NaOH反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，对这个方程式我们不能只把它看成一个方程式，要从分类法的角度去看它，其中CO2属于酸性氧化物，NaOH属于碱，这个方程式代表一类方程式即：酸性氧化物+碱=盐+水。如SO2、SO3都属于酸性氧化物，因此他们都可与碱反应生成相应的盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。

2.根据元素的位置记忆

如在周期表中处在同一列的主族元素，由于最外层电子数相同因此具有相似的性质。如第一列的碱金属元素都能和水反应生成相应的碱和氢气，卤族元素单质都能和氢气反应生成相应的氢化物等。

二、情境记忆法

人们在记忆时，总是对图像、声音或故事即有一定的情境更印象深刻，也就是说记忆化学方程式时不能单纯地记忆，而应把它放到一定的情境中记忆。例如在记忆Na和H2O反应时，可以结合实验现象这个情境来记忆，如钠与水反应时水面有响声说明有气体生成，最后溶液变红了说明有碱生成。又如我们在学习Cu和稀HNO3反应时，记忆Cu和稀HNO3前的系数3和8时可以结合一个节日“三八妇女节”，可以想象一下“三八妇女节”比较稀少，一年才一次，因此就记住了铜和稀硝酸反应前面的系数是3和8。

三、“特征反应”记忆法

此类方法适用于有机化学中方程式的记忆。记忆有机化学方程式关键是记忆官能团的特征反应。有机化学基本反应类型包括：取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应等。每一类有机物都可发生其对应的特征反应，抓住这些特征反应，就有利于记忆有机化学反应方程式。比如烷烃可发生取代反应；烯烃可发生加成反应、加聚反应；卤代烃、醇可发生消去反应；醇、羧酸可发生酯化反应等等。这些特征反应实际上是由有机物中的官能团决定的，抓住了官能团就抓住了特征反应，也就容易记忆方程式了。

四、做题重现记忆法

孔子曰：“学而时习之，不亦乐乎。”学习知识，就要温习它，记忆化学方程式也不例外，记忆了、学习了就要去用它。所以，记过以后一定要做做题目，学以致用，在题目中用到此方程式时就相当于温习了，第一次做题不会看看书，第二次就有点印象了，第三次再遇到就可以准确地写出了。这也是我们经常讲的一回生，二回熟，三回见面是“朋友”的道理。

尽管化学方程式种类繁多，但记忆化学方程式的方法也多种多样。所以，在学习的过程中，要注重学习方法，讲究学习策略。只要找到规律，讲究方法，多复习，多做题，即使再多再难的方程式，我们也能应对。

高中化学方程式总结范文第5篇

关键词：高中化学 无机方程式 有效教学

中图分类号：G623 文献标识码：A 文章编号：1673-9795（2013）09（c）-0027-01

在化学学科的学习中，化学方程式使最重要、最关键的化学用语。要想学好化学，就必须将化学方程式熟练的记忆和书写。

1 构建思维导图

在高中无机化学方程式的教学中，为了避免学生在仅仅采取机械性的理解和记忆，将各个知识点间的联系和融合相互割裂。因此，还需要教师引导学生理清各相关方程式之间的因果关系，以及从属关系，并利用各个方程式之间的联系构建一个知识链，重新排序编码知识，形成“点面网”的思维导图。通过构建思维导图，可以帮助学生有效的完成无机化学方程式的记忆和掌握。与此同时，教师可以在一定的时间范围内，通过板书的形式向学生呈现出化学方程式重点的核心物质，而学生主要是听教师的讲说，从而促进教学效果的提高，使无机化学方程式的学习达到显著的效果。

2 分析化学反应原理

在化学方程式的教学过程中，为了使学生能够充分的融入教学中，还需要教师有意识的进行引导，采用正确的引导方式能够使学生的思维被激活，学生会在关键处及时的做好笔记，养成良好的学习习惯。在学习过程中，只有在遇到实际问题时，学生构建起来的知识体系才能够更加深刻、牢固，属于高级知识，是对所学习知识的灵活迁移。学生在刚开始接触化学方程式时，往往会因为理解不透彻而不能够全面的将化学方程式写出，因此，可以借助思维导图设置一些表格进行填写，然后从化学反应条件，以及完整的化学方程式，并进一步对化学反应的离子方程式进行书写，将化学反应的本质展现出来，使学生在理解的基础上化学反应方程式进行思考，为什么这样写，而那样写？

在教学过程中，为了能够使学生在记忆化学方程式时能够达到声色并存的效果，还需做到以下两点：（1）在复习课中经常采用多媒体对实验内容进行重播，让学生从实验现象中辅助记忆。化学元素和化合物知识常常依赖着化学实验，多数化学知识的获得是从实验中了解学习的，如铜和浓硫酸、钠和水的反应等，可见重温化学实验对化学知识的学习非常有利，在此过程中，还需引导学生对实验现象进行认真地观察和分析，使学生能够对化学知识记忆牢固，有一个透彻的理解。（2）通过口诀进行对比性记忆。例如：，可将“浓的14”谐音为“浓的要死”；可将“38稀”谐音为“38嘻嘻”等等。

3 设定目标、过关考级

我们常常说：“没有追求的人都存在一定的惰性”。为了使学生能够有效的无机化学方程式，通过考级让学生能够将化学方程式牢记，还能够促进其对化学学习的自信心。在此过程中，教师要对考级这个大课堂充分利用，让那些学习化学较为困难的学生，观察成绩优秀的学生是怎样进行备考，形成互帮小组，让学生相互背诵，并对科学的记忆方法进行切磋，能够将学生的学习积极性充分调动起来。可见，考级也是一种学习化学方程式的有效手段。教师可以通过长假或周末想学生布置考级准备作业，并向学生说明背诵化学方程式的等级标准，如所有的化学方程式且书写整齐可获得一级，背诵加上书写总共有几级等等。然而，在重点中学中，教师基本上不用在这个环节花费较多的心思；但是在一般的普通中学中，教师还需重视这一环节，因为普通中学学生基础知识的掌握可能不够扎实，在知识的理解上似是而非，对化学学科可能没有产生浓厚的兴趣，这部分学生对化学学科的最高要求可能仅仅是会考的合格。可见有效教学还存较强的对象意识。因此，化学教学在课堂教学中不宜将本学科的价值过高的估计，也不可以将学科价值仅仅定位在本学科上，而是要权衡学生的完整发展，因此，在无机化学方程式的教学中，可以采用“慢慢背”的方式，是学生在学习中处于主动地位，最大程度的完成有效教学。需要注意的是：不能够将教学的“有效性”简单的理解为利用最少的时间完成更对内容的教授，而是要结合单位时间内学生学习过程和结果进行综合考虑，所以，采用较多的课外时间让全体学生完成考级检测，这对课堂教学效果的提高非常有利。

4 组织书写竞赛

在有效性教学过程中，关注最多的就是教学效果的量化和可测量性。如尽可能的具体和明确教学目标，方便对教师工作效益的检验。组织学生参加方程式书写竞赛的目的是为了能够提升学生的能力，同时也是一种检测方程式教学效果的方法。在开始进行书写竞赛之前，还需要教师指导学生的书写能力，概括的讲就是要遵循质量守恒定理。并对简单的向学生总结质量守恒定律在化学方程式中的应用，即从微观角度透彻的理解质量守恒定律；尊重客观事实，通过正负化合价代数和为零将化学方程式准确的书写；在对化学方程式进行配平时，必须牢记反应前后原子个数不发生增减，种类不发生变化。可以从考级准备试卷中选择较为经典的类型作为一部分竞赛试题。经过实践证明，在考级中成绩优秀的学生在竞赛中获奖的几率较高，然而这并不完全成比例，这是因为在方程式书写竞赛活动中，对学生的书写能力的要求也非常大。最后，在竞赛结束后，对成绩优异的学生进行张榜表扬，可给予物质上和精神上的奖励，增强学生在化学方程式学习积极性，提高学习效率。

5 结语

在化学课堂上，要使教学效率得到有效的提高，还需让学生在学习过程中充满兴趣、快乐的学习、学有所得、学出意义。倘若能够使单调的化学方程式顺利的转换成学生的学习工具，使学生轻松地的学习。此外，在高中无机化学方程式教学过程中，还需将学生的自主学习和教师的有效教学紧密结合，最终取得有效地教学效果。

参考文献

[1] 吕琳，徐丹悦，吴星，等.高中化学与大学无机化学知识衔接的方式[J].化学教育，2009（7）：23-25.

[2] 杨水金，汪秋娟，王华，等.新课改前后高中化学教材有关无机化学部分知识点变化的研究[J].湖北师范学院学报，2012（3）：45-46.

[3] 冯洁.浅谈高中化学课程元素、化合物的专题复习[J].读写算，2011（45）：156.

高中化学方程式总结范文第6篇

关键词： 化学方程式 记忆方法 高中化学教学

化学方程式既是中学化学三大化学用语中最重要的化学用语，又是化学计算应用的基础，例如高中阶段最重要的一种类型计算：物质的量在化学方程式计算中的应用。因此，熟练记忆和书写化学方程式是学好化学的保证。在平时的教学过程中，我发现很多同学记忆化学方程式的方法不科学，记不清甚至记不住化学方程式，导致对化学学习失去兴趣。其实，掌握科学记忆化学方程式的方法，就能较容易地记住这些化学方程式。

我在近几年有关化学方程式的教学中作了一些尝试，采取了一些措施，收到了显著的效果。现介绍一下我在平时教学中的心得体会，与大家分享。

根据一般的学习规律不难发现，系统的知识比零碎的知识易记忆，理解了的知识比不理解的知识易记忆。这就要求教师将不同反应类型的方程式进行分类总结，把相同特点的化学方程式总结在一起，根据反应规律让学生进行系统记忆。分析高中化学方程式，氧化还原方程式大约占80%左右，非氧化还原反应方程式大约占20%左右，记住氧化还原方程式，就记住了大部分化学方程式，实际上大部分氧化还原方程式是不用专门记忆的，而是可以通过推导得出的。

然后记大约20%的非氧化还原反应方程式。可将这些方程式分类总结为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、离子反应、水解反应等。根据不同反应特点分门别类，进行理解记忆，就能很快记住这些化学方程式。

在教学中，还要注意以下几点：一是将化学方程式和它所反映的丰富多彩的化学现象结合起来进行记忆，提高学生的学习兴趣。如：生成物颜色的不同、火焰颜色的不同、指示剂颜色的改变等许多直观现象的不同，可记住许多化学方程式。例如：金属钠在氧气中燃烧，其实验现象是钠首先熔化，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。有淡黄色固体固体物质生成，这种淡黄色固体物质是过氧化钠。确定了反应物和生成物，有助于记忆这一化学方程式。二是寻求内在联系，巧妙记忆观察下面一组化学方程式：其特点是两个反应的反应方向相反：A中反应物恰恰是B中的生成物；A中的生成物恰恰是B中的反应物。其次，反应的条件也不同。比较它们的异同，找出内在联系，可以巧妙地记忆这些化学方程式。三是根据物质性质，类比记忆。例如，氢气跟氧化铜在加热条件下，发生氧化还原反应，其反应的化学方程式为CuO+H2==Cu+H2O。氢气具有还原性，可以与许多的金属氧化物（如Fe2O3、WO3、ZnO等）起反应。因此可以类比记忆这一类化学方程式。此外，一氧化碳、碳单质与有些金属氧化物起反应、酸与金属起反应等，这几类反应的化学方程式都可以采用类似的方法分析。

当然以上这些记忆方法仅限于学习主动性强的学生。针对学习主动性不强，底子也弱的学生就要重头、重严“治理”了。首先，将高中所有的化学方程式印出来发给学生，在将学生分成小组每组由一个组长负责抽背，不合格的上报，我再找学生谈话，限定时间让学生到我这里背诵，直到合格为止。将高中所有的化学方程式印出来发给家长，让家长在家里进行抽背。当然方程式要用汉字注明。实践证明，负责的家长抓得较好。利用开班级家长会的时候可以对这部分家长进行表扬、鼓励。然后，进行课前的听写，一般需要五分钟时间，一般听写十个方程式。听写之前告诉学生将会听写哪十个方程式让学生提前做好准备。为了防止学生时间长了忘记前面学过的方程，听写的十个方程里面有五个是之前听写过的。

批改听写本的时候最好是面批面改，特别是后面的学生，可以利用课间十分钟完成。若出现不合格学生要求其利用当天时间记忆并到组长那去背。必要时候要找其谈话或者让他多写几遍加强记忆。时间允许的话，反复多过几轮，效果会好得多。以上方法主要是在复习期间使用，如果是上新课则要加强平时的听写。

以上方法只是我在平时教学中的一点积累，肯定还有分析不到位的地方，希望大家能给予指正。

参考文献：

[1]浅谈初中化学方程式的记忆方法.现代教育实践与研究，2013（04）.

[2]记忆化学方程式的方法.化学教学，1988（01）.

[3]化学方程式的记忆方法.中学生理科月刊，1996（24）.

[4]试谈化学方程式的记忆方法.中国教育科学杂志，2008（03）.

高中化学方程式总结范文第7篇

一、基于高中化学“学-练-讲-用”课堂教学模式的思考

高中化学“学-练-讲-用”的教学模式是在建构和智能教育理论的引领下与我校的教育实际情况有机结合的基础之上所提出的新型的教育教学模式，该模式主要是指在高中化学老师的指导下让学生主动参与探究与实践学习的过程，是新课程改革背景下的课堂教学重要的新模式之一.

1.“学”――指导学生对课本教材与资料的阅读，促使学生实现“自主、合作、探究”多角度的有效学习；

高中化学的课程学习不仅仅是记住化学的知识点和化学方程式那么简单，最终的目标是运用所学的化学知识处理实际问题能力的培养；人的智能的多元化形成了发展的不平衡性，人的处理和解决问题的能力取决于各项智能的综合程度，在你处理问题的过程中各项智能的效能不完全相同，因而在高中化学的实际课堂教学过程中应从多角度进行切入教学，有目的的引导学生发挥自己的长处和优点投入到化学学习之中，让学生在自主参与、合作探究中体验获得成功的满足感，达到“在快乐中学习，在学习中获得快乐”的情境.

①主动参与自主学习.在化学新授课之前，引导学生主动自觉的进行预习，初步熟悉所学内容的重点与难点，便于找到化学重点的入口和突破疑难点的关键所在.课堂中，教师完全可以事先精心设计恰当的思考题布置给学生，让学生在限定的时间内通过独立自学或相互间的适当交流完成所设置的任务，在自学过程中显现出来的问题在学生的讨论交流中得以初步解决，同时化学教师可以根据实际需要掺入一些有价值的针对性训练，巩固与强化学生所获知识，在进一步加深理解中提升解决问题的能力.

②合作探究学习.在学生自学的过程中，肯定遇到个人难以完美解决的难题，教师可以引导学生进行小组形式之间的交流与讨论，小组成员之间通过取长补短的方式达到高效处理问题的目的，大量的实践证明，这种所谓“兵教兵”的教学模式是非常实用的一种教学方式之一，在合作中共同进步.同时，学生在自学交流的学习过程中，可以通过自身的动手操作、亲身经历、动流等方式进行适当的探究性活动，在此过程中感悟知识的生成和能力的提升.

2.“练”――在自学基础之上进行与化学基础知识和能力相关的习题练习，在训练中找到问题，形成问题化教学，促进学生创造性思维的发展；

问题的存在才使得科学不断进步与发展，问题化教学是高中化学教学的一种重要的教学方式之一，能够激发学生对知识探究的积极性，提升学生的学习能力，培养学生利用所学知识解决实际问题的创造性思维能力，这也是科学教育的一个重要目标.学生在自学以后获得了低层次的化学知识，可以通过简单的试题进行检测从中发现问题；这里化学教师可以构造与设计存在一定思考价值的问题给学生独立寻找解决问题的方案，尝试着去解决问题，在失败中总结经验教训，在成功中享受喜悦和形成解决实际问题的态度与能力.

3.“讲”――以学生的基础练习为载体，放手让学生先展示自己的观点与疑惑，教师适时进行针对性的点拨和讲解；

学生在“学和练”的实施过程中，收获部分知识的同时也带来了一些困惑之处，设置代表进行讲解试题的解析过程和心得，形成全班的交流和学习，达到共同进步的目的；针对于学生中的典型问题和疑难点进行指导性的讲解是十分必要的.以学生自主参与学习的高中化学课堂教学，若进行遍地开花式的探究学习显然是不切实际的，为提高课堂教学的效率，在课堂中化学教师担当了“引桥和路标”的角色，教师的引导与讲解是一个可少但不可无的环节即教师传授知识的功能不能被忽视与丢弃.在学生的自主探究学习阶段，教师侧重于自学方法的指导与教学目标的介绍；在后一阶段主要讲解学生自主探究中显现出来的疑难问题，引导学生寻求解题的规律和有效方法.

4.“用”――充分发挥典型试题的导向和示范作用，通过对试题的探究与剖析进一步巩固、强化、拓展所学知识，快速提升处理实际问题的能力，实现综合应用的全面化

学生对化学知识的学习目的是为了“运用”，正所谓“学以致用”就是这个道理，课本教材中的例题或高考试题都是具有较强的导向和示范作用，在平时的高中化学课堂教学中，教师可以有意识的安排典型试题的训练及剖析，促进学生对化学知识的全面掌握和理解，便于学生从解析试题过程中发现内在的本质规律，有利于达到举一反三、触类旁通的效果，从而实现由基础知识、基本技能、基本方法解决问题效果的最大化.

二、在高中化学“学-练-讲-用”课堂教学模式下教学设计的构建

化学作为一门自然科学是高中课程中的重要内容之一，高中化学新授课堂是学生获取间接知识的有效途径.当前的高中化学课堂注重启发与引导，学生主动参与探究实践获取知识，培养学生发现问题、分析问题与解决问题的能力.“学-练-讲-用”课堂教学模式下的高中化学的教学设计如下：

1.新课引入，呈现教与学的具体目标.化学教师针对新授课中所涉及的学过的旧知识设置出有价值的思考题，让学生思考加以解决，为新知识的顺利传授扫清了知识的障碍.展示新授课中要掌握和理解的内容，让学生了解所学新知识的重点和难点部分，想方设法创设探究新知识实质的情境，激发学生的求知欲望和学习的积极性，使学生到达一种对新知识的渴求出现“迫不及待”的意境.

2.新课开始，有效实施合作探究.化学教师根据新课知识的需要结合学生实际情况，将课题教学内容中的基本概念、物质的性质与特点、化学反应的方程等基本知识设置成问题形式，学生带着这些疑问进行自主学习，借助于学生之间的合作交流，尽力完成教师布置的任务，在此过程中学生遇到的困难或提出的质疑我们化学教师可以进行点拨.另外教师根据教学的目标设置部分有一定难度的启发性的试题，并以此为平台开展有效性教学活动，引导学生将新旧知识相联系进行创新思维，由浅入深、由此及彼、交流合作、小组讨论解决疑难问题，提升处理问题的能力，对于思维转折点和学生“卡壳”点进行必要的辅助分析和讲解.

3.课堂检测，将所学知识综合应用于实际问题的解决.针对于新授课中所学的化学知识设计适量的练习题让学生去解决是培养学生运用所学知识处理新问题能力的有效途径之一，同时也是评价学生学习效果的重要手段，作为高中化学教师根据课程教学的目标、教学的重点和难点，按照“懂-会-熟”的章程来进行设计和安排练习试题，注重难易结合、层次分明，内容上即注重双基又突出重点，形式上灵活多变、不拘一格，切实做到知识和能力的全面提升.

4.课堂总结和课后作业，巩固强化、延伸所学知识.学生回顾总结与教师小结相结合明确化学新授课中所学主干知识及其内在的联系和实质，能力目标达成的情况，让学生感觉到学有所获、学有所用、学有所值.分层次安排适量课后作业，进一步强化巩固所学知识，提升学习的效果.

三、高中化学“学-练-讲-用”课堂教学模式的教学案例分析

第三节《化学反应热的计算》教学过程设计

【课堂导入】在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得.在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律.

【呈现目标】1、知识与能力：理解盖斯定律；2、过程与方法：通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念；3、情感态度与价值观：通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用

【自主学习】在学生预习的基础之上，布置学生阅读教材内容完成练习题：

题1：1 mol红磷P(s)和一定量Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据).

根据右图回答下列问题：①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式？②PCl3和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式？③PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式？④P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式？

【思考与交流】1、热化学方程式④与热化学方程式①②之间存在什么关系？他们的反应热之间存在什么关系？他们之间有什么规律？2、热化学方程式②与热化学方程式③之间存在什么关系？他们的反应热之间存在什么关系？他们之间有什么规律？

【学生】学生先独立思考，然后再自由交流成果

【师生归纳】教师引导学生将发现的规律表述清楚，引出盖斯定律并板书.

1.不管化学反应分一步完成或几步完成，其反应热相同.2.化学反应的反应热与反应体系的始态和终态、与反应物与生成物的量有关，而与反应途径无关.3.热化学反应方程式可以进行加减运算，且反应热之间也存在和化学反应之间相同的加减运算过程.物质变化是能量变化的基础.4.化学反应与其逆反应，反应热数值相同，“+”“-”相反.

【典例评析】题2：实验测得：

CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH1=-283.0 kJ/mol

C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393 kJ/mol

请你设计合理的“路径”，计算

C(g)+1/2O2(g)CO(g)ΔH3=？

【学生】学生先独立完成，然后学生代表阐述解题依据和解题思路.

【教师】点评学生的解题思路，并介绍加合法求反应热；点评、小结应用盖斯定律计算的一般方法.同时提醒：用加合法进行计算时，先认真分析目标方程式，由目标方程式的反应物和生成物及其化学计量数为依据，对已知的热化学方程式进行加合计数.需要的物质（种类、状态、量）要留下，正确放在始态或终态，不需要的物质要完全消除.

【归纳小结】盖斯定律的定义与实际应用 【课后作业】针对基础知识的巩固训练与例题的变式训练【课后反思】注意方程式加合过程中焓变的变化

本节课中在新课导入阶段，将化学与日常生活相联系吸引学生注意力，使得学生跟着化学教师这个“领路人”进入学习的状态，同时明确新课中学习的具体目标，这里体现了新模式中的“学”；在预习练习的测试阶段，让学生自主学习完成简易基础知识试题，为探究难点打下基础，这里体现新模式中的“学”和“练”；合作探究过程中，师生的交流合作、生生的交流合作以及课堂的训练体现了新模式中的“学”“讲”“用”.总之，本节课程教学中，充分发挥学生自己去观察、思考、探索、发现、表述、解决，体现了教师的主导与学生的主体地位.

高中化学方程式总结范文第8篇

1．以学定教

所谓“以学定教”笔者在上文就已经进行了相关的论述，下面笔者就直接来谈一谈如何在高中化学的教学中做好“以学定教”以提升高中化学有效教学的效率．例如:高二化学第一章《化学反应与能量》这个部分的学习中，其中在完成了“热化学方程式”的学习后，学生即将对“中和热、燃烧热、能源”这个部分的知识进行学习．教师为了更好地对“中和热、燃烧热、能源”这个部分的内容开展教学，就可以采取这样的一些方法来了解学生的学习情况和要求:A．练习如何写热化学方程式，然后教师从练习中判断出学生在“热化学方程式”的书写还存在哪些问题，毕竟“热化学方程式”关系到后面几个部分内容的学习，这样教师就可以适当在新课开始之前抽出一部分的时间来复习“热化学方程式”的内容，为“中和热、燃烧热、能源”的学习打好基础;B．递纸条．教师可以要求学生在完成了“中和热、燃烧热、能源”这个部分的内容的预习后，将自己在预习中存在的问题写在纸条上并且由学习委员统一交给教师，教师再结合学生的要求对备课进行相应的完善和补充．当然这两个方法只是“以学定教”的基础方法，在教学中，教师也可以通过其他有效的途径找出适合的方法来增加自身对学生的了解，从而更好地实现教学效率的提升．

2．合理开展课堂教学

合理开展课堂教学无疑是有效教学最为关键的组成部分．课堂教学开展的本身也直接关系着有效教学效率的高低．所以，笔者认为教师一定要在做好“以学定教”这一工作的基础之上合理开展教学进而提升课堂教学的有效性．一般而言开展有效的课堂教学有以下几步:A．导入教学B．开展教学C．事例配合教学D．深化教学E．总结教学这样的一个步骤过程中，笔者认为要数“导入教学”这一步最为艰难，也最为关键．例如:进行《蛋白质》这个部分的内容教学时，教师就可以采取生活导入和多媒体设备展示以及教学实验这三重方法来导入教学．这三重方法的运用可以让学生从生活的角度切入教学，同时也可以在实验的过程中吸引学生的眼球，而多媒体设备又可以让学生在生活中的体验更加形象化生动化．这样的教学导入无疑是成功的，也是能够很好地调动起学生积极性的一种教学导入．

3.小结

以上的内容只是笔者自己在教学中的一个小结，但是笔者也坚信只要教师能够从教学中加以积累和总结就可以并且结合教学的实际即一定可以找到属于自己的有效教学方法，进而提升高中化学的课堂教学效率，实现有效教学这一目的．

高中化学方程式总结范文第9篇

关键词： 物质分类 转化关系 化学方程式

分类是研究问题的一种方法，能培养学生解决问题的能力。转化充分体现物质性质，是元素化合物的核心问题。化学方程式是元素的单质及其化合物直观具体的反映，是中学化学中重要的化学用语之一。学生能准确地写出化学方程式，可以客观地反映对化学反应原理的理解，对实验现象的认识，以及对物质性质的掌握程度，进而提高应用化学知识解决实际问题的能力。在教学实践中，我发现学生对化学方程式被动接受的较多，有的甚至把化学方程式当做“公式”死记硬背。使原本充满奥秘和乐趣的化学学科变得索然无味，给学生学习化学背上了沉重的负担，事倍功半，更谈不上学习能力的培养。面对这种情况，我在教学实践中不断思考总结，将中学常见的化学反应分为四种基本反应、氧化还原反应和有机反应三大类，帮助学生理清每类反应物质之间的转化关系，从而实现化学方程式的快速准确书写。

一、四种基本反应类型方程式的书写

任何一个化学方程式的书写都要弄清两个问题，一是弄清反应物和生成物是什么，即“质”的问题；二是配平方程式，即“量”问题。大多数高中学生写不起化学方程式，主要是没有弄清“质”的问题，而配平方程式一般问题不大。因此，本文所讲的化学方程式书写侧重于理清物质之间的分类转化规律，而不涉及方程式的配平。

四种基本反应指化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。四种基本反应主要涵盖了九年级化学绝大多数反应，主要是单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系（如下图所示）。

图中的每一个箭头代表一类转化规律。在此基础上，让学生学会运用金属活动顺序表判断金属能否与酸和盐发生置换反应（前置换后）；学会用酸碱盐的溶解性表和复分解反应发生的条件判断复分解反应能否发生；注意置换反应是等化合价置换和复分解反应是等化合价交换价即可写出化学方程式。例如写出稀盐酸与锌的反应化学方程式。根据上图转化关系和置换反应的规律可知，锌属于金属单质，盐酸属于非氧化性酸，二者反应生成盐和氢气。根据盐和置换反应的概念很容易得出盐的阳离子是锌离子，阴离子是氯离子，生成的盐为ZnCl，学生就不难写出其化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl+H。复分解反应方程式书写也可仿此分析，化合反应和分解反应的方程式书写比较简单，在此不再赘述。

二、氧化还原反应方程式的书写

氧化还原反应相对四种基本反应来说难度相对要大，生成物多，这是很多学生在写氧化还原反应方程式时感到困难的原因之一。但无论是何种氧化还原反应，都符合以下转化关系。

从上述转化关系可以看出：任何一个氧化还原反应都是氧化剂与还原剂反应生成还原产物和氧化产物。所以书写氧化还原反应方程式时，首先要弄清氧化剂与还原剂、还原产物和氧化产物，其次用化合价升降法配平这两对物质，然后结合反应介质和质量守恒定律确定其他物质。如果把氧化还原反应比做一栋房子，那么氧化剂与还原剂、还原产物和氧化产物就是支撑这栋房子的四根柱子，只要四根柱子立稳了，其他问题就好办了。当学生有了以上的定性认识，在书写过程中再结合氧化还原反应的守恒规律、价态规律、强弱规律、归中规律，以及重要的氧化剂、还原剂的转化规律，就可以写出常见的氧化还原反应方程式。另外，有些时候还要注意反应介质、条件对产物的影响，对于相同的反应物，当反应条件和反应所处的酸碱性不同时，其产物也会发生相应变化。例如写出用KMnO与浓HCl反应制取氯气的化学方程式。KMnO是常见的氧化剂，在酸性条件下还原产物为Mn，浓HCl是常见的还原剂，氧化产物为Cl，根据电中性原理和质量守恒定律，溶液中阴离子为Cl，Mn和K只能与Cl结合生成KCl和MnCl，氢与氧结合生成水。至此，根据化合价升降法即可写出其方程式为：2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl+8HO。

三、有机反应方程式的书写

中学常见的有机物之间的反应主要是官能团之间的转化，规律性更强，但要注意有机反应除主反应外还常伴有副反应，因此书写有机反应时生成物与反应物之间要用“”而一般不用“＝”连接。但是典型的可逆反应用“?葑”连接，燃烧反应也可用“=”连接。因此，书写有机化学方程式时应注意从结构出发，结合反应条件来判断有机物能发生什么样的反应。有机反应常见类型有氧化反应、还原反应、加成反应、消去反应、取代反应、酯化反应和聚合反应等，弄清这些反应进行的条件和反应发生的部位，有助于我们快速而准确地写出有机反应的化学方程式。以下是高中重要有机物之间的相互转化关系。

除此之外，由于有机物普遍存在同分异构体，有机物分子式无法体现分子结构。又因为多数有机物结构式复杂书写繁琐，所以有机反应方程式中有机物一般不写分子式而采用结构简式。结构简式既简练又突出官能团，在化学方程式中能简洁准确地体现出反应原理。在书写有机物结构简式时要注意两点：一是碳只能形成四个共价键，不能少写或多写。二是一些基团的连接方式要既正确又合乎习惯，不产生歧义。例醛基-CHO，不能写成CHO-也不能写成-COH。例如试写出丙烯酸跟下列物质反应的化学方程式：

①氢氧化钠溶液 ②溴水 ③乙醇

由丙烯酸的结构特点不难看出；丙烯酸分子中既含有碳碳双键又含有羧基，因此它既具有烯烃的性质（加成反应、氧化反应、聚合反应），又具有羧酸的性质（酸的通性和酯化反应）。所以反应的方程式应分别是：

①CH=CH-COOH+NaOHCH=CH-COONa+HO（中和反应）

②CH=CH-COOH+BrCHBr-CHBr-COOH（加成反应）

③CH=CH-COOH+CH-CH-OH CH=CH-COOCH

CH+HO（酯化反应）

综上所述，中学化学所涉及的化学方程式虽然比较多，但类别不多，且每一类都有规律可循。只要我们在平时的教学中勤于思考，多加总结，就能让教学变得轻松又快乐，收到事半功倍的教学效果。

参考文献：

［1］林楚先等.初中课本化学全一册教学挂图二（8）.上海教育出版.

［2］窦洪庚.知识分类学习理论在化学教学中的应用［J］.中学化学教学参考，2003，（10）.1.

［3］韩清海.2012高中化学总复习导与练［M］.西安：陕西人民教育出版社，2010.

高中化学方程式总结范文第10篇

【关健词】化学；方程式；计算；教学。

“Related Chemical equation Computation” the teaching I see

WANGChang-qing

【Abstract】this article unifies experience own many years high school chemistry teaching, elaborated“ Related Chemical equation Computation ”when a importance and the student study exists the question, has summarized the out of the ordinary teaching tentative plan.

【Key word】chemistry; Equation; Computation; Teaching.

【中图分类号】：G633.8

【文献标识码】：A 【文章编号】：1673-4041(2007)10-0150-03

1高中根据化学方程式计算在高中化学计算中的地位和作用

化学计算主要涉及；(1)溶液计算、(2)有关化学方程式计算、(3)物质的量的有关计算、(4)阿伏加德罗定律的计算、(5)化学平衡的有关计算等。在这几部分计算中，根据化学反应方程式计算是重点，从考查角度来讲，上述其它计算是这一部分计算的工具，在一道以根据化学方程式计算为主干的题中，均可将上述其它几部分计算融入其中。所以，根据化学方程式计算是考查知识面最广、综合性最强、在高中化学计算中最重要的知识。

2学生学习的困惑及原因；

调查发现，大部分学生在化学学习中计算存在问题较多，特别是根据化学方程式计算考试失分较大，究其原因主要是《有关化学方程式计算》没有掌握。

3《有关化学方程式计算》的教学设想；

高中化学第二册第一章第五节《有关化学方程式计算》，是一节综合性计算，是对初中到高一所有化学计算的复习和深化，之后的高二计算乃至高三总复习计算说到底都是复习这节内容。教学实践表明，认真搞好本节课教学是化学计算教学成败的关键。

本节有两个知识点，①过量计算，②多步计算。

3.1过量计算教学；首先要清楚这个知识点的教学重点不是过量计算的概念和解方程，而是化学方程式表示意义中有关“量”的意义的总复习和应用。教学一般用两教时，第一教时首先复结化学方程式表示的有关“量”的意义，如；

4NH3+502催化剂Δ4NO+6H2O

(1)、质量意义；68g160g120g108g

气体质量减少；(160+68-120)g或108g

注；原子量、分子量均表示质量意义。

(2)、物质的量的意义；4mol 5mol 4mol 6mol

(3)、体积意义； 4L 5L 4L

气体体积减少；(4+5-4)L

注；同温，同压下。

(4)得失电子； 失电子20mol 得电子20mol 氧化产物4mol 还原产物10mol

在复习质量意义时要特别强调；要生成120克NO和108克H2O，必须消耗68克NH3和160克O2 、生成120克NO必然同时生成108克H2O 、消耗68克NH3必然消耗160克O2 。接着提出消耗24克NH3最少需要多少克O2？当O2有160克时能生成NO多少克？很自然出现过量计算问题。其次强调计算时同一物质下单位要一致但不同物质之间单位可不一致(即纵行单位要统一横行单位可不同)。最后用例一小结巩固本堂所学知识。第二教时强化训练，宜讲练结合，先练后讲。

3.2多步计算教学；建立正确的关系式是这个知识点教学的重点，一教时可完成教学任务。

教学时，第一步介绍两个重要物质的工业制取原理，(1)接触法制硫酸、4FeS2+11O2 =2Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2O = H2SO4(2)氨氧化法制硝酸、4NH3+502催化剂Δ4NO+6H2O2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO 。第二步计算。

例一；计算120克FeS2在足量O2中燃烧理论上可生成H2SO4多少克？

学生通过三步计算可解答，显然如此计算太繁，我们能否借用数学等量代换的思想化繁为简？然后分析得出；4FeS2-8SO22SO2-2SO3 2SO3-2H2SO4可见；FeS2-2H2SO4这就叫关系式，通过关系式可将多步计算简化，其实这个关系式我们依靠通过S元素守恒的思想也可以得出。之后再在对例一进行变式练习。

例二；计算在氨氧化法制硝酸中用34克NH3理论上可生产多少克HNO3？

按照例一思想往往得出如下关系式3NH3-2HNO3此时可告诉学生工业上利用循环生产，我们在计算时利用N守恒可得如下关系式；NH3-HNO3然后学生讨论自学课本例题，之后再进行变式练习。可见多步计算关键是找出最初反应物和最终生成物之间的关系。

4配套习题；

(1)在氧气中灼烧0.8g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用20 mL 1 mol・L-1的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的质量分数约为( )。

(A)40% (B)46% (C)53.3% (D)80 %

(2)含FeS280%的硫铁矿，煅烧时损失硫5%，SO2氧化成SO3时利用率为98%，问生产1 t 98%的硫酸，需要这种硫铁矿多少t？

(3)取1g含SiO2和FeS2的矿石样品，在氧气中充分燃烧，残余固体质量为0.84g，用这种矿石100吨，可以制得98%的H2SO4多少吨？(设生产过程中硫损失2%)

(4)250吨氨用于生产硝酸铵。若氨催化氧化制硝酸时的利用率为90%，氨制成硝酸铵时损失2%，则氨以怎样的比例分配最合理？用于制硝酸的氨和用于制硝酸铵的氨各多少吨？

(5)环境监测测定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之完全反应。

②测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(和I2反应)消耗了VmL(以淀粉为指示剂 )Na2S2O3溶液。有关的化学反应方程式为：

2Mn2++O2+4OH- =2MnO(OH)2 (反应极快)

MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O,

I2+2S2O32- =2I- +S4O62-

求：水中溶解氧的量(以g/L为单位)。

参考答案；

(1)A

(2)0.806 t

(3)78.4 t

(4)分析：为提高氨的利用率，工业制硝酸时提供过量的氧气(空气)，故：

NH3 - NO - NO2 - HNO3

1mol 1mol

x90% x90%

又 NH3 + HNO3 - NH4NO3

1mol 1mol

y98% x90%

当 y98%=x90% 时氨利用率最高 x:y=49:45

(5)分析：O2 - 2MnO(OH)2 - 2I2 - 4S2O32-

1mol 4mol

n(O2) bV×10-3mol

n(O2)=0.25bV×10-3mol

水中溶解氧的量为：

(0.25bV×10-3mol×32g/mol)/(a×10-3L)=8Vb/a (g/L)

参考文献

[1]全日制普通高级中学教科书(必修加选修)化学第二册. 人民教育出版社化学室编著. 2003年6月第一版. 22页--26页.

收稿日期：2007-10-13