有关溶质质量分数计算的题型

有关溶质的质量分数计算问题是教学中的重点，也是学生学习的难点，同时更是中考化学考查的重要内容.计算所涉及的题目多，运算量大，学生在学习中容易产生畏难情绪.如果教学中能引导学生按不同题型学习，将起到事半功倍的效果.

一、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数

此类题目只要理解溶质的质量分数概念，通过阅读题目提取已知量、未知量，并通过对溶质的质量分数求解公式进行适当变形，就能快速解答.

解题公式归纳如下：

1．溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%

变式：①溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数

②溶液质量＝溶质质量÷溶质的质量分数

2．溶液质量＝溶质质量+溶剂质量

3．溶液质量＝溶液密度×溶液体积

例1 配制500mL质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需NaOH和H2O各多少克？

解：NaOH的质量=500mL×1.1g/cm3×10%=55g；

H2O的质量=500mL×1.1g/cm3-55g=495g.

二、已知某温度时饱和溶液的溶解度，求溶质质量分数

根据溶解度的概念可知，溶解度实质就是在一定温度下，100g溶剂里最多溶解的溶质质量，如果该温度下某物质的溶解度为S，即溶质质量为S，溶液质量是S+100g，则可推导出求解公式：

饱和溶液中溶质的质量分数=S100+S×100%.

例2 某温度时，氯化钾的溶解度为40g，求该温度时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数.

解：KCl饱和溶液中溶质的质量分数=40g÷140g=28.6%.

三、溶液的稀释和配制问题的计算

根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液都可用下面的公式求解.

1.用水稀释浓溶液

设稀释前浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%.则m×a%＝(m＋n)×b%.

例3 配制500mL质量分数为20%的H2SO4溶液，需要质量分数为98%的H2SO4溶液多少毫升?需要加水多少毫升?

查阅资料:

密度(g/cm3)1.071.141.301.51.811.84

%102040609098

解：设需要质量分数为98%的H2SO4溶液质量为x.则

500mL×1.14 g/cm3×20%=98%・x

解得x =116.3g.

H2SO4溶液的质量=116.3g÷1.84g/cm3=63.2mL.

需要加入水的质量= 500mL×1.14 g/cm3-116.3g=453.7g.

需要加入水的体积=453.7g÷1 g/cm3=453.7mL.

2.用稀溶液稀释浓溶液

设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两种溶液混合后的溶液中溶质的质量分数为c%.则A×a%＋B×b%＝(A＋B)×c%.

例4 50g10%的KNO3溶液与50g30%的KNO3溶液混合后，所得混合溶液的溶质质量分数是多少？

解：设所得混合溶液中溶质的质量分数为x.则

50g×10%+50g×30%=(50g+50g)・ x，

解得x=20%.

四、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算

首先要认真阅读题目，从题目给出的信息中迅速提取化学反应的化学方程式，接着运用逆向思维进行推导：要求溶液中溶质的质量分数，必须知道溶质的质量和溶液的质量，而溶质质量要根据化学方程式利用已知的纯净物的量进行计算，计算生成物的质量是这部分内容的难点和核心.一般有两种计算方法：

1. 质量守恒法

m生=m反应物之和-m气体-m沉淀

2. 溶液组成法

m生=m溶质+m溶剂（原反应物溶液中的水+生成的水）

根据溶液组成法进行计算运算量较大，而且初学者常常对溶剂来自两部分考虑不周到，所以根据质量守恒法进行生成物溶液质量的计算更便捷.有关溶质质量分数计算的题目很多，只要认真分析题目，理清思路，找准所对应的题型和灵活运用计算公式，采用顺推和逆推结合的思维方式，一定会熟练掌握这部分知识.