时间：2023-11-20 00:13:01
关键词：超微量实验；电解质溶液；导电性实验
文章编号：1008-0546（2012）01-0083-01 中图分类号：G633．8 文献标识码：B
doi：10.3969／j．issn．1008－0546．2012．01．038
由于新课程电解质溶液导电性部分的教学内容理论性较强，不少学生对微观运动理论的理解感到困难［1，2］。在教学中，非常需要增加一个能够加强学生直观认识酸、碱、盐本质，掌握强、弱电解质电离平衡概念的学生实验［3］，但是由于开设电解质导电性学生实验的试剂用量太大、废液排放量过多。所以，迄今也很少有学校能够让每位学生都动手参与这个实验。为了解决这一难题，我们开展了超微量化学实验研究，并成功地将试剂用量降低到常规实验的万分之一，即达到了微升级，且实验现象生动趣味，仪器制作简单、材料唾手可得。超微量化学实验的开展，为激发学生学习兴趣，培养学生绿色化学思想，训练其实验动手能力，加深理解化学理论知识提供了一种趋近于绿色化学实验的新方法。
一、实验仪器与试剂
直流稳压电源、超微量滴管、电烙铁、焊锡、电钻、Φ3．9mm钻头、钢锯、酒精灯、Φ4mm×15mm炭棒（废7号电池中的炭电极）、铁钉、导线、饮料吸管、发光二极管、蜂鸣器（或音乐集成片）、带风叶的直流电动机、有机玻璃下脚料，洗瓶、1mL注射器，氢氧化钠、盐酸、硫酸铜、醋酸、氨水、无水乙醇、蜡烛、去离子水。
二、仪器制作
1．超微量滴管的制作
先取一根饮料吸管，在酒精灯火焰上方加热至透明状，离开火焰拉伸，尺寸见图1所示，冷却后截割，尖嘴滴出的液滴不应大于5μL。然后将尖嘴套在1mL注射器上，即成。
2．超微量反应槽的制作
从有机玻璃下脚料上，截取一块8×10×15mm的矩形块，在其上表面中心，钻一个直径6mm、深6mm的半孔。然后在有机玻璃矩形块的两侧对准凹槽中心，各钻1只略小于炭电极直径的通孔，将有机玻璃块放在沸水中烫软，趁热将两只电极分别插入孔中，使其过盈接触，如图2所示。为防止反应槽中的液体渗漏，再分别用热蜡烛油密封电极周边的缝隙。最后，按图2电路，在敷铜板上焊接好发光二极管、蜂鸣器和的电动机等电解质溶液导电性显示器件［4，5］。
三、实验步骤
用超微量滴管分别移取盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、醋酸、氨水、无水乙醇等试剂进行实验，每次加2滴（10～15μL）。打开电源，观察发光二极管、蜂鸣器以及电动机的实验现象。当加入强电解质溶液时，红、绿发光二极管发出美丽明亮的红、绿光，蜂鸣器发出响亮的声音，电动机风叶飞快转动；加入醋酸或氨水时，红、绿发光二极管仅发出微弱的红、绿光，蜂鸣器发声微弱，电动机风叶不转动；而加入无水乙醇时，各种显示器既无声、光，也无转动。由此，超微量实验非常直观生动而趣味的区别了强、弱电解质和非电解质。注意：每项实验完毕后，都要用去离子水清洗。
四、结论
超微量电解质溶液导电性实验的试剂用量仅是传统实验的万分之一，而实验现象却非常生动趣味，仪器制作材料来自废物利用，操作简便，易清洗，并可反复使用，这为学生人人参与动手实验提高了可能。超微量电化学实验完全突破了传统实验方法的框框，既为新课程实验教学改革提供一种全新的概念和方法，也为培养和训练学生的动手能力提供了一种全新实践平台。
［基金课题：徐州师范大学实验室建设与管理研究课题子课题，NO．L2011Z05；徐州师范大学化学化工学院教育教学研究重点课题子课题，NO．HGXYJY2011Z02。］
参考文献
［1］ 普通高中课程标准实验教科书・选修4［M］．北京：人民教育出版社，2005：40－44
［2］ 王祖浩等主编．普通高中课程标准实验教科书・化学反应原理（选修）［M］．南京：江苏教育出版社，2005：58－60
［3］ 王锦化． 增设“微型化学实验仪器的制作”教学内容的体会［J］．化学教育，1999，20（1）：33－34
［4］ 王锦化． 声光指示导电试笔［J］．化学教育，1988，9（1）：49
解决离子浓度大小的比较要能灵活运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒.解题时，首先要分析溶液中存在哪些电离、水解平衡，抓住溶液中实际存在哪几种粒子，再结合水解规律、守恒规律，得出正确的大小或守恒关系.
一、离子浓度大小的判断
首先要明确绝大部分可溶盐完全电离，电离出的弱离子部分水解（电离强烈、水解微弱）；其次要知道多元弱酸分步电离，故其对应盐的水解也是分步进行的，以第一步水解为主；最后还要考虑水的电离.
1.多元弱酸溶液，根据分步电离分析.如H3PO4溶液：
c（H+）>c（H2PO-4）>c（HPO2-4）>c（PO3-4）
2.多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析.如Na2CO3溶液：
c（Na+）>c（CO2-3）>c（OH-）>c（HCO-3）
3.不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它离子对其产生的影响.
如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl ②NH4HSO4 ③CH3COONH4 ④NH3・H2O
c（NH+4）由大到小的顺序为②>①>③>④
4.混合溶液中离子浓度大小的比较，首先要分析混合过程中是否发生化学反应，若发生反应，则要进行过量判断（注意混合后溶液体积的变化）；然后再结合电离、水解等因素进行分析.如0.2 mol/L的HCl和0.4 mol/L NH3・H2O等体积混合后离子浓度大小顺序为：
c（NH+4）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
等体积的两溶液充分反应后，相当于0.1 mol/L NH3・H2O和0.1 mol/L的NH4Cl的混合溶液，NH3・H2O的电离与NH+4的水解相互抑制，NH3・H2O电离强于NH+4的水解，所以溶液呈碱性，c（OH-）>c（H+），且c（NH+4）>c（Cl-）
二、三个重要的守恒关系
1.电荷守恒
电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数.
如，Na2CO3溶液：
Na2CO3=2Na++CO2-3 H2O H+ + OH-
CO2-3+H2OHCO-3+OH-
HCO-3+H2OH2CO3+OH-
电解质溶液中微粒浓度大小比较在各类考试中均是较重要的题型，常以选择或填空的形式出现，注重考查学生思维的灵活性和深刻性。常见为一种电解质溶液中或两种电解质溶液混合后，各种微粒浓度关系的判断。
解此类题的要领是掌握“两个平衡、两个原理”;即弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒与物料守恒原理。
二、常见题型归类例析
1.一种电解质溶液中微粒浓度关系的比较
（1）弱酸溶液。
解题时应抓住弱酸的电离平衡，多元弱酸以第一步电离为主，以后电离程度逐渐减弱。
例1在0.1 mol・L-1的H2S溶液中，下列微粒浓度关系正确的是（）。
A.c（H+）=c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）
B.c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
C.c（H+）>c（HS-）>c（S2-）>c（OH-）
D.c（H+）+c（HS-）+c（S2-）=0.1 mol・L-1
解析在H2S溶液中存在下列平衡：
H2SHS-+H+
HS-H++S2-
H2OH++OH-
故有
c（H+）>c（HS-）>c（S2-）>c（OH-），即C正确;再依电荷守恒可知B也正确;而依硫原子守恒（物料守恒）有：c（H2S）+
c（HS-）+c（S2-）=0.1 mol・L-1，故D错，选B、C。
（2）弱碱溶液。
解题时应抓住弱碱的电离平衡即可。
例2用水稀释0.1 mol・L-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）。
A.c（OH-）/c（NH3・H2O）
B.c（NH3・H2O）/c（OH-）
C.c（H+）和c（OH-）的乘积
D.OH-的物质的量
解析氨水的主要成分为NH3・H2O，存在电离平衡：
NH3・H2ONH+4+OH-
当加水稀释时，有以下特点：
①c（NH3・H2O）变小;
②NH3・H2O的电离度变大，c（OH-）变小，但c（NH3・H2O）变小的程度比c（OH-）变小的程度更大（因NH3・H2O电离度增大所致）;
③OH-的个数增加;
④水的离子积不变。
故答案为B。
（3）强酸弱碱盐溶液。
解题时应抓住弱碱阳离子的水解平衡，还应明确：发生水解的阳离子只是一少部分，即水解是微弱的。
例3在NH4Cl溶液中，下列关系正确的是（）。
A.c（Cl-）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-）
B.c（NH+4）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
C.c（Cl-）=c（NH+4）>c（H+）>c（OH-）
D.c（Cl-）=c（NH+4）>c（H+）=c（OH-）
解析NH4Cl完全电离：
NH4ClNH+4+Cl-
又有少部分NH+4水解：
NH+4+H2ONH3・H2O+H+
故溶液显酸性，即有：
c（Cl-）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-），
选项A正确。
（4）强碱弱酸盐溶液。
解题时应抓住弱酸根离子的水解，多元弱酸的酸根离子水解以第一级水解为主，以后逐渐减弱，但每步均产生H+。
例4在0.1 mol・L-1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（）。
A.c（Na+）=2c（CO2-3）
B.c（OH-）=2c（H+）
C.c（HCO-3）>c（H2CO3）
D.c（Na+）<c（CO2-3）+c（HCO-3）
解析在Na2CO3溶液中，存在着：
Na2CO32Na++CO2-3
CO2-3+H2OHCO-3+OH-
HCO-3+H2OH2CO3+OH-
H2OH++OH-
由于CO2-3的水解，使得：c（Na+）>2c（CO2-3）;两步水解过程中均产生OH-，故溶液显碱性，即c（H+）极小，故有：c（OH-）c（H+），这样有：c（Na+）>c（CO2-3）>c（OH-）>c（HCO-3）>c（H2CO3）>c（H+），即C正确;
再依物料守恒有：
c（Na+）=2[c（CO2-3）+
c（HCO-3）+c（H2CO3）]
故D错，即本题答案为C。
2.两种电解质溶液混合后，各种微粒浓度关系的比较
解题时应抓住两溶液混合后生成盐的水解情况，若混合后弱电解质有剩余，则还应讨论弱电解质的电离情况。必要时还需比较盐的水解及弱电解质的电离程度的相对大小。
下面仅以一元酸、碱及其盐为例分类解析。
（1）强酸与弱碱溶液混合
例5将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液离子浓度关系正确的是（）。
A.c（NH+4）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
B.c（NH+4）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
C.c（Cl-）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-）
D.c（Cl-）>c（NH+4）>c（OH-）>c（H+）
解析pH=3，c（HCl）=1×10-3mol・L-1，在pH=11的氨水中c（OH-）=1×10-3mol・L-1，而c（NH3・H2O）1×10-3mol・L-1，即远大于盐酸的浓度。故二者等体积混合后，氨水过量，混合液中存在着：
①NH+4+H2ONH3+H+
②NH3・H2O（过量部分）NH+4+OH-
因②式NH3・H2O的电离程度大于
①式NH+4的水解程度，故有c（NH+4）>c（Cl-）;又由于氨水过量，使溶液显碱性，即有c（OH-）>c（H+）;而氨水为弱电解质，故电离出的c（OH-）一定小于c（Cl-），因此有：c（NH+4）>c（Cl-）>
c（OH-）>c（H+），即选B。
（2）强碱与弱酸溶液混合
例6等体积、等浓度的MOH强碱溶液与HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子浓度应满足的关系为（）。
A.c（M+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）
B.c（M+）>c（A-）>c（H+）>c（OH-）
C.c（M+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
D.c（M+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
解析由题意知，强碱MOH与弱酸HA恰好完全反应，生成强碱弱酸盐MA，溶液中存在着下列关系：
MAM++A-
A-+H2OHA+OH-
由于A-水解，故使c（M+）>c（A-），溶液显碱性，即有c（OH-）>c（H+）;又因为水解的只是一少部分A-，故c（A-）>c（OH-），因此有c（M+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）;再依电荷守恒可知D也正确。即答案为C、D。
（3）强酸与强碱弱酸盐溶液混合
例7将0.1 mol・L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol・L-1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）。
A.c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（CH3COOH）
B.c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）
C.c（CH3COO-）=c（Cl-）>c（H+）>c（CH3COOH）
D.c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）
解析由题中条件可知，混合后所得溶液为等浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，存在着：CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，存在着：
CH3COOHCH3COO-+H+
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
两平衡中，CH3COOH的电离占主要地位，故溶液显酸性，因此有：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH-），即B正确;再依电荷守恒知D也正确，故答案为B、D。
（4）强碱与强酸弱碱盐溶液混。
例80.1 mol・L-1的NaOH溶液和0.1 mol・L-1的NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度关系正确的是（）。
A.c（Na+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
B.c（Na+）=c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
C.c（Na+）=c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
D.c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
解析由题中条件知，混合后得到等浓度的NaCl和NH3・H2O溶液，溶液中存在着：
NaClNa++Cl-
NH3・H2ONH+4+OH-
H2OH++OH-
由上述三式可知：c（Na+）=c（Cl-），c（OH-）>c（H+），由于NH3・H2O电离程度较小，故有
c（Na+）=c（Cl-）>c（OH-）>c（H+），故选B。
关键词：电导率计；初高中化学教学；演示实验
文章编号：1005－6629(2008)05－0014－03中图分类号：G633.8文献标识码：C
初中化学教科书(人教版)中《酸、碱、盐溶液的导电性》演示实验，以及普通高中课程标准实验教科书化学必修I(苏教版中)《溶液的导电性实验》演示实验(见第13页图1-10)，我们都遇到过电解质溶液导电性测定的演示实验。
1 传统的教学演示实验装置
1.1 此装置的使用方法
我们一般是用下图的实验装置(如图1所示)：选取六只相同大小的烧杯，分别加入相同浓度、相同体积的不同电解质溶液，每只烧杯内置两根大小相同的石墨碳棒，并使每只烧杯内两棒距离和深度一致，再分别与六只相同型号的灯泡串联后，同时并联到如图1所示的电路中。
图1
1.2 此装置的优点
通过灯泡的明暗，很容易观察实验现象；电路图线路很清晰，学生容易看明白，也容易自己动手制作。
1.3 此装置的缺点
很难找到完全一致的灯泡。在同一种溶液中做实验时，会出现装上不同的灯泡，明暗程度不一样的情况；此套实验装置比较繁杂，不便于携带；若使用低压电源或电池组进行此实验，也不是很方便；若直接接到220V的交流电源上，操作时稍有不慎，易造成触电事故，会有人身危险。
有一次笔者在互联网上浏览时，搜索到一种能测定电解质溶液导电能力强弱的简易仪器――笔式电导率计(如图2所示)，购买后，用其进行教学演示实验和研究，发现它有其独到之处，现特向广大化学教师们介绍其特点和功能。
图2
2 笔式电导率计
2.1 使用方法
笔式电导率计的使用方法非常简便，只需取下笔套，将电导率计上的开关拨到“ON”位置，再将其下端伸入试液中，记录下显示器上的数字即可。若需再测定其他溶液时，需要用蒸馏水对电极冲洗两至三次。实验完毕，要进行清洗，并将开关拨到“OFF”位置后收藏。
2.2 优点
笔式袖珍型，体积小，可放在口袋里随处携带；液晶屏幕比较宽大，显示数值清晰，便于实验数据的观察与记录；设计合理，笔端电极可直接插入待测液中测量，笔套也可作被测液容器，使用极为方便；测量快速，由于是使用精巧裸式的传感元件制成，5-30秒可完成一次测量；清洗方便，电极护套可拔下，便于探针和护套的清洗。(探针用钛金制作)
2.3 工作原理
2.3.1 电导率是物质传送电流的能力
在液体中常以电阻的倒数――电导来衡量其导电能力的大小。电导L的计算式：L=1/R。电导的单位用姆欧又称西门子。用S表示，由于S单位太大，常采用毫西门子或微西门子：1S=103mS=106μS。电导率的单位用μS/cm表示。常温下，同样浓度的电解质，它们的电导率也不一样。通常是强酸，强碱和它与强酸生成的盐类的电导率较大，而弱酸和弱碱的电导率较小。水的电导是衡量水质的一个重要指标，在水质监测中，一般通过对溶液电导率的测量可掌握水中所溶解的无机盐类的总浓度指标。
2.3.2 溶液的电导率随着温度的升高而增加
浓度一定时，溶液电导率随着温度的升高而增加，其增加的幅度约为2%℃-1。同一类的电解质，当浓度不同时，它的温度系数也不一样。在低浓度时，电导率的温度之间的关系为：L1=L0[1+α(t-t0)+β(t-t0)2]。由于第二项β(t-t0)2之值较小，可忽略不计。所以在低温时的电导率与温度的关系可用以下近似值L1=L0[1+α(t-t0)]表示，因此实际测量时必须加入温度补偿。水的电导率的温度系数在不同电导率范围有不同的温度系数。
2.4 主要技术参数
2.5 电导率计的适用范围和有关应用常识
理化实验教学：水溶液的电导率直接和固体溶解量成正比，因此示值越小，水中含杂质越小。纯乙醇的电导率值为零，大于零则表示不纯。
纯净水生产和饮用：纯净水、矿泉水久置后，电导率值较开始时上升过高，其病毒和菌落总数也会相应增高，此时不可生饮，影响健康。
家庭：若用水浸泡水果蔬菜，测其电导率值，若偏高，可能有化学污染，应引起重视。洗衣机应放多少离子型洗衣粉，用电导率计检测可使经验数字化。清洗程序后，排水前检测的示值与自来水差不多即可视为清洗干净，若示值超过自来水，则应减少洗衣粉的投放量。
市政供水：小区如果是二次供水，或者由顶层蓄水箱供水，易造成二次污染，应常检测电导率值的变化，可催促物业部门及时清洗。
由于每个地区水源和管道不同，电导率值也不同。北方水一般偏硬，含钙镁离子较多，电导率值偏高，会结水垢。一般硬水示值在300-800之间(结垢)，超硬水(盐碱水)示值大于800(严重结垢)。而深井水若示值600以上，说明杂质含量过高。
花肥首次按规定配制后，测其值，记录该数字可方便今后配制。
游泳池水的洁净度：在游泳池游泳过程中可测池水清洁度变化，示值过高应引起重视。
鱼缸用水：水族鱼缸用水，可测其值，知其洁净度，若数值上升过大，应及时换水。水产养殖：海产养殖用水，可测其值，以便今后配制和检测。
电渡液、锅炉用水、照相冲洗液、食品加工、办公室、电离水化妆品、旅行保健等方面，都可很方便地使用这种笔式电导率计，来判断是否符合要求。
3 其他电导率计
市场上还有其他的电导率计，如水质检测仪KL-2603(如图3所示)， 它是集酸度计、温度计、电导率计、ORP计、TDS计等多种功能于一身，并配精美工具箱。
注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”
答：方法一，从概念着手判断，电解质是溶于水或融化状态能导电的化合物；非电解质是溶于水或融化状态都不导电的化合物.
方法二：从物质的类别判断：酸、碱、盐、绝大多数金属氧化物、水是电解质.非金属氧化物、非酸性非金属的氢化物（如NH3）、多数有机物是非电解质.
方法三：从概念间包含关系判断：
2.一种物质如果不是电解质，则一定是非电解质，对吗？
答：这种说法是错的，电解质和非电解质是化合物的一种分类方法，化合物如果不是电解质，则以一定是非电解质.混合物和单质既不是电解质也不是非电解质.
3.CaCO3高温分解，水中难溶不导电但为什么它是电解质？
答：电解质和非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离.CaCO3高温分解，但CaCO3是离子化合物，水中溶解度尽管很小，溶液中离子浓度极小，用通常的实验装置测不出溶液的导电性，若用精密电流计则可测得它的溶液的导电性.由于溶于水的那部分几乎全部电离，因此它不但是电解质，并且为强电解质.
4.电解质和金属导电有何不同点？
答：金属靠自由移动的电子导电，导电的过程是物理现象，温度升高时电阻增大，导电能力减弱.
电解质靠自由移动的阴阳离子导电，导电的同时要发生化学变化.电解质溶液的导电能力由溶液中离子浓度和离子所带电荷决定.当温度升高时，弱电解质的电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强.
5.电解质分为强电解质和弱电解质，金傺趸物属于哪一类电解质？
答：决定强、弱电解质的因素较多，有时一种物质在某种情况下是强电解质，而在另一种情况下，又可以是弱电解质.中学根据电解质在水中电离程度将电解质分为强电解质和弱电解质，在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物如强酸、强碱和多数盐为强电解质；在水分子作用下，只有部分分子电离为离子的化合物如弱酸、弱碱等为弱电解质.金属氧化物有的和水发生反应生成碱，有的不溶于水，因此强弱电解质不考虑金属氧化物.
6.电解质的强弱和它在水中的溶解性、电解质溶液的导电性有何关系？
答：电解质的强弱是根据电解质在水中电离程度划分的，全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，所以和电解质的溶解性无必然联系，如醋酸易溶于水但它是弱电解质，BaSO4、CaCO3难溶于水但它们是强电解质.
同样电解质的强弱和电解质溶液的导电性也无必然联系，因为电解质溶液的导电性和离子浓度、离子所带的电荷有关，与电解质的电离程度无关，即强电解质溶液导电能力不一定比弱电电解质溶液的强.
7.为什么卤化氢：HF、HCl、HBr、Hl中HF是弱酸？
答：它们分子中键长依次增大，分子的键能依次减小，HF的键能最大，分子结合最牢固，在水溶液中电离最困难.再加上HF分子之间形成氢键的缘故而有缔合作用，虽然在水分子的作用下部分HF发生电离，但电离出的F-很快又和HF结合成为HF2-、H2F3-、
H3F4-等离子，所以HF是弱酸，而HCl、HBr、Hl是强酸.
8.如何用实验证明HA是弱电解质？
答：常见的几种方法举例如下：
第一种：配制0.1 mol/L的HA溶液，测其pH，若溶液的pH>1，说明HA溶液是弱酸.
第二种：分别配制0.1 mol/L的HA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液，测两者的导电性，若HA溶液导电性明显比盐酸溶液的小，说明HA是弱酸.
第三种：分别配制0.1 mol/L的HA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液，在等体积两种溶液中分别加入等质量且颗粒大小相同的锌粒，若产生气体的速率HA溶液明显比盐酸的慢，则说明HA是弱酸.
第四种方法：稀释法，先测HA溶液的pH，然后将溶液体积扩大10倍，若溶液pH增大不到一个单位，说明HA为弱酸.
第五种方法：测NaA溶液的pH，若溶液的pH>7，则可说明HA为弱酸.
第六种方法：分别配制0.5 mol/L的HA溶液和0.55 mol/L的NaOH溶液，测两者反应的中和热，若中和热小于57.3 kJ/mol，说明HA是弱酸.
9.如何用简单实验证明醋酸溶液中存在
CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡？
答：方法一，先测定醋酸溶液的pH，然后将该溶液放在热水浴中加热一段时间，再测定热醋酸溶液的pH，若pH减小，则说明醋酸溶液存在电离平衡.
方法二：先闻醋酸溶液有气味，说明溶液中存在CH3COOH分子，再向该醋酸溶液中滴入几滴甲基橙溶液，溶液呈红色，说明醋酸溶液显酸性，即证明醋酸溶液存在电离平衡.
方法三：向醋酸溶液中滴几滴石蕊溶液，溶液变红色，然后向红色溶液中加入CH3COONH4固体，震荡后，溶液颜色由红色逐渐变成紫色或紫红色，由此也可说明醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡.
一、溶液中三个守恒关系
三个守恒关系适合任何电解质溶液（单一电解质、混合电解质溶液）。（1）电荷守恒是指电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等，（此处利用离子浓度代替离子数目，原因所有离子处在同一溶液中，溶液体积相同）。如浓度均为0.1mol/LCH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中存在的微粒有：Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O等，由电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）_+c（OH-）_。（2）物料守恒是指电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。物料守恒：_c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2_mol/L=2 c（Na+）。（3）质子守恒是由电荷守恒和物料守恒推导得出的，即电荷守恒的关系式减去物料守恒的关系式，意义是指由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等，质子守恒：c（H+）+c（CH3COOH）=c（Na+）+c（OH-）。溶液中三个守恒关系：主要解决的相关题目：离子浓度的等量关系和离子浓度的相对大小
二、弱电解质的电离和弱离子的水解
弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离程度很小，可由电离常数可知如室温下，醋酸的电离常数为1.75×10-5，水的离子积常数为10-14，所以在弱酸或弱碱溶液中，分子的浓度远远大于其电离的离子浓度;而在水解的盐溶液中弱离子的水解程度也是很弱的，可由水解常数理解，所以，在水解的盐溶液中，水解的弱离子的浓度远远大于其水解生成的分子浓度。所以当弱酸和其强碱盐同浓度混合时，弱酸的电离程度远远大于相应弱离子的水解程度，故弱离子的浓度远大于分子的浓度。例如浓度均为0.1mol/LCH3COONa和CH3COOH的混合溶液中，c（CH3COO-）>c（CH3COOH）
三、室温下PH之和为14的酸碱等体积混合，所得溶液的酸碱性及溶液中电解质的判断
若显中性，即PH=7，则为强酸强碱混合，反之亦然;溶液中电解质为盐。若显碱性，即PH>7，则为强酸弱碱混合，反之亦然;溶液中电解质为盐和弱碱。若显酸性，即PH<7，则为强碱弱酸混合，反之亦然;溶液中电解质为盐和弱碱（原因是，弱者过量。）
四、酸碱中和反应
根据二者的物质的量的不同，所得溶液中溶质可能会出现以下三种情况：（1）二者恰好完全反应，溶液中只有盐一种溶质，可以根据盐的类型判断溶液的酸碱性。（2）酸过量，溶液中有两种溶质，溶液可能显酸性或中性。（3）碱过量，溶液中有两种溶质，溶液可能显碱性或中性。如CH3COOH和NaOH反应，HCl和NH3・H2O反应。
五、电离与水解的对比（易溶电解质为例）
六、判断HA为弱酸的方法
（一）利用不完全电离的性质
①利用PH∶0.01mol/L的HA，PH>2，或PH=3的HA，稀释100倍，PH<5（说明HA没有完全电离），②与强酸HCl的性质比较，a：等浓度（0.01mol/L）的HCl和HA稀释相同的倍数（100倍），PH变化比盐酸小。b：浓度的HCl和HA分别与足量的Zn反应，起始速率 V（HCl）>V（HA）。c：体积，等PH的HCl和HA分别与足量的Zn反应，生成H2的量：V（HCl）>V（HA）;分别与等浓度（等体积）的NaOH反应，消耗NaOH的体积（浓度）V（HCl）<V（HA）〔c（HCl）<c（HA）〕。（两种酸都是一元酸）。
（二）利用水解的性质
盐溶液的酸碱性或PH：室温下，NaA溶液的PH>7，或显碱性，或使酚酞试液显粉红色。（说明A-水解，是弱离子）。
一、溶胶是怎样的概念
胶体从外观上看貌似均匀，与溶液没什么差异，因此胶体常称为溶胶。溶胶与胶体是同一个概念。
二、对淀粉、蛋白质等高分子溶于水形成的分散系，为什么有时称其为溶液，有时又称其为胶体
教材中是按分散质微粒直径的大小来给分散系分类的。淀粉、蛋白质等高分子溶于水形成的分散系可称为胶体。但是判断一种分散系是属于胶体还是溶液，单从分散质微粒直径的大小这一方面来考察，其结论是不全面的，甚至是错误的。正确判断一种分散系是溶液还是胶体，还要看分散质微粒的结构。如果分散质微粒的结构简单，比如是单个的分子或较小聚合度的分子或离子，那么这样的分散系应称为溶液。由于淀粉、蛋白质溶于水后都是以单个分子的形式分散在水中的，因此，尽管这些高分子很大，这些分散系仍应称为溶液。只是因为高分子的大小与胶粒相仿，高分子溶液才具有胶体的一些特性，如扩散慢、不通过半透膜、有丁达尔现象等。化学上常把Fe（OH）3，AgI等难溶于水的物质形成的胶体称为憎液胶体，简称溶胶；而把淀粉、蛋白质等易溶于水的物质形成的分散系称为亲液胶体，更多地是称为高分子溶液。
三、溶液是均一的，胶体也均一吗
憎液溶胶的分散质微粒是由很大数目的分子构成，因此是不均一的；高分子溶液中的分散质微粒是单个的分子，因此是均一的。
四、胶体能在较长时间内稳定存在的原因是什么
憎液溶胶的胶粒带有相同的电荷，由于同性电荷的排斥作用而使憎液胶体可以稳定存在。淀粉、蛋白质等高分子中含有多个极性基团（如—COOH，—OH，—NH2等），可以与水高度溶剂化（高分子表面形成水膜），因此也可较长时间稳定存在。很明显，这两类胶体稳定存在的原因是不同的。
五、溶液中的溶质微粒也作布朗运动吗
胶体微粒在各个方向上都受到分散剂分子的撞击，由于这些作用力不同，所以胶体微粒作布朗运动。溶液中的溶质微粒和分散剂分子大小相仿，因此溶质微粒的运动状况与胶体的胶粒运动状况是有差别的。由于胶体的丁达尔现象，用超显微镜才可以观察到胶粒的布朗运动。溶液无丁达尔现象，因此用超显微镜观察不到溶质微粒的运动状况。
六、凝聚与盐析有何差别
凝聚是憎液（水）胶体的性质，胶体的凝聚过程就是胶粒聚集成较大颗粒的过程。由于憎液（水）胶体的分散质都难溶于水，因此，再采用一般的溶解方法用水来溶解胶体的凝聚物是不可能的，也就是说，胶体的凝聚是不可逆的。盐析实际上就是加入电解质使分散质溶解度减小而使其析出的过程。盐析不是憎液胶体的性质，它是高分子溶液或普通溶液的性质，能发生盐析的分散质都是易溶的，如淀粉溶液、蛋白质溶液、肥皂的甘油溶液，由于分散质都是易溶的，所以盐析是可逆的。
七、蔗糖溶于水形成的分散系是溶液，为什么在生物课的渗透实验中，蔗糖分子却不能通过半透膜
不同的半透膜，如羊皮纸、动物膀胱膜、玻璃纸等，其细孔的直径是不同的，也就是说，不同的半透膜，其通透性是不一样的。显然，笼统地讲半透膜能使离子或分子通过，而不能使胶体微粒通过是不恰当的。
八、憎液胶体与高分子溶液在性质上有何异同
憎液胶体全面地表现出胶体的特性，高分子溶液则不然。这两种分散系中的分散质微粒都作布朗运动，都有丁达尔现象；憎液胶体有电泳现象，淀粉溶液无电泳现象，而蛋白质溶液则较为复杂；使憎液胶体凝聚的方法有：加入电解质、给胶体加热、加入带相反电荷的胶体，使高分子溶液中的分散质沉淀，主要是破坏高子分与分散剂间的相互作用，如加入大量的电解质也能使淀粉、蛋白质沉淀，这一现象称为盐析，它是可逆的。
九、有没有溶液能产生类似于胶体的电泳现象
由于溶液是均一的，不存在“界面”，因此，给溶液通电不会产生界面移动现象（即一极液面高，另一极液面低），但是有些溶液通电后却可以产生一极溶液颜色加深，另一极溶液颜色变浅的现象。比如，给紫红色KMnO4溶液通电一段时间后，阳极附近溶液的颜色就会变深，阴极附近溶液的颜色就会变浅。这是由于通电后，紫红色的MnO4－向阳极移动，但却不会在阳极放电（MnO4－远比OH－难放电）的缘故。CuSO4溶液就不会产生类似的现象，因为Cu2＋会在阴极放电。
十、Fe（OH）3胶体长时间电泳或电压增大，将发生怎样的现象
1.了解胶体及分散系的概念、与其他分散系的本质区别。掌握电解质、非电解质的概念。
2.通过归纳、讨论、练习，掌握电离方程式的书写。
【教学重点】
电解质、非电解质的概念和电离方程式的书写。
【教学难点】
电离方程式的书写。
【教学方法】
问题解决法、比较归纳发现法、讲述法、实验法。
【教学用具】
多媒体。
【课型】
新课（课时：1）。
【教学过程】
联系旧知：物质按组成的分类情况。
物质纯净物单质
化合物
混合均匀混合物（溶液等）
非均匀混合物（悬浊液、乳浊液等）
提出问题：红褐色的液体是溶液还是浊液？
猜想与假设：（1）溶液 （2）浊液
方案设计：分别用光束照射盛有浊水、CuSO4溶液和红褐色液体的试剂瓶，在与光束垂直的方向（侧面）进行观察。
进行实验：
思考：为什么光在不同液体中传播性质不同？
查阅资料：光的传播过程
解释：浊液中粒子直径>1×10-7m，光线照射到粒子时，发生光的反射。
溶液中粒子直径
t褐色液体（Fe（OH）3胶体）中，1×10-9m
结论：
当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的“通路”，这种现象叫“丁达尔效应”。（可用来鉴别胶体和溶液――物理方法）
提出问题：胶体有净水作用吗？初中化学中我们学过什么物质具有净水的作用？
联系生活：生活中常用来净水的是十二水硫酸铝钾，俗称明矾，溶于水可形成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有很好的吸附作用，是一种良好的净水剂。
结论：胶体具有较强的吸附能力，胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，从而达到净水目的。
比较与归纳：三种体系主要有什么异同点？
相同：分散系是指一种物质（或几种物质）分散到另一种物质中所形成的混合物。
联系旧知：初中还学习了溶液的性质，知道了某些溶液具有导电性。猜一猜：NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液是否能导电？
提出问题：为什么有些溶液能导电，而有些不能导电呢？
解释：播放视频（电解质与非电解质）
结论：电解质与非电解质
1.电解质：在水溶液中或熔融（熔化为液态）状态下能导电（电离）的化合物。
2.非电解质：不论是在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。
3.电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
注：酸、碱、盐大多是电解质。
交流讨论：判断下列说法是否正确。
（1）Cu能导电，Cu是电解质；（2）NaCl溶液导电，NaCl溶液是电解质；（3）CO2溶于水能导电，CO2是电解质；（4）BaSO4的水溶液不导电，BaSO4是非电解质。
结论：电离方程式是表示电解质在溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子。
展示搜寻规律：H2SO4 2H++SO42- NaOH Na++OH-
NaCl Na++Cl-
讨论归纳：电离方程式书写的方法：
（1）左边：化学式
中间：等号
右边：阳离子，阴离子――离子所带的电荷与相应的化合价相同，原子团不能拆开写，如OH-，SO42-，应用加号连接它们。
（2）阴、阳离子前面配上系数――阴、阳离子所带的电荷总数相等。
（3）检验“ ”两边是否守恒（质量、电荷）。
课堂集训：1.写出下列物质的电离方程式
HNO3 Ca（OH）2 Al2（SO4）3
2.下列物质中①CO2 ②HNO3 ③KOH ④石墨 ⑤Fe ⑥葡萄糖 ⑦Na2CO3 ⑧酒精
（1）属于电解质的是 ；
（2）属于非电解质的是 。
【板书设计】
物质的分散系
1.物质按组成的分类
2.浊液、胶体、溶液的区别
3.胶体的性质
4.电离方程式的写法
【作业】