《电解原理 电解池》教学设计

学习目标 1.理解电解的原理。

2.掌握简单电解池的电极反应和电解反应方 程式书写。

3.掌握用惰性电极电解电解质溶液的类型

学习重点 电解的原理及应用。电解池的电极反应和电解 反应方程式书写

学习难点 电解池的电极反应和电解反应方程式书写

【课前检测】

1.下列有关电解叙述正确的是（ ）

A 电解池是把电能转化为化学能的装置

B 电解过程式可逆的

C 电解只能在电解质溶液中进行

D 电解池在阴极上发生氧化反应

2.用石墨作电极电解氯化铜溶液时，下列叙述错误的是（ ）

A 通电时电子由电源负极流向电解池得到阴极

B 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的电极为阳极

C 阴阳两极通过的电流相等

D氯化铜溶液导电的过程就是电解氯化铁溶液的过程

3.电解是 的过程。电解时电子从直流电源的 通过导线流向电解池的 该极上发生 反应，电解池另一极上发生 反应，电子由该电极通过导线再回到直流电源的 。

4.金属钠常温下与氯气能自发的反应，反应是 ，金属铝常温下与氧气能自发的反应，反应是 。工业上以氯化钠和氧化铝为原料生产金属钠和金属铝，能量转化形式为 。

P18 利用原电池实现 ，通过电解使 ，并实现 。

【新课学习】

一、电解池的工作原理

[交流讨论]阅读教材P18-19电解熔融态氯化钠（电极不参加反应）

1.熔融态氯化钠的电离 ，离子的运动特点 。

2.通电后离子的运动特点

3.通电后电极表面发生的反应：阴极 电极反应式

4.电解过程中电子的流向

5.电解的总方程式

总结：教材P19第二段

1.阴极 2.阳极

3.电解 4.电解池

二、电解时电极产物的判断和电极反应式的书写

1.明确什么是活性电极和惰性电极

活性电极 惰性电极

2.明确阴离子的放电顺序：常见阴离子的失电子的能力排序

3.明确阳离子的放电顺序：常见阳离子的得电子的能力排序

4.电极产物的判断及电极反应的书写

阳极：先看电极后看离子

（1） 若为活泼金属电极，则金属电极本身失电子（除金和铂），被氧化消耗

（2） 惰性电极（金、铂、石墨）：溶液中阴离子失去电子， 失电子能力为：

S2- >I - > - >Cl - >OH - >含氧酸根>F-

S2― --- 2e-=S 2I ---- 2e-=I2

2 Br ---- 2e-=Br2 2Cl ---- 2e-=Cl 2

4OH - -- 4e-=2H2O + O2

阴极：阴极本身不参加反应。溶液中阳离子得电子被还原为单质，得电子能力：

Ag+ > Cu2+ > H+ （酸、水） > Al3+ > Mg2+ > Na+……

离子放电规律：

阴极： __电子，发生__反应，离子__越强，反应越容易。

阳极： __电子，发生__反应，离子__越强，反应越容易。

5.电解过程及电极反应式书写――注意分析方法

方法：先看电极（阳极材料）――确定溶液中存在的离子――确定离子的放电顺序――书写电极反应式――总化学方程式

练习1 分析用铂作阳极石墨作阴极电解氯化铜溶液

练习2 分析用石墨作电极电解饱和食盐水

练习3 用石墨作电极电解Na2SO4溶液

练习4 用石墨作电极电解CuSO4溶液

三、习题巩固

1.图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭的气体放出，符合这一情况的是

2.下列关于铜电极的叙述正确的是

A、铜锌原电池中铜是正极

B、用电解法精炼粗铜时铜作阳极

C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D、电解稀硫酸制时铜作阳极