高考“离子反应”试题的归类与解析

离子反应是中学化学的一个重要知识点，它囊括了几乎所有的元素和化合物知识，另外还涉及了部分的基础理论和有机化学知识，因此有很强的综合性，考查方式灵活多变，是近几年来化学高考的热点之一。 本文对2006年高考中有关“离子反应”的试题进行简单的归类和解析，供同学们参考。

一、离子方程式的正误判断

例1 （全国Ⅱ卷第8题）下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O ===AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- === CaCO3 +H2O

C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2 + H2O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-

解析：氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，而氨水是弱碱，氢氧化铝不溶于氨水，A错；苏打是碳酸钠而不是碳酸氢钠，B错；醋酸是弱酸不能写成离子，C错。答案为D。

例2 （江苏卷第5题）下列反应的离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____Fe(OH)3＋3H+

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2＋H2O

C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－_____Cl2＋Mn2+＋H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+

解析：向沸水中滴加FeCl3溶液制得的Fe(OH)3是胶体，不能用符号，A错；C、D两个离子方程式均电荷不守恒。答案为B。

例3 （上海卷第19题）下列离子方程式中正确的是

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2＋+2OH―+2H＋十SO42－ BaSO4+2H2O

B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2HCO3－＋2OH－CaCO3+ CO32－+2H2O

C．Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32－+ CO2+ H2O2HCO3－

D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH―H2O

解析：由于Ca(OH)2溶液过量，反应溶液中不可能有CO32－剩余，B错；醋酸是弱酸不能写成离子形式，D错。答案为A、C。

例4 （广东卷11题）下列离子方程式正确的是

A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O

B．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-===2F-+O2+2H2O

C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3・H2O===Ag(NH3)2++2H2O

D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O

解析：由于两边电荷不守恒，B错；由于HNO3具有强氧化性，反应后溶液中不可能有Fe2+，D错。

答案为A、C。

启示：离子方程式的正误判断是高考中反复出现的题型，应该引起同学们高度的重视。 离子方程式的正误判断要抓住“七查”、“四看”。 一查化学符号，二查物质状态，三查两个守恒（原子个数、电荷），四查离子的配比数，五查所用的连接符号，六查是否漏离子方程式，七查与用量的关系。 四看：一看反应的环境，二看反应的可能性，三看是否同时有多种沉淀和弱电解质生成，四看物质的溶解性。

二、离子共存问题

例5 （江苏卷第10题）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

B．c(H+)=1×10-13mol・L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

解析：Ca2+与SO42-、CO32-不能大量共存，B错；Fe3+与SCN-会发生络合反应而不能大量共存，C错；NO3-、H+与Fe2+因能发生氧化还原反应而不能大量共存，D错。答案为A。

例6 （四川卷第10题）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是：

A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B．K+、Na+、SO32-、S2-

C．K+、Na+、AlO2-、SO42-D．Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-

解析： NH4+、Cu2+与OH-不能共存而与H+能共存，A错；SO32-、S2-与H+不能共存而与OH-能共存，B错；AlO2-与H+不能共存而与OH-能共存，C错；Fe2+与OH-不能共存，Fe2+与H+、NO3-不能共存。答案为D。

例7 （上海卷第10题）已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A．A13＋、CH3COO―、C1―B．Na+、NH4+、C1―

C．Mg2+、C1―、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br―

解析：H＋与CH3COO―不能大量共存，A错；Fe2+与H+、NO3-不能共存，C错；Ba2+与SO42－不能共存，D错。答案为B。

启示：离子共存问题也经常出现在近几年的高考中。离子共存的条件是：在溶液中，离子不发生复分解、氧化还

原、络合等反应。 解答此类题目时要注意题目的特殊要求、限定条件、和相互影响。

三、离子浓度大小的比较和计算

例8 （全国Ⅰ卷第13题）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4 mol・L-1，c(SO42-)=0.8 mol・L-1，则c(K+)为

A． 0.15mol・L-1B．0.2 mol・L-1

C． 0.3 mol・L-1D．0.4 mol・L-1

解析：因为pH=1，所以c(H+)=0.1mol・L-1，故根据电荷守恒可得：0.1mol・L-1×1＋0.4 mol・L-1×3＋c(K+)×1＝0.8 mol・L-1×2，c(K+)＝0.3 mol・L-1。答案为C。

例9 （四川卷第12题）25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

A． c(NH+4)= c(SO42-)B． c(NH+4)>c(SO42-)

C． c(NH4+)

解析：当溶液的pH=7时，c(H+)＝c(OH-)，根据电荷守恒：c(OH-)＋2c(SO42-)= c(H+)＋c(NH4+)，所以c(NH4+)= 2c(SO42-)。答案为B。

启示：离子浓度大小的比较和计算是高考中比较重要并有一定难度的题型。解答此类题目时要注意灵活运用电荷守恒、物料守恒、质量守恒这三大守恒定律。

四、离子的检验与推断

例10 （全国理综Ⅰ卷第10题）浓度均为0.1 mol・L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是：

A．BaCl2NaOHNaHCO3 B． Na2CO3MgCl2H2SO4

C．AlCl3NH3・H2ONaOHD．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4

解析：A中三者恰好由BaCl2和Na2CO3反应生成BaCO3沉淀；B中Na2CO3恰好与H2SO4反应生成CO2，无沉淀；C中可反应生成Al(OH)3沉淀；D中可反应生成BaSO4沉淀。答案为B。

例11 （重庆卷第13题）下列各组溶液中，用括号内的试剂及各物质间相互反应不能鉴别的一组是

A．Ba(OH) 2KSCN NaClMg(NO3)2(FeCl3溶液)

B．NaNO3NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)

C．NH4BrK2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)

D．(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3(KOH溶液)

解析：A可先用FeCl3溶液检验出Ba(OH) 2 、KSCN，再用Ba(OH) 2 检验出Mg(NO3)2；B加入H2SO4溶液能产生无色无味气体的是NaHCO3，能产生无色刺激性气味气体的是(NH4) 2SO3，能产生白色沉淀的是Na2SiO3；C中AgNO3溶液不能鉴别K2CO3 和CaCl2；D中加入KOH溶液能产生无色刺激性气味气体的是(NH4) 3PO4，能产生蓝色沉淀的是CuSO4，先沉淀后溶解的是AlCl3 。答案为C。

例12 （上海卷第21题）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A．一定有SO32－离子B．一定有CO32－离子

C．不能确定C1―离子是否存在D．不能确定HCO3－离子是否存在

解析：由①可知溶液显强碱性，肯定没有HCO3－；由②加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体可知一定有CO32－离子，肯定没有SO32－离子；由③可知溶液中有SO42－离子；由④可知白色沉淀为AgCl，但由于②中加入稀盐酸，所以不能确定原溶液是否一定含有C1―。答案为B、C。

启示：能否正确地进行离子检验与推断的关键在于是否能切实全面的掌握各种基本离子的特征性质。在解题时，既要注意题干所限定的条件和推断范围，又要根据离子反应、生成物的性质及各离子间能否共存等多方面条件来推断可能存在的离子。

五、有关离子反应的综合应用

例13 （广东卷第23题）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为。

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是。

⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH(s)+Pb2+ E2Pb(s)+2H+ 则脱铅的最合适的pH范围为(填代号)。

A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12

解析：（1）由于Pb2+能发生水解，NO3-与Pb2+浓度的比值应大于2；滴入氯化铵溶液后，Pb2+能与Cl-反应生成难溶的PbCl2，所以NO3-与Pb2+浓度的比值增大。

（2）由图可知，pH=8时溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2，所以溶液中存在的阳离子有：Pb2+、Pb(OH)+、H+；pH=9时，主要反应的离子方程式为：Pb2+ + 2OH- = Pb(OH)2

（3）由实验结果可知脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是：Fe3+

（4）由图可知：pH

启示：有关离子反应的综合应用，常见的题型还有根据反应现象推断物质等。这类题目涉及的知识点多，所以在解题时，不仅需要有扎实的基础知识，更需要有仔细审题、严密思维、综合分析的能力。同学们在平时的练习中应对这类题目多加重视和练习。

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