中考化学复习盲点――物质的热效应考点透视

2006年各地中考化学命题在夯实基础、考查能力的同时，出现了一个新的考点――对物质热效应的考查，尤其是对实验探究中热效应的考查。这个本应在高中化学中出现的问题呈现于中考化学试题中，成为大多数同学中考复习的盲点，不得不引起重视，现将2006年此考点的相关考题汇集如下，以期对同学们的复习内容起到补充作用。

一、基础型考题

【例1】（2006年梧州考题）下列物质溶解于水后溶液温度没有明显变化的是（）

A.氯化钠B.浓硫酸C.氢氧化钠 D.硝酸铵

解析：本题属于识记型考题，了解常见物质溶于水时的热效应是正确解题的关键。浓硫酸、氢氧化钠溶于水时均放出热量，硝酸铵溶于水时吸收热量，氯化钠溶于水时溶液温度无明显变化。答案为A。

点拨：本题源于课本知识，是课本知识的再现，只要牢固掌握课本基础知识，应很容易得出答案。

二、应用型考题

【例2】（2006年锦州考题）在图1所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻，U型管中左侧液面将________（填“上升”、“下降”或“不变”），产生这一现象的原因是___________。若用_________代替氢氧化钠固体，U型管中液面也会出现同样的现象。

解析：氢氧化钠溶于水时放出热量，广口瓶内气体受热压强增大，U型管中液面左侧下降，右侧升高。只要将溶于水放出热量或与水反应放出热量的物质加入试管中，均会出现同样的现象。答案略。

点拨：将化学中的热效应与气体的压强相联系，体现了学科知识的渗透、交融。

【例3】（2006年海门考题）图2（甲）是A、B、C 3种固体物质的溶解度曲线图。

(1)（甲）图中，t2℃时，A、B、C 3种物质中，溶解度最大的是______ ，P点所表示的含义为_____。

(2) t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有________。

(3)如（乙）图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C3种固体物质中的哪一种？

解析：(1)根据图（甲）可知：t2℃时，A、B、C 3种物质中，A物质溶解度最大，P点为B、C两物质溶解度曲线的交点，表示在t1℃时，B、C两物质的溶解度相同；(2)B物质的溶解度随温度升高而增大，要将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取降低温度、加入B物质或蒸发水分等方法；(3)本题隐含的信息是：镁条与盐酸反应放出热量，导致烧杯中X的饱和溶液温度升高，烧杯中出现浑浊说明有X析出，因此推知X的溶解度随温度升高而减小，应为C物质。

点拨：本题在考查物质的热效应的同时，渗透了溶解度与温度的关系，属于学科内的知识综合。

三、探究型考题

1.纠错型

【例4】（2006年广东佛山考题）为测定H2SO4与NaOH发生中和反应放出的热量，在图3所示的小烧杯中加入一定量的NaOH，测量其温度；另取一定量的H2SO4，测其温度，并缓缓地倒入小烧杯中，边倒边用环形玻璃棒搅拌。记录溶液温度的变化。甲、乙、丙3位同学准备选择以下试剂进行实验:

甲、乙、丙3位同学中，有两位选择的试剂是错误的。从溶液温度改变的因素考虑，指出错误的原因。

解析：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水时均放出热量，因此甲、乙两同学的试剂选择均出现错误。

答案：(1)甲：氢氧化钠固体溶于水时会放出热量，对测量产生误差；(2)乙：浓硫酸溶于水时会放出热量，对测量产生误差。

点拨：解题时不要忽略物质溶于水时的热效应，否则会给实验带来误差。

2.过程型

【例5】（2006年大连考题）根据下列实验报告回答问题：

活动与探究：氢氧化钠溶于水后液体温度的变化。

探究目的：了解物质溶解前后液体温度变化情况，学习测量液体温度变化的方法。

实验用品：药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水。

操作过程：①加适量水 ，②加适量氢氧化钠， ③搅拌至完全溶解 ，④测溶液温度。

(1)使用氢氧化钠固体时必须注意安全，其原因是 。

(2)上述实验能否测得氢氧化钠固体溶解前后液体温度的变化范围？为什么？

解析：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时不能沾到皮肤上和衣服上；要测加入氢氧化钠前后溶液的温度变化，必须测出初始温度和溶解后的温度。

答案：(1)氢氧化钠具有强腐蚀性；(2)不能，因为没有测量加人氢氧化钠固体前水的温度________。

点拨：本题主要考查温度计的使用、氢氧化钠的腐蚀性、溶液的配制及温度的测量等知识。

3.结论解释型

【例6】（2006年山东考题）在一定体积的10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

(1)试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。

(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。

①加入盐酸的量在0～10mL时：______________；

②加入盐酸的量在10～20mL时：________________。

(3)某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％的盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，你认为它能否获得充分的证据？为什么？

解析：(1)绘制图像时要注意描点准确、曲线光滑；(2)解释原因时要紧扣表格中的数据信息；(3)不能忽略氢氧化钠固体溶于水时也是放热的。

答案：(1)略。

(2)①随着盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；②中和反应完成后，过量盐酸起降温作用。

(3)不能，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热。

点拨：本题集数据分析、曲线绘制、原因分析于一体，考查了同学们的综合能力。

综上所述，中考化学命题对物质热效应的考查主要围绕以下几个方面：(1)固体氢氧化钠溶于水放出热量；(2)浓硫酸溶于水放出热量；(3)生石灰与水反应放出热量；(4)硝酸铵溶于水吸收热量，使体系温度降低；(5)食盐溶于水时温度无明显变化。只要把握了这几个方面，加以灵活运用，无论试题以何种形式出现都会迎刃而解。