所得溶液溶质质量分数的计算解析

【前言】所得溶液溶质质量分数的计算解析由文秘帮小编整理而成，但愿对你的学习工作带来帮助。正确解题思路： 1.首先弄清反应后所得溶液是何种。本题是锌和稀硫酸发生反应，根据化学方程式：Zn+H2SO4=H2+ZnSO4得知，所得溶液应从生成物中找，生成物为H2和ZnSO4，由于H2是气体，无法形成溶液，而ZnSO4易溶于水，所以，确定下来所得溶液为硫酸锌溶液。 2.弄清溶液...

初中化学有关溶液溶质质量分数计算内容的学习，是一个重点，也是一个难点。溶质质量分数的概念非常简单，计算公式也简洁明了，但对初学者来说，实际计算特别是发生化学变化时，常常是学生容易搞混淆的，因而也是错的最多的，现在这里列举2题，以帮助同学们解决学习上存在的难点。

例题1：实验室里常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，小林用13g锌粒和100g一定质量分数的硫酸溶液恰好完全反应。请计算反应后所得溶液的溶质质量分数。

在做此题时,很多同学这样做：锌是固体，就把锌13g当作溶质，100g稀硫酸是液体，当作溶剂，反应后所得溶液溶质质量分数错误地计算为：■×100%

分析错误原因：1.没有弄清题目所求问题，即反应后所得溶液是何种。

2.没有弄清溶液中的溶质、溶液，盲目地将数字代入进行计算。

正确解题思路：

1.首先弄清反应后所得溶液是何种。本题是锌和稀硫酸发生反应，根据化学方程式：Zn+H2SO4=H2+ZnSO4得知，所得溶液应从生成物中找，生成物为H2和ZnSO4，由于H2是气体，无法形成溶液，而ZnSO4易溶于水，所以，确定下来所得溶液为硫酸锌溶液。

2.弄清溶液中的溶质。1中已明确是硫酸锌溶液，所以溶质为硫酸锌。

3.弄清题目是需要根据化学方程式进行计算，准确找出已知量进行相关计算。

4.弄清反应后所得溶液质量的计算。

常见发生化学变化的溶液质量的计算方法一般有两种(1)根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量保持不变，所得溶液质量就等于反应前的总质量减去不能形成溶液的质量，（即杂质沉淀或气体的质量）。(2)根据溶液的组成,求出溶质的质量和溶剂的质量,进而求出溶液的质量。

5.最后根据溶质质量分数的计算公式，进行计算即可。

整个题目解法如下：

解:设反应后生成的硫酸锌质量为x，氢气质量为y。(硫酸溶质质量为Z)

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

65 (98) 161 2

13g (Z) x y

■=■ x=32.2g ■=■ y=0.4g

m液=13g+100 g-0.4g=112.6g（根据质量守恒求溶液质量）

(■=■ Z=19.6g m液=32.2g+100g-19.6g=112.6 根据溶质质量加溶剂的质量。求溶液的质量）

根据公式 ω=■×100%,

反应后所得溶液溶质质量分数为：

■×100%≈28.1%

答：略

例题3：已知金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：

2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2

向38.2g硫酸铜溶液中加入2.3g钠，恰好完全反应，计算

（1）生成氢气和沉淀各多少克？

（2）反应停止后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

分析：本题要注意要用纯量代入化学方程式进行计算，其次，生成物共有三种，其中沉淀和气体均不能形成溶液，在计算时要确定好所得溶液质量。

解：设生成氢气和沉淀的质量分别为x、y，硫酸钠的质量为Z。(反应了的水质量为w,硫酸铜质量为A)

2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 +Cu(OH)2 +H2

46 (160) (36) 142 98 2

2.3g (A) (w) Z y x

■=■ y=4.9g ■=■ x=0.1g

■=■ Z=7.1g

(■=■ w=1.8 g ■=■ A=8g)

所得溶液（硫酸钠溶液）质量为38.2g+2.3g-4.9g-0.1 g=35.5g (或7.1g+38.2g-8g-1.8g=35.5g)

所得溶液（硫酸钠溶液）溶质质量分数为：

■×100%=20%

答：略

通过以上2题的学习，我们发现溶质质量分数计算的难点就在于如何正确解答出反应后所得溶液的质量，在此归纳一下方法:反应后所得溶液质量(根据上面解题的解法来看,运用质量守恒进行计算,有时还要简单一些)等于反应前的总质量减去气体质量或沉淀质量或杂质质量，三者都存在应同时减去,如果题目里气体沉淀杂质都没有,那反应前的总质量就是所得溶液的质量。我们不妨用这样的一个小口诀帮助快速解决这种题目，所得溶液质量分数不忘“++--”，这样就可以更好的帮助我们,解决计算了。

（作者单位：云南省丽江玉龙中学）