高中化学溶液pH计算总结

高中化学中溶液pH计算是高中化学的重点内容之一，笔者就这些年的教学经验，对pH计算做如下总结。

一、单一溶液的计算

1.强酸溶液，如HnA。设c（HnA）=cmol·L-1，则[H+]=ncmol·L-1，pH=-lg[H+]=-lgnc。

例1 c（H2SO4）=0.05mol·L-1，则[H+]=0.1mol·L-1，pH=-lg[H+]=-lg0.1=1。

（2）强碱溶液，如B（OH）n。设c[B（OH）n]=cmol·L-1，则[OH-]=ncmol·L-1，则[H+]=1×10-14/ncmol·L-1，pH=-lg[H+]=-lg1×10-14/nc=14+lgnc。

例2 c[Ba（OH）2]=0.005mol·L-1，则[OH-]=0.01mol·L-1，则[H+]=1×10-14/0.01mol·L-1=10-12，pH=-lg[H+]=-lg10-12=12。

二、强酸溶液的稀释

H+是守恒的，对于强酸溶液，稀释的是H+，H+是守恒的，每稀释为10倍体积，pH增大1个单位。无论稀释多少倍，酸稀释的pH不可能等于或大于7，只能趋近于7。这是因为pH接近6的时候，再加水稀释，由水电离提供的H+不能再忽略。

例3 25℃时，pH=2的稀硫酸溶液稀释100倍，则pH=4。

三、强碱溶液的稀释

OH-是守恒的，对于强碱溶液，稀释的是OH-，OH-是守恒的，每稀释为10倍体积，pH减小1个单位。无论稀释多少倍，碱稀释的pH不可能等于或小于7，只能趋近于7。这是因为pH接近8的时候，再加水稀释，由水电离提供的OH-不能再忽略。

例4 25℃时，pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍，则pH=10。

四、强酸溶液与强酸溶液的混合

先求出混合后的[H+]混，根据公式pH=-lg[H+]求pH。

若两强酸溶液的pH之差≥2，且以等体积混合，可采用速算的方法，混合后的pH等于混合前溶液pH较小值加0.3。

例5 pH=3和pH=5的两种盐酸等体积混合后，混合后的盐酸pH=3.3。

五、强碱溶液与强碱溶液的混合

先求出混合后的[OH-]混，再通过KW求出[H+]，根据公式pH=

-lg[H+]求pH。

若两强碱溶液的pH之差≥2，且以等体积混合，可采用速算的方法，混合后的pH等于混合前溶液pH较大值减0.3。

例6 pH=8的NaOH溶液和pH=11的Ba（OH）2溶液等体积混合后，混合后溶液的pH=10.7。

六、强酸溶液与强碱溶液的混合

这里的混合，实为中和，要发生反应H++OH-=H2O，中和后溶液的pH，有以下三种情况。

七、强酸溶液与强碱溶液的混合显中性的计算

V酸∶V碱=10[（pH酸+pH碱）-14]∶1

若有弱酸或弱碱，则应先按强的算，再考虑弱的。

例7 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（）

A.pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2溶液

B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水

C.pH=3的硫酸和pH=11的KOH

D.pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液

（作者单位：陕西省富平县美原中学）