哲学观点在化学中的体现和运用

借助哲学观点来理解和解决化学中抽象的问题，可能达到事半功倍的效果。

一、 透视现象看本质

例1 下列物质① NH3 ② HCl ③ 蔗糖 ④ 稀H2SO4 ⑤ Cu中属于电解质的是

_________。

解析：根据电解质定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质。得出错误答案为①②。得此答案原因是只看到氨水能导电这一表面现象，而忽视了导电离子的来源这一本质。即：NH3溶于水，在溶液中存在下列平衡NH3+H2ONH3•H2ONH+4+OH-，导电的是NH+4和OH-，而NH+4和OH-是由NH3•H2O电离出来的，因此NH3•H2O是电解质，NH3是非电解质。与NH3类似的物质还有CO2、SO2等等。

答案：②

结论：电解质定义：在水溶液或熔融状态下能电离的化合物是电解质。

二、 把握状态看变化

例2 pH=5的稀HSO4溶液1 mL加水稀释至10 L，所得溶液中 c (H+)∶ c (SO2- 4)=_________。

解析：由于只注意到在稀硫酸的稀释过程中溶质守恒，即硫酸的物质的量不变，所以得出错误答案2∶1。原因是分析题意时看到硫酸稀释这一量变的过程，而忽视了溶液稀释到一定程度以后，溶液发生了质变，从1 mL稀释至10 L，硫酸溶液本质上已经是水了， c (H+)=1.0×10-7mol/L， c (SO2- 4) = 5.0×10-10 mol/L。

答案：200∶1

结论：稀酸或稀碱溶液稀释到一定程度时，溶液变为水，溶液中的H+和OH-主要来源于水电离。

三、 分清主次析条件

例3 将Zn投入一定浓度一定体积的稀H2SO4中,解释图象的成因。纵坐标为H2的生成速率。

（1） 0t1时间内 V (H2)增大的原因_________。

（2） t1以后 V (H2)减小的原因是_________。

解析：在做该题（1）时，好多同学 只看到了浓度这个影响反应速率的因素（矛盾），而忽视了隐含在题目背后的温度因素这一（矛盾），0t1时间内，温度影响是主要矛盾，浓度影响是次要矛盾，因此无法回答出本题，或得出题目错误的答案。

答案：（1） 随着反应进行，溶液中 c (H+)虽然逐渐降低，但该反应放热，使溶液温度升高，时反应速率加快。（2） 随着反应进行，反应虽然放热，但溶液中 c (H+)逐渐降低程度大，因此反应速率减小。

四、 谋划全局识性质

例4 无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，将在600℃下加热一段时间后的Na2SO3固体，缓缓溶解在稀HCl中，观察到的现象：淡黄色沉淀生成，同时逸出腐卵气味的气体。试回答：

（1） 写出无水Na2SO3隔绝空气加热到600℃时的化学方程式。

_________。

（2） 写出加热后的固体与盐酸反应时产生沉淀的离子方程式。

_________。

解析：在回答题（1）时，很多同学答不出来，或者胡写乱编，结果出错。究其原因是忽略在氧化还原反应中的对立统一规律，即化合价有升有降，由于只看到化合价降低的产物Na2S，忽略了化合价升高的产物Na2SO4，因而答不出来。

答案：（1） 4Na2SO3600℃Na2S+3Na2SO4

(2) 2S2- +SO2- 3+6H+3S+3H2O

总之，各科之间的知识不一定相通，但是恰当地运用其他学科的规律或方法，可以使难于理解的概念得以顺利理解，片面的思维全面化。