初中化学基本概念教学方法浅析

基本概念的理解和运用是学好一门学科的基础和重要标志。初中化学基本概念的特点是多而抽象。学生准确理解和正确运用具有一定的难度。如何解决好这一问题？根据自己多年的教学实践，概括出以下教学基本方法：

一、以实验为基础，让学生形成概念

初中化学“物质的变化”一节的演示实验，既能激发学生学习化学兴趣，又是使学生形成“物理变化”、“化学变化”概念的好例子。如水的沸腾，引导学生观察水由静态转化为水蒸汽再冷凝成液态水，师生总结出变化特点：仅仅是物质状态上变化，无其他物质生成。演示“镁带燃烧”实验，引导学生观察发出耀眼白光及生成白色固体。这个变化特点是镁带转变为不同于镁的白色物质——氧化镁。最后师生共同总结：“没有生成其它物质的变化叫物理变化”，如水的沸腾，石蜡熔化等。“生成了其它物质的变化叫化学变化”，如镁带燃烧，碱式碳酸铜受热分解，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊等。再如“催化剂”、“饱和溶液”、“不饱和溶液”等概念的形成，都可以由实验现象分析、引导、归纳得出其概念。

二、以计算为基础，使学生理解概念

如在“相对原子质量”概念的教学中，教师首先讲述原子是化学变化中的最小微粒，其质量极小，运用起来很不方便，指出“相对原子质量”使用的重要性。指导学生阅读“相对原子质量”概念，然后提出问题，依据课本中定义进行推算。

（1）“相对原子质量”的标准是什么？（学生计算）：一种碳原子质量的1/12 1．993X10-26千克X1/12≈ 1．661X10-27千克

（2）氧的“相对原子质量”是如何求得的？

（学生计算）：2.657 X10-26

氧原子绝对量（千克）：2.657 X10-26 千克

氧的“相对原子质量”：2.657 X10-26千克÷1．661X10-27千克=16.00

如果学生只注意背“相对原子质量”概念，尽管多次记忆仍一知半解。但通过这样计算，学生便能直观、准确地理解“相对原子质量”的概念，而且还较容易地把握“相对原子质量”只是一个比值，一个没有单位的相对量。

三、通过反例，加深学生对概念的理解

为了使学生更好地理解和掌握概念，教学中指导学生在正面认识概念的基础上，引导学生从反面或侧面去剖析，使学生从不同层次去加深对概念的理解。

例如对酸的认识：由H+和酸根离子组成的化合物叫酸。然后提问，硫酸氢钠中含有H+，它也是一种酸吗？学生容易看出其阳离子除H+外，还有Na+，所以它不是酸。这样，从侧面理解定义的准确含义，更能准确地掌握酸的概念。

四、寻找概念之间的联系和区别

对有关概念进行有目的地比较，让学生辨别其区别与联系很有必要。例如分子和原子，元素与原子，还有物理变化与化学变化，化合反应和分解反应，溶解度与溶质质量分数等。通过对比，既有益于学生准确、深刻地理解基本概念，又能启发学生积极地抽象思维活动。

五、多角度地对概念进行练习、巩固

“溶质的质量分数”这一概念为：溶质的质量与溶液质量之比叫做“溶质质量分数”。计算式：溶质的质量分数 = 溶质质量／溶液质量 X100%＝溶质质量／（溶质质量＋溶剂质量）X100%，这个概念的引入和建立并不难，难的是它的具体运用。所以在建立这一概念之后，有针对性的进行下列练习，并组织学生讨论：

（1）10克食盐溶解于90克水中，溶质的质量分数是多少？

（2）20克食盐溶解于80克水中，溶质的质量分数是多少？

（3）100克水溶解20克食盐，溶质的质量分数为20％，对不对，为什么？

（4）１０％的食盐溶液100克，倒去50克食盐水后，剩下溶液的溶质的质量分数变成５％，对不对，为什么？

（5）KNO3在20℃时溶解度为31．6克，则20℃KNO3的饱和溶液的溶质的质量分数为31．6％，对不对，为什么？

以上思考与练习从溶质、溶剂量变化对溶质质量分数的影响，使学生较准确地掌握溶质的质量分数概念，这对后面运用该知识进行有关计算也有很大帮助。

总之，在化学教学过程中要依据初三学生认知特点和思维能力，尽可能做到通俗易懂，并不断进行对比分析以及加强多方位巩固练习，这样就能不断加深对概念的理解，提高运用化学知识的能力。