初中化学几种常见离子的检验方法

【摘要】4.用难溶性的碱检验：难溶性的碱不仅不溶于水也不能与盐溶液反应，但是能溶解在酸中，与酸发生中和反应。具体方法：向盛有氢氧化镁（或氢氧化铜、氢氧化铁等）沉淀物的试管中滴加一...

初三学生经过近一年对化学学科的学习，已经学到了一定的基础知识，掌握了一些基本技能，在进入应对中考的复习阶段，很有必要将所学过的基础知识进行分类整合，使各知识点在同学们的头脑中更为条理化、清晰化。为此，笔者针对初中化学“酸、碱、盐”内容中常见几种离子的检验方法做了归纳总结，希望对同学们复习备考有所帮助，也愿与同仁们一起交流探讨。

一、H ＋（酸溶液）的检验方法

1.用酸碱指示剂检验：初中化学常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液，因为酚酞遇酸不变色，所以常用紫色石蕊试液来检验。具体方法：取少量待测溶液于试管中，再向试管内滴加少量的紫色石蕊试液，如果石蕊试液变为红色，则证明该溶液为酸溶液。

2.用活泼金属检验：活泼金属与盐酸或稀硫酸反应能放出氢气，利用其这一性质可检验盐酸和稀硫酸。具体方法：向一试管中放入少量活泼金属（如：镁、锌、铁等），再向试管中加入待测溶液，若金属溶解并且产生能够燃烧的气体，则证明该溶液为酸溶液。

3.用氧化铜、氧化铁等金属氧化物检验：氧化铜、氧化铁是不溶于水但能溶于酸的碱性氧化物，且Cu2+在溶液中显蓝色，Fe3+在溶液中显黄色，利用它们颜色的特殊性，可以检验初中化学中常见的几种酸溶液。具体方法：向装有少量氧化铜（或氧化铁）的试管中加入少量待测溶液，用酒精灯给试管加热后，如果固体物质消失，且溶液变为蓝色（或浅黄色），则证明被测溶液为酸溶液。

4.用难溶性的碱检验：难溶性的碱不仅不溶于水也不能与盐溶液反应，但是能溶解在酸中，与酸发生中和反应。具体方法：向盛有氢氧化镁（或氢氧化铜、氢氧化铁等）沉淀物的试管中滴加一定量的待测溶液，如果沉淀消失，则证明该溶液为酸溶液。（氢氧化镁可由氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应得到）

5.用碳酸盐检验：碳酸盐能与酸反应生成使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体，利用其这一性质可进行CO32+和H+互相检验。具体方法：向盛有碳酸盐的试管中滴加待测溶液，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，则证明该溶液为酸溶液。

6.测PH值：用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在PH试纸上，然后将PH试纸与标准比色卡对比，如果PH＜7，则证明该待测溶液为酸溶液或酸性溶液。

二、O H －（可溶性碱溶液）的检验

1.用酸碱指示剂检验：紫色石蕊遇到碱溶液后变为蓝色，无色酚酞遇到碱溶液后变为红色，所以，可以用这两种指示剂来检验碱溶液。具体方法：取少量待测液于试管中，再向试管内滴加少量的紫色石蕊试液（或无色酚酞试液），如果溶液变为蓝色（或红色），则证明该溶液为碱溶液。

2.用可溶性的铜盐或铁盐检验：氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，利用这两种沉淀的特殊颜色，可用铜盐或铁盐来检验溶液中的OH-。具体方法：取少量待测溶液于试管中，再向试管中滴加氯化铜溶液（或氯化铁溶液及其他铜盐溶液或铁盐溶液均可），如果产生蓝色沉淀（或红褐色沉淀），则证明该溶液为碱溶液。

3.用铵盐检验：由于铵盐遇碱溶液可生成具有刺激性气味的氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可进行NH4+和OH-的互相检验。具体方法：向盛有铵盐的试管中滴加少量待测溶液（必要时可以加热），如果产生一种具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明该溶液为碱溶液。

三、溶液中C l的检验

利用AgCl是一种不溶于酸的白色沉淀这一性质，可用于检验溶液中的Cl-。具体方法：取少量待测液于试管中，再向试管中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明该溶液中有Cl-。

四、溶液中SO 42-的检验：

与AgCl一样BaSO4也是一种不溶于稀酸的白色沉淀，利用其这一性质可以检验溶液中是否含有SO42-。具体方法：取少量待测液于试管中，再向试管中滴加硝酸钡（或其他可溶性的钡盐）溶液和稀硝酸，如果产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明该溶液中有SO42-。

五、C O 32-的检验

（原理同上述一、5。）具体方法：取少量待测物质（固体或溶液）于试管中，再向试管中加入一定量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，则证明该物质中含有CO32-。

六、NH4+的检验方法：

（原理同上述二、3。）具体方法：取少量待测物质（固体或溶液）于试管中，再向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液（或其他可溶性的碱溶液）如果有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质中含有NH4+。

以上几种常见离子的检验方法，是针对酸、碱、盐部分化学性质的灵活应用，是初中化学的重要知识点。

例题分析：（2011年呼和浩特市中考题）有一混合物是由稀硝酸、碳酸钾、稀硫酸、氯化铜四种物质中的两种混合而成，向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图：

（1）该混合物是_____和_____组成（填化学式）；

（2）请写出ab段生成沉淀的化学方程式______。

解析：本题考查了H+、CO32-、SO42-、OH-的相关性质。

碳酸钾溶液与稀硫酸、稀硝酸、氯化铜溶液都要发生反应，不能共存；如果混合溶液中有稀硫酸，遇到Ba2+会产生不溶于稀硝酸的BaSO4沉淀，与图像不符；氯化铜与氢氧化钡溶液反应生成的氢氧化铜沉淀和氢氧化钡均可与稀硝酸反应，当稀硝酸耗尽后即可出现氢氧化铜沉淀，与题意相符。

答案：（1）HNO3和CuCl2

（2）CuCl2+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaCl2