医用化学基础教学中盐的水解教学设计

【摘要】医用化学基础是护理专业医学基础课程的重要组成部分，是一门涉及范围广、整体性和实验性很强的学科。盐的水解的学习是理解血液酸碱平衡、缓冲溶液的关键知识点，酸碱平衡失常会对人体很多器官产生严重影响，甚至危及到生命安全。

【关键词】医用化学 盐的水解 教学设计

【中图分类号】G633.8 【文献标识码】B 【文章编号】2095-3089（2013）03-0236-03

[教材分析]

本教材是根据卫生部颁布的新一轮教学计划和教学大纲的精神编写的，供初中起点，三年制护理专业使用。教材充分体现化学课程实践性强的特点，突出学生应用化学能力的培养，强调基本知识与基本技能的结合、理论知识与专业的结合；理论知识有针对性，突破了学科的系统性和完整性，以够用、实用为原则；教材难度降低，内容上避免了繁琐的推导、分析和解释。教材中注重引入医学中的化学知识和现象，体现化学在医学科学领域中的应用。盐的水解在本教材中位于第四章电解质溶液中的第三节，是理解血液酸碱平衡、缓冲溶液的关键知识点，酸碱平衡失常会对人体很多器官产生严重影响，甚至危及到生命安全。

[学生分析]

本内容在三年制中专第一学年第一学期学习，学生已经学习了初中科学中的部分化学知识，初步了解化学的一些基础知识。在医用化学教学中，前面已经学习了溶液的浓度，溶液的渗透压，对弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性也已经涉及。学生主要的问题是不能把学过的知识与以后的临床医学基础知识学习联系起来，即不能运用化学的知识来理解掌握医学的知识。

[教学目标]

知识技能目标：

1.使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质；

2.能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性；

3.进一步理解在日常生活和医学中盐类水解的知识应用。

能力方法培养：

1.通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力；

2.在此基础上拓宽学生对临床上酸碱平衡紊乱时一般药物治疗思路。

情感态度目标：

1.从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因；

2.使学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得学习乐趣，由此喜爱化学，其最终目的是能对医学的学习提升强烈的兴趣，为医学临床课程的学习带来深远的促进作用。

[重点难点]

教学重点：盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断。

教学难点：1.从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。

2.加深理解盐类水解在日常生活和医药学上的应用的重要性。

[难点突破]

运用演示实验、讨论总结来解决；

[教学关键]

能将化学的学习深入到临床医学的学习；

[教学方法]

实验探究、启发讨论和比较归纳法。

[教学用具]

实验用品（醋酸钠溶液、氯化铵溶液、氯化钠溶液、pH试纸、标准比色卡）、有关内容的多媒体课件、粉笔、黑板擦、黑板等。

[教学课时]

1学时

[教学对象]

中专护理专业一年级

[教学过程设计]

复习回顾（2分钟）

[教师讲解]回顾以前所学酸碱盐的概念：酸指的是在水溶液中电离所产生的阳离子全部是H+的化合物。

碱指的是在水溶液中电离所产生的阴离子全部是OH-的化合物。

[提问]1.什么是中和反应？2.PH与酸碱性的关系？

[学生行为] 带着问题思考、回答；听同学的回答来检验自己的学习效果。

[设计说明] 引起学生注意，为新课导入作好准备。

导入新课（1分钟）

[教师提问]酸溶液显酸性，碱溶液碱性，盐溶液是否都显中性？

[学生行为] 倾听、思考。

[设计说明] 温故而知新，将新知识与旧知识联系在一起，有助于学生形成较完整全面的知识系统，并通过问题，激起学生的求知欲。

引入演示实验（3分钟）

[教师实验] 将三种相同浓度的CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液，用pH试纸检验三种溶液的酸碱性，与标准色卡对照。

[学生行为] 按照pH试纸的规范操作，检验三种溶液的酸碱性，结论：盐溶液不一定呈中性，有的呈碱性、有的呈酸性。

[设计说明] 观察到明显的实验现象，为下面的找出本质原因作好铺垫。

切入正题-- 弱酸强碱盐的水解（7分钟）

[教师提出问题（2分钟）--质疑] 同样为盐溶液，CH3COONa、NaCl、NH4Cl三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？

[学生思考]溶液的酸碱性与氢离子浓度、氢氧根离子浓度之间有何关系？

[学生回答]CH3COONa，C（H+）< C（OH-），碱性；

NaCl，C（H+）=C（OH-），中性；

NH4Cl，C（H+）>C（OH-），酸性

[设计说明] 不断地设置台阶，由学生熟悉的旧知识入手，一点点分析，逐渐由旧知识引出新知识。

[分析问题（3分钟）--讲解]由水的电离平衡可知，纯水中C（H+）=C（OH-），而盐溶液显示出酸碱性，说明溶液中， H+和OH-的物质的量浓度是不相等的，为什么会出现不相等的情况呢？

下面以CH3COONa溶液为例来分析：

[学生回答] 这种情况与溶质有关。盐的组成不同，就可能出现相等或不相等的情况。

[学生讨论]（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？

（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？

（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？

[设计说明] 从不同的盐类呈现不同的酸碱性开始，经过层层分析讨论，最后找到本质原因--盐类水解。

[解决问题（2分钟）--讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成弱电解质CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，c（OH-）>c（H+），从而使溶液显碱性。

[学生行为] 倾听、体会、思考。

[设计说明] 使学生意识到，本质决定现象，现象是具体体现。

切入正题--强酸弱碱盐的水解（5分钟）

[教师质疑] 如果盐不同，则情况可能不同，我们再以NH4Cl溶液为例来分析。在溶液中，存在两种电解质NH4Cl和H2O，所以存在两个电离：NH4Cl=NH4++Cl-，H2O= H++OH-，电离之后，按理说，也应该有c（OH-）=c（H+），最终不相等的原因只能是什么呢？

[学生小结]NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3・H2O，消耗了溶液中的OH-，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）>c（OH-），从而使溶液显酸性。

[设计说明] 使学生进一步理解盐类水解的本质。

扩展学习--强酸强碱盐是否水解（1分钟）

[教师学生共同讨论] 以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解？

[学生小结] 由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

[设计说明] 在讨论过程中，培养学生分析问题、认识问题的思维能力，增强学习兴趣。

巩固新知识（2分钟）

[学生练习] 同样道理，学生自己练习一下，Na2CO3溶液为什么显碱性？

[演示]Na2CO3的水解

第一步：CO32-+H2O= HCO3- + OH-（主要）

第二步：HCO3-+H2O =H2CO3+OH-（次要）

[教师强调]多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

[学生讲解] 电离之后的四种离子中，只有CO32-能与H+结合成弱电解质HCO3-，H+不断减少，水不断电离，最终使溶液显碱性。

[设计说明] 培养学生更好地认识问题的思维能力。

引出概念（1分钟）

[教师讲述]由以上分析知道，在CH3COONa、NH4Cl溶液中，盐电离出来的CH3COO- 和NH4+ 与水电离出的H+、OH-反应生成了弱电解质CH3COOH、NH3・H2O，使水的电离平衡发生移动（促进水的电离），这就是盐水解的概念及实质。

[学生行为] 记录，并认真理解。

[设计说明] 通过层层分析讲解使学生豁然开朗，引出盐类水解的概念。

盐的水解概念（1分钟）

[多媒体板书]一、盐类的水解

1.定义：在溶液中，盐的离子和水中的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐的水解。

2.实质：水的电离平衡发生移动，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。

[学生思考]盐类水解与以前学过的中和反应有什么关系呢？记录，并认真理解。

[学生回答]盐与水反应生成酸和碱，而酸与碱发生中和反应可得盐和水，所以盐类水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应。

[设计说明] 通过板书提醒学生对概念的理解要深入。并初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。运用比较的方法让学生更好地理解。与中和反应的关系是为了上课开始时的提问相呼应，加深学生理解。

阶段性小结（2分钟）

[教师学生组织讨论]盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？

[学生小结] 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液--显碱性；强酸弱碱盐的水溶液--显酸性；强酸强碱盐的水溶液--显中性。

[设计说明] 及时归纳总结，培养学生良好的学习习惯。

扩展学习--弱酸弱碱盐的水解（1分钟）

[教师设问]CH3COONH4 溶液是否水解？水解后溶液的酸碱性如何？

[教师释疑]溶液的酸碱性是由水解所得的弱酸和弱碱的相对强弱来决定。如NH4Ac水解的产物分别是NH3・H2O与HAc，其强弱相当，故显中性。

[学生行为] 学生因意见不一致，所以都认真接受来自此问题的信息。

[设计说明] 此类水解情况比较复杂，在此不加深入讨论。

阶段性小结（2分钟）

[多媒体板书]3、盐类水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都强不水解，都弱都水解，双弱具体定。

[学生行为] 学生总结规律

[设计说明] 引导学生总结规律，培养学生抽象概括，形成规律的能力。并使学生获得乐趣，由此喜爱化学。

日常生活及医药学上的应用引入（7分钟）

[教师设问] 知道了盐类水解的概念、实质、规律，那么究竟什么时候考虑水解，水解有哪些应用？

[学生练习] 判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，水解后酸碱性判断。

（1）AlK（SO4）.12H2O （2）NaHCO3 （3）C3H5O3Na

[设计说明] 引发学生的小组讨论、合作学习，激发已有知识、并获取新的信息，使学生主动参与来获取新知识，树立学以致用的意识。

讨论（5分钟）

[教师设问]我们知道，人的正常血液的PH值总是维持在7.35～7.45之间，临床上把血液的PH值小于7.35时叫酸中毒，PH值大于7.45时叫碱中毒，无论是酸中毒还是碱中毒，都会引起严重后果，必须采取适当措施，将血液的PH值纠正过来。

[教师释疑]临床上治疗胃酸过多或代谢酸中毒时使用碳酸氢钠和乳酸钠的原因。

[学生行为] 倾听、讨论。

[设计说明] 概括该部分知识要点，使学生形成清晰的印象。激发学生学习医学的兴趣，为临床课程的学习打下基础。

扩展（2分钟）

[教师设问] 临床对青霉素钠盐和钾盐、巴比妥类等药物的保存为什么需要密封保存于干燥处？

[学生行为] 学生讨论，并得出正确的结论。

[设计说明] 注意新知识的运用，扩展学生的思维。

总结（2分钟）

[教师行为] 引导学生将板书内容进一步重复。

[学生行为] 由学生对本节课所学到的新知识作出小结。

[设计说明] 培养学生的语言表达能力和自学能力。

布置作业（1分钟）

[教师行为] P39页问题4-8；问题4-9

[学生行为] 根据实际学生课余时间完成

[设计说明] 问题4-8检测盐类水解的概念，以及运用盐类水解知识判断盐溶液酸碱性强弱的能力。问题4-9临床应用的反复巩固。

附：问题4-8答案

1.Na2CO3：碱性； 2.CuSO4 ：酸性； 3.NaCl：中性；

4.NH4Cl：酸性； 5.Na HCO3：碱性。

问题4-9答案

碳酸氢钠和乳酸钠水解呈碱性，可用于纠正酸中毒；氯化铵水解呈酸性，可用于纠正碱中毒。

[简要设计说明与教学反思]

本节课教学内容中识记和理解的知识点较多，但本人采用学生自主学习为主并与医学临床联系进行提问，让学生轻松的掌握知识又能够与医学知识得到联系。

本节课能较好地实现教学目标，这是由于：

1.对教学内容的分析及处理能符合中专护理专业学生的认知规律，教学目标明确。

2.实验与多媒体课件的制作和应用将抽象的化学过程直观化，生命化，有效地突破教学难点。

3.课堂提问有层次，设置的问题能激发学生的思维，为学生留出了足够的学习空间，跟日常生活和医学临床的联系进一步激发学生的求知欲。

4.组织讨论充分，课堂生成问题的再讨论热烈，教师对学生的回答给出及时准确的评价。

5.教师对概念的解释，概念之间关系的分析，重点难点的讲解清晰生动。

6.整个教学过程的设计严谨。

由于本节课纯化学的推导较多，并且对下节课起基础作用，所以在第四节缓冲溶液的讲解过程中还有一些注意点和要求有必要强调。

[板书设计]

第三节 盐类的水解 （第一课时）

一、盐类的水解

1.弱酸强碱所生成的盐的水解

① CH3COONa的水解：引起水解的离子是CH3COO ，促进水的电离，使溶液呈碱性。

水解化学方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH

离子方程式：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

② Na2CO3 的水解： 引起水解的离子是HCO3 、CO32 ，促进水的电离，使溶液呈碱性。

水解化学方程式：Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH

NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH

离子方程式：CO32 + H2O HCO3 + OH

HCO3 + H2O H2CO3 + OH

2.强酸弱碱所生成盐的水解

NH4CI的水解：引起水解的离子是NH4+，促进水的电离，使溶液呈酸性。

水解化学方程式：NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl

离子方程式：NH4+ + H2O NH3 H2O + H+

二、盐类的水解

1.定义：在溶液中，盐的离子和水中的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐的水解。

2.实质：盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H+ 或OH结合，使水的电离平衡发生移动，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。

3.盐类水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都强不水解，都弱都水解，双弱具体定。

参考文献：

1.医用化学基础，第2版，人民卫生出版社.

2.医用化学基础盐的水解教学设计，刘予生，中国校外教育.基础版，2009，（5）

3."盐的水解"课堂教学设计，王改兰，《卫生职业教育》，2005，（24）