正确复习离子反应

离子反应在中学化学教学中占有重要的地位，是历年高考的重点内容之一。由于这部分知识在课本中分布比较分散，为让学生达到系统掌握的目的，下面对离子反应有关知识进行系统的专题复习。

在高考考试说明中，要求了解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。虽然没有提到离子共存及离子浓度大小比较，但这部分试题能很好地考查学生对知识的掌握程度，所以在高考中属高频试题。

一、判断离子方程式的正误

检查离子方程式是否正确，必须考虑以下几条原则：

（1）看反应能否写离子方程式。

（2）看“”、“”、“”、“”及必要的反应条件是否正确、齐全。

（3）看表示各物质的化学式是否正确。如HCO—3不能写成H+和CO2—3，而HSO—4通常应写成H+和SO2—4等。看该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。

（4）看产物是否符合事实。如HCl与Fe反应生成FeCl2和H2，而不生成FeCl3。

（5）看是否漏掉离子反应。如Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO2—4生成BaSO4的反应，又不能漏掉Cu2+与OH—生成Cu（OH）2的反应。

此外，还要检查是否符合质量守恒、电荷守恒，检查反应物或生成物的配比是否正确。

二、关于离子大量共存问题

解析：水电离产生的c（OH—）=1×10—14mol·L—1，说明水的电离平衡向左移动了，可能加入了酸或碱，根据题目要求，在酸性溶液中能共存或碱性溶液中能共存，满足其中一个即可。A中离子在酸性溶液中可以存在，B中离子在酸性、碱性溶液中都可以存在，C中离子在碱性溶液中可以存在；D中离子能在酸性溶液中存在。所以正确答案是A、B、C、D。

三、电解质溶液中离子浓度大小比较

电解质溶液中离子浓度大小比较问题，涉及强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念，它能有效地测试出学生对这些基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

首先，必须有正确的思路：

电解质

溶液单一

溶液酸或碱溶液——考虑电离

盐溶液——考虑水解

混合

溶液不反应——同时考虑电离和水解

反应不过量——生成酸或碱

——考虑电离

生成盐——考虑水解

过量——根据过量程度考虑电离或水解

其次，要掌握解答此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等，均要通过平时的练习认真总结，形成技能。

第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，如淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。

（作者单位：江苏省丹阳市第六中学）