时间：2023-11-12 00:31:05
关键词：五水硫酸铜；摩尔质量；数量估算；溶液粗配
中图分类号：O64-4 文献标识码：A 文章编号：1671-2064（2017）03-0214-01
最常见的铜盐是五水硫酸铜CuSO4・5H2O，俗称胆矾[1]。硫酸铜是制备其它含铜化合物的重要原料，在工业、医药和农业上都有应用。同时，CuSO4・5H2O也是化学实验室常备的一种化学试剂，可用于配制铜溶液等。经观察发现，CuSO4・5H2O及其相关物质的摩尔质量之间存在着十分简单的数量关系，为相关的应用提供了便利。
1 CuSO4・5H2O及其相关物质的摩尔质量之间存在的数量关系
为方便计算所取各物质的摩尔质量均精确到个位数，即：
MCu=64g・mol-1 MS=32g・mol-1
MO=16g・mol-1 MH=1g・mol-1
则，CuSO4・5H2O及其相关物质的摩尔质量为：
MCuO=80g・mol-1 =96g・mol-1
=160g・mol-1 =90g・mol-1
=250g・mol-1
主要的数量关系如下：
MCuO/MCu=80/64=1.25 /MCu=96/64=1.5
/MCu=160/64=2.5
/MCu=250/64=3.9≈4
/=90/250=0.36
MCuO/=80/160=0.5
2 以上数量关系的应用
由于CuSO4・5H2O及其相关物质的摩尔质量之间存在着十分简单的数量关系，使其在粗略估算和溶液粗配上很方便，下面举例说明：
例1：设有sgCu完全氧化为CuO，则质量增加了多少？
Cu～CuO
“～”表示物质的量的关系，下同
“”表示物质的质量，下同
（mCuO-mCu）/mCu=（MCuO-MCu）/MCu=（80-64）/64=0.25
即质量增加了0.25sg，或25%
例2：sgCu完全氧化CuSO4，以CuSO4计，其质量为多少？以CuSO4・5H2O计，其质量为多少？
Cu～CuSO4～CuSO4・5H2O
/mCu=/MCu=160/64=2.5 其质量为2.5sg
/mCu=/MCu=250/64≈4 其质量为4sg
例3：已知硫酸铜加热到923K时，即分解成CuO[2]，则sg的CuSO4可分解得到多少g的CuO？
CuSO4～CuO
mCuO/=MCuO/=80/160=0.5 其质量为0.5sg
例4：CuSO4・5H2O受热失去全部结晶水时，其质量减少了百分之几？
CuSO4・5H2O～5H2O
/=/=90/250=36%
例5：欲用0.02mol・L-1的BaCl2溶液100mL沉淀CuSO4溶液中的SO42-，最多可使多少g的CuSO4发生沉淀？
BaCl2～BaSO4～CuSO4
==0.02×100=2mmol
=×=2×160=320mg
例6：取10mL铜溶液用碘量法测定铜，欲使0.02mol・L-1 的Na2S2O3溶液消耗的体积在20mL至25mL之间，则用CuSO4・5H2O配制铜溶液时，应配制铜含量为多少g・L-1的溶液？设配制该溶液1L，应称取CuSO4・5H2O多少g？
本例中CuSO4・5H2O的质量如果取整数，不妨取11g或12g配成1L的铜溶液用于测定。
3 讨论
以上6个例子中，例1到例4都是直接应用相关的数量关系进行计算；例5和例6涉及到了其它物质，只要其计量关系和乘法因子（例5中的2mmol及例6中的（0.4～0.5）mmol）简单，其计算也很简便。实际上例6是一个应用实例，笔者正是受到例6的启发，才完成这篇论文的。
4 结语
综上所述，由于CuSO4・5H2O及其相关物质的摩尔质量之间存在着十分简单的数量关系，使得相关的计算十分容易，通常用心算就可以完成，也为相关的应用提供了方便。相信其它的一些化合物也会有类似的便于计算的情况，如果善于利用，将会取到事半功倍的效果。
参考文献
[1]南京大学《无机及分析化学》编写组.无机及分析化学[M].北京：高等教育出版社，1998.
硫酸钠根据化学表达式可知由两个钠离子和一个硫酸根离子组成；
硫酸根离子由一个硫原子和四个氧原子组成；
因为分子质量可以等于原子质量之和；
则运算过程为：2乘以钠原子的原子质量加上硫原子的原子质量加上4乘以氧原子的原子质量等于142。
一、“物质的量”的认识
在国际单位制中有7个基本物理量单位，它们分别是长度[米]、质量[千克]、时间[秒]、电流[安培]、热力学温度[开尔文]、发光强度[坎德拉]以及物质的量[摩尔].化学反应中的原子、分子、离子等，是微小量，看不见又难以称量；而实际中的各物质都是可以称量的.在定量地研究物质及其变化时，需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来.这就需要引入一个科学的物理量“物质的量”进行表述.物质的量不是物质的质量，它表示构成物质的微观粒子多少的物理量，也可以说表示一定数目粒子的集合体.“物质的量”的单位是摩尔，摩尔简称摩，符号为mol.它的衡量标准就是与0.012kg12C所含的碳原子数相等.科学上规定，阿伏加德罗常数与0.012 kg12C所含原子数相等.一个12C的质量是1.993×10-26kg. 阿伏加德罗常可以通过下面的方法计算出来：NA= 0.012 kg÷（1.993×10-26kg・mol-1）≈6.02×1023mol-1.阿伏加德罗常数， 通常取近似值6.02×1023mol-1.因此，1 mol任何粒子所含的数目都约为6.02×1023个.所以，阿伏加德罗常数是一个定值，用NA表示，单位是mol-1.可以说，若一种宏观物质所含的粒子数目等于阿伏加德罗常数，那么这种物质的“物质的量”就是1 mol（1 mol物质的实质是1 mol该物质的粒子）.通常用数字+ 摩尔（或mol）+ 粒子这种表示的形式来表示一种物质的“物质的量”.物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等，特别是在中学化学中有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础.
二、“物质的量”的作用
对于“物质的量”的学习，不仅要满足在概念层面上的掌握，还要在整个高中化学中感知它的作用.它在原有的量化体系基础上，建立以物质的量及其单位为核心的新的量化体系，核心问题就是理解摩尔在宏观和微观两重世界之间的“桥梁”作用.
首先，建立“物质的量”概念及其单位，其后的内容实际是在建立微观量微粒数与宏观量质量、体积、浓度或与物质的量之间的联系.而摩尔在这些量之间的作用在于构筑“基本量”，将这几个相关物理量和“物质的量”连成“线”.可以把阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积分别看成为从微粒数、物质质量、气体体积出发求物质的量的“基准量”，然后看一看摩尔是如何构筑这些“基准量”将这些物理量与物质的量联系起来的：利用概念提出阿伏加德罗常数，构筑微粒数和物质的量的桥梁；1摩尔物质的质量即摩尔质量，构筑质量与物质的量的桥梁；标准状况下，1摩尔气体所占体积就是气体摩尔体积，构筑体积与物质的量的桥梁；浓度与物质的量的联系“隐蔽”一些，主要通过溶质的物质的量来建立桥梁.这样，摩尔在物质的量与微粒数、质量、体积、浓度之间构筑了阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等“基准量”，无疑在相应两个量之间建立了“桥梁”.只要理解了“基准量”的“桥梁”作用，找到两个物理量，再建立已知量与待求量的关系，就能在较短的时间内取得理想效果，从而将知识点连成“线”.
其次，在建立物质的量和某物理量之间的知识“线”后，要求从微观方面理解这些基本物理量的实质而实现宏观和微观之间的转换.现在根据前面的知识“线”，建立以物质的量为中心的摩尔知识“面”，在探究质量、体积、浓度与微粒数之间间接的、深层的转化关系中深刻体现摩尔在微观与宏观中的“桥梁”作用.这个知识面像十字架，形象地称为“一个中心，四个基本点”，中心就是物质的量，四个基本点分别是质量、粒子数、体积和物质的量浓度.
1、两摩尔浓硫酸与一摩尔硫单质在一定条件下反应生成三摩尔二氧化硫和两摩尔水；
2、一摩尔过量硝酸与一摩尔氨气在一定条件下反应生成一摩尔二氧化氮和两摩尔水；
3、一摩尔二氧化碳与一摩尔碳单质在高温条件下反应生成两摩尔一氧化碳。
（来源：文章屋网 ）
[关键词]学案导学；概念教学
化学概念原理是高中化学新课程的重要组成部分。要从教材、教学大纲、新课标等多个角度深入思考，教师才能对高中化学概念原理教学有着更深的认识。本文以人民教育出版社出版的实验教科书化学必修1第一章第二节《化学计量在实验中的应用》为例谈谈我的认识。
首先，新教材更注重概念的形成过程。
新课程中是让老师给学生一些素材、实验或是经验，让学生根据这些来归纳、综合、抽象，然后总结出概念，注重概念的形成过程，让学生慢慢体会着学习。要在概念原理的形成过程中培养学生的认知发展，教给学生学习方法。例如在摩尔质量的教学中我设计的导学案如下：
导学案 第2课时 物质的量的单位――摩尔（二）
[学习目标]
1.掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系
2.能熟练运用摩尔质量的概念，并能进行有关摩尔质量的计算
3.掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系
[学习重点]物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系
[学习・探究区]
填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。
高中化学必修课程概念原理教学具有主题覆盖面较广、教学要求较浅、与选修模块构成螺旋上升的特点。化学1与化学2强调全面性和基础性，所以它在这里面安排较多的内容目的是为学生学习后面的内容奠定一个比较坚实、全面的基础。对于高一学生而言，通过复习加深初中化学的基本概念和基本理论，使学生的初高中知识实现平稳的过渡，也让学生的知识发展有了一个连续性。
物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数均是中学化学中十分重要的基本概念，在生产和科学研究中有重要的应用。物质的量是中学化学计算的中心，本节对于培养学生的化学计算技能和构成中学化学计算体系，有着不可忽视的启蒙作用。所以，关于物质的量的教学，不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。摩尔质量与相对原子（或分子）质量的联系可以借助初中学习的相对原子质量的概念推理出来，只有做好初高中知识的衔接，才能适应学生认知发展规律。这部分内容概念多且较抽象，理论性强，教学难度较大，计算多，实用性强，能力要求高。限于高一学生的接受能力，很难对这部分内容理解透彻。因此在教学中，我采取以下教学策略：
1、学案导学、 引入概念
2、小组研讨、分析概念
3、讲练结合、完善概念
4、迁移应用、 提升概念
5、化整为零、 分散概念
关键词： 浓度; 质量摩尔浓度; 分数
医学上常用有关溶液浓度的量有很多，有些是标准的量，有些是非标准的量。由于历史原因，在许多场合不同的学者对于这些量的使用却并不统一，这会给学术交流带来很多不必要的困难和困惑。国际上和我国对于溶液的浓度都有相关的标准出台[1]。本研究就目前医学上常用的有关量进行总结。
1 物质B的浓度
所谓溶液浓度就是指一定量的溶液或溶剂中含溶质的量[2]。常用的有物质的量的浓度、质量浓度和质量摩尔浓度。
1.1 物质B的物质的量的浓度cB
医学上最常用的是物质的量的浓度，简称为浓度，是一种标准的量，其定义为“物质B的物质的量除以混合物的体积”，
cB=nBV
其一贯单位为mol/m3。但按照SI(国际单位制)及我国法定计量单位的有关规定，在医药学领域溶液的体积一律以“升”(L)为基准，故其单位为mol/L、mmol/L、μmol /L等[3]。有时也采用mol/dm3单位。使用时需要注意的是必须指明基本单元，如c(NaOH)、c(HCl)、c(H2SO4)、c(1/2H2SO4)、c(K2SO4)、c(1/2K2SO4)。在化学中也可表示成[B]。
过去曾经用过与cB类似功能的非标准的量： 体积摩尔浓度、体积克分子浓度、克分子浓度、摩尔浓度，其单位为M;另一非标准的量为当量浓度，其单位为N。这两种非标准的量已经废除。现举两例说明这些量之间的关系：
1M(H2SO4)=2N(H2SO4) =1mol·L-1 (H2SO4)=2 mol·L-1 (1/2H2SO4)
1M(HCl ) = 1N(HCl ) = 1mol·L-1 (HCl )
1.2 物质B的质量浓度ρB
质量浓度定义为“物质B的质量除以混合物的体积”，是一种标准的量，
ρB=mBV
其一贯单位为kg/m3。但IUPAC等国际组织建议分母的单位只能用升，故常用单位为kg/L 、g/L、mg/L、μg/L、ng/L等。化学试剂基础标准GB60388规定,对固体试剂配制的溶液, 一律用g/L作单位。
历史上曾采用非标准的量重量体积百分浓度或百分浓度表示质量浓度，其单位分别为%(w/w)和%。这种表示已废除。
1.3 物质B的质量摩尔浓度bB
质量摩尔浓度定义为“溶液中溶质B的物质的量除以溶剂的质量”，是一种标准的量，
bB=nBm
其一贯单位为mol/kg，也可用mmol/kg、μmol/kg等。采用这种浓度时应注意定义式中分母为溶剂质量而非溶液质量，并且分母的单位一律使用kg，而不宜采用mg、g等。之所以选择质量摩尔浓度作为溶液的组成变量，是因为其值不受温度和压力的影响，这为理论上和实验中带来便利[4]。
质量摩尔浓度对应的非标准的量为质量克分子浓度、重量摩尔浓度(m)，这种表示已废除。
2 物质B的分数
物质B的分数指系统中物质B的量与混合物(或溶液)相应总量之比。常用的有质量分数、体积分数和摩尔分数。
2.1 物质B的质量分数wB
物质B的质量分数定义为“B的质量与混合物的质量之比”，是一种标准的量，
wB=mBm
质量分数为无量纲量,它的单位为1,量值常为一小数或分数。
曾经使用过的非标准的量包括重量百分浓度、重量百分数、百分含量等，其单位为g%、%(w/w)、ppm、ppb、PPT等。其中ppm是“part per million”的缩写，含义是“百万分之一”,不是单位符号或数学符号，实质表示的是数量份额的大小，在表达某种物质的含量或浓度时，不能单独作为物理量使用[5]。另外，美、英、法、德等国家对ppb、PPT等的定义本身就存在区别，很易引起误解，所以这类所谓"浓度"的表示连同ppm应该停止使用。但实际上很多场合仍在使用。
2.2 物质B的体积分数φB
物质B的体积分数定义为“纯物质B与混合物在相同温度和压力下的体积之比”,是一种标准的量，
φB=VBV=xB V*m,BBxB V*m,B
体积分数也为无量纲量,它的单位为1,量值常为一小数或分数。也可使用一个替换定义，即以B的偏摩尔体积代替纯物质B的摩尔体积。
关键词：亨利·摩尔；雕塑；风格
中图分类号：J33文献标识码：A文章编号：1005-5312（2012）12-0084-01
20世纪初期，西方的现代艺术运动风起云涌，波澜壮阔。作为古典艺术和具象艺术终结者的罗丹，已经把三维造型的写实技巧推向了高峰，而要摆脱前辈艺术大师的辉煌成就只有远离大师，探索其它出路。有一位艺术家就另辟蹊径，找到了自己的不寻常路。他就是是20世纪最伟大的雕塑家之一，英国雕塑大师亨利·摩尔。
亨利·摩尔的创作风格介于传统与抽象之间，造型优雅古朴，充满着无穷的生命力。众观摩尔作品，基本上取材于人体，将人体进行抽象，变形，拉长，打孔，压扁。摩尔没有参与任何流派，但他的创作风格却受到诸多艺术流派和艺术家的影响，形成了他独有的个性化风格。
学生时代，他很喜欢博物馆收藏的原始艺术和墨西哥雕塑，它们造型生动自然，质朴而率真，给人稚拙的感觉。他认为这些是原始艺术最突出的特点，它们有生气勃勃的活力，是人民对生活的直接感受的再现，摩尔认为它们最具生命力。他对这些雕塑的理解促使他努力想把原始艺术这种对人的生命的热烈追求和表现形式的率真质朴的表达出来。1924年摩尔模仿前哥伦布时期的印第安雕塑风格创作了第一件《母与子》雕像，这件雕塑浑厚整体，体量感很足，率真质朴。五官和手都很具象，几乎没有任何抽象成分，与原始雕塑极为相似。虽然这件作品的风格还不成熟，个性化的成分太少，几乎没有他自己任何雕塑语言和风格，但他却迈开了一大步，以后的作品都是在这种大的雕塑语言上进行变动和调整的，也意味着他的创作生涯自此展开。
1926年，摩尔又受到墨西哥玛雅文化托尔特克神庙门口一尊神像的启发，创作了第一件《斜倚的人像》。这种倾斜像成为摩尔整个艺术创作历程中又一代表性形体。几乎可以说，摩尔以后许多作品都属于这一作品的变体。刚开始他塑造的斜倚像面部刻画还比较清晰，四肢与手都很具象，浑厚饱满。抽象的幅度极为有限，可以看出那种神秘古朴的表情与墨西哥艺术如出一辙。1927年摩尔创作的《斜倚的人物》，是他早期作品中最为出色的一件。摩尔这些卧像大多是女性人体，侧卧的女人自然地撑着肘部，弯曲膝盖，她的躯体暗示出大自然的高山、溪水和山谷。他仍然保持了主题的一贯性，女性的形象具有像大山一样的能量和力量，充分的表现了女性的“美”和“力”。
30年代是摩尔进行多种探索并使自己的艺术和思想走向成熟的时期。雕塑风格也欲加明显。1932年，摩尔首次在自己的人像雕刻中采用了打洞形式。不管是人体、头像还是抽象形体，摩尔总是出人意料地在实体中挖出空间，以显露内在的形体，使实体与虚空互为依托，形成对比，孔洞可以强调出空间的延续性。他的这种表现方式打破了传统雕塑固有的概念，让空间穿透雕塑，使空间成为实体的一部分，让雕塑与空间融为了一体，也把作品的应有形态彻底解放出来，扩大了雕塑的内在张力，强调了雕塑中不同部分的联系，也提示出雕像与空间的关系，以此实现雕塑空间的自然延伸，在雕塑内部可以看到蓝天白云、花草树木，给人一种特别的感觉，使得雕塑更加丰富有韵味。这样，环境和雕塑相结合，互衬互补，从而达到一种很高的艺术境界，使他的雕塑具有顽强的生命力。给雕塑打洞虽然并不是摩尔的首创，在西方现代雕塑史上有雕塑家在他前后运用了孔洞技术，但摩尔是把这项技术运用得最为成功最为完美的雕塑家。这种技法在他后来的作品中扮演着中心角色，“孔洞”使他的雕塑生发出奇异魅力的重要因素，变成了摩尔的商标，成为摩尔雕塑风格最闪亮的一幕。
1952-53年，他创作了又一具有代表性的雕塑《国王与王后》，是扁平造型的代表。国王与王后的肢体被富有幽默性的拉长，两人并肩坐在一起，雕塑的厚度被压缩，两人的头上均设置有孔洞，整个雕塑造型简单却内涵丰富，沉默永恒，朴素高贵。摩尔将国王的头如同他在海边偶然发现的鹅卵石，他认为这一独特的形状是是冠，胡须，面部的综合体，借以表现一种原始气氛的皇权威严。至此，摩尔的雕塑已达到很成熟的地步了，甚至可以说是在他一生艺术成就中是最辉煌的了。
物理化学是化学类专业的重要基础课程，其基本原理被广泛地应用于其它分支学科。因而学好本课程，可以加深对无机化学、有机化学、分析化学等先行课程的理解。物理化学也是一门理论性很强的交叉学科，涉及一定的数学和物理学知识，推演出的公示很多，使初学者感到抽象难懂，普遍反映是比较难学的一门课程[1]。随着人们对物理化学现象本质的认识以及计算机技术的飞速发展，近些年来许多物理化学原理和方法得到了进一步的发展和完善。为了促使大学教师及时更新知识、丰富教学内容、提高教学水平，非常有必要在课程教学中融入相关学科领域的最新科研成果，最终达到科研促进教学的目的。鉴于此，作者将反应焓的量子化学计算研究融入到物理化学课程的热化学教学中，这极大地提高了物理化学的教学水平和教学效果，同时有助于培养学生的科研兴趣、增强学生的思维创新性。
1.物理化学教材中关于反应焓的计算
众所周知，化工生产离不开化学反应，而化学反应常常伴随着热量的交换与传递。测定或计算一个化学反应的热对于实际生产是非常重要的。由于实际生产经常是在等压或者等容条件下进行的，因此很有必要对这两种情况下的热即Qp和Qv展开学习和研究。又因为Qp和Qv之间存在直接的定量关系，所以只需要获得其中一种热效应值就可以了，一般倾向于讨论Qp。在非体积功为零的条件下，Qp与反应焓变H在数值上是相等的，故恒压反应热又可称之为反应焓。目前，物理化学教材[1]中关于化学反应焓的计算，主要是利用标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓这两种基础热数据计算标准摩尔反应焓。通过标准摩尔反应焓可以进一步计算化学反应过程的Qp、Qv以及体系的rH和rU等。因此，标准摩尔反应焓的计算是物理化学课程的一个重要知识点，所涉及的相关内容也是物理化学课程的教学难点。
对于298.15 K下的反应cC + dD yY + zZ，其标准摩尔反应焓等于：
也就是说，298.15 K下的标准摩尔反应焓等于相同温度下参加反应的各个组分的标准摩尔生成焓与其化学计量系数乘积的代数和。结合νB的取值情况，其实质是：一个化学反应的标准摩尔反应焓等于各产物的标准摩尔生成焓之和减去各反应物的标准摩尔生成焓之和。
如果利用标准摩尔燃烧焓计算上述化学反应的标准摩尔反应焓，那么相应的计算公式为：
显然，一个化学反应的标准摩尔反应焓等于参加反应的各个组分的标准摩尔燃烧焓与其化学计量系数乘积的代数和的负值。
2.反应焓的量子化学计算方法
根据文献“Thermochemistry in Gaussian”白皮书[2]可知，对于一个化学反应来说，如果反应物和生成物中各种原子的个数均相等，那么在计算该化学反应过程的反应热时，有关原子的信息就可以抵消，其反应热的计算只需要分子的数据。具体的计算公式如下：
其中Em表示分子总能量，Hc表示热焓校正，二者之和可以直接从Gaussian程序的输出文件中读取。此处量子计算化学研究的对象一般是单个气态分子，因此上述公式中的Em准确地说是气态单分子的总能量，Hc是气态单分子的热焓校正值。由此可见，这里所说的化学反应都是在气相中进行的，即参与反应的各个组分均为气态。这也正是该理论计算方法的局限性和不足之处。但是，对于某些液相或者固相反应来说，同样可以利用该方法粗略地估算其标准摩尔反应焓。
3.乙醇脱水制取乙烯的化学反应焓
以乙醇脱水制取乙烯的气相化学反应为例，介绍量子化学方法计算标准摩尔反应焓的步骤和具体过程。首先，利用GaussView软件分别绘制乙醇、水和乙烯的分子结构，编辑各自的输入文件。然后，采用Gaussian03程序优化它们的分子结构，并且进行振动分析以判断它们为势能面上的稳定点。图1给出了乙醇、水和乙烯在B3LYP/6-311++G？鄢？鄢理论水平下的优化分子结构。
此外，通过查阅物理化学教材[1]的附录获得乙醇、水和乙烯的气相标准摩尔生成焓分别为-235.10kJ/mol、-241.82kJ/mol和52.26kJ/mol，进而采用公式（1）计算乙醇脱水制取乙烯的标准摩尔反应焓等于45.54kJ/mol。其次，打开它们的Gaussian输出文件，得到每个组分的分子总能量Em与其热焓校正值Hc之和，再利用公式（3）计算该反应在298.15 K时的标准摩尔反应焓。在此基础上，计算各种理论水平下的误差，相关热化学数据的理论值及其误差列于表1。
从表1可以看出，标准摩尔反应焓的理论值与计算方法和基组密切相关。首先，分析一下基组对计算结果的影响。如表1所示，对于相同的混合密度泛函方法B3LYP来说，基组越大，计算结果基本上越准确，而且弥散函数对精度的影响大于极化函数。在B3LYP方法和6-311++G？鄢？鄢基组水平时，乙醇脱水制取乙烯的标准摩尔反应焓等于42.23 kJ/mol，此时误差的绝对值最小，仅比实验值小7%。其次，我们比较了6-311++G？鄢？鄢基组水平下，各种密度泛函方法的计算结果。由表1可知，当基组相同时，局域密度近似方法LSDA的误差最大，达到了117%，而广义梯度近似方法PBE的误差等于23%，显然混合密度泛函方法B3LYP的误差最小，仅为-7%。由此可见，密度泛函方法和基组的选择对标准摩尔反应焓有重要影响。因而，在计算化学反应的标准摩尔反应焓时，需要对方法和基组进行筛选。通过以上分析可知，B3LYP方法和6-311++G？鄢？鄢基组能够较好地预估含有碳、氢、氧这三种元素的有机化合物所涉及的化学反应的标准摩尔反应焓。