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文章编号:1005-6629(2009)03-0075-02中图分类号:G632.479文献标识码:B
离子方程式正误判断题是每年高考的必考点,也是每年高考的热点之一。离子方程式正误判断题涉及整个高中化学的大部分章节,因而成为教学的难点。笔者经过多年研究,离子方程式正误判断题在高考中经典陷阱归纳如下:
1 反应原理的隐蔽性
例1.下列方程式正确的是:( B )
A.用右图装置电解食盐水自制家用新型消毒剂:
2Cl-+2H2O2HClO+H2
B.四氧化三铁粉末溶于足量的稀HNO3:
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
C.二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO
D.向Fe(NO3)3溶液中加入少量HI:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2;
解析:A.电解饱和食盐水的方程式为:
2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- ①
从图中可知,上端为阴极,氢气从小管冒出,氯气从下端逐渐向上与OH-反应,方程式为:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②
将式①、②相加得总方程式为:
Cl-+H2O ClO-+H2
B.不仅考虑H+与Fe3O4反应,还要考虑HNO3将四氧化三铁中的二价铁氧化成三价铁。
C.不仅考虑亚硫酸酸性比次氯酸强,还要考虑次氯酸的氧化性很强,可将4价的硫氧化成6价。
D.NO3-在酸性条件下的氧化性比Fe3+强,因此首先是NO3-将I-氧化而非Fe3+。
总结:应该特别注意反应实质,同时还需思考本题中是否还有其他的离子反应发生?
2 反应原理的模糊性
例2.下列方程式正确的是:( C )
A.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量Ca(OH)2溶液:
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3+CaCO3+2H2O
B.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3・H2O=AlO2-+4NH4+
C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
D.醋酸钠的水解反应
CH3COO-+H3O+CH3COOH+H2O
解析:A.离子反应为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,究竟是OH-与Mg2+反应,还是CO32-与Mg2+反应?关键取决于溶解度的大小, 由于Mg(OH)2的溶解度远小于MgCO3, 所以生成Mg(OH)2沉淀。
B.在氯化铝溶液中加入氨水时,生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3不溶于弱酸、弱碱,因而不会溶于过量氨水,生成AlO2-。
C.不管CO2过量与不足,只生成HCO3-而不是CO32-。因为碳酸酸性比苯酚酸性强,而苯酚酸性又比HCO3-的酸性强。
D.该方程式不是水解反应,H3O+相当于H+,因此该方程式的实质为醋酸钠与强酸反应,生成弱酸醋酸,水解反应的方程式为:CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
总结:要先搞清反应物用量与反应原理有无关系的问题,其次要加深对基本概念的正确理解与总结。
3 反应物用量的难确定性
例3.下列离子方程式正确的是:(C)
A.过量的SO2通入NaOH溶液中:
SO2+2OH- = SO32-+H2O
B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液:
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3+2H2O+SO32-;
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量Ca(OH)2溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+2H2O
D.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:
Ba2++3OH-+Al3++ SO42-=BaSO4+Al(OH)3
解析:A中若碱过量生成正盐, SO2过量生成酸式盐。
B中NaHSO3不足,按标准值1mol代入计算,Ba(OH)2过量,其中Ba2+、OH-的用量根据HSO3-用量按最大值代入计算。HSO3-+OH-=SO32-+H2O,SO32-+Ba2+=BaSO3,则总方程式为:HSO3-+OH-+Ba2+=BaSO3+H2O;
C.根据不足的量按标准值1mol来代入计算,C中各离子系数都是2mol约去,则C正确。
D.明矾与氢氧化钡物质的量相等,Al3+:1mol;SO42-:2mol;Ba2+:1mol;OH-:2mol;
进行过量计算可知, SO42-过量1mol; Al3+过量,生成Al(OH)3,则方程式为:Ba2++2OH-+2/3Al3++SO42-=BaSO4+2/3Al(OH)3
系数乘以3,得:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3
总结:量不足的,按标准值1mol代入计算,过量的物质按需要离子量的最大值来给;如各反应物的物质的量都已知,则要进行过量计算,不足的离子其物质的量仍按1mol来代入计算。
4 反应离子的缺失性
例4.下列离子方程式正确的是:(D)
A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+=BaSO4
B.碳酸钡中加入稀硫酸:
BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O
C.用惰性电极电解氯化镁溶液:
2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-
D.向NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
解析:A中缺Mg2+与OH-的反应;B中缺SO42-与Ba2+的反应;C中缺电解生成的OH-与原溶液中Mg2+的反应,电解反应式为:
2Cl-+2H2O+Mg2+ Cl2+H2+Mg(OH)2;
D中所有反应的离子都有了, Ba(OH)2的量不足,按1mol代入写方程式,正确。
总结:注意是否所有可参与反应的离子都在方程式中,且各反应离子量的关系是否正确。
5 三大守恒(电子得失守恒、电荷守恒、质量守恒)的难统一性
例5.下列离子方程式正确的是:(C)
A.KMnO4与H2O2反应产生O2:
2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2+4H2O
B.钠与水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2
C.铜片插入氯化铁溶液中的反应:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D.铜与稀硝酸反应;
Cu+4H++NO3-=Cu2++NO+2H2O
解析:A中1mol MnO4-得5mol电子,1mol H2O2失2mol电子,MnO4-的系数为2,H2O2的系数为5,则A不满足电子得失守恒。B中电子得失不相等,且方程式两边电荷不守恒;D中电子得失不相等,方程式两边电荷不守恒。
总结:检验三大守恒时,是氧化还原反应的,先检验电子得失守恒,其次再检验电荷守恒,最后再检验质量守恒。
6 物质“拆与分”的难辨别性
例6.下列离子方程式正确的是:(B)
A.用醋酸溶洗铜器表面的铜绿:
Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2+3H2O
B.碳酸钙与浓硝酸的反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
C.氯气与水的反应:
Cl2+H2O2 2H++Cl-+ClO-
D.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠稀溶液的反应:
HCO3-+HSO4-=CO2+H2O+SO42-
解析:醋酸是弱酸,不能写成离子形式,A错;浓硝酸正常浓度是69%,因此B正确;C中,次氯酸是弱酸,C错;D中,HCO3-是弱酸的酸根,硫酸氢钠在溶液中形成Na+和H+和SO42-,D错。
总结:只有易溶于水、易电离的强电解质才能写成离子形式,关于单质、氧化物、难溶物质、易挥发物质、弱电解质、非电解质等一律不能。特殊的NaHSO4,在熔融状态下写成Na+和HSO4-;在稀溶液中写成Na+和H+和SO42-(信息题情况除外)。
7 符号(=、、、)运用的难判断性
例7.下列离子方程式正确的是:(B)
A.NaHSO3溶液显酸性是因为:HSO3-=SO32-+H+B.向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液;
Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3H+
C.乙醛的银镜反应
CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++
3NH3+2Ag+H2O
D.向FeCl3溶液中加入少量的NaI溶液;
2Fe3++2I-=2Fe2++I2;
解析:A中HSO3-是弱酸的酸根,只有部分电离,应为可逆符号;B中为氢氧化铁胶体,不是沉淀,方程式中间是等号,不是可逆符号,所以B正确。C中,银氨溶液为向稀硝酸银溶液逐渐加入稀氨水,直到沉淀恰好溶解为止,因此溶液很稀,不可能冒出氨气;D中,碘单质在常温下是固体,在水中为碘水,为液态,这一点不少同学混淆。
总结:先要搞清楚反应的实质是否是可逆反应,其次溶液中是否有沉淀、气体生成。
离子方程式正误判断题虽然涉及到内容多,但多为基本内容和基本概念,因此只要加强对基本概念、基本知识的归纳总结,在练习中不断反馈,就能提高解决离子方程式正误判断题的能力。
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