系统归纳溶液中离子浓度

一、一元弱酸溶液：

以醋酸为例，溶液中存在醋酸和水的电离平衡，醋酸的电离强于水，按强弱顺序

CH3COOH CH3COO-+H+

H2OOH-+H+

离子浓度：

c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-)

二、多元弱酸溶液

以H2S为例，H2S溶液中存在H2S和水的电离平衡，H2S的电离强于水的电离，一级电离强于二级，按强弱顺序为：

c(H+) > c(HS-) > c(S2-)> c(OH-)

三、一元弱碱溶液

以氨水为例，一元弱碱溶液与一元弱酸原理相同，所以溶液中离子浓度：

c(OH-)> c(NH+4) > c(H+)

四、能水解的盐

1.如CH3COONa溶液

CH3COONa=CH3COO-+Na+

①

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

②

H2O  H++OH-

③

①为完全电离，得到的离子为大量的，Na+不水解，CH3COO-水解，所以c(Na+)> c(CH3COO-)；OH-在②和③中都有，而③中的OH-等于H+，所以c(OH-)> c(H+)，因此有：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

2.如Na2CO3溶液

Na2CO3=2Na++CO2-3

①

CO2-3+H2OHCO-3+OH-

②

HCO-3+H2O  H2CO3+OH-

③

H2O  H++OH-

④

①为完全电离，得到的离子为大量的离子，Na+不水解，CO2-3能水解，所以c(Na+)> c(CO2-3)；OH-在②③和④中都有，而②中的OH-等于HCO-3,③中的OH-等于H2CO3, ④中的OH-等于H+，所以c(OH-)> c(HCO-3)> c(H+)，因此有：c(Na+)> c(CO2-3)> c(OH-)> c(HCO-3)> c(H2CO3) > c(H+)

3.如NaHCO3溶液：HCO-3水解大于电离

NaHCO3=Na++HCO-3

①

HCO-3+H2O H2CO3+OH-

②

HCO-3CO2-3+H+

③

H2O  H++OH-

④

①为完全电离，得到的离子为大量的离子，Na+不水解，HCO-3水解大于电离，c(Na+)> c(HCO-3)，②中c(OH-) 大于③中c(H+)，④中H+等于OH-，所以有：c(Na+)>c(HCO-3)>c(OH-)>c(H2CO3) > c(H+)>c(CO2-3)

4.如NaHSO3溶液：HSO-3，HC2O-4和H2PO-4的电离都大于水解

NaHSO3=Na++HSO-3

①

HSO-3SO2-3+H+

②

HSO-3+H2O  H2SO3+OH-

③

H2O  H++OH-

④

①为完全电离，得到的离子为大量的离子，Na+不水解，HSO-3水解大于电离，c(Na+)> c(HSO-3)，②中c(H+)大于③中c(OH-)，④中H+等于OH-，所以有：c(Na+)>c(HSO-3)> c(H+) > c(SO2-3) > c(OH-)> c(H2SO3)

5.等浓度的CH3COOH 和CH3COONa溶液等体积混合：CH3COOH 的电离大于CH3COO-水解

CH3COONa=CH3COO-+Na+

CH3COOH CH3COO-+H+

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

H2OOH-+H+

规律： c(CH3COO-) >c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

五．NH3·H2O和HCl混合

1. NH3· H2O和HCl等物质的量混合，恰好生成NH4Cl浓度关系;

c(Cl-) > c(NH+4)> c(H+)> c(OH-)

2. NH3·H2O和HCl混合, 若NH3·H2O过量

c(Cl-)=c(NH+4)> c(H+)=c(OH-)

c(NH+4) > c(Cl-)> c(OH-) > c(H+)

c(NH+4) > c(Cl-)=c(OH-) > c(H+)

c(NH+4) > c(OH-) > c(Cl-) > c(H+)

3. NH3·H2O和HCl混合, 若HCl过量

c(Cl-)> c(NH+4)=c(H+)> c(OH-)

c(Cl-)> c(H+)> c(NH+4) > c(OH-)