电解质溶液中离子浓度大小比较

电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一。其中有关酸碱盐溶液中的离子浓度的比较又是考察比较多的内容，且思考难度大，下面我就离子溶度大小的比较谈一点自己的看法。

有关电解质溶液中离子浓度大小比较，首先搞清溶液状况，是单一溶液还是混合溶液，然后再根据情况分析。

一、单一溶质的溶液中离子浓度比较

①多元弱酸溶液中，由于多元弱酸是分步电离的，第一步的电离远远大于第二步，第二步远远大于第三步。由此可判断多元弱酸溶液中离子浓度大小顺序。例H3PO4溶液中：c（H+）>c（H2PO4-）>c（HPO42-）>c（PO43-）

②多元弱酸的强碱正盐溶液中，要根据酸根离子的分步水解来分析。第一步水解程度大于第二步水解程度，依次减弱。如Na2S溶液中：c（Na+）>c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）>c（H+）

③多元弱酸的酸式盐溶液中：由于存在弱酸的酸式酸根离子的电离，同时还存在弱酸的酸式酸根离子的水解，因此必须搞清电离程度和水解程度的相对大小，然后判断离子浓度大小顺序。常见的NaHCO3 NaHS，Na2HPO4溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，溶液中c（OH-）>c（H+）溶液显碱性，例NaHCO3中：

c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）>c（CO32-），在NaHSO3，NaH2PO4溶液中弱酸根离子电离程度大于水解程度，溶液显酸性c（H+） >c（OH-）。

例在NaHSO3中：c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）>c（OH-）.

④不同溶液中同种离子浓度的比较：既要考虑离子在溶液中的水解因素，又要考虑其它离子的影响，是抑制还是促进，然后再判断。

例常温下物质的量浓度相等的a.（NH4）2CO3 b.（NH4）2SO4.c.（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）的大小；NH4+在水溶液中发生水解显酸性，CO32-离子水解显碱性，两离子水解相互促进，Fe2+水解显酸性与NH4+水解相互抑制，因此三溶液中c（NH4+）： c>b>a。

二、混合溶液中离子浓度的比较

① 强酸与弱碱溶液混合后溶液中离子浓度大小比较，首先要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性。

酸过量：溶液为强酸和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c（H+）>c（OH-）呈酸性。

酸碱恰好完全反应：溶液为单一盐溶液，弱碱根离子水解，溶液呈酸性。

碱少量过量：溶液为弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c（OH-）=c（H+）呈中性。

碱大量过量：溶液为大量弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c（OH-）>c（H+）呈碱性。根据这几种情况可判断溶液中离子大小情况。

②强碱和弱酸溶液混合后，溶液中离子浓度的大小比较。

呈碱性包括两种情况；强碱和强碱弱酸盐的混合溶液及单一强碱弱酸盐溶液。

呈中性：强碱弱酸盐和少量弱酸的混合溶液。

呈酸性：强碱弱酸盐和大量弱酸的混合溶液。

三、理解掌握电解质溶液中的几种守恒关系

①溶质守恒：（物料守恒）溶质在溶液中某种离子的各种存在形式总和不变。

解析：pH>7时，c（H+）不可能大于c（OH-）的，所以选项A明显不正确；由溶液中的电荷守恒定律知：c（K+）+c（H+）=c（C6H5O-）+c（OH-），所以不可能满足c（K+）>c（C6H5O答案：D