对化学平衡移动原理教学的几点探究

摘 要：化学平衡移动原理是高中化学教学中的重点和难点内容，课本内容简单但习题复杂。本文通过对勒夏特列原理的适用范围、含义的阐述，及等效平衡概念、建立途径的补充，力求以清晰的思路解决相关的化学平衡移动问题。

关键词：勒夏特列原理；等效平衡；转化率

早在1884年，法国化学家勒夏特列在总结了前人论说的基础上，提出了“每一个处于稳定化学平衡的体系，在它的整体或局部受到引起它的温度或减缩（注:是指压力、浓度、单位体积内的分子数的减缩）改变时，会经历内部的变动，向产生因外力而造成变动的相反的温度和减缩的方向变化”。后人把这一论说称为勒夏特列原理,即我们平常所说的化学平衡移动原理。

化学平衡移动原理是考试命题的重点内容，也是教学中的难点。学生在学习中感觉这部分内容比较抽象且难以理解，遇到具体问题死套结论不会分析，以致无法得出正确结论。笔者觉得最主要的原因是学生对勒夏特列原理理解得不够全面，于是无法灵活应用。因此，在教学过程中，笔者认为在传授好教材基础知识的同时，应做好以下几个方面相关知识的补充和解析，才能让学生更全面、更灵活地应用勒夏特列原理解决相应的习题。

一、对勒夏特列原理适用范围和含义的理解

勒夏特列原理简单地说就是：如果改变影响化学平衡的一个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。该原理只能适用于已达平衡的体系,对未达平衡的体系则不适用。在这里开始教学时一定要提醒学生特别注意:平衡移动只能减弱这种改变的趋势而不能阻止改变。

例如,升高平衡体系的温度，平衡就向吸热反应方向移动，一般来说吸热会使体系温度降低，有些同学就认为达到新平衡后体系温度会降低，且比原平衡体系温度低，这种理解是错误的。正确的理解应该是平衡向吸热反应方向移动只是减弱温度升高，但不能阻止温度升高，只是温度升高得慢了，最终达到新平衡时体系的温度要比原平衡体系温度高。再如，增大某一反应物的浓度，平衡会向正反应方向移动，从而消耗反应物，使反应物浓度增加慢一些，但不能阻止该反应物浓度的增加，最终达到新平衡时该反应物的浓度要比原平衡体系大。其他因素的改变也有类似的变化特点。

二、改变某一因素，化学平衡是否一定移动

要理解和回答这个问题，其实是要学生对等效平衡进行理解和应用。对某一可逆反应，不论从正反应开始还是从逆反应开始建立新平衡，或是改变了某一因素，只要新平衡体系和原平衡体系比较，各组分的百分含量没变，新平衡与原平衡即为等效平衡，其特点是某些因素变了，但平衡没移动，具体表现为新平衡体系中各组分的百分含量没变（其他量不一定不变，要针对具体反应和措施具体分析）。

在什么情况下可以建立起等效平衡呢·在高中阶段，要求学生能够理解的有两种途径：①恒温恒压下，对所有可逆反应，相同反应物（或一边倒之后的相同反应物）的投料比（反应物有两种或两种以上）相等，即可建立等效平衡（若反应物只有一种，不论加多少都会建立等效平衡）。②恒温恒容下，对反应前后气态物质化学计量数之和相等的可逆反应，相同反应物（或一边倒之后的相同反应物）的投料比（反应物有两种或两种以上）相等，即可建立等效平衡（若反应物只有一种，不论加多少都会建立等效平衡）。除了这两种情况，其他情况下一般不能建立等效平衡。

三、针对不同的可逆反应，要具体问题具体分析，不能以偏概全

例如，对反应物的转化率问题，一般的结论是增大某一反应物的浓度，平衡会正向移动，该反应物的转化率减小，而别的反应物的转化率会增大（这是因为该反应物的转化浓度增加量小于该反应物的浓度增加量，别的反应物起始浓度没变而转化浓度增加）。这个结论适用于反应物有多种的可逆反应。对反应物只有一种的可逆反应，例如，在恒温恒容下，对已达平衡的可逆反应2NO2（g）·圹N2O4（g），再加入一定量NO2，再次达到平衡时，NO2的转化率如何变化·套用一般的规律，结论就是转化率减小。

其实，正确结论应该是增大。原因是该可逆反应反应物只有一种，利用放缩法，假如在恒温恒压下，不论再加入多少NO2，虽然反应物体积会增大，但建立的都是等效平衡。此时转化率不变，实际上恒容需压缩体积，才能达到恒容，即要增大压强，平衡必然会正向移动，因此NO2的转化率会增大，在平衡移动过程中NO2在减少N2O4在增多，因此最终平衡混合物中NO2的体积分数减小。

总之，对化学平衡移动原理知识的教学，关键是要让学生能够全面理解和掌握知识的共性与特性，学生才能以清晰的分析思路，灵活解决相关的化学平衡移动问题。

参考文献：

[1]吴俊明,杨承印.化学教学论[M].西安:陕西师范大学出版社,2003.

[2]马宏佳.化学教学论[M].南京:南京师范大学出版社,2007.