物质结构专题复习突破

一、考情动态分析

物质结构考点分布广泛，必修、选修都有涉及，是中学化学中重要的基本理论知识，是学习化学的最重要的理论之一，在历年高考试题中都占有较大的比重。高考的热点主要有：（1）原子的组成粒子之间数量关系、同位素、中子数、电子数的计算等；核外电子排布式；粒子半径大小比较等。（2）化学键类型和物质晶体类型之间的判断；离子化合物和共价化合物等电子式的书写或正误判断；（3）各类晶体物理性质（如硬度、熔沸点等）的比较；（4）判断空间构型等等。

二、复习备考策略

本部分内容的基础知识常用以下复习方法：①列图表、抓本质：以原子（或化学键）为中心，把知识归纳成表格，形成知识网络。②辨概念、判正误：用对比法加强对相似概念的理解和掌握，如核素、同位素与同素异形体，离子键与共价键，分子间作用力和氢键等概念。③要紧抓易错点：如各种键型的存在，分子晶体中各种作用力对性质的影响，各典型晶体（NaCI、CsCl、干冰、石墨、金石、二氧化硅、碳化硅）的结构分析等。

三、知识网络构建

四、主干考点突破

1.粒子数量关系的考查例1下列有关化学用语表示不正确的是（ ）。

点拨本题以原子结构知识为背景，意在考查考生对同位素、原子构成的粒子数量关系的了解程度，同时考查对化学符号的辨认、比较和判断能力、电子式的书写判断等。解决此类问题的关键在于扎实掌握基本概念，理解其实质，弄清AZX含义，掌握核素中质子数与中子数、质量数以及核外电子数之间的关系。

2.化学键和分子间作用力

例2下列说法中正确的是（ ）。

A.沸点：PH3

B.Na2O和Na：O2所含化学键类型完全相同

C.任何物质中均有化学键

D.含有离子键的化合物必定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物

解析A，氨气分子和水分子之间都存在氢键，因而沸点反常得高，由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键，因此水的沸点高于氨气分子，正确；Na2O所含的化学键为离子键，Na2所O2含的化学键为离子键和非极性共价键，B项错误；C，稀有气体不存在化学键，错误；离子化合物中也可含共价键，如NaOH，D项错误。答案：A。