硝酸与金属反应计算攻略

【前言】硝酸与金属反应计算攻略由文秘帮小编整理而成，但愿对你的学习工作带来帮助。（1）写出反应方程式______ （2）硝酸在本反应中的作用_______ （3）被还原的硝酸与硝酸锌的物质的量的比例关系______ （4）答案______ （5）解题关键______ 方法二： （1）氧化剂______还原产物转移电子数______ （2）还原剂______氧化产物转移电子数______ （3）当...

硝酸与金属反应的计算是近几年高考和平时模拟考试喜欢考的内容，本人根据学生情况、根据教学经验列出了几种解题方法。

[例题1]（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）

A． 2 mol B． 1 mol

C． 0.5 mol D． 0.25 mol

方法一：

（1）写出反应方程式______

（2）硝酸在本反应中的作用_______

（3）被还原的硝酸与硝酸锌的物质的量的比例关系______

（4）答案______

（5）解题关键______

方法二：

（1）氧化剂______还原产物转移电子数______

（2）还原剂______氧化产物转移电子数______

（3）当生成1 mol硝酸锌时，转移电子______，根据电子转移数目相同，被还原的硝酸的物质的量为______。

（4）答案______

（5）解题关键______

【参考答案】

方法一：

（1）写出反应方程式4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+5H2O

（2）硝酸在本反应中的作用氧化剂、酸

（3）被还原的硝酸与硝酸锌的物质的量的比例关系1∶4

（4）答案D

（5）解题关键

1. 正确书写化学方程式；

2. 正确判断被还原的硝酸和硝酸锌的关系。

方法二：

（1）氧化剂HNO3还原产物NH4NO3转移电子数+8e-

（2）还原剂Zn氧化产物Zn（NO3）2转移电子数-2e-

（3）当生成1 mol硝酸锌时，转移电子2mol，根据电子转移数目相同，被还原的硝酸的物质的量为0.25mol。

（4）答案D

（5）解题关键1. 分析氧化还原反应的两个过程；2. 电子得失数目相等。

[例题2]铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为（ ）

A. 9.02g B. 8.51g

C. 8.26g D. 7.04g

解析：

（1）沉淀物是什么？______

（2）沉淀物的质量与题中哪一数据有关？______

（3）沉淀物的质量可以看作哪些物质质量之和？______

（4）本题关键是求______的质量。

（5）该粒子与铜镁以及NO2和N2O4呈什么关系？如何求？反应过程分析：

Cu ---Cu2+ ——（ ）e-----Cu（OH）2----（ ）OH-

Mg ---Mg2+——（ ）e-----Mg（OH）2----（ ）OH-，

（ ）e-——（ ）OH-

HNO3 ---NO2——（ ）e-

HNO3 ---N2O4——（ ）e-

请比较上述已知数据与粒子间的物质的量的关系可知：该粒子的物质的量为______

（6）答案______

（7）解题关键______

【参考答案】

（1）沉淀物是什么？Mg（OH）2、Cu（OH）2

（2）沉淀物的质量与题中哪一数据有关？铜和镁的合金质量4.6g

（3）沉淀物的质量可以看作哪些物质质量之和？合金和OH-质量

（4）所以本题关键是求OH-的质量。

（5）该粒子与铜镁以及NO2和N2O4呈什么关系？如何求？反应过程分析：

Cu ---Cu2+ ——（-2）e-----Cu（OH）2----（2）OH-

Mg ---Mg2+——（-2）e-----Mg（OH）2----（2）OH-，

（1）e-——（1）OH- n（e-）=n（OH-）

HNO3---NO2 ——（+1）e-

4. 480L÷22.4L/mol=0.2mol 0.2mol

HNO3--- N2O4 —— （+2）e-

0.336L÷22.4 L/mol=0.015mol 0.03mol

请比较上述已知数据与粒子间物质的量的关系可知：该粒子的物质的量0.23mol

（6）答案为Ｂ：4.6g+0.23x17g=8.51g

（7）解题关键质量守恒、电子得失相等、明确粒子间数量关系

总之，硝酸与金属之间发生的氧化还原反应，是考试中考察的重点，而运用电子得失守恒法和找准粒子间数量关系是解此类题目的灵魂。