硝酸钾的化学式范文

硝酸钾的化学式篇1

关键词：总氮；过硫酸钾消解；紫外风光光度计；探讨

总氮是指水体中所有含氮化合物中的氮含量，即亚硝酸盐氮、硝酸盐氮、无机盐氮、溶解态氮及大部分有机含氮化合物中的氮的总和。它是反映水体富营养化程度的重要指标之一。

一、实验部分

1、方法原理

总氮的测定方法为GB11894-1989《碱性过硫酸钾消解紫外分光光度法》，其原理是过硫酸钾在60 ℃以上的水溶液中，能分解产生硫酸氢钾和原子态氧，硫酸氢钾在溶液中离解而产生氢离子，加入氢氧化钠用以中和氢离子，使过硫酸钾分解完全，同时分解出的原子态氧在120～124 ℃条件下，可使水样中含氮化合物的氮元素转变为硝酸盐，并且在此过程中有机物同时被氧化分解。由于硝酸根离子在220 nm处有特征吸收峰，测定水样的吸收光度来定量测定硝酸盐氮的含量，进而测定总氮含量。

2、仪器

（1）Lambda25紫外可见分光光度计及10mm石英比色皿。

（2）医用手提式蒸汽灭菌器。

（3）25mL具有玻璃磨口塞的比色管。

3、试剂

（1）实验室所用盐酸、硫酸、氢氧化钠、过硫酸钾均为分析纯试剂，实验用纯水均为无氨水。

（2）碱性过硫酸钾溶液：称取40g过硫酸钾（K2S2O8），另称取15g氢氧化钠（NaOH）， 溶于纯水中， 稀释至1000mL。现用现配。

（3）总氮标准使用溶液：CN=10mg/L。

取10ml总氮标准物质（100308：500 mg/L）移至500ml容量瓶中，用纯水稀释至标线。

（4）硝酸盐氮标准使用溶液：CN=10mg/L。

取10ml硝酸盐氮标准物质（80616：500 mg/L）移至500ml容量瓶中，用纯水稀释至标线。

（5）亚硝酸盐氮标准使用溶液：CN=10mg/L。

取10ml亚硝酸盐氮标准物质（103305：100 mg/L）移至100ml容量瓶中，用纯水稀释至标线。

4、分析步骤

分别用总氮标准使用溶液、硝酸盐氮标准使用溶液、亚硝酸盐氮标准使用溶液配制校准曲线，在25mL比色管中分别加入0mL、0.50mL、1.00mL、3.00mL、5.00mL、7.00mL、10.0mL标准使用液，加纯水稀释至10.00mL。加入5mL碱性过硫酸钾溶液，塞紧磨口塞，用纱布及纱绳裹紧管塞，以防高温消解时迸出。将比色管置于医用手提式蒸汽灭菌器中，加热至顶压阀吹气时开始计时，保持45分钟。等灭菌器压力降为零后，打开放气阀，移去盖子，取出比色管冷却至室温。加入（1+9）V/V盐酸1mL，用纯水稀释至25mL标线,混匀。在Lambda25紫外分光光度计上，以纯水作参比，用10mm石英比色皿分别在220nm、275nm波长处测定吸光度，并用式（1）计算出校准吸光度A。

A=A220-2A275…………………(1)

在校准曲线上求出相应的总氮含量。

二、实验结果

1、用不同标准物质绘制的工作曲线及检测结果

（1）分别用总氮标准使用溶液（CN=10.0mg/L）、硝酸盐氮标准使用溶液（CN=10.0mg/L）、亚硝酸盐氮标准使用溶液（CN=10.0mg/L）绘制工作曲线，并测定同一总氮自控样，检测结果如表1所示。

表1：不同标准物质绘制的工作曲线及检测结果

标准物质 线性相关系数 斜率 截距 总氮自控样（203223）浓度（mg/L）

总氮 0.9997 95.5 -0.123 4.92

硝酸盐氮 0.9995 95.1 0.128 4.86

亚硝酸盐氮 0.9990 93.7 0.424 4.89

注：总氮自控样（203223）的真值为：4.78±0.34mg/L。

（2）分别用总氮标准使用溶液（CN=10.0mg/L）、硝酸盐氮标准使用溶液（CN=10.0mg/L）、亚硝酸盐氮标准使用溶液（CN=10.0mg/L）对总氮自控样（203223）加标，其结果如表2所示。

表2：不同加标物质及其回收率

总氮标准使用液 硝酸盐氮标准使用液 亚硝酸盐标准使用液

加标量（ug） 10.0 10.0 10.0

（总氮标准物质）工作曲线 回收率（%） 94.0 109 97.0

（硝酸盐氮标准物质）工作曲线 回收率（%） 97.0 112 100

（亚硝酸盐氮标准物质）工作曲线 回收率（%） 90.0 97.0 95.0

2、总氮标准使用液（CN=10.0mg/L）分别在第1、10、20、30天配制总氮工作曲线进行实验。其工作曲线的斜率分别为：94.4、95.6、94.0、95.4，截距分别为：0.477、-0.241、0.414、0.471。用这些曲线测定总氮自控样（90306）的浓度分别为：2.162、2.276、2.218、2.282。测定结果都在自控样的真值范围内。

总氮自控样（90306）的真值为：2.255±0.113mg/L

三、结论

在水质分析的总氮检测中，只要严格控制对实验产生影响的条件（例如实验用水、实验试剂、消解温度及时间等），用不同的标准物质（总氮标准物质、硝酸盐氮标准物质、亚硝酸盐氮标准物质）绘制测定总氮的工作曲线，对测定总氮是没有什么影响的，是完全可行的。其次，配制好的总氮标准使用液，存放在冰箱中，至少可以使用一个月。

参考文献：

[1] 伊利军. 提高紫外分光光度法测定总氮质量的措施研究[J]. 山东工程学院学报， 2000 ，(4)：73～76.

硝酸钾的化学式篇2

化肥即化学肥料的简称，行业上通常是指通过用化学或（和）物理方法制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料产品的统称，典型元素为氮、磷、钾。只含有一种可标明含量的营养元素的化肥成为单元肥料，如氮肥、磷肥、钾肥以及次要常量元素肥料和微量元素肥料。含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种且可标明其含量的化肥，称为复合肥料。品位是化肥质量的重要指标，它是指化肥产品中有效营养元素（或其氧化物）的含量百分率，如：N、P、K、S、Cu、Fe、Zn等的百分含量。

动物或植物肥料（税目31.01）

税目31.01项下包括大多数来源于天然动植物的肥料产品，或化学处理这些物质制成的肥料。典型的动植物肥料主要包括各种动物粪便、腐烂植物，利用动植物产品经过处理加工（化学处理、发酵处理、烘烤变质、相互混配等）制得的肥料（通常称为有机肥料）等。

注意 有些产品即使可以用作肥料方面，但并不归入税目31.01项下，主要有：

（1）不论是液体还是干燥状态的动物血（税目05.01）；

（2）已粉碎的股、角、蹄或鱼废料（税则第五章）以及不适合供人食用的肉、杂碎、鱼、甲壳动物、软体动物等的细粉、粗粉及团粒（税目23.01），此类产品通常既可做饲料，也可用于肥料方面；

（3）食品工业制造过程产生的残渣类产品，如各种提炼油以后的油渣饼、酿造过程产生的糟粕及残渣等（税则第二十三章），此类产品通常既可做饲料，也可用于肥料方面；

（4）焚烧得到的骨灰、草木灰、煤灰等（税目26.21）；

（5）天然肥料中混入化学肥料的混合物（税目31.05）；

（6）皮革边角废料、皮革屑、粉（税目41.15）。

化学处理动植物产品得到的肥料：动植物天然产品经过用化学方法处理，如用石灰处理腐烂植物、用硫酸处理皮革后剩余产品等制得的肥料应归入税号3101.0090项下。

氮肥（税目31.02）

包括矿物氮肥和化学氮肥。根据《税则》第三十一章注释二规定，归入税目31.02项下的氮肥产品要求每包毛重在10公斤以上，品种范围包括以下类型：

（1）不论是否纯净的硝酸钠、硝酸铵、硫酸铵及硝酸铵的复盐、硫酸铵、尿素，硝酸钙及硝酸铵的复盐（不论是否纯净）或硝酸钙及硝酸铵的混合物、硝酸钙及硝酸镁的复盐（不论是否纯净）或硝酸钙及硝酸镁的混合物、不论是否纯净或用油处理的氰氨化钙。

注意 以上所列种类的含氮产品不论是否作为肥料使用，均应归入税目31.02项下；而以上未列出的含氮的矿产品或化学品即使作为肥料使用，也不归入该税目，如氯化铵也是一种常见的化肥品种，但其归入税目28.27项下。氨水也是一种传统的化肥品种，但其归入税目28.14项下。碳酸氨、碳酸氢氨归入税目28.36。

（2）由上述（1）所列任何产品相互混合而成的肥料。

（3）上述（1）或（2）所列任何产品或其相互混合物与白垩、石膏或其他无肥效无机物混合而成的肥料。

（4）由氯化铵与白垩、石膏或其他无肥效无机物混合而成的肥料。

（5）硝酸铵或尿素及其混合物溶于水或液氨的液体肥料。

注意 上述（2）、（3）、（4）、（5）款所列混合物如果为明显属于不作肥料使用的化学产品则不应归入该税目项下。

磷肥（税目31.03）

包括矿物磷肥和化学磷肥。根据《税则》第三十一章注释三规定，归入税目31.03项下的磷肥产品要求每包毛重在10公斤以上，品种范围包括以下类型：

（1）碱性熔渣（在碱性熔炉或碱性转炉中用磷铁炼钢时所得的副产品）；已焙烧或经过超出清除杂质范围的热处理的税目25.10 的天然磷酸盐；过磷酸钙（一过磷酸钙、二过磷酸钙或三过磷酸钙）；磷酸氢钙，按干燥无水产品重量计含氟量不低于0.2％（以干燥无水产品计含氟重量少于0.2％的磷酸钙应归入税目28.35项下）。

注意 以上所列种类的含磷产品不论是否作为肥料使用，均应归入税目31.03项下；而以上未列出的含磷矿产品或化学品即使作为肥料使用，也不归入该税目（如，磷酸钠则归入税目28.35项下）；未超出第二十五章规定加工范围的产品，如已磨粉作肥料用的天然磷酸钙、天然磷酸铝钙及磷酸盐白垩归入税目2510.20。

（2）由上述（1）款的任何产品相互混合而成的肥料，不论含氟量多少。

（3）由上述（1）或（2）款的任何产品与白垩、石膏或其他无肥效无机物混合而成的肥料，不论含氟量多少。

注意 由上述（2）、（3）款所列混合物产品如果为明显属于不作肥料使用的化学产品则不归入该税目项下。

钾肥（税目31.04）

包括矿物钾肥和化学钾肥。根据《税则》第三十一章注释四规定，归入税目31.04项下的钾肥产品要求每包毛重在10公斤以上，品种范围包括以下类型：

（1）天然粗钾盐（例如，光卤石、钾盐镁矾及钾盐）；不论是否纯净的氯化钾（但税目38.24的每颗重量不低于2.5克的氯化钾培养晶体及税目90.01的氯化钾光学元件产品除外）；不论是否纯净的硫酸钾、硫酸镁钾。

注意 以上所列种类的含钾矿物或化学产品不论是否作为肥料使用，均应归入税目31.04项下；而以上未列出的含钾产品，不论是否已有化学定义，即使作为肥料使用，也不归入该税目（如，硝酸钾归入税目28.34、碳酸钾归入税目28.36）。

（2）由上述（1）款任何产品相互混合而成的肥料。

注意 这些混合物产品只有是用作肥料的才归入该税目，如果明显属于不作肥料使用的化学产品则不归入该税目项下。

复合肥（含两种或三种氮、磷、钾肥效元素的肥料，税目31.05）

包括矿物肥料和化学肥料。主要品种有：

（1）含氮、磷、钾三种肥效元素的产品归入税号3105.2000，如：硫酸铵与过磷酸钙及磷酸钾混合物，硝酸氨与过磷酸钙及硫酸钾混合物等；

（2）含氮、磷两种肥效元素的磷酸二氢铵（税号3105.3000）及磷酸氢二铵（不论是否纯净）及其相互之间的混合物产品（税号3105.4000）；

（3）含氮、磷两种肥效元素的其他产品（税目3105.5），包括含硝酸盐和磷酸盐的产品（税号3105.5100）和其他氮磷双效肥料（税号3105.5900）；

（4）含磷、钾两种肥效元素的产品（税号3105.6000），如：已焙烧的天然磷酸盐与氯化钾混合物、过磷酸钙和硫酸钾混合物等；

（5）含氮、钾两种肥效元素的产品（税号3105.9000），如：天然硝酸钠钾肥（一种硝酸钠和硝酸钾的天然混合物）、尿素和氯化钾混合物（二元氮钾肥）等。

这些含有两种或三种氮、磷、钾肥效元素的肥料陪既可以是有化学定义的化合物，也可以是通过两种或多种肥料产品的混合法、化学处理法或混合与化学处理法并用等方式制得的混合及复合肥料。

注意 并非所有含两种及以上肥效元素的单独有化学定义的化学品均归入该税目，即使其可作肥料用，如硝酸钾（税目28.34）、磷酸钾（税目28.35），具体商品应重点注意《税则》第二十八章所列无机化学品范围的规定。

动植物肥料与化学或矿物肥料混合而成的肥料：应归入税号3105.9000（制成片及类似形状或每包毛重不超过10公斤的除外）。

制成特定形状或不超过10公斤包装的肥料产品：制成片及类似形状或每包毛重不超过10公斤的《税则》第三十章的各项货品，应该优先归入税号3105.1000项下，而不归入本章的其他税号。

税目31.05 所称“其他肥料”：根据《税则》第三十一章注释六规定仅适用于其基本成分至少含有氮、磷、钾中一种肥效元素的肥料用产品。

提示

本章不包括石灰（品目25.22）、泥灰及腐植质土（不论是否天然含有少量的氮、磷或钾肥效元素）（品目25.30）、泥煤（品目27.03），这些物质能改良土壤，但不能增加肥力。

硝酸钾的化学式篇3

亮点一、考查化肥的分类

例1.下列物质属于氮肥的是（）

A.熟石灰B.硫酸钾

C.过磷酸钙D.氯化铵

解析：熟石灰是氢氧化钙，是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故A项错误；硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故B项错误；过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故C项错误；氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故D项正确。

答案：D

点评：本题主要考查化肥的分类，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。

土壤中主要缺乏的是N、P、K三种元素，单独含有N元素的化肥是氮肥，单独含有P元素的化肥是磷肥，单独含有K元素的化肥是钾肥，而同时含有其中的两种或两种以上营养元素的是复合肥料。

亮点二、考查化肥的用途

例2.某农民种植的荔枝，因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢、叶色泛黄且产量低的现象。下列肥料最适合他使用的是（）

A.CO（NH2）2B.NH4H2PO4

C.Ca（H2PO4）2D.KCl

解析：复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的肥料。磷酸二氢铵含有氮和磷两种营养素，属于复合肥料，其余的都只含一种营养素，不属于复合肥料。

答案：B

点评：此题主要考查的是复合肥料以及各种肥料在作物生长中的作用。

亮点三、考查化肥的鉴别

1.铵态氮肥的鉴别。

取少量该化肥与少量熟石灰粉末共同混合、研磨，如果有刺激性气味产生，说明有氨气产生，因为铵根与氢氧根结合会产生氨气，则是铵盐，否则不是铵盐。

2.鉴别硫酸钾和硫酸铵两种化学肥料。

加熟石灰研磨后闻气味，硫酸铵固体与熟石灰研磨后有刺激性的气味产生，硫酸钾与熟石灰研磨后无气味。

3.检验SO2-4。

首先在溶液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO2-4。

4.检验氯离子。

先在原溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液含有氯离子。

例3.下列化肥中，从外观上即可相区别的是（）

A.磷矿粉B.硫酸钾

C.尿素D.硝酸铵

解析：硫酸钾、尿素和硝酸铵从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故与其他化肥从外观上即可相区别。

答案：A

点评：本题考查常见化肥的简易鉴别，解题的关键是了解磷矿粉与其他化肥外观颜色的不同。

例4.某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空。

【提出问题】该化肥中含有什么物质？

【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。

【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl- 、CO2-3、SO2-4中的一种或几种。

【实验、记录与分析】

实验操作步骤实验现象实验分析

（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨含有铵根离子

（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤产生白色沉淀，沉淀不溶解无存在

（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加有Cl- 存在

【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）。

【实验反思】若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液是否可行？（填“是”或“否”）；请简要说明原因：。

解析：【实验、记录与分析】（1）因为含有铵根离子，所以铵根离子和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气。（2）向溶液中加硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明不含碳酸根离子，是硫酸根离子和钡离子产生的硫酸钡沉淀，可证明含有硫酸根离子。（3）检验氯离子可以向（2）所得滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀即可证明。 【实验结论】由题意知该化肥中只含有一种阳离子，即铵根离子，阴离子中含有硫酸根离子和氯离子，所以其中一定含有的物质是硫酸铵和氯化铵。【实验反思】实验操作（3）要检验氯离子的存在，所以加入的试剂不能引入氯离子，因此不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液。

答案：【实验、记录与分析】（1）产生刺激性气味（2）CO2-3（3）硝酸银溶液产生白色沉淀【实验结论】NH4Cl和（NH4）2SO4【实验反思】否氯化钡会引入新的氯离子，对原有氯离子的检验产生了干扰

硝酸钾的化学式篇4

[关键词]合理选择肥料　合理施肥方法

合理使用化肥既有安全问题，又有质量问题。所谓合理施肥，就是针对植物营养特性、土壤特性、作物生育期需要选择肥料，坚持有机肥与无机肥相结合；坚持因土壤、因作物合理施肥，坚持缺素补素，平衡施肥；确定合理的轮作施肥制度，合理调配养分；采用合理的施肥技术，提高化肥利用率。

一、针对土壤特性选择肥料

中国南北土壤差异很大，南方地区的红壤、砖红壤、黄壤、黄棕壤、棕壤呈酸性或微酸性，磷肥宜用偏碱性的钙镁磷肥；北方土壤黑钙土、栗钙土、灰钙土、褐土等多呈碱性，磷肥宜用偏酸性的过磷酸钙；连续施肥多年的大棚、老菜田也逐步酸化，且钙镁缺乏，磷肥宜选用碱性钙镁磷肥、磷矿粉等，既可调节土壤酸度，又可供应钙镁元素；有盐渍化特征的碱土、盐土，尤其是滨海盐土，易施用磷石膏，钾肥宜选用硫酸钾。

二、针对植物营养特性选择肥料

按植物种类、品种不同对养分需求不同，同一植物品种不同生育期、不同产量水平对养分需求数量和比例不同；不同植物对养分种类有特殊反应；不同植物对养分吸收利用能力也有差异，选择化肥品种应根据作物营养特点来科学选择。据研究，铵态氮肥与硝态氮肥对蔬菜硝酸盐含量的影响没有显著差异。

一般蔬菜是喜硝态氮的作物，氮肥宜选用硝酸铵、硝酸钙等；鳞茎类蔬菜对硫的需要量较大，宜选用含硫较多的肥料，如过磷酸钙、硫酸镁、硫酸钾等；十字花科的蔬菜对硼的需要量较大，宜选用含硼较多的硼酸、硼砂等；鲜食性的瓜菜如西瓜、甜瓜以及茶叶等对氯毒害敏感，不宜选用氯化铵、氯化钾等含氯化肥；大白菜、番茄等易出现缺钙症状（干烧心、蒂腐病），宜用含有效钙较多的过磷酸钙和硝酸钙；水果、茶叶需要大量的有机肥。

三、针对作物生育期选择肥料

作物生长的不同时期对肥料的吸收不同，因此，需要针对不同的生长时期选择不同的肥料。

1　种肥选用中性高浓度的复合肥料，拌种肥一般选择专用性强的肥料；

2　基肥可选用低浓度肥料，也可选用高浓度复合肥料；

3　追肥多选用高浓度速效化肥如尿素、磷酸二铵，磷酸二氢钾等；

4　灌溉施肥及叶面喷肥时，要选用高浓度、易溶解、残渣少的肥料如尿素、硝酸铵、磷酸二氢钾及种类繁多的叶面肥等。

有机肥与化肥配合使用增施有机肥对发展可持续农业、无公害农产品生产更显重要。研究表明，有机肥与化肥配合使用，有利于土壤有机质更新，激发原有腐植质的活性，提高土壤阳离子的代换量，有利于提高土壤酶的活性，增加作物对养分的吸收性能、缓冲性能和作物的抗逆性能；有利于协调氮素均衡稳定、长效，提高氮、磷、钾肥利用率，缓解施肥比例失调状况；有利于改善农作物品质，提高蛋白质、氨基酸等营养成分含量，减少蔬菜、水果等中的硝酸盐、亚硝酸盐含量

四、选择合理的施肥方法

蔬菜中硝酸盐含量与蔬菜种类、品种、不同部位有关，又与施肥技术和环境条件有关。在育种方面，把低硝酸盐含量作为育种目标之一是有意义的；在施肥技术与环境条件方面，蔬菜中硝酸盐含量与土壤中氮的浓度和氮的种类等有密切关系，土壤中氮浓度越高，蔬菜中硝酸盐含量越高，尤其在后期。所以，施用氮肥宜早，且不宜过多。

五、发展专用、复合、特种肥

由于优质农产品对土质、肥料要求不同，更需要专用肥。例如，生产大蒜需要含硫较高的肥料，生产啤酒大麦需要减少氮肥的比例，生产500公斤水稻与900公斤水稻的配比不同。

另外，针对人体营养需要可生产特种肥。据中国科学院、卫生部、地质部和国家环保局调查，中国有22个省市的部分和大部分地区缺硒，影响2．5亿人的健康。有研究表明，施用含硒有机复合肥，可以提高食品硒的含量。在菜花上施用含硒有机复合肥，菜花中硒含量可达0．149mg／kg，是普通菜花含硒0．002mg／kg的75倍。

六、总结

硝酸钾的化学式篇5

【关键词】火药；三胍药；安定性；NH3；NH4+

弹药是我军的重要军事装备，是武器系统的终端子系统，其效能的发挥直接影响到战争的成败。炸药和火药是弹药的能源，是弹药不可或缺的重要组成部分。炸药、火药的化学安定性及储存寿命将直接影响着弹药的使用可靠性和安全性。三胍药是一种新型的火药，已在我军列装的多种弹药中，因此，其化学安定性及储存寿命的研究是我军弹药分析检测领域重要课题。

含硝基胍的三基发射药在我国叫三胍药，它约一半的含量是由易爆的成份硝基胍组成的，信息见表1。

表1 三胍药成份及其含量表

硝基胍单独可作炸药用，其爆炸作用与梯恩梯（TNT）、黑索近、太恩等炸药是完全一样的。由于这新型发射药初次用到我军的弹药中，因此我们对该药的化学安定性还不清楚。此外，三胍药中还含有硝化棉和硝化甘油。

硝化棉和硝化甘油是不安定的成份，它们与硝基胍共同对三胍药的化学安定性的影响，至今仍不是十分明确。三胍药已在我军列装的多种弹药中，为了保证三胍药弹药的贮存安全，以及管理好、使用好这些新弹药，本课题对老化三胍药中NH4+、老化三胍药热分解气体中NH3含量进行测定，并对实验结果进行分析研究。

1 老化三胍药热分解气体NH3含量测定实验

1.1 实验准备

为了解老化三胍药热分解气体中是否存在氨（NH3）及其含量的变化情况，以氨吸收到稀硫酸溶液里，与纳氏试剂作用生成棕黄色化学物，根据颜色深浅，比色测定。利用气泡吸收管及采样器和722型分光光度计，所需试剂有： a.吸收液C（H2SO4）=0.005moL/L的硫酸溶液；b.纳氏试剂：称取5g碘化钾，溶于5mL水中，另称2.5g二氯化汞（HgCl2）溶于10mL热水，将二氯化汞溶液缓慢地加到碘化钾溶液中，不断搅拌，直到形成的红色沉淀（HgI2）不溶为止，冷却后，加入氢氧化钾溶液（15gKOH溶于30mL水），用水稀释至100mL，再加入0.5mL二氯化汞溶液，静置一天，将上清液贮于棕色试剂瓶中，盖紧橡皮塞，存入冰箱，可使用一个月；c. 酒石酸钠钾溶液；d. 氨标准液。

1.2 测定步骤

1.2.1 标准曲线的绘制

取6支10mL比色管，各管中加入0.20mL酒石酸钠钾溶液摇匀，再加0.20mL纳氏试剂，放置10min，用1cm比色皿，于420nm处，以水为参比，测定吸光度。以吸光度对氨含量（μg）绘制标准曲线。

1.2.2 试样测定

用维也里试验烧杯称取老化三胍药10g，封装后于90±0.5℃加热4h，冷却至室温。用气体采取器将试样杯中的热分解气体通过盛有稀硫酸溶液的气泡吸收管吸出，抽至烧杯真空为止。

将溶有氨的试液移入10mL比色管，用少量吸收液洗涤吸收管，并注入比色管使总体积为10mL。按要求进行比色测定。

1.3 测定结果

1.4 实验结果分析

a. 老化三胍药热分解气体中有氨（NH3）组分；

b. 随着老化时间的增长，老化三胍药热分解气体中酌氨含量逐步减少；

c. 氨含量玻璃容器内的气体高于不锈钢容器内的气体。

2 老化三胍药中NH4+含量含量测定实验

2.1 实验准备

为了解老化三胍药里是否有铵离子（NH4+）及其含量的变化情况，将花片状老化三胍药在水中浸泡24h，过滤后取水样进行比色法测定。所需仪器722分光光度计和烧杯、比色管等，所需试剂为纳氏试剂、酒石酸钠钾溶液。

2.2 测定过程

称取1g（准确至0.0002g）花片状三胍药老化试样于烧杯中，加入50mL水，静置24h。过滤浸取液，滤液分成两份。一份加酒石酸钠钾溶液和纳氏试剂，另一份不加，然后进行比色测定。

2.3 测定结果

2.4 实验结果分析

a. 老化三胍药中有铵离子NH4+存在；

b. 铵离子含量随加热时间而增加；

c. 铵离子增加的规律是开始加热的一个月时间里增加得。比较快，后两个月的加热时间里增加得较慢。

3 研究结论及分析

三胍药化学安定性跟三胍药所含的硝基胍有关。硝基胍（NGU）分子式为CH4N4O2，是一种白色多晶物质。其水溶液呈中性，但本身结构为弱碱性，因此具有与酸生成盐的能力。硝基胍分解会产生氨NH4+和水，反应式如下。

在这里，硝基胍因自身分解放出的NH3与硝化棉、硝化甘油分解放出的NO2的作用，起到了与中定剂吸性NO2的同样效果，从而使得三胍药在其中定剂耗尽后仍能在一段较长的加热时间里保持有较好的化学安定性。

【参考文献】

[1]俞朝晖.常温下无烟药可逆挥份变化规律的研究[J.]军械维修工程研究，1992年弹药检测专揖（1）.

[2]总装备部通用装备保障部，火药试验（2000年）[Z].

硝酸钾的化学式篇6

【原理】土壤里含有许多有机酸、无机酸、碱以及盐类等物质，各种物质的含量不同，使土壤显示出不同的酸碱性。土壤的酸碱性可以用酸度表示，即用pH值表示土壤的酸碱性。习惯上把pH值在6.5～7.5范围内的土壤叫中性土。土壤酸碱度的分级情况见下表。

土壤的酸碱度会影响作物生长，各种作物对土壤pH值的要求也是不同的。下表是一些主要农作物适宜生长的酸度范围。

测定土壤的酸度，一般用蒸馏水或盐溶液（常用氯化钾）提

取土壤中游离态或代换性的氢离子，然后用pH试纸或备有标准色阶的pH混合指示剂测定溶液的酸碱度。如果用pH计，测定的值更精确。

【操作】称取1g风干或新鲜土样，放入试管内，加入5mL蒸馏水，试管口加塞后充分振荡，放置澄清后用精密pH试纸（pH值在5.5～9.8）测定上层清液的酸度。

【说明】

（1）土壤样品的采集要科学。例如，测定大田的土壤酸度，采样时应多点取样，如10亩地可取5个点，30亩地可取10个点，大于30亩可取15～20个点。把各点的样品充分混合后，测定所取土样。为了保证测定准确，应重复测试一次，加以验证。

（2）蒸馏水必须用pH=7的中性水，否则要用氢氧化钠溶液或盐酸把pH值调到中性。

（3）速测用的土样一般以新鲜的自然湿土为宜。保存备用土样要风干，潮湿的土壤易受微生物的作用而改变土壤的性质。风干的方法是：把土样摊在塑料薄膜或纸上，趁它在半干状态时压碎，除去残根等杂质，铺成薄层晾干，再用木棒碾碎。风干场所要干燥通风，防止酸、碱气体侵入。风干后再次研磨、过筛处理，最后装入土样瓶或塑料袋内，保存备用。

土壤中速效氮、磷、钾的测定

【概述】测定土壤的养分，是田间科学管理的必要步骤，也是合理施肥的重要依据。土壤中速效氮、磷、钾养分的简易测定，是有实用意义的实验。测定的一般原理是：将含速效氮、磷、钾养分的一定量土壤，用浸提液把氮、磷、钾浸提出来。然后用不同的试剂分别和浸出液中的氮、磷、钾等养分作用，使溶液呈现不同的颜色。浸出液中所含的某一养分，因浓度不同，颜色的深浅也不一样。将这一颜色跟用纯试剂配制的一系列浓度不同的标准色列相比较，可以粗略确定浸出液中某一养分的浓度，由此推算土壤中某一养分的含量。下面分别介绍土壤浸出液的制备，氮、磷、钾混合标准溶液的配制以及三种养分的测定方法。

土壤浸出液的制备

【原理】

土壤中的速效养分氮、磷、钾主要以硝态氮（NO-3—N）、铵态氮（NH+4—N）、磷酸盐（H2PO-4、HPO2-4）和钾盐（K+）等形式存在于土壤溶液里或被土壤胶粒吸附。要测定它们，首先要用一种溶液把它们浸提出来。当用电解质溶液作浸提液（如NaHCO3）处理土壤时，土壤胶粒吸附的离子就被电解质溶液里的离子（如Na+）替代，替代出来的离子和原来土壤溶液中的养分一起进入浸提液。

【操作】

（1）从田间取回有代表性的土壤样品，在105～115℃下烘干。

（2）称取5g干燥的土壤样品，放入50mL干燥的锥形瓶中，加入25mL0.5mol／L的碳酸氢钠浸提液。用玻璃棒把土壤搅散。再加入半药匙活性炭，剧烈振荡1～2分钟后静置5～10分钟，过滤后得到的滤液是土壤浸出液。

【说明】

（1）浸提液有多种，如盐酸、柠檬酸、氢氧化钠、碳酸氢钠、氯化钠和醋酸-醋酸钠等溶液。选用哪种浸提液更好，应根据土壤的酸碱度及浸出效果来决定。本实验中统一采用0.5m0l／L的碳酸氢钠溶液作为土壤养分的浸提液。

（2）加活性炭的目的是为了脱色。但加入前要检验活性炭中是否含有磷（方法见速效磷的测定）。如果含有磷，在使用前将磷除去。方法是用0.5m0l／L的碳酸氢钠溶液浸提，浸提2小时后过滤（吸滤法），活性炭还要用浸提液洗涤两次，最后用蒸馏水洗到中性，烘干备用。

氮、磷、钾混合标准溶液的配制

准确称取经105℃烘干的分析纯磷酸二氢钾（KH2PO4）0.4390g、硝酸钾0.7220g、氯化铵0.3820g、硫酸钾1.3247g于250mL的烧杯中，用少量水溶解，然后无损地转移到1000mL容量瓶中（用少量水多次冲洗烧杯，洗液转移入容量瓶中），最后加水稀释到刻度，即得含有磷、硝态氮、铵态氮各为100ppm，钾为1000ppm的混合标准原液。加甲苯5滴防腐，可以保存3～4个月。

用移液管吸取上述标准原液4mL，放在50mL容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀，即得可用于制作标准色列的含硝态氮、铵态氮、磷各为8ppm和钾80ppm的混合标准溶液。有效期7天。

土壤中速效氮的测定

1．硝态氮（N0-3—N）的测定——硝酸试粉法

【原理】硝酸试粉是粉状试剂，它由锌粉（还原剂）、柠檬酸（提供酸性和排除Fe3+的干扰）、对-氨基苯磺酸和甲萘胺（显色剂）和硫酸锰（催化剂）等组成。在酸性条件下，硝酸试粉中的锌把硝酸根离子还原成亚硝酸根离子，亚硝酸根离子跟试粉中的对氨基苯磺酸作用生成对苯磺酸重氮盐，它跟试粉中的甲萘胺反应，生成红色的偶氮染料。红色的深浅程度跟浸出液里的硝酸根含量有关，根据所形成的红色深浅跟标准色列比色，从而确定浸出液里硝态氮的浓度（ppm）。

【操作】

（1）取8支洁净干燥、直径大小和管壁厚薄一致的5mL无色试管（可用5mL注射针剂的废安瓿代替）。按下表所列步骤制作标准色列。

（2）在剩下的两支试管（编号7、8）里各加入土壤浸出液16滴，再分别加入4滴1mol／L硫酸溶液，摇匀。分别加入硝酸试粉1耳勺（尽量和制作标准色列时的加入量相等），摇匀后，在5～15分钟内将显示的颜色跟标准色列比较，记录颜色相同的标准色列硝态氮读数值（即浸出液中含硝态氮的浓度）。7、8两支试管中显色应基本一致，否则应重新测定。

【计算】

（1）土壤中速效养分的求算

本实验的土壤浸出液是由5g干土和25g（按每毫升质量约为1g计算）碳酸氢钠溶液浸提出来的。因此，

（2）每平方米耕地中速效养分含量的求算

土地的耕作层一般离地表0～20cm左右，而干燥土壤（指干燥而结构未被破坏的土壤）的容重为1130kg／m3。因此，

每平方米耕作层土壤质量=1m2×0.2m×1130kg／m3＝226kg

每平方米耕地中速效养分含量（千克）=土壤含速效养分率

×10-6×226=读数值×5×10-6×226

土壤中含硝态氮的量按上述方法求算。

【说明】

（1）滴管的口径必须校正，在垂直滴出时每滴体积是1／20mL（即20滴是1mL）。滴加液体时滴管必须垂直，保证每一液滴的体积大小一致。

（2）硝酸试粉的制备

①甲试剂称取分析纯柠檬酸150g，对-氨基苯磺酸4g，甲萘胺2g，在干燥条件下迅速地分别研细，混合均匀后，贮于棕色瓶中。

②乙试剂称取分析纯锌粉4g，硫酸锰20g，混合均匀后贮于棕色瓶中。

使用时取甲试剂15份，乙试剂1份（指质量），两者充分混合均匀后，贮存在棕色瓶中，放在阴凉干燥处。混合后的试剂，一般只能保存两个月左右，受潮更容易失效。失效时试粉变红色。

（3）浸出液中加入硫酸的目的在于中和浸出液的碱性，以保证反应在酸性条件下进行。

（4）为了消除体积不同而引起的误差，保证结果准确，无论是标准色列的制作，还是浸出液中养分的测定，都应严格按规定滴数加液，使液体的总滴数为20滴（约1mL）。

（5）上页表中硝态氮浓度的一系列读数值是标准色列的读数值（以下简称读数值）。浸出液的显色跟标准色列中某一档溶液颜色相同时，这一读数值就是浸出液中硝态氮的浓度。

设配制色列中这一档溶液时耗用标准溶液n滴，该档的读数值为C。已知标准溶液中硝态氮的浓度是8ppm，而实验中浸出液的用量是16滴，则两者有如下的关系：

n×8ppm＝16×CC=0.5n（ppm）

即读数值=标准溶液滴数×0.5

2．铵态氮（NH+4—N）的测定——铵试剂法

【原理】在碱性（pH＞11）条件下，铵态氮跟铵试剂（碘汞化钾的碱性溶液）作用，生成碘化氨基氧汞黄色沉淀。但因土壤浸出液中NH+4很少，一般只能使溶液呈黄色。根据黄色的深浅（跟标准色列比色）确定浸出液中含铵态氮的浓度（ppm）。

【操作】

（1）取8支洁净、干燥的5mL试管（要求跟测硝态氮相同）。按下页表所列步骤制作标准色列。

（2）在剩下的两支试管（编号7、8）里各加入土壤浸出液16滴，再加入10％的酒石酸钾钠溶液各2滴后摇匀，接着分别加入蒸馏水和铵试剂各1滴，使两试管里液体的总体积为20滴，摇匀。将浸出液显示的颜色跟标准色列比较，记录颜色相同的标准色列的铵态氮读数值[即浸出液中含铵态氮的浓度（ppm）]。7、8两支试管里的显色应基本一致，否则应重新测定。

【计算】参照前一实验中土壤中速效养分的计算方法。

土壤中铵态氮（ppm）=读数值×5

每平方米耕地中铵态氮含量（千克）=读数值×5×10-6×226

【说明】

（1）土壤浸出液中常含有Ca2+、Mg2+等，这些离子在这种条件下也能和铵试剂生成沉淀，使溶液浑浊，干扰铵态氮的测定。加入酒石酸钾钠可以排除这些干扰。

（2）10％酒石酸钾钠试剂的配制方法是：称取分析纯酒石酸钾钠10g（或用酒石酸钠）、氢氧化钠2g溶于少量水中，然后加水到100mL。

（3）奈斯勒试剂可以按以下方法配制。取11.5g碘化汞和10g碘化钾，溶于适量水中，稀释到50mL，然后加入50mL6m0l／L氢氧化钠溶液，静置后取清液保存在棕色瓶里。

土壤中速效磷的测定——钼蓝比色法

【原理】土壤中的磷酸盐在酸性条件下和钼酸铵作用，生成淡黄色或无色的磷钼酸铵，然后被氯化亚锡还原为蓝色的磷钼蓝。蓝色的深浅跟含磷量多少有关，把溶液的蓝色跟标准色列比较，可以确定浸出液里含磷的浓度（ppm）。

【操作】

（1）取8支洁净、干燥的5mL（要求跟前一实验中相同）试管。按下表所列步骤制作标准色列。

（2）在剩下的两支试管（编号7、8）里各加入土壤浸出液16滴，再分别加入1mol／L硫酸溶液4滴和1.25％硫酸钼酸铵溶液4滴，摇匀。接着各加入1％氯化亚锡溶液1滴，这时各试管里溶液的总量是25滴，摇匀。把浸出液显示的蓝色跟标准色列相比较，记录同样颜色溶液的读数值[即浸出液中含磷的浓度（ppm）]。7、8两支试管里的显色应基本一致，否则要重新测定。

【计算】

土壤中含磷（ppm）=读数值×5

每平方米耕地中磷的含量（千克）=读数值×5×10-6×226

【说明】

（1）本实验用的方法是指碱性或中性土壤中速效磷的测定。如果测定酸性土壤里的速效磷，浸提液不能用碳酸氢钠溶液，而要以等量的0.5％盐酸作浸提液。测定用的试剂也有所改变。实验方法是在试管里加入16滴浸出液，再加4滴蒸馏水，接着加1.25％的盐酸钼酸铵，摇身后加入1滴1％的氯化亚锡溶液，摇匀。浸出液显示的蓝色，按前述方法进行比色读数。

（2）1.25％硫酸钼酸铵溶液按以下方法配制称取2.5g钼酸铵，溶于20mL水中，加热到60℃，使它全部溶解，冷却。量取7mL浓硫酸加入到70mL水中，冷却。把前一种溶液缓慢倾入后一种溶液中，不断搅拌使不生成沉淀，混匀，冷却，加水到200mL。

（3）盐酸钼酸铵溶液的配制方法是称分析纯钼酸铵1.5g，溶于30mL水中。缓慢加入密度1.19g／cm3的纯盐酸44mL，边加边搅拌，最后加水到100mL。

（4）1％氯化亚锡溶液的配制称取分析纯氯化亚锡1g，加分析纯浓盐酸10mL，等全部溶解（如浑浊需过滤）后，再加甘油90mL，混匀，贮存在棕色瓶中，保存在阴凉处。

土壤中速效钾的测定——亚硝酸钴钠比浊法

【原理】钾离子跟亚硝酸钴钠在中性或酸性条件下，能生成亚硝酸钴钠二钾黄色沉淀而出现浑浊。浑浊程度随溶液中钾离子含量的增多而变浓。把浸出液显出的浑浊程度跟标准色列的浑浊程度相比较，可以得出浸出液中含速效钾的浓度（ppm）。

【操作】

（1）取8支洁净、干燥的5mL试管，按下表所列步骤制作标准色列。

（2）在剩下的两支试管（编号7、8）中各加入土壤浸出液16滴，再分别加入冰醋酸2滴和37％的甲醛溶液1滴，摇匀。接着各加入亚硝酸钴钠溶液4滴和异丙醇16滴，摇匀。把浸出液出现的浑浊程度跟标准色列比较，记录读数值[即浸出液中含钾浓度（ppm）]。7、8两支试管中浑浊程度应基本一致，否则应重新测定。

【计算】

土壤中含钾（ppm）=读数值×5

每平方米耕地中含钾量（千克）=读数值×5×10-6×226

【说明】

（1）因为标准溶液中含钾浓度是80ppm，所以色列的读数值和耗用标准溶液滴数的关系是

读数值=标准溶液的滴数×5

（2）配制标准色列时加入氯化钠是为了使标准溶液跟土壤浸出液里存在的大量钠离子浓度相近。

（3）向土壤浸出液里加入醋酸是为了控制pH值在4～5左右。碱性过强，亚硝酸钴钠中的钴离子会生成Co(OH)3沉淀。酸性过强会引起亚硝酸钴钠分解，因此要严格控制溶液的pH值。

（4）土壤浸出液中的铵根离子和亚硝酸钴钠溶液反应，也能产生(NH4)2Na[Co(NO2)]6黄色沉淀，为此加入甲醛溶液，使生成难以离解的六次甲基四胺，排除铵根离子的干扰。

（5）加入异丙醇可以降低亚硝酸钴钠二钾的溶解度，提高测定效果。如果温度不超过23℃，也可以用乙醇代替异丙醇，温度高会引起沉淀溶解。

（6）亚硝酸钴钠溶液可以按以下方法配制。取23g亚硝酸钠，溶在50mL水里。再加入16.5mL6mol／L醋酸和3g硝酸钴[Co(NO3)2·6H2O]，静置过夜，取滤液使用。

土壤中有机质含量的测定

【原理】土壤里有机质的含量是决定土壤持久性肥力的重要标志，所以测定土壤有机质的含量具有重要意义。测定土壤里有机质的含量有多种方法，其中用重铬酸钾作氧化剂，跟土壤里的有机质发生氧化还原反应，再用滴定法或比色法测定的方法用得较多。

氧化性强的重铬酸钾在酸性溶液里跟土壤中有机质的碳发生氧化还原反应，它们之间存在定量关系。再用标准还原剂（如硫酸亚铁铵）滴定多余的氧化剂（K2Cr2O7），经过换算，就能求得土壤里有机质的含量。不用还原剂滴定，可以用重铬酸钾溶液在反应前后的颜色变化进行比色测定。酸性的重铬酸钾溶液呈橙色，反应后六价的铬被还原成三价铬离子，呈绿色。溶液的颜色越深，表明土壤里有机质的含量越高，一般可通过跟标准色阶或比色卡比较就能得出土壤里有机质的含量。

【操作】

（1）重铬酸钾氧化还原比色法先配制系列标准色阶。在一系列试管里用5％葡萄糖和水调配，配制成各级有机质浓度的标准溶液。按照速测步骤，在各试管中依次加入2.5mL0.167mol／L重铬酸钾溶液和5mL浓硫酸。显色后各取5滴加入比色瓷板孔穴中，加蒸馏水2滴，搅匀后即为标准色阶。各级色阶的间距为0.5％，色调由橙黄、黄绿、绿到深绿逐级加深。实例可见下表。

测试时称取0.5g风干的土样（长期潮湿的土常含有较多的还原性物质，会干扰测定结果，必须充分风干，使它氧化后才能测定）放入试管中，加入2.5mL0.167m0l／L重铬酸钾溶液振荡，再迅速加入5mL浓硫酸，振荡一分钟再静置半小时。用滴管吸取5滴上层清液，加入比色瓷板孔穴中，加2滴蒸馏水，搅匀，跟标准溶液制成的标准色阶比色，记下比色读数。

由于土壤中有机质的含碳量和还原性，跟葡萄糖并不完全一样，所以测得的结果会有误差，为获得较为客观的数据，要进行适当校正。即土壤有机质百分含量=比色读数×校正系数校正系数因不同地区、不同土质的特性而有差异，例如有0.8，0.7等。

（2）滴定法称取研细的风干土样0.5g，放入干燥的硬质试管中，加入硫酸银0.1g，用移液管加入5mL0.067m0l／L重铬酸钾溶液，再缓慢加入5mL浓硫酸，并不断搅拌。在酒精灯上加热这溶液，使它沸腾。为了防止管内液体飞溅，加热时在试管口上套一支小漏斗，当试管内液体开始冒出白烟时停止加热。冷却后，将试管中的液体全部移入锥形瓶内，稀释到50mL左右。加10～15滴2-羧基代二苯胺指示剂，再用0.2m0l／L硫酸亚铁铵标准溶液滴定到溶液呈绿色。另用同样的方法，不加土样，做一次空白试验。按如下公式求土壤里有机质的含量。

V0是空白试液时滴定耗用硫酸亚铁铵的毫升数，V是土样滴定时耗用硫酸亚铁铵的毫升数，M是硫酸亚铁铵标准溶液的摩尔浓度，W是风干土样质量，0.003是1mg摩尔标准溶液相当于碳的毫克数，1.724是碳换算为有机质的常数（即假定土壤中有机质含碳为58％，则100／58=1.724）。

【说明】

（1）把土样采回后铺在塑料薄膜上，在阴处研碎、晾干，不能暴晒或烘干（以防有机质发生变化），最后研细装瓶待用。

（2）标准色阶一般配3～8个即可。

（3）比色测定时，如有机质含量过高，则风干土可相应减少，例如可取土样0.3g、0.2g等。

（4）0.2mol／L硫酸亚铁铵溶液的配制准确称取分析纯硫酸亚铁铵78.5g，放入盛有60mL3mol／L硫酸的烧杯中，按配制标准溶液的要求，在1000mL容量瓶中用蒸馏水稀释到刻度（本溶液不宜久藏）。

（5）2-羧基代二苯胺指示剂的配制称取0.25g指示剂于500mL烧杯中，加入12mL0.1mol／L氢氧化钠溶液放在水浴上加热溶解，再加蒸馏水稀释到250mL，过滤后用滤液。

硝酸钾的化学式篇7

关键词蔬菜;无公害;施肥技术

中图分类号s147.2文献标识码b文章编号 1007-5739(2010)22-0302-01

无公害蔬菜是指蔬菜中有害物质(如农药残留、重金属、亚硝酸盐等)的含量控制在国家规定的允许范围内,食用后对人体健康不造成危害的蔬菜。但蔬菜是一种容易富集和残留硝酸盐、重金属及农药等污染物的作物。研究无公害蔬菜生产中存在的问题,改进种植措施,使蔬菜中有害物质的含量控制在国家规定的标准以内,具有现实意义。

1无公害蔬菜施用的肥料类型

蔬菜中有害物质的含量,特别是硝酸盐含量,与所施用的肥料种类密切相关。施用化肥的蔬菜中有害物质的含量较高,沤制肥次之,高温堆肥较少,生物菌肥最少。在无公害蔬菜生产中应限制化肥的施用量,提倡施用有机肥和生物菌肥[2]。生产无公害蔬菜的肥料类型有以下几种。

(1)有机肥。主要有堆肥、厩肥、沼气肥、绿肥、作物秸秆、泥肥、饼肥等。高温堆肥在物料堆制发酵过程中,能杀死肥料中的病原微生物、虫、卵或清除杂草种子等,并对物料所含有机氯农药有明显的降解作用,应大力提倡施用。

(2)生物菌肥。包括复合微生物肥料、磷细菌肥料、根瘤菌肥料、腐殖酸类肥料等。生物菌肥主要依靠微生物的分解发挥其肥效,可减少蔬菜中硝酸盐的含量,改善蔬菜品质。

(3)矿质肥料。如矿物钾肥、硫酸钾肥、矿物磷肥等。

(4)微量元素肥料。即以铜、铁、硼、锌、锰、钼等微量元素及有益元素为主配制的肥料。

2无公害蔬菜的施肥原则

无公害蔬菜施肥原则应以施有机肥为主,其他肥料为辅;以多元复合肥为主,单元肥料为辅;以施基肥为主,追肥为辅。

(1)因蔬菜种类施肥。不同种类的蔬菜吸收硝酸盐的程度不同,如茄子、辣椒、胡萝卜、番茄、萝卜等果菜和根菜类对硝酸盐积累较轻,收获前20~30 d应停止施用硝态氮肥;而卷心菜、缩叶莴苣等对硝酸盐积累少,可少量施用;白菜、菠菜等容易积累硝酸盐,应严禁施用硝态氮肥。

(2)春冬菜少施氮。春冬菜光照弱,容易积累硝酸盐,应不施或少施氮肥;夏秋菜生长季节气温高,含硝酸少,可适量施用一些氮肥。高肥菜地应禁用氮肥;低肥菜地的蔬菜积累硝酸盐较轻,可施氮肥、有机肥培肥地力;富含腐植质的土壤,因蔬菜的硝酸盐含量高,应禁施氮肥[3-4]。

(3)不施硝态氮肥。硝酸铵、硝酸钾、硝酸钙及含硝态氮的复合化肥容易使蔬菜积累硝酸盐,在菜地不宜施用。尿素、碳酸氢铵、硫酸铵、酰铵态氮肥施用时应控制其用量,施用时一定要深施盖土。

(4)氮肥深施盖土。深施在土壤15~18 cm左右,可使硝化作用进行缓慢,肥料利用率高,并减少蔬菜对硝酸盐的积累。蔬菜中硝酸盐积累随施肥量的增加而提高,纯氮施肥量一般控制在375 kg/hm2,60%~70%作基肥全层施用,30%~40%作苗肥深施。

(5)早施氮肥。苗期宜施氮肥,有利于蔬菜早发、快长并降低硝酸盐积累。

(6)重施有机肥。有机肥应经高温堆沤腐熟,杀死病菌、虫卵后施用,可避免蔬菜被硝酸盐污染,并且保证品质、耐贮存。沼气废渣液肥效高,经常施用可明显减少病虫害,因此,应减少农药用量,提高蔬菜产量。

3无公害蔬菜施肥技术

在蔬菜生产中科学、合理的施肥不仅影响蔬菜产量,也影响蔬菜品质和环境质量。平衡施肥既要满足无公害蔬菜高产和优质的要求,又要不断提高和保持土壤肥力,防止环境污染。其具体要求是:施用肥料无公害、施肥方式无公害、施肥结果无公害,其最终目标是实现高产、优质、高效。

(1)坚持“一个”施肥原则。坚持有机肥与化学肥料相结合的原则。有机肥是蔬菜高产、稳产、优质、高效的物质基础,化学肥料则保证蔬菜生长营养全面,两者只有配合施用、平衡互补,才能充分发挥其肥效。

(2)把握好“两个”平衡。一是氮、磷、钾养分之间的平衡;二是大量元素与中、微量元素之间的平衡。把握好“两个”养分平衡,一方面,要了解不同蔬菜种类的营养特性;另一方面,要密切关注土壤养分状况的变化。只有把二者相结合,才能制订出科学的施肥方案。在实施过程中,还要根据土壤养分含量的变化及时调整施肥方案,灵活把握施肥规律,力求所施养分的比例趋于平衡,从而增进肥效,达到预期高产、优质、高效的目的。

(3)合理运用“三种”施肥方式。种肥、基肥、追肥是常用的3种施肥方式,应根据不同的蔬菜品种和不同生育期,灵活施肥,做到基肥与追肥合理搭配,辅助施用种肥,补充叶面肥和co2气肥。 整理

4参考文献

[1] 李秋双.无公害蔬菜施肥需要注意的问题[j].现代农村科技,2010(10):44-45.

[2] 刘斌,周子青,杨晓莉.再谈有机肥料的积造与施用技术[j].内蒙古农业科技,2006(b12):103-105.

[3] 刘建生,张西森,沈国华,等.不同肥料对蔬菜产量及硝酸盐含量的影响[j].江西农业学报,2007,19(5):69-70,73.

硝酸钾的化学式篇8

一、选择题(本题有20小题，每小题4分，共80分.请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选、均不给分)1.正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性.铝锂合金中的铝(Al)元素和锂(Li)元素的本质区别是()A.元素符号不同 B.原子质量不同C.原子的质子数不同 D.原子的电子数不同考点：元素的概念.2.如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是()颜色 红 橙 绿 蓝 紫pH范围 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14A.由红变紫 B.由蓝变绿 C.由绿变橙 D.由蓝变紫考点：溶液的酸碱性与pH值的关系.3.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此.下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是()A.有酸味的物质 B.只有氢才是酸不可缺少的元素C.一切酸中都含有氧 D.与碱作用时失去原有性质的物质考点：酸的化学性质.4.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种，为探究其成分，某同学设计并完成了如图 所示的实验，下列判断正确的是()A.营养液中可能含有硝酸钙 B.营养液中一定没有硝酸钾C.营养液章一定含有碳酸钾　 D.营养液中可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成考点：物质的鉴别、推断;盐的化学性质二、简答题(本题有9小题20空壳，每空格3分，共60分)5.(6分)某科考小组在云南乌蒙山区发现了一种矿石，敲开表层发现里面有许多金黄发亮的晶体物质，酷似黄金，经检测其成分有黄铁矿(主要是FeS2).使回答：(1)在FeS2中，硫元素的化合价为﹣1价，则铁元素的化合价为　 .(2)这种矿石中蕴藏这海洋生物化石，这可为　 提供有力的证据.【答案 】(1)+2;(2)地壳变动.【解析】6.(6分)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应该选用如图中的　 　(选填字母)，部分同学完成实验后，在清洗试管时，手上沾上高锰酸钾而变成棕黄色，老师告诉他们面高锰酸钾具有强氧化性，可以用维生素C溶液除去，根据上述信息，推测维生素C具有　 (选填“氧化性”或“还原性”)考点：氧气的制取装置;氧气的收集方法7.(6分)药品分类存放是实验室管理的基本要求，某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下：药品柜编号 ① ② ③ ④ ⑤药品 氢氧化钠氢氧化钙 盐酸硫酸 二氧化锰氧化铜 氯化钠硫酸铜 锌粒铜片(1)若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则③号柜的标签上应写　 .(2)上述柜子中的有些物质间能发生置换反应，请从柜中选择两种物质，写出它们之间发生的置换反应的化学方程式　 　.【答案】(1)氧化物;(2)Zn+2HClZnCl2+H2.【解析】8.(6分)为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动.(1)老师准备了糯米、鲜猪肉、植物油、调味品等原谅以及粽叶，在各种原料中富含糖类的是　 　.(2)粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐.于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中 ，滴加硝酸银溶液，产生了 不溶于稀硝酸的白色沉淀，你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由.　 .考点：生命活动与六大营养素;盐的化学性质.三、实验探究题(本题有5小题1 5空格，每空格2分，共30分)9.(6分)在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的?针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案惊醒探究，实验时，观察 到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的.(1)分析上述实验 ，你认为同学们建立的建设是　 .(2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响.于是他们又进行了对照试验，请你在答题卷的虚线框中用图示 的形式将图乙的对照试验补充完整.(3)还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的?他认为还要补充一个铁锈与水反应的 实验，你觉得有没有必要?　 .(3)因为稀盐酸中含有水，所以没有必要补充一个铁锈与水反应的实验.考点：酸的化学性质.10.(4分)在按书本装置测定空气中氧气含量的实验时，当装置内的氧气低于一定含量时，红磷就不再与氧气反应，从而导致测量结果偏小.有老师对该实验进行了改进，装置如图所示，在一容器中倒入刚拆封的“暖宝宝”黑色粉末，再在上面放足量的白磷，迅速扣上烧杯， 随后白磷自然，利用这一装置可更准确地测定空气中氧气的体积分数.(1)黑色粉末的主要成分是什么?对此同学们做出了以下两种猜想：猜想一：该粉末可能是木炭粉;猜想二：该粉末可能是铁粉.根据学过的科学知识，有同学认为猜想一肯定是错误的， 你认为他的理由是(2)通过实验证明加入的黑色粉末是铁粉.加入铁粉后使测定结果更加准确，原因是【答案】(1)木炭粉和氧气燃烧生成二氧化碳气体，会影响实验结果;(2)铁粉能进一步和烧杯中氧气反应.【解析】四、分析计算题(本题有4小题，35题6分，36题7分，37题9分，38题8分，共30分)11.(6分)近年来，因建设“PX”项目而引发的争议时有发生，PX是一种重要的化工原料，从化纤织物到食品包装，从医疗设备到家用电器，都要用到它的合成产物.PX的化学名称为对二甲苯，它是一种低毒化合物，毒性略高于酒精.请回答下列有关问题：(1)对二甲苯的分子结构模型如图所示，其中“ ”代表碳原子.“ ”代表氢原子.试根 据分子模型写出对二甲苯的化学式　 .(2)计算对二甲苯中各元素的质量比.(3)PX项目之所以会引发各种争议，源于人们对它认识的局限性.结合题干信息，在下列各种观点中，选出你认同的一种观点　 　(选填字母).A.PX是一种重要的化工原料，应该大力发展P X项目B.在环保评估可行且监管到位的情况下，可以发展PX项目C.化工项目一定会产生污染，应该禁止PX项目考点：化学式的书写及意义;元素质量比的计算;新材料的开发与社 会发展的密切关系.12.(9分)某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”(部分说明如图).疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛 发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH +2H2O2NaAlO2+3H2.请回答下列 有关问题：(1)该管道疏通剂需要密封保存的原因是　 　.(2)按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究.先向烧杯中加入206 g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求：(计算结果保留1位小数)①生成氢气的体积.(ρ氢气=0.09g/L)②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数.【答案】(1)能和水反应.(2)66.7L;16.5%【解析】考点：根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.