氧化还原反应专项训练

一、选择题

1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

（ ）

A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原；

B.某元素处于最高价态时只具有还原性；

C.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂；

D.由X变为X2-的反应是氧化反应。

2.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（ ）

A.亚硝酸盐是还原剂；

B.维生素C是还原剂；

C.维生素C将Fe2+氧化为Fe3+；

D.亚硝酸盐被氧化。

3.下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是（ ）

A.MnO-4Mn2+ B.HClH2

C.SO2HSO-3 D.PCl3PCl5

4.下列反应中，水只作氧化剂的是（ ）

A.C+H2O■CO+H2 B.Na2O+H2O=2NaOH

C.CuO+H2■Cu+H2O D.2H2O=2H2+O2

5.能够说明金属活动顺序是Fe>Cu>Ag的一组离子方程式应是（ ）

①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu ③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag ④Ag+2HNO3=AgNO3+NO+H2O ⑤Cu+2HCl不反应

A.①③ B.②③ C.①④⑤ D.③④

6.在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是（ ）

A.F-、I-、S2- B.MnO2、S2-、HNO3

C.Fe3+、H2O2、Cl2 D.HClO、H2SO4、Mg

7.根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe2（NO3）3

A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO

C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-

8.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。下列说法中正确的是（NaBH4中H为-1价）（ ）

A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂；

B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂；

C.硼元素被氧化，氢元素被还原；

D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为

1：1。

9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）

A.烧杯中有铜无铁；B.烧杯中有铁无铜；

C.烧杯中铁、铜都有；D.烧杯中铁、铜都无。

10.某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为：4：1。在加热分解过程中，该金属元素的（ ）

A.化合价升高； B.化合价降低；

C.化合价不变； D.无法确定。

二、填空题

11.用“双线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况，并填空。

（1）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

氧化剂：____________，还原剂：____________

（2）2KNO3+S+3C=K2S+N2+3（ ）

氧化剂：____________，还原剂：____________

氧化产物：_________，还原产物：___________

12.试从化合价角度分析下列粒子的性质。

在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Cl-等粒子中只有氧化性的是________，只有还原性的_______，兼有氧化性和还原性的是___________。

13.X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平）：

（1）XW+O2

（2）Z+Y+NaOHH2O+W

（3）Y+SO2Z+SO3

（4）Q+YZ+H2O

（5）X+Cu+H2SO4（浓）Cu2++Y+SO42-

由此可知这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：______________________________

14.反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中氧化产物和还原产物的质量比：________________

15.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是________________________________________

16.已知氧气还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1个氧化剂在反应中得到的电子为学_____

17.某同学写出了下面三个不同价态氮的化合物相互转化的关系式（未配平）：

（1）NO+HNO3N2O3+H2O

（2）NH3+NOHNO2+H2O

（3）N2O4+H2OHNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是___________；

理由是___________。

18.酸性条件下都氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2H2O、IO3-I2、MnO4-Mn2+、HNO2NO

如果分别用等粒子的这些物质氧化足量的KI，得到的I2最多的是___________________________

19.某强氧化剂[XO（OH）2]+被亚硫酸钠（Na2SO3）还原到较低价态，如果还原24个XO（OH）2+离子，需要用含60个SO32-离子得溶液，那么X元素的最终价态为___________。

20.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：

2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

（1）反应中______元素被氧化，_____是氧化剂。

（2）用短线标出电子转移方向和总数。

（作者单位：湖北省孝南高中）