氧化铁的化学式范文

氧化铁的化学式篇1

【关键词】Fe3O4元素化合价氧化数性质

众所周知，化合价的教学是初中化学教学的重点和难点，它抽象而不具体，变化而不固定，它繁琐而不单一，它较难讲解.在初中化学教学中，我多次遇到这样的问题，在讲解初中化学化合价的相关内容时，学生多次问到我，Fe3O4中Fe的化合价究竟为多少，开始，我不知道怎样回答，不是我不懂Fe3O4中，有1/3的Fe原子显+2价，有2/3的Fe原子显+3价，而是不知道怎样传授给学生，不知道怎样讲才能让学生懂，后来，经过多年的教学，并和同行进行多次交流，我才有所体会，在讲到元素化合价的内容时，Fe3O4中Fe的化合价究竟为多少，你是怎样讲解这个内容的呢？O通常显-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0的原则，Fe3O4中Fe的化合价应该为+8/3价，可是，初中学生都理解化合价是一个整数，为什么在这里会出现分数呢？作为初中化学教师的我们，应该怎样回答呢？2003年，我上到初中化学化合价的内容时，有学生问我这样的问题，Fe3O4中Fe元素的化合价到底为多少，我回答学生说：在Fe3O4这种化合物中，Fe元素的化合价比较特殊，在Fe3O4的元素的原子中，3个Fe原子有1个显+2价，有2个显+3价，即在Fe3O4中，有1/3的Fe原子显+2价，有2/3的Fe原子显+3价，那学生又接着问，那么，Fe3O4是混合物了，我说，不是，它还是化合物，就像你们班的学生，60个人，有20个是女生，40个是男生，女生男生都是人嘛，他们都没有变成其他的动物嘛。他似乎懂了一点，但肯定没有全懂，2004年，我又遇到了同样的问题，学生又问我：Fe3O4中Fe的化合价到底为多少？我除了给该学生同样的解释外，我还说，在初中阶段要解释Fe3O4这种特殊的化合物，就要用到高中的氧化数，在Fe3O4中，Fe的氧化数是+8/3，O的氧化数是—2，但是，他们又听不懂什么是氧化数了，可以跟学生这样解释吗，当时，我也不知对否.2005年，又有3个学生问到这个问题，Fe3O4中Fe的化合价是多少？这一次，我是这样说的：“在前面，你们已经学过了一种物质，它就是胆矾，化学名叫硫酸铜，化学式为CuSO4，这是一种化合物，是物质分类中的一种盐，其实，Fe3O4跟CuSO4是一样的，也是一种盐”，铁在四氧化三铁中有两种化合价，经研究证明了Fe3O4是一种铁（Ⅲ）酸盐，即FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。黑色晶体，密度5.18克/立方厘米。有磁性，故又称磁性氧化铁。、氧化铁黑、磁铁、俗称四氧化三体，也是一种氧化物，他的实际名称叫偏铁酸亚铁，化学式可写为Fe（FeO2）2，这就是特殊的地方，当作为氧化物的时候，就写成Fe3O4，当作盐的时候，就可以写成Fe（FeO2）2，还可以写成FeO.Fe2O3，在FeO﹒Fe2O3此结构中，不要认为FeO.Fe2O3里有FeO微粒，也有Fe2O3微粒，就认为他是混合物了，事实上，我们对比CuSO4、Cu2（OH）2CO3，KAl（SO4）2.12H2O，他们都是化合物，只不过在这些化合物分子里，一个分子里含有其他几个分子罢了。

在这里，我想重点说的是，Fe3O4，是具有双重身份的物质，因而，他具有双重的性质及反应，潮湿状态的四氧化三铁在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水，溶于酸。用作颜料和抛光剂。磁性氧化铁用于制录音磁带和电讯器材。用红热铁跟水蒸气反应制得。 难溶于水，溶于酸（Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O），不溶于碱，也不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。但是天然的Fe3O4不溶于酸。 四氧化三铁可视为FeO·Fe2O3，经X射线研究认为它是铁（III）酸的盐 其名称为“偏铁酸亚铁”，化学式：Fe（FeO2）2 另外，它还是导体，因为在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所以四氧化三铁固体具有优良的导电性。 铁丝在纯氧里燃烧生成四氧化三铁；铁在空气里加热到500℃，铁跟空气里的氧气起反应也生成四氧化三铁（现象：火星四射，放热，生成黑色固体——四氧化三铁。实验室里做实验注意实验时要在瓶底铺一层细沙或水 原因是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底！）；锻工砧子周围散落的蓝灰色碎屑主要是四氧化三铁；铁跟高温的水蒸汽发生置换反应生成四氧化三铁和氢气；天然磁铁矿的主要成分是四氧化三铁的晶体。四氧化三铁是一种重要的常见铁的化合物。 四氧化三铁是一种铁酸盐，（即Fe（FeO2）2，在Fe3O4里，铁显两种价态，一个铁原子显+2价，两个铁原子显+3价，所以说四氧化三铁可看成是由FeO与Fe2O3组成的化合物，可表示为FeO·Fe2O3，而不能说是FeO与Fe2O3组成的混合物，它属于纯净物。另外，附带讲一讲Fe3O4的其它内容。物理性质 黑色固体，不溶于水，硬度大，熔点高，有磁性，在机电，喇叭中经常用做永磁体，导热性不好，导电（四氧化三铁固体具有优良的导电性。 因为在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所以四氧化三铁固体具有优良的导电性）。常见化学性质 （1） 在高温下，易氧化成三氧化二铁。 4Fe3O4+O2=6Fe2O3（条件是高温）

（2） 在高温下可与还原剂H2、CO、Al，C等反应。 3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2 Fe3O4+4H2=高温=3Fe+4H2O

（3）二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气 2NO2+3Fe=Fe3O4+N2（条件是高温）

（4）铁在空气中燃烧生成四氧化三铁 2O2+3Fe=Fe3O4（条件是点燃）

（5）水蒸汽和炽热的铁反应生成四氧化三铁 4H2O（g）+3Fe =Fe3O4+4H2 （条件是高温）

（6）和酸反应 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O制取方法 铁丝在氧气中燃烧1）铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2=Fe3O4 （条件是点燃）

2）细铁丝在空气中加热到500℃也会燃烧生成四氧化三铁：

3Fe+2O2=Fe3O4 （条件是高温）

3）铁在高温下与水蒸气反应：

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 （条件是高温）

4）通过FeCl2与FeCl3加氨水共沉淀制的用途 四氧化三铁是一种常用的磁性材料。特制的纯净四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料。天然的磁铁矿是炼铁的原料。用于制底漆和面漆。它的硬度很大，可以作磨料。四氧化三铁还可做颜料和抛光剂。我们还可以通过某些化学反应，比如使用亚硝酸钠等等，使钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁，用来防止或减慢钢铁的锈蚀，例如枪械、锯条等表面的发蓝、发黑。俗称“烤蓝”。

氧化铁的化学式篇2

【中图分类号】G633.7 【文献标识码】B【文章编号】2095-3089（2012）06-0284-01

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氢氧化亚铁的制备，是新教材人教版必修1第三章中第一节安排的一个实验。由于氢氧化亚铁中的二价铁在空气中极易被氧化成三价铁，故制备时很难观察白色沉淀，因此对这个实验的研究是十分有必要的，那么如何在制备过程中提供无氧环境，使制得的氢氧化亚铁稳定存在呢？

一、教材原实验的一些情况

1.1教材中的原实验。

在试管中加入少量新制备的FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。可以看到，挤入NaOH溶液后，沉淀马上变成灰绿色，过一段时间最终变成红褐色。

1.2原实验现象解释。

氢氧化亚铁是白色沉淀，其生成反应的离子方程式为：

Fe2﹢ +2OH— = Fe（OH）2

由于氢氧化亚铁中的二价铁在空气中极易被氧化成三价铁，因此白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的氢氧化铁。反应的方程式为：

4Fe（OH）2 + O2+ 2H2O = 4Fe（OH）3，该反应的推动力很大，转化率K=1086，因此可采取以下措施防止O2的进入。

第一，FeSO4溶液中不能含有Fe3﹢，因此，FeSO4溶液应该是新制的。制备时，可取FeSO4.7H2O晶体，先把晶体表面层的黄色物质（三价铁的碱式盐）刮净或是先用稀硫酸侵泡一下，这样就将表面的杂质除掉，然后用少量经过煮沸除去氧气的蒸馏水洗涤1-2次，再用该蒸馏水配成质量分数为5%的溶液。配液时不要摇动容器或搅拌，以免混入空气。所用的NaOH溶液也要加热煮沸，以除去空气，然后准备实验。

第二，为防止上面所配的FeSO4溶液仍有Fe3﹢，加入少量还原铁粉和稀硫酸，经过几小时后就造成一种还原的溶液。实验前取少量该溶液，用KSCN溶液检验不含Fe3﹢时，才能用于制取氢氧化亚铁。

二、实验方案的设计

2.1实验目的

a、学生掌握二价铁与三价铁的相互转化。

b、学生能够用已有的知识设计2-3种的制备方法，并能进行分析、对比、评价。

C、培养学生实验基本操作，观察实验现象的能力。

d、培养学生应用所学知识解决实际问题的能力的创新意识和探究能力。

e、通过小组讨论使学生体验合作学习的过程与方法，体会提出问题——实验探究——交流与评价的科学研究方法。

f、学生通过实验设计及实验过程中体验科学探究的艰辛与喜悦。

2.2实验内容

①、掌握氢氧化亚铁的生成和氢氧化亚铁被氧化的基本反应原理。

②、探究制备氢氧化亚铁的实验方案。

3、实验步骤

①、阅读教材中相关内容，查阅相关文献资料，明确其中的基本反应原理。

② 、根据反应原理和相关资料介绍，小组分析讨论设计多种方案制备氢氧化亚铁。

③、根据方案进行化学实验 ，认真观察、记录，然后分析对比，得出可行性方案，并写出实验报告。

三、实验方案的实施

3.1实验器材及药品

试管、胶头滴管、注射器针筒、铁架台、具支试管、止水夹、乳胶管、带导管的橡胶塞、T形管。

NaOH溶液、FeSO4溶液、稀硫酸（1：4）、还原性铁粉、煤油、蒸馏水。

3.2具体实验操作及现象

四、实验方案的评价（小组交流、讨论）

由以上实验现象可以得出：方案1、2实验效果相对较差，方案3较好，方案4最好，能同时比较出有氧气存在和无氧气存在的实验现象，并知道在还原性气体（如H2、CO等）的保护下氢氧化亚铁能够稳定存在很长时间。因此，做任何事情都要身体力行，认真实践，透过现象看本质，最终得出正确的结论。

五、实验总结

在实验室中制备Fe（OH）2 时，为了防止Fe2+和Fe（OH）2 被氧化，可采取如下措施：

⑴、采用新制备的纯亚铁盐溶液。

⑵、将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸除去O2，实验用的NaOH溶液也应煮沸，以除去O2。

⑶、在亚铁盐溶液上加隔氧剂（煤油）。

氧化铁的化学式篇3

所谓关系式法，就是把已知量和未知之间的中间量直接转化为已知量或未知量，抓住已知量和未知量中某一种元素的质量相等（即元素的原子个数相等）或者元素的质量比，列出关系式求解，从而计算步骤的方法。主要有以下几种：

一、求元素质量

例一、现有464克四氧化三铁，求其中铁的质量。

分析：因为在一个四氧化三铁的微粒中有3个铁原子，所以它们有Fe3O4――3Fe的关系，再根据质量比等于相对分子质量比就可以求出铁的质量。

解；设其中铁的质量为x，则：

Fe3O4――3Fe

232 168

464克 x

232∶168＝464 ∶x

求得x＝336克

答：在464克四氧化三铁中有336克铁。

例二、用含氧化铁80％的赤铁矿石2000吨可炼出含杂质3％的生铁多少吨？

分析：2000吨铁矿石中含氧化铁质量为2000吨×80％＝1600吨，假设有生铁x吨，则其中含铁是x（1－3％）吨，又因为一个氧化铁微粒中含有2个铁原子，所以可得关系式：Fe2O3――2Fe

解：设生铁的质量是X，则；

Fe2O4――2Fe

160112

1600吨x（1－3％）

160 ∶112＝1600 ∶x（1－3％）

求得x＝1143吨

答：用含氧化铁80％的赤铁矿石2000吨可炼出含杂质3％的生铁1143吨。

二、求元素的质量比

例一、已知SO4和SO3中，硫元素质量比是3∶1，求SO2和SO3中氧元素的质量比。

分析：从题可知，SO2和SO3中硫元素质量比是3∶1，说明SO2和SO3分子中硫原子个数比是3∶1，因此它们的关系式为：3SO2――SO3，则它们中氧元素的质量比就是3个SO2分子氧原子的相对原子质量和SO3分子氧原子的相对原子质量的比。

解：根据题意可得如下关系式：3SO2――SO3

则其中氧元素的质量比＝3×16×2∶16×3＝2∶1

三、求物质的质量比

例一、已知SO2和SO3中，硫元素质量比是5∶2，求SO2和SO3的质量比。

分析：根据硫元素的质量比是5∶2（即硫原子的个数比是5∶2），可得它们的关系式为：5SO2――2SO3，根据物质的质量比等于物质的相对分子质量比就可以求出SO2和SO3的质量比了。

解：根据题意得：SO2和SO3的关系式是:

5SO2――2SO3

5（32＋16×2） ∶ 2（32＋16×3）

则SO2和SO3的质量比＝5（32＋16×2）∶2（32＋16×3）＝2∶1

答：SO2和SO3的质量比是2∶1

例二、在CO和CO2中，氧元素的质量相等，求CO和CO2的质量比。

解：根据题意得：CO和CO2的关系式是2CO――CO2（它们含的氧原子个数相等），所以

CO和CO2的质量比＝2（12＋16）∶（12＋16×2）＝14∶11

答：CO和CO2的质量比是14∶11

从上述例题可知，利用关系式解题十分简便，但需要我们根据题的意思，正确找出它们的关系式，这非常重要。当然，利用关系式解题的类型还很多，我们还可以利用关系式解有关化学方程式的计算，溶液的计算，混合物的计算等，那需要我们在教学和学习中不断总结，只有这样才能让学生不怕计算题，才有利于学生化学素质的提高。

氧化铁的化学式篇4

(1)能准确表述接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。

(2)能说明黄铁矿锻烧前粉碎的原因，通入强大空气流的目的、炉气净化的原因和方法。

(3)能说明热交换器怎样进行热交换，吸收塔怎样吸收三氧化硫的。

(4)能解释和说明加快和充分吸收三氧化硫的措施。

(5)能说出二氧化硫在大气中的危害、酸雨的成因及大气污染的主要来源。

(6)能说出环境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增强环境意识作环境保护的宣传者、行动者。

(7)能通过本节的学习，说明工业生产中加快反应，提高原料利用率，节约能源及环境保护的一些措施和方法。

(8)掌握多步反应计算题的简单解法即关系式法。

教学重点接触法制硫酸的化学反应原理，环境污染的危害及环境保护的重要性。

教学难点主要设备的构造和物料流动的方式、有关的化工生产原理。

教学过程

[投影]学习目标即教学目标

[叙述引入]同学们，我们初中学习过硫酸的知识，硫酸是化学工业中最重要的产品之一。它在工农业生产、科学实验和国防建设中，具有十分广泛的用途。

[投影]硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。可以在金属加工和金属制品电镀以前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取许多有实用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚铁等，还可用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，实验室中常用作干燥剂。

[设疑引入]硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢?请同学们根据所学过的硫及其氧化物知识，讨论生产硫酸的原理。

[说明]许多同学想到用硫燃烧生成二氧化硫，这固然是一种方法，但根据我国资源情况，实际生产中通常用燃烧黄铁矿的方法来制取二氧化硫，二氧化硫转化为三氧化硫，是在接触室内进行的，因此，称为接触法制硫酸。

[投影板书]课题、标题及原理

[衔接过渡]接触法制硫酸分三个阶段，第一阶段是二氧化硫的制取和净化，第二阶段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三阶段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我们看到一阶段。

[投影板书]第一阶段及反应原理

[讲述]分析讲述黄铁矿燃烧反应的方程式，交代配平方法(奇偶法)

[出示模型]讲解沸腾炉的构造。

[动画显示]沸腾炉内物料进出方式

[投影]思考讨论

1.焙烧黄铁矿的炉子为什么叫沸腾炉?黄铁矿为什么要粉碎?为什么通入强大的空气流?燃烧黄铁矿为什么不要多加燃料?

2.为什么通入接触室的混全气体必须净化?怎样净化?净化后气体成分是什么?

[强调讲述]黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不需要多加燃料，扩大反应物的接触面，通入强大的空气流可以加快反应，提高原料利用率，这种方法常用于工业生产中。

[衔接过渡]被净化后的炉气主要成分是二氧化硫、氧气和氮气，常温下较难转化为三氧化硫，加热到400~500℃，在催化剂的作用下，能较快地转化为三氧化硫，请写出反应方程式，说明反应特点。

[投影板书]第二阶段及有关反应原理

[反馈矫正]根据学生讨论情况，说明书写方程式，注意事项，交代清楚反应的特点，说明高温和使用催化剂可以加快反应，缩短生产时间，提高效率。

[动画显示]气体流向。

[投影]填空

3.接触室中热交换气的作用是_______________________________________________

4.从接触室出来的气体成分是_________，原因是_____________________________

[强调讲述]热交换气中冷热气体的流向是相反的，冷的气体(SO2、O2、N2)被预热，而热的气体(SO3、SO2、O2、N2)被冷却，这种方式能够节约能源，在工业生产中广泛采用。

二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应是可逆反应，因此从接触室出来的气体为三氧化硫、二氧化硫、氧气和氮气的混合气。

[衔接过渡]从接触室内出来的混合气体，通入吸收塔内，三氧化硫被吸收转化为硫酸，该阶段称为三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

[投影板书]第三阶段及反应原理

[投影]5.吸收三氧化硫为什么不用水和稀硫酸而用98.3%的浓硫酸?浓硫酸为什么必须从塔顶喷下?

[讲解]三氧化硫与水反应，放出大量的热，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸雾，酸雾的形成不利于气体三氧化硫被进一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全，由此看来工业生产上特别重视生产的速度及原料的利用率。

[出示模型]讲解吸收塔构造。

[动画显示]三氧化硫的吸收过程。

[总结归纳、动画显示]设备流程、生产流程。

[投影]6.接触法制硫酸分几个阶段?有几个重要反应?几种典型设备?几种净化方式?几个地方运用逆流原理?几个地方采用了加快反应的措施?几个地方采用了充分利用原料的措施?

[归纳讲述]同学们，我们通过接触法制硫酸的学习，了解了工业制硫酸的原理，但这还是不够的，工业生产中还有很多问题要处理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反应的进程，如何节约能源降低成本，如何保护环境，防止污染等等，这些都是工业生产中的实际问题，应该引起同学们的注意。

[投影]练习题：燃烧1吨含二硫化亚铁90%的黄铁矿，在理论上能生产多吨98%的硫酸(设有1.5%的硫留在炉渣里)?

[试题分析]本题考查化学运算技能，同学们常用的方法是分步计算法，根据方程式先求出二氧化亚铁的质量，再求二氧化硫和三氧化硫的质量，最后求出硫酸的质量，但这种方法要求的量太多、太麻烦，题目中只要求求出硫酸的质量，因此可以直接找到起始物质与最终产物硫酸的关系式求解。

解析：由工业生产硫酸的反应方程式可得下列关系式：

设：能生成98%的硫酸x吨

FeS22SO22SO32H2SO4

1202×98

1t×90%×(1-1.5%)xt×98%

x=1.478

这种计算方法叫关系式法，即根据多个有联系的方程式计算时，可以依据方程式式找到各物质之间量的关系式，直接计算求解。

[设疑过渡]从吸收塔出来的气体叫尾气，其成分是什么?能否直接排入大气?另外，黄铁矿燃烧后的矿渣能否弃置，这是我们研究的另一重点内容，即环境保护。

[分析讲述]矿渣弃置堆放既占地又污染环境，还会造成资源的浪费，矿渣的主要成分是三氧化二铁，可以用来炼铁，变废为宝，吸收塔出来的气体是氧气、氮气和少量的二氧化硫，直接排入大气会造成环境污染，必需净化处理，通常用碱液吸收。

[设疑深入]二氧化硫污染环境到底会造成什么样的危害呢?

[投影]7.二氧化硫对环境造成什么危害?酸雨怎样形成的?有何危害?大气污染的主要来源是什么?如何消除大气污染?

8.环境污染分为哪几类?工业三废包含哪几方面?防止和消除环境污染的根本途径是什么?

[投影]环境污染的分类

环境污染

大气

水工业三废(废气、废水、废渣)

土壤农药、化肥及生活用品

食品自然资源的不合理开发利用

……

[播音]录音资料1：环境污染的危害

录音资料2：环境政策

录音资料3：环境的治理及保护

[播放]录像资料1：环境污染的危害

录像资料2：环境的治理及保护

[强调指出]我们每位同学都要做环境的坚定保护者，从我做起，从小事做起，从现在做起，注意环境保护的宣传，坚信，环境问题必将随着科学技术的进一步发展，而得到人类有效的解决，那时，祖国的天空会更蓝，河流会更清。

[布置作业]书面作业：1.教材78页数题

氧化铁的化学式篇5

【关键词】金属氧化物 酸 教学研究

【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2013）12-0176-01

初中课堂上通过稀盐酸和生锈的铁钉反应的实验，由此推广到其它金属氧化物与盐酸、硫酸的反应学习，从而得出金属氧化物与酸可以发生复分解反应。对于化学教师，应该需要更深入地了解其中的反应情况。笔者通过查阅教材、教辅等资料，同时也多次在实验室做做对比实验，测定了一些相关数据，简单归纳了以下几个因素对金属氧化物与酸反应的影响，以期引发同行探讨或反思。

一、金属氧化物的种类对反应的影响

1.酸性金属氧化物

酸性金属氧化物的特性就是容易和水作用，生成对应的酸。例如Mn2O7，它具有强氧化性，如果将它和盐酸作用，则盐酸的浓度哪怕比较低，也可以产生Cl2， 反应方程式为：， 即将盐酸氧化。

2.碱性金属氧化物

CaO、CuO等大多数金属氧化物是碱性氧化物。例如， 可以和稀盐酸和稀硫酸发生反应，方程式为：[1]对于上面两个反应，就初三学生而言，在归纳酸的化学性质时，可以这样表示：酸溶液+金属氧化物盐溶液+水。当然，的同质多象变种有两种，即。前者在自然条件下稳定，后者在自然条件下不如稳定，处于亚稳定状态，所以不是所有的氧化铁都能顺利的与酸反应。

3.两性金属氧化物

既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。常见的两性氧化物有等。氧化铝和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应如下： 中学阶段所说的金属氧化物与酸的反应一般是指碱性氧化物以及两性氧化物与酸的反应，属复分解反应。但过渡金属高价态氧化物有部分为酸性氧化物（如：Mn2O7、CrO3），它们一般不能与酸发生复分解反应，但有可能发生氧化还原反应。本文中没有涉及过氧化物、超氧化物（如Na2O2）等与酸的反应，该类反应生成盐、水和氧气，这类并不属于金属氧化物讨论范畴。总之，金属氧化物种类较多，与常见的酸反应时情况较为复杂。

二、酸的浓度对反应的影响

1.浓硫酸

实验证明，把生锈的铁钉（氧化铁）加入浓硫酸中，无明显现象。因为从反应的原理上讲，氧化铁是和H+的作用，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。而常见的浓硫酸溶质质量分数为98%，其密度为1.84g・ml-。[2]浓硫酸中含有很少的水，所以只有小部分硫酸能在水中电离出氢离子，浓硫酸中主要是大量硫酸分子。根据上述反应原理无法用浓硫酸除去氧化铁，而要溶解氧化铁，要用稀硫酸。在稀硫酸中无氧化性，只有酸性。

2.浓盐酸

把氧化铁加入浓盐酸中，反应现象与稀盐酸反应相同。反应的原理也相同，化学反应在上文已经阐述。

金属氧化物二氧化锰（MnO2）反应情况就与氧化铁大相径庭。二氧化锰与稀盐酸不反应，但是和浓盐酸在加热条件下可以进行如下反应：MnO2+4HCl（浓）。当盐酸浓度较低时，稀盐酸的还原性比较弱，氯气的氧化性比二氧化锰要强。如果盐酸浓度达到一定程度，二氧化锰的氧化性就比氯气强了，反应就可以进行了，但仍然属于氧化还原反应，而不是复分解反应。

由此可知不同浓度的酸不仅对反应是否进行有影响，对反应按照复分解还是按照氧化还原反应进行也会有一定的影响。

三、酸的种类对反应的影响

上文阐述了稀硫酸和稀盐酸与氧化铁反应速率只和H+的浓度有关，所以是否只要H+浓度一样，酸就可以溶解氧化铁？但实实际并不是这样。为此，笔者做了对比实验：把等质量的氧化铁分别加入①5ml稀硫酸、②5ml稀硫酸（加少量Na2SO4）、③5ml稀硫酸（加少量NaCl）、5ml稀盐酸中。测定了三次实验数据并取平均耗时。相关数据如下：

实验证明，盐酸溶解氧化铁的速度较快，在硫酸中加入少量食盐，结果氧化铁的溶解速度加快了，而加入硫酸钠的硫酸反应速率没有明显改变。由此可知，Cl-对于改变反应速率起到了一定的作用。这是由于一些阴离子和Fe3+有一种配合作用，Cl-可以替代氧化铁晶体中的O2-离子，破坏氧化铁的晶体结构，使Fe3+可以顺利进入溶液，并和Cl-结合成比较稳定的配离子，从而加快反应速率。

在酸与金属氧化物反应时，不同种类的酸对反应的速率是显而易见的。

四、总结与反思

通过本文的研究，笔者认为在分析物质之间是否可以反应，或者又是以何种反应类型进行，往往要考虑一定的因素。否则，就会使问题讨论的面牵扯太广泛而无法解决。

对于化学教师而言，在平常教学先不考虑具体的教学设计，而是以一个学习者的身份对教材进行深度透视，首先研究教材上显性可见的以及这部分内容所隐含（或称可拓展）的相关知识，如果一个教师缺乏对所教内容在高度、深度、广度上的认识和理解，是无法完成一个优秀的教学设计的。

参考文献：

[1]王祖浩主编.义务教育教科书：化学（九年级 上册）[M]，上海：上海教育出版社，2012：42

氧化铁的化学式篇6

关键词：轧钢；加热炉；坯料；氧化控制

钢在进行氧化时不仅会有化学反应产生，还会有物理反应扩散过程存在。氧化过程是显示锅炉内的氧化物，附着在钢的表面出现化学反应，然后形成很薄的一层氧化层，对这层铁皮氧化层再进行氧化，就是铁以及氧分子穿过刚形成的薄层向另外一个方向相互分散，同时出现化学反应。在一个位置上，是氧分子渗过刚形成的铁皮层分散到钢的内部；在另一个位置上就是铁原子从钢内部经过刚刚形成的铁皮层向外分散。在分散过程中必然会遇到，就会出现化学反应形成铁化物，内层由于氧分子比铁原子密度稀，形成低价氧化铁。

1 钢的氧化

在温度高的锅炉内加热钢时，因为锅炉内的气体中有很多的氧气、二氧化碳、水分子，钢必然会形成氧化。并且从钢锭加工成成品要制造很多次，每进行一次制造，就会有百分之零点五到百分之三的钢因为氧化烧坏，在全部的制造中，会有百分之四到百分之五的钢烧坏。氧化一方面对钢产生损坏，另一方面形成的铁皮会残留在锅炉底部，尤其是实炉底位置，对耐火物料形成腐蚀，对锅炉使用时间也有所影响，并且清理铁皮的工作很艰巨，情况严重时还会影响锅炉的正常使用。钢的品质还会因为氧化铁受到影响，在轧制时附着在钢的外表上，在外表上形成星点，对外表品质产生损坏。

在日常生活中，钢也会出现氧化，在比较干燥的环境中，氧化比较慢。不过当温度达到二百到三百摄氏度时，其外表就会出现氧化膜，比较干燥的话形成的氧化速度不快；温度一直提升，氧化也会变快，温度到一千摄氏度时，氧化会异常快；假如温度在九百摄氏度时烧坏程度为1，一千摄氏度烧坏程度为2，一千一百摄氏度时烧坏程度为3.2，一千三百摄氏度烧坏程度达到7。氧化反应就是锅炉内的氧气、二氧化碳、水分子以及二氧化硫和钢外表的铁展开反应，按照氧化情况不一样，能够形成：氧化亚铁、四氧化铁以及氧化铁。

2 影响氧化的因素

对钢氧化产生作用的要素有：锅炉内温度、加热时长、锅炉内气体构成、钢的构成。这些要素中锅炉内气体构成以及温度、钢的构成对氧化程度的快慢有关键的作用，加热时长对钢的烧坏量有直接影响。

2.1 加热温度的影响

由于氧化就是蔓延的一种过程，因此温度对其的作用十分明显，温度越高，蔓延越快，氧化也就越快，放置在平常环境中的钢氧化很慢，六百摄氏度以上变化才能看得出来，温度达到九百摄氏度钢氧化情况就开始剧烈。

2.2 加热时间的影响

环境相同时，加热的时长越久，钢氧化受损坏的情况越严重。刚开始，氧化铁皮会因为时间变长而加快，之后在慢慢的降低，这是因为出现的氧化铁皮层对蔓延有了妨碍的作用。不过因为铁皮层密度不紧密，不能够进行绝对性的阻挡，所以，加热时长最好不要太长。

2.3 炉气成分的影响

锅炉内气体的构成对氧化有着关键的作用。气体构成对燃料构成、气体使用系数、全部燃烧状况都有着关键的作用。锅炉内气体性能不一样，氧化性的有氧气、二氧化碳、水分子以及二氧化硫，具有还原功能的有一氧化碳、氢气以及甲烷，中性的有氮气。在锅炉中，物料燃烧形成的物质一般是具有氧化性的气体，在形成物中，具有百分之二到百分之三的一氧化碳对降低氧化用途不大，由于燃料没有彻底燃烧，锅炉内温度降低，就会拖延加热时间，导致氧化量变多。因为钢和锅炉内气体进行氧化出现的反应是可逆的，所以，锅炉内气体对加热产生作用的主要有氧化性的以及还原功能的。假如在燃烧过程中掌控好气体的构成，可以逆向开展，就能够减少钢被氧化或者不氧化，在平时的作业中锅炉内没办法完成还原性作业，由于锅炉气体中可能不会有那么多的清漆以及二氧化碳，因此在持续加热锅炉中，要想完成边加热边掌控气体成分是十分艰难的。如果燃烧的物料中含有硫抑或硫化氢，经过加热燃烧，二氧化硫或者含量相当少的硫化氢和一氧化铁反应后形成不易熔化的硫化亚铁，熔点在一千一百九十摄氏度，会使钢的氧化更加剧烈，并且，形成的铁皮层会立即熔化，氧化将会更加剧烈。

2.4 钢的成分

对于碳素钢随其C含量的增加，钢的烧损量有所下降，这很可能是由于钢中的C氧化后，部分生成CO而阻止了氧化性气体向钢内扩散的结果。

合金元素如Cr、Ni等，它们极易被氧化成相应的氧化物，但由于它们生成的氧化物薄层组织结构十分致密又很稳定，因而起到了防止钢的内部基体免遭再氧化的作用。

3 轧钢加热炉坯料氧化控制措施

由上述可知，氧化在一般生产条件下是不可避免的，但是我们可以将它的生成量降至最低限度，在一定的条件下，还可使之降至很低甚至不氧化（即所谓无氧化加热）。

3.1 掌握好加热温度和时间

要掌握好加热温度和时间这两个重要因素，减少钢坯在高温区的停留时间，尽量做到高温快速加热。在短期停轧时，注意不要减风操作，以免形成还原性气氛，将已形成的高价氧化铁还原成低价氧化铁，从而使其熔点降低而发生“粘钢”现象，并且防止轧后形成“麻点”。一般来说，“麻点”主要是由于钢坯表面生成的氧化铁皮较厚，在轧制前没有完全清除而被压入钢中所致。特别是停轧时间较长，钢坯在炉内保温时间过长和钢温降低时所生成的铁皮更不易脱落（因靠近钢的基体总体FeO数量增加发黏所致），这时轧后会出现上下两面都有麻点，明显的氧化铁皮被压后形成的麻点，其表面呈灰色，用小锤打掉铁皮后还会在钢板上留下小的亮坑。

3.2 控制好炉压

掌控好锅炉内的成分，降低冷空气的进入，针对三段式持续加热锅炉来说，一定要掌控好锅炉压强，就是把零压面掌控在出料位置的斜坡，在均衡加热的位置使用小风量、小火量，温度会比加热的位置低一些，进而防止了铁皮层的出现，加热处使用大风量能够把在均衡加热位置没有燃烧掉但必须要燃烧的物料全部燃烧，推动了高温区的聚集，这种方式可以简单的概括为低锅炉压强大风量快加热，不仅科学还很适用。

3.3 采取特殊措施

采取特殊措施，对减少氧化收效较大。但热效率低，成本高，一般都在特殊需要时使用。

3.3.1 使用间接加热方式，就是用保护罩、电或者辐射管进行加热，并且在需要加热的金属物体附近连通保护气体，例如氮气、甲烷、水分子、一氧化碳等，这是热处理锅炉的关键手段。

3.3.2 无氧化直接加热。又称“敞焰无氧化加热”，在连续炉及室状炉上均有采用。其基本原理是高温段采取很小的空气消耗系数n，靠高温预热助燃空气来保证必要的燃烧温度，没有完全燃烧的产物在炉子另一部分供入必要的空气使其燃烧完全，缺点是能见度差，也不能保证不脱碳。

参考文献

[1]蔡乔方.加热炉[M].北京：冶金工业出版社，2007.

[2]杨建斌，薛白，任德劲.影响钢氧化的因素及改进措施[J].工业炉，2011，（11）：30-33.

[3]毛玉军.浅谈轧钢加热炉节能及降低氧化烧损的途径[J].工业炉，2007，（5）.

氧化铁的化学式篇7

关键词：化学沉淀法；含铬废水；应用；进展

中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：

1引言

随着现代工业水平的不断提高，铬在电镀、制革、冶金、化工等行业的应用越来越广泛，与之相应的含铬废水的排放量也大量增加。铬元素在废水中通常以Cr3+和Cr6+的形式存在，前者对鱼类的毒性极大，对人的毒性相对较小；后者对人毒性极大，且极易致癌。根据我国的《污水综合排放标准（GB 8978- 1996）》规定：铬离子是第一类污染物，不分行业和污染物排放形式，也不分受纳水体的类别功能，一律在车间或车间处理设施排放口采样，其排放浓度必选达到标准，铬的最高浓度为1.5mg/L，而Cr6+的浓度不得高于0.5mg/L。所以含铬废水的处理必须要经济、可靠并且占地小。本文根据实践经验和查询资料，将对化学沉淀法处理铬离子的应用和进展进行具体的论述。

2化学沉淀法在铬处理中的应用与进展

化学沉淀法是一种传统的废水处理方法，应用范围也较广，在处理铬、钒等重金属离子的过程中，根据沉淀类型的区别，化学沉淀法分为氢氧化物沉淀法、难溶盐沉淀法和铁氧体法三种，下面对其进行一一论述。

2.1氢氧化物沉淀法在铬处理中的应用与进展

（1）氢氧化物沉淀法的特点：氢氧化物沉淀法又叫做中和沉淀法，也就是说在含铬废水中加入见，将其中的阳性重金属离子以氢氧化物或盐类物质的沉淀析出，发生的反应为：Cr3++3OH- Cr（OH）3，常用的沉淀剂有石灰、碳酸钠、氢氧化钠等。此法由于沉淀剂来源广、价格低、并且管理方便、自动化程度高，所以应用十分广泛。但是这种方法也有一些缺点，如：重金属污泥很可能造成二次污染；废水中的铬化物形式存在的铬无法清除；需要排放废水的PH值进行调整，增加处理成本；如果废水中很有硫酸根，这种方法会产生大量的硫酸盐废渣。

（2）氢氧化物沉淀法的影响因素：利用氢氧化物沉淀法处理含铬废水，影响去除效果的因素有废水PH值、沉淀剂的类型、沉淀方式等。PH值是氢氧化物沉淀析出效果的关键因素之一，只有控制合理的PH值才能使沉淀析出，否则会出现反溶现象，不利于沉淀的析出；沉淀剂的选择时沉淀效果的另一个关键因素，常用的：NaOH、CaCO3、Ca（OH）2、CaO等。其成本较低，效果也较好；采用氢氧化物沉淀法处理重金属离子废水时，还要考虑沉淀方式的问题，当废水中的重金属离子较低时，出现的沉淀物会很细微，导致难以沉淀，通常加入絮凝剂使其迅速沉淀。

（3）氢氧化物沉淀法的研究进展：氢氧化物沉淀法最关键的问题是固液分离效率太低，主要依赖沉淀自身的重力作用进行沉降，严重影响了沉淀效率。如何改良沉降效果是氢氧化物沉淀法重要研究方向之一，目前有利用设备加快固液分离的，如：改平流池、浓缩池为斜管、斜板澄清池等，增加砂滤池等。

2.2难溶盐沉淀法在铬处理中应用与进展

（1）难溶盐沉淀法的特点：所谓难溶盐沉淀法是指在废水中加入沉淀剂与其中的重金属离子形成难溶于水的化合物以去除金属离子的方法。难溶盐沉淀法通常有硫化物沉淀法、某酸盐沉淀法（如磷、碳等）、钡盐沉淀法等。如在含有CrO42-的废水中加入Ba2+，发生反应：Ba2++ CrO42- = BaCrO4，而铬酸钡是难溶于水的钡盐，可以直接析出，多余的钡盐还可以通过加入硫酸盐除去，工艺简单，反应速度快，但是处理成本较高。在酸性条件下，利用硫酸盐则会发生这样的反应：

Cr2O72－+3HSO3－+5H+=2Cr3++3SO42－+4H2O

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++7H2O+6Fe3+

在酸性环境下，首先将Cr6+转化成Cr3+，然后在进行上文中的氢氧化物沉淀反应，完成废水的处理。另外，应用难溶盐沉淀法处理废水的还有很多优点：可以回收废水中的金属，以抵消处理废水的成本；处理后的水可以循环使用。缺点是硫酸盐或硫酸盐过量可能会造成二次污染。

（2）难溶盐沉淀法沉淀效果的影响因素：难溶盐沉淀法的影响因素有：沉淀剂种类、沉淀剂用量、沉淀方式等。难溶盐沉淀法在进行处理废水时要选好沉淀剂类型，常用的沉淀剂有：FeSO4，NaHSO3，Na2S2O5，Na2S2O4，Na2S2O3，这些沉淀剂成本较低，处理效果较好，费用也较低；而沉淀剂的用量是难溶盐沉淀法的另一个主要因素，用量过大，会造成沉淀剂的浪费，同时在废水中加入了其它的离子，造成了二次污染，用量过小则会造成金属离子去除效果差；有些难溶盐的沉淀颗粒较小，需要采用合适的沉淀剂进行辅助沉降，才能达到较好的沉淀效果。

（3）难溶性盐沉淀法的研究进展：在难溶性盐沉淀法处理废水过程中，最主要的难题是容易造成二次污染，如何避免硫化物对环境的二次污染时难溶盐沉淀法的一个重要的研究方向。另外，在处理污水残渣是可以直接出售，也可以从残渣中提取金属，目前国内某专家已经有了如何提取铬元素的研究课题，所以如何从沉淀残渣中回收金属是难溶盐沉淀法的另一个研究方向。

2.3铁氧体法在铬处理中的应用和进展

（1）铁氧体法的特点：铁氧体法是近代有日本电气公司提出了一种处理工业废水的方法，其工艺流程是先在废水中加入铁盐，通过工艺条件的控制，使废水中的重金属离子进入铁氧体的晶格中，从而形成复合铁氧体析出溶液，然后再进行固液分离，达到去除重金属离子的目的。其具体的反应化学方程式为：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++7H2O+6Fe3+

Fe2++2OH-=Fe(OH)2（沉淀）

3 Fe(OH)2+1/2O2=FeO﹒Fe2O3+3H2O

FeO﹒Fe2O3+Cr3+=Fe3+[Fe2+﹒﹒Crx3+]O4

此方法的优点是出水水质好，沉渣分离容易，设备相对简单，并且化学性质较稳定，一般不易造成二次污染；缺点是回收到的金属很难再次利用，需要与亚铁、碱与热能等才能回收，处理成本高。

（2）铁氧体法的影响因素：铁氧体法去除金属的主要影响因素有沉淀剂用量、反应温度和PH等。影响复合铁氧体的形成的重要条件是提供足量的Fe2+和Fe3+，所以在进行反应时需要加入足量的Fe2+和Fe3+，如FeSO4，FeCl2；反应温度是另一个影响铁氧体晶体形成的关键因素，高温有利于反应的进行，但也会造成能量消耗和环境污染，所以一般用常温下反应；PH过低不利于沉淀的进行，所以应当加入适当的碱，控制PH，保持在8.8-9.2最佳。

（3）铁氧体法的研究进展：铁氧体法处理重金属废水主要的问题有：能耗大、不能连续操作、处理时间长、沉淀物不易分离等，为此许多学者提出了与其它污水处理方法结合的工艺，如电偶-铁氧体法、离子交换-铁氧体法等，以改良铁氧体法的缺陷。

3结论

化学沉淀法是一种传统的处理废水方法，一直被广泛应用，最近几年来这种传统的方法结合现代的污水处理方法和自动化控制技术，形成了一系列的新的处理工业重金属废水的方法和手段。目前，怎样能在满足废水处理的条件下，对废水中的铬进行回收，是化学沉淀法的一个重要的研究方向，也是将来化学沉淀法的发展方向。

参考文献：

［1］ 冯彬， 张利民. 电镀重金属废水治理技术研究现状及展望［J］.江苏环境科技，2004，17（3）：38-40.

氧化铁的化学式篇8

一、离子方程式的书写

1、判断下列物质在离子方程式中能否拆成离子

HCl

HNO3

H2SO4

CH3COOH

H3PO4

NaOH

Ba(OH)2

NH3·H2O

Cu(OH)2

Al(OH)3

Na2SO4

Na2CO3

NaHSO4

NaHCO3

NaHSO3

NaHS

MgSO4

BaCO3

Ca(HCO3)2

Ba(HCO3)2

(CH3COO)2Ca

CH3COONH4

澄清的石灰水

石灰乳

2、完成下列反应的化学方程式和离子方程式

(1)

稀盐酸与CaCO3反应

、

(2)

Zn与稀硫酸反应

、

(3)

CuO与稀盐酸反应

、

(4)

CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应

、

(5)

MgSO4溶液NaOH溶液反应

、

(6)

醋酸和氨水反应

、

(7)

醋酸和与CaCO3反应

、

3、完成下列反应的化学方程式和离子方程式

（1）过量型（多元弱酸与碱反应）

①CO2通入NaOH溶液中

NaOH过量

、

NaOH不足

、

②CO2通入澄清石灰水中

Ca(OH)2过量

、

Ca(OH)2不足

、

③SO2通入NaOH溶液中

NaOH过量

、

NaOH不足

、

④氢硫酸与NaOH溶液反应

NaOH过量

、

NaOH不足

、

④H3PO4

+NaOH

、

H3PO4+2NaOH

、

H3PO4+3NaOH

、

（2）过量型（少定多变——过量反应物与生成物不反应）

①NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应

NaHCO3过量

Ca(OH)2过量

②Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应

Ca(HCO3)2过量

NaOH过量

③NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应

NaHSO4过量

Ba(OH)2过量

④Ba(HSO4)2与NaOH溶液反应

Ba(HSO4)2过量

NaOH过量

（3）定量型

①NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应

恰好完全沉淀

反应后溶液呈中性

②NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，将两溶液以物质的量之比

1:1反应

2:1反应

4.有①NaHCO3②NaHSO4③NaHS④NH4Cl⑤CH3COONa⑥Na2CO3⑦Na2S⑧NaF⑨NaBr等溶液，

（1）

以上溶液能与盐酸反应的有

（2）

以上溶液能与NaOH溶液反应的有

（3）

以上溶液既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是

二、氧化还原方程式的书写——写出下列反应的离子方程式

①FeCl3溶液和SO2反应：

②SO2与NaClO溶液混合：

③Cl2与KI反应制取KIO3：

④Fe和足量的稀硝酸反应：

⑤3molCl2与含4molFeBr2的溶液反应：

⑥高锰酸钾与浓盐酸反应：

(写化学方程式)

⑦Ca(ClO)2与浓盐酸反应：

⑧FeCl2与酸性双氧水反应：

⑨FeSO4与酸性高锰酸钾反应：

三、金属及其化合物

（一）钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：

点燃：

2.钠与水反应：

离子方程式：

3.钠与硫酸反应：

离子方程式：

4.氧化钠与水反应：

离子方程式：

5.过氧化钠与二氧化碳反应：

6.过氧化钠与水反应：

离子方程式：

7.NaOH溶液中通入少量CO2：

离子方程式：

NaOH溶液中通入过量CO2：

离子方程式：

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：

③碳酸钠与氢氧化钙：

④碳酸氢钠与盐酸：

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：

（二）铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：

2.铝与氧化铁反应：

3.铝和稀盐酸：

离子方程式：_________________________

4.铝和NaOH溶液：

_离子方程式：_________________________

5.氧化铝和稀硫酸：_____________________________离子方程式：

6.氧化铝和NaOH溶液：__________________________离子方程式：

7.氢氧化铝和盐酸：_____________________________离子方程式：

8.氢氧化铝和NaOH溶液：________________________离子方程式：

9.氢氧化铝受热分解：_____________________________

10.硫酸铝与氨水反应：_____________________________离子方程式：_

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：

AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：

12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：

（三）铁及其化合物

1.铁与氧气反应：

铁与硫反应：

2.铁与盐酸反应：

离子方程式：___________________________

铁与CuSO4溶液：

离子方程式：

3.铁和水蒸气：

4.氧化亚铁与盐酸反应：

离子方程式：

5.氧化铁与盐酸反应：____________________

_离子方程式：

6.CO还原氧化铁：__________________________________________

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________离子方程式：__

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：__________________________离子方程式：

9.氢氧化铁加热分解：

10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：__________________________________________

11.除去FeCl2中的FeCl3：____________________________离子方程式：

12.FeCl2和Cl2反应：________________________________离子方程式：

13.FeCl3和Cu反应：________________________________离子方程式：

14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：

四、非金属及其化合物

1.

硅与氢氟酸

2.硅与NaOH溶液

3.

SiO2与氢氟酸

4.SiO2与NaOH溶液

5.

工业制粗硅

6.

粗硅提纯（1）硅与氯气

（2）H2与SiCl4

7.

CO2通入Na2SiO3溶液中

8.

盐酸与Na2SiO3溶液反应

9.

SiO2能与水反应制备H2SiO3吗？

（填“能”或“不能”）

10.

氯气与钠

11.氯气与铁

12.

Fe与S

13.Cu与S

14.

氢气与氯气(点燃)

15.氢气与氯气(光照)

16.

氯气与水

离子方程式：

17.

Cl2与NaOH溶液

离子方程式：

18.

Cl2与Ca(OH)2溶液

19.

Cl2与FeCl2溶液

离子方程式：

20.

少量Cl2与FeI2溶液

（写离子方程式）

21.

过量Cl2与FeI2溶液

（写离子方程式）

22.

Br2与NaOH溶液

23.

F2与水反应

24.

S与氧气反应

25.钠与S反应

26.

S与氢氧化钠反应

27.

SO2与氧气反应

28.SO2与NaOH反应

29.

SO2与CaO反应