《硝酸》创新教学的反思

尊重学生在学习过程中的独特体验，重视培养学生学习新知识，探究新问题的科学方法，使教师真正成为教学的组织者、指导者，学生成为问题的发现者、研究者，在师生的互动中提高教学效率，在学生的质疑、探究中培养学生的能力，是一节成功的优质课所应达到的理想效果。

在青年教师创造性课堂教学竞赛活动中，高二化学《硝酸》的教学，以它教学方法的探究性，创新研究的开放性，师生交流的互动性等特点，荣获教学竞赛一等奖，该教案被评为优质课教案。

教学需要在改进中优化，教师也需要在反思中提高。针对这节优质课的教学，我从教学结构、教学目标、组织形式、教学手段、师生互动等方面认真地进行了教学反思。

教学实录：

[教师活动]

引言：三大强酸中的盐酸、硫酸，我们已经学过，现在来学习硝酸。

硝酸除了具有酸性以外，还有些我们所不了解的性质，这些性质就是这节课学习的重点。

板书：第三节 硝酸

设计实验、引发问题：实验桌上放一瓶发烟硝酸，让学生打开瓶塞，观察可能发生的现象，要求学生认识“发烟”硝酸及常用浓硝酸的质量分数，并比较三大强酸的物理特性。

[学生活动]

一位学生走上讲台，通过实验（打开瓶盖观雾、闻气味）总结、归纳、填写：

[教师活动]

讲述：硝酸是强酸，在水中完全电 离出氢离子和硝酸根离子，具有酸的通性。

板书： 硝酸的化学性质

1、酸性 具有酸的通性，是强酸

[学生活动]书写：

①HNO3H++NO

②与碱性氧化物、碱、盐的反应化学方程式

[教学反思一]：

观察是最直接的认识方法，也是化学学科中最重要的学习方法之一，如何设计化学实验，让学生亲自动手操作，在实验中观察、分析、归纳，自觉地发现、探索与创造，激发学生对化学的喜爱之情，这才是学习的根本动力。同时运用学生已有的知识，比较硝酸、硫酸、盐酸主要物理性质的异同并进行总结、归纳，形成知识块；通过练习，熟练使用化学用语，学习新知识、巩固旧知识。

[教师活动]

2、浓硝酸的强氧化性

问题切入：

根据硝酸根离子中氮元素的化合价，推测硝酸还可能具有哪些性质？

[学生活动]分析、讨论、回答：

在硝酸根离子中，氮元素呈现其最高价+5价，在氧化还原反应中，硝酸应有氧化性。

[教师]：下面请同学们用实验来说明硝酸的强氧化性。提供的实验用品有：浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸、稀硝酸、蒸馏水、蓝色石蕊试纸、铜片、试管、试管夹、酒精灯、镊子、铁架台、烧杯、橡皮塞、导管、针筒、胶头滴管等。仔细观察实验现象、记录、分析、解释。

[学生分组实验1]：将浓盐酸、浓硝酸分别滴在同一张蓝色石蕊试纸上。

学生认真实验、细心观察、对比分析并回答：浓盐酸使石蕊试液只变红不褪色，说明浓盐酸只显酸性，没有氧化性；浓硝酸能使石蕊试液先变红后褪色，证明浓硝酸既有酸性，又有氧化性。

[教师提问]：浓硝酸有强氧化性，它与浓硫酸相比，哪一个氧化性更强？

[学生分组实验2]浓硫酸和浓硝酸分别与铜片反应。

[学生活动]仔细观察实验现象，注意反应条件。依据现象和反应条件写出反应的化学方程式。

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O

[教师总结]：浓硝酸和浓硫酸都有强氧化性，浓硫酸与铜片在常温下没有明显反应，只有在加热条件下才能迅速反应；而浓硝酸与铜片在常温下就能迅速反应。说明浓硝酸的氧化性强于浓硫酸。

3、稀硝酸的强氧化性

[学生分组实验3]：浓硝酸、稀硝酸分别与铜片的反应（密封在20ml针筒里反应）

[学生活动]实验、记录、对比。

[教师提问]：①为什么浓硝酸与铜片反应后溶液呈绿色，而稀硝酸与铜片反应后溶液呈蓝色？

②反应剧烈程度的不同说明了什么？

③稀硝酸与铜片反应后生成的无色气体吸入空气后变红棕色，充分振荡又变无色。为什么？

[学生活动]讨论，回答：（略）

[教师指出]：①因浓硝酸浓度大，氧化性强，反应快，生成的气体部分溶解在溶液中，与生成的铜离子形成绿色溶液。

②稀硝酸与铜丝反应较慢，说明稀硝酸浓度较小，氧化性比浓硝酸要弱。

③稀硝酸与铜反应放出一氧化氮气体，一氧化氮会被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应又生成一氧化氮。

投影：铜与浓硝酸反应，铜与稀硝酸反应的实验。

[学生活动]：观看，领悟，并由学生上讲台书写反应的化学反应方程式

3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

[教学反思二]：学生在和谐的氛围中自主地完成实验，兴趣高涨，观察认真、仔细，对实验现象一一作了记录，有的学生沉浸在发现、研究、成功的喜悦中，有的学生为某些化学现象拍案叫绝。问题是思维的起点，实验是思维的动力。学生实验过程中，在学生茫然之时，教师适时引导，发现大部分学生能完成基本的实验操作，也能主动自觉地解决一些基本问题，能回答教师的一些简单和熟悉的问题，在整个实验活动中，学生的动手和观察能力得到了提高，合作意识得到了培养。在师生对话与交流过程中，教师也得到了来自学生中的错误信息，但教师没有因学生的错误而否定学生的想法和做法，而是在鼓励的同时，寻找不足，最终得出正确答案。

但在师生交流和学生实验过程中，也暴露出一些教学设计上的不足，一是没有充分估计实验过程中会出现学生的质疑和一些问题信息，教师应该把学生的提问收集起来，让大家畅所欲言，发表自己的观点，并留出一些时间让学生去分析、讨论。二是教师的提问要抓住知识、方法间的“渗透”与“迁移”，引导学生发散式思维、立体型思维、注意挖掘科学问题中的隐蔽条件，排除多种因素干扰，训练学生分析问题的全面性和推理的严密性，帮助学生了解事物正确的动态图景，使学生掌握科学的辩证法。三是提问的难度要得当，对于像铜与浓硝酸、稀硝酸的反应生成物的颜色，为什么铜与浓硝酸反应产物呈绿色，与稀硝酸反应产物显蓝色？这个问题对于中学生而言，作出正确的解释具有一定的难度，所以不要求在课堂上解决，教师可布置课外作业，让学生查阅相关资料去解决，这样不但可以化解问题的难度，而且还可以培养学生自学的能力和独立思索的优良品质。

[教师活动]

讲解：⑴大多数金属（除金、铂等少数金属外）都可以被硝酸氧化，由于硝酸浓度不同其还原产物也不同。一般浓硝酸被还原成二氧化氮，稀硝酸被还原成一氧化氮。

⑵有些金属如铝、铁等在冷的浓硝酸中会发生钝化现象。[指导学生阅读]

⑶浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3的混合物叫“王水”，氧化能力极强，可溶解金和铂。[阅读教材]（玻尔的诺贝尔金质奖章）

[学生活动]阅读，领悟

[教师活动]

硝酸不但可以把金属氧化，还可以在加热条件下把一些非金属单质氧化。

4、浓硝酸与木炭的反应

浓硫酸能与木炭在加热条件下反应，那浓硝酸也能在加热条件下与木炭反应。

[板书]C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O

[设计意图]是运用已学知识进行类比分析，给学生指出思考问题的路径，提高学生分析问题的能力，形成学习新知识，探究新问题的科学方法。

5、硝酸的不稳定性

[教师活动]在讲桌上展示一瓶久置的浓硝酸（黄色）。

[提问]①久置的浓硝酸为什么显黄色？

[学生回答]：因为浓硝酸分解产生的二氧化氮溶解在浓硝酸中，而使硝酸显黄色。

[教师]：你能写出浓硝酸受热分解的化学方程式吗？

一学生上讲台书写：4HNO3（浓）4NO2+O2+2H2O

[提问]②实验室浓硝酸应如何保存？

[学生回答]：应存放于棕色试剂瓶中，置于阴、冷处。

教师引导学生总结，硝酸的性质：易挥发性、酸性、强氧化性和不稳定性。

[教学反思三]：现代教学论认为，教学过程并不是对学科教材知识的简单传输和复制过程，而是知识的生成与生长的活动过程，是一种再开发，再创造的创新活动过程。在硝酸一节教学活动中，教师没有按课本的知识简单地传授给学生，而是结合课本的内容寻找知识的生长点，把重要的知识点设计成问题，将问题作为教学的主线，有序地展开教学，引导学生一步一步去思考。

但在讲到浓硝酸的强氧化性时，教师的提问不是很有力度，设计问题缺乏新颖性和启发性。例如教师可提出如下问题，让学生去思考。

师：浓硝酸的氧化性很强，是否能氧化所有的金属呢？

学生会回答，铂、金不行。

师：那我们能找到一种更强的氧化剂去氧化它们呢？

生：可以，用浓硝酸与浓盐酸的体积比1∶3的王水。

此问能激起学生思维的波澜，学生只要具备简单的推理就可以推出，浓硝酸不能氧化铂、金，浓盐酸更不能氧化铂、金，但混合后可以氧化，肯定两者之间发生了反应生成了一种更强的氧化剂，那么这种氧化剂是什么呢？教师可给出相关信息让学生判断，以此激发学生的学习兴趣。

为了引导学生走出课本，发挥想象，培养学生的创新精神和创新能力，在讲到浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸三者关系时，教师还可以设计如下问题：

师：如果把任意两种酸相混，你将会联想到什么问题？

（启发学生可从两者的相互反应、产生的现象、混合物的用途等方面考虑）

生：⑴浓硝酸与浓盐酸混合可得到一种比浓硝酸氧化性更强的氧化剂-王水。

⑵浓硫酸与浓盐酸混合，可观察到有白雾产生，是制取氯化氢气体的一种方法。

⑶浓硫酸与浓硝酸相混，是一种重要的化工原料，可用来制取炸药等。

在课堂教学中，教师要努力创设问题情景，在教材内容和学生求知心理之间制造“不协调”，把学生引入一种与问题有关的情境过程，使学生的注意力、记忆、思维凝聚在一起，以达到智力活动的最佳状态。不要把教材内容作简单、有序的展示，而要在分析教材内容的基础上根据学生的学习来重新组织，站在“改组”和“重建”的高度来审视教材，把教材内容作为了解学科科学的生长点，不能让课本的结论成为活动的终点，而是引导学生走出课本，走向创新。

教学是没有止境的，教师还应及时总结，及时改进，知不足而后学，学而后改，改而后进，进而后优，形成教与改的良性循环。因此，作为教师要努力学习教学理论，用理论指导实践，教学理论能开拓视野，激发灵感，使我们能树立正确的教育观、教学观，教师观、学生观。在教改中研究教材、研究学生、研究学法，积累素材，创造性的设计教案，创造性地实施教学，一步一步从上课型教师到教学型，最终成长为研究型教师。

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