时间：2023-11-21 01:54:12
关键词：探究；实验
一、教学内容分析
本节内容既是为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。通过碳酸钠与碳酸氢钠的学习，能使学生认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起重要作用。
二、教学对象分析
学生已经知道了物质的溶解性和溶解度的概念，能正确区分酸碱盐，并正确选用指示剂检验溶液的酸碱性。学生具有设计简单实验方案的初步能力，具有使用常见仪器进行实验操作的初步能力，具有观察实验现象和记录实验数据的初步能力，具有开展实验探究的欲望和热情，具有合作学习的意识与体验。
三、教学设计思想
本节课的主要内容是有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的实验探究，课本中的实验都比较简单，学生已经具备独立操作该节课内容中所有的化学实验的能力。因此，本节课采取教师引导、学生主动参与、亲身体验学习过程的教学方法，即以教师提出问题，学生实验对比探究为主的教学方法，着重培养学生的探究意识和能力。在学生实验探究获得两种钠盐的色态、溶解性、碱性、和热稳定性知识之后，再进行教师演示实验和引导学生对已有知识进行迁移，从而得出两种钠盐的其他性质。
四、教学目标
1、知识与技能：使学生了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质和用途，培养学生的实验操作技能、观察能力和分析问题的能力。
2、过程与方法：通过实验探究过程，使学生初步掌握探究、对比、归纳等学习方法。
3、情感态度与价值观目标：培养学生科学的探究心和求知欲；注重实验探究，让学生在实验研究中体会合作、互助的重要性；鼓励敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神。
五、教学重点与难点
重点：Na2CO3和NaHCO3的主要性质，学习方法的引导。
难点：对实验现象的观察和分析；良好实验素养的养成；探究能力的培养提高。
六、教学用品：
实验药品：Na2CO3（固体、溶液）、NaHCO3（固体、溶液）、酚酞试液、盐酸、石灰水、BaCl2溶液等；
实验仪器：药匙、试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管等。
七、教学过程
【引课】以生活中碳酸钠和碳酸氢钠的用途入手，提出疑问，引发学生探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质的兴趣。
【新课】
探究实验一：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性及其溶液的酸碱性
教师活动：
1、提出问题：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性及其溶液的酸碱性
2、巡堂，观看学生实验，回答学生实验中提出的问题。
3、实验结束后，对学生的实验进行评价。
学生活动：
1、进行实验探究。
（1）在两支洁净的试管里分别加入半药匙碳酸钠和碳酸氢钠，观察各自的颜色和状态并填写下表：
（2）分别向上述两支试管中滴入3滴水，振荡试管，观察现象，并用手触摸试管底部并填写下表：
（3）继续向试管内加入2滴管，用力振荡，观察现象并填写下表：
（4）分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴加5滴酚酞溶液，观察现象并填写下表：
实验结论：溶解性：Na2CO3>NaHCO3 溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3
设计意图：通过对比实验，使学生认识碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态、水溶性等物理性质，认识碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，且相同条件下碳酸钠溶液的碱性要强于碳酸氢钠溶液。
探究实验二：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
教师活动：
1、提出问题：如何来比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性？
2、指导学生实验。
3、对学生的实验进行评价。
学生活动：进行实验探究。
取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约半小匙）分别置于两支试管，加热，观察现象并填写下表：
实验结论：Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解。热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
设计意图：通过对比实验，使学生认识碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
演示实验三：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应
教师活动：进行实验演示。
在装有小半药匙Na2CO3和NaHCO3的两个试管中同时分别加入等体积等浓度的盐酸，观察现象并填写下表。
实验结论：NaHCO3与盐酸反应速率更快（Na2CO3与盐酸的反应是分步进行的）。
设计意图：通过对比实验，使学生认识碳酸氢钠与盐酸的反应速率更快；反应的生成物与盐酸的量有关。
演示实验四：碳酸钠和碳酸氢钠溶液与BaCl2溶液的反应
教师活动：进行实验演示。
向装有Na2CO3和NaHCO3稀溶液的两个试管中分别加入1滴管等浓度的BaCl2溶液，观察现象并填写下表。
实验结论：碳酸钠溶液能与可溶性钡盐（可溶性钙盐）反应产生白色沉淀。
设计意图：通过对比实验，使学生掌握鉴别Na2CO3和NaHCO3稀溶液的方法。
性质推测：碳酸钠和碳酸氢钠溶液与碱的反应
教师活动：引导学生推测
学生活动：推测猜想，得出结论
性质推测：碳酸钠溶液和CO2的反应
教师活动：通过初中学过的CaCO3与H2O和CO2的反应推测碳酸钠溶液和CO2的反应
学生活动：推测猜想，得出结论
八、本教学设计的特点
【关键词】高中化学 元素化合物 分类法
【中图分类号】G 【文献标识码】A
【文章编号】0450-9889（2017）01B-0099-02
元素化合物相关知识是高中化学中非常重要的一部分，学生需要掌握诸多元素化合物的组成、性质、规律、各种类型的化学反应等。然而在高中的学习中，学生有繁重的课业压力，课下很少有时间去复习和记忆课上所学知识，这就对教师的教学质量有了更高的要求。为了提高学生的学习效率，实现高效的化学课堂，教师应当采用科学有效的教学方法，使用分类教学法将物质进行分类。分类法是按照事物的性质、特点、用途等作为区分的标准，将符合同一标准的事物聚类，不同的分开的一种认识事物的方法。这种方法有助于让学生理解知识点之间的联系，构建一个知识体系，促进学生简单快速地记忆化学知识。
一、性质分类，鉴别物质
在元素化合物知识的学习中，鉴别各种不同的元素化合物是一个重要的考点。如果对每一种化合物一一进行分析，讲解鉴别该物质的方法，不仅不利于学生进行快速有效的记忆，而且会降低教学效率，影响进度。因此，教师可以对不同的化学物质进行分类，对相似性质的化合物进行归类讲解，引导学生掌握鉴别物质的规律与方法，学会熟练地解决这类题型。
比如，笔者在讲到含有钠元素的化合物之间的鉴别与分离时，讲到了Na2CO3 与 NaHCO3 之间相互鉴别的方法。于是笔者对碳酸正盐与碳酸酸式盐之间的这一类型的鉴别方法进行了讲解。一般来说，酸式盐的溶解性强于正盐；碳酸正盐的热稳定性要强于碳酸酸式盐；碳酸正盐与氯化钡、氯化钙溶液容易生成碳酸盐沉淀，碳酸酸式盐与盐类溶液不易生成沉淀；碳酸正盐不能与氢氧化钠等发生反应而碳酸酸式盐则能与之发生反应产生水并放出气体。当然两者也有相同的性质，比如都能与强酸反应放出气体，与石灰水或氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀等。在鉴别碳酸正盐与碳酸酸式盐时，可以利用两者性质的不同之处，例如利用碳酸酸式盐的热不稳定性进行鉴别。加热两个目标溶液，产生气泡的则为碳酸酸式盐。也可以利用碳酸正盐能与氯化钡、氯化钙溶液产生白色沉淀这一性质进行鉴别。在此基础上，笔者又衍生了其他的分类，总结了可以通过加热法进行鉴别与分离的化学物质，例如碳酸铵加热后会生成气体，氯化铵受热会分解成气态；利用沉淀生成法进行鉴别与分离的化学物质。
在上述教学活动中，笔者通过对不同化学物质的性质进行分类讲解，使知识变得条理化、系统化，有利于学生理解与记忆，取得了较好的教学效果。
二、元素分类，构建网络
教师应当善于引导学生巩固所学的知识，将学到的各种化学物质相联系起来，构架出一个知识网络。可以通过将各种元素进行分类，建立每一种元素相关联的化学物质的知识结构，分析各种物质的转化关系，从而使知识在头脑中更加具体与清晰。
比如在对元素化合物这部分内容进行系统复习时，笔者构建了一个以钠元素为中心的辐射图。由钠元素组成的化合物主要有氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠等。笔者分别对每一种化合物的性质进行讲解，例如氧化钠化学式为 Na2O，白色无定形片状或粉末，遇水会发生剧烈反应生成氢氧化钠，具有腐蚀性和强刺激性，到 400℃以上可以分解成金属钠和过氧化钠，应当密封干燥保存。介绍完每一种主要化合物的性质后，笔者开始引导学生思考各个化合物之间的转化问题，例如如何从固体钠得到碳酸钠与碳酸氢钠。学生经过思考与讨论后，得出了正确的结论。先将钠放在空气中氧化生成白色的氧化钠，4Na+O2=2Na2O；然后将适量的氧化钠与水反应生成氢氧化钠，Na2O+H2O=2NaOH；最后使氢氧化钠与少量二氧化碳反应，即可生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，使氢氧化钠与过量二氧化碳反应即可生成碳酸氢钠，NaOH+CO2=NaHCO3。另外，学生可以利用碳酸钠与碳酸氢钠之间的转化关系生成另一种物质，例如得到碳酸氢钠后，可以对其充分加热，使其分解生成碳酸钠2NaHCO3Na2CO3+ CO2+ H2O。
在上述教学活动中，笔者通过对元素进行分类，讲解由具体某一元素组成的化合物的性质及其转化，使学生对这部分知识形成一个完整的框架与网络，达到了很好的复习巩固与能力提升的目的。
三、反应分类，强化认知
在元素化合物这部分内容的学习中，学生要学习很多的化学反应，并且要求他们能够准确地书写其化学反应方程式。这成为学生的一大难题，大部分学生都不能很好地记忆与书写这些方程式，总是会犯一些错误。因此教师在教学时，可以有针对性地进行辅导，根据不同的形式对化学反应进行分类，以强化学生的记忆与认知。
比如笔者在引导学生梳理所学的化学反应时，将众多的化学反应分为基本反应与非基本反应两类。基本反应包括化合反应、分解反应、置换反应与复分解反应，笔者引导学生一起总结了每种类型的基本反应所涉及的化学反应方程式。
非基本反应涉及的化学方程式有 CO2+Ca（OH）2 =CaCO3+H2O 等。
此外，在有机化合物的复习中，笔者也同样应用这样的分类方法，引导学生对相关有机化合物之间的反应进行了梳理与总结。
在上述教学活动中，笔者通过将化学反应进行分类，引导学生梳理与巩固了无机化合物这部分内容中重点的化学反应，加深了学生的记忆，高效完成了教学任务。
四、多元分类，全面理解
每一种分类的标准都有一定的局限性，也往往会对物质性质的描述不够全面，因此教师在教学时可以采用多种分类标准进行教学，从而弥补单一分类方法的不足。从不同角度对知识内容进行分析与讲解，促进学生全面理解与吸收知识。
比如，笔者在引导学生对硫元素进行复习时，从多种分类的角度引导学生进行分析。首先从存在状态的角度入手，将硫元素组成的化合物分为气体、液体和固体。其中气体的化合物有 SO2、H2S、SO3 等，固体的化合物有 MgS、CS2、FeS2、Na2S 等，液体的化合物有 H2SO4、CuSO4 等；然后接下来从性质入手，笔者引导学生分析二氧化硫、三氧化硫、硫化氢、硫化钠、浓硫酸、稀硫酸的化学性质，例如浓硫酸具有强氧化性、脱水性、酸性与吸水性，可以与铁、铜等金属发生氧化还原反应；最后笔者从化合物之间的反应入手，引导学生复习各个化合物之间的转化，例如三氧化硫受热分解可以得到二氧化硫与氧气。
在上述教学活动中，笔者从多种分类角度入手，引导学生复习硫元素的化合物的性质、具体的化学反应等，使学生形成了深刻的印象并全面理解所学知识。
综上所述，巧用分类法进行教学，有助于学生鉴别物质、构建网络、强化认知、全面理解，提高学习化学知识的效率，降低学习难度，促进学生深刻理解与吸收化W知识，提高化学素养。
【参考文献】
[1]宋小媛，李江波.运用问题驱动式教学 提高高中化学复习课效率[J].课程教学研究，2014（11）
[2]黄福恭.高中化学一种重要的学习方法――分类法[J].现代阅读，2013（10）
关键词：化学学科核心素养；碳酸钠性质与应用；教学设计；反思
文章编号：1008-0546（2017）07-0077-04 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.07.023
一、问题的提出
教育部《关于全面深化课程改革是立德树人根本任务的意见》中提出，在基础教育阶段应该帮助学生形成适应个人终身发展和社会发展需要的必备品格和关键能力。要求高中各学科课程要提出学科核心素养，将教育教学的行为统一到育人目标上来，提高学生综合分析问题、解决问题的能力[1]。
目前，大家认为，化学学科的核心素养含有以下方面：人们在研究物质的组成、结构、变化的过程中，运用探究的手段，基于证据进行分析推理，透过宏观现象审视变化的微观本质；能建立变化观念与平衡思想；理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞赏化学对社会发展的重大贡献；能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响，权衡利弊，勇于承担责任，积极参与有关化学问题的社会决策。
“碳酸钠的性质与应用”是苏教版必修《化学1》专题2的第二单元教学内容，本课按照目前关于化学学科核心素养的要求，重新审视了教材，挖掘其学科核心素养价值，以这部分教学内容为载体，进行了精心设计，通过有效的教学活动，发展学生基于证据进行分析推理、透过宏观现象审视变化的微观本质、运用所学知识解决实际问题等化学学科核心素养。
二、教学设计
1. 教学背景分析
（1）教学指导思想分析
学科教学的终极目标是促进学生学科素养的形成。以学科核心素养培育的课堂教学，应该从以“教”为主转向以“学”为主，从重视学科知识的传授、灌输转向重视学生学习活动的设计、组织和指导，将科学精神和人文精神自然地融入教学活动当中，让学生在探究体验中、学习反思中获得化学核心知识，发展化学学科核心素养。
（2）教学内容分析
本节内容是一节典型的物质性质的课，也是学生进入高中后第一次完整地学习一种盐。教材并没有把碳酸钠和碳酸氢钠的性质逐条呈现，而是通过两个“活动与探究”（“碳酸钠的性质”、“区别碳酸钠与碳酸氢钠的实验方案设计”）来引导学生在动脑思考、动手实践的过程中，进行自主学习、探究学习和合作学习。这样的编排符合学生的认知规律，有利于学生理解和掌握知识，提升化学学科素养。
（3）学情分析
学生在初中初步学习了碳酸钠与酸的反应，了解了检验溶液酸碱性的常用方法，但对与碳酸钠关系十分密切的碳酸氢钠的性质了解甚少。因此，教学时可以用实验探究、对比的方法理解两者性质之间的异同。
2. 教学目标
（1）通过实物展示、实验对比，让学生认识到二者性质的差异是结构不同所致，并能归纳总结碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法和相互转化。
（2）学会研究物质的一般思路与方法。特别是从碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比中，学会全面地认识和分析事物，体验对立统一的辩证唯物主义观点。
（3）联系生活实际，让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的用途，感受化学在生活中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣和使命感。
3. 教学重难点
基于上述分析，把教学重点确定为碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、鉴别，教学难点设计为对照实验方案的设计。
4. 教学过程及点评
教学环节1 提出问题，引入新课
[师]资料1中，侯氏制碱法制得的“碱”是什么物质？
[生]是纯碱，化学成分是碳酸钠。
[师]让我们一起走近碳酸钠。
[师]实物展示。请根据资料2和初中所学知识，推测碳酸钠化学性质，并运用桌面上的药品和仪器进行验证（药品：水、0.1mol/L稀盐酸、石灰水、氯化钙溶液、酚酞试液、0.1mol/L碳酸钠溶液、0.1mol/L碳酸氢钠溶液等，仪器：试管、滴管等）。
[生]讨论，制定实验方案，猜测实验现象，进行探究验证。在四支试管里各加入0.1mol/LNa2CO3溶液2毫升左右，然后依次滴加几滴酚酞试液、氯化钙溶液、石灰水、稀盐酸，观察现象。主动交流实验现象和结论。
[板书]
碳酸钠的化学性质
一、化学性质
1、与酸反应：Na2CO3+2HCl■2NaCl+H2O+CO2
2、与某些碱反应：Na2CO3+Ca（OH）2■CaCO3+2NaOH
3、 与某些盐反应：Na2CO3+BaCl2■BaCO3+2NaCl
u析：通过科学家侯德榜先生实业救国的事迹引课，培养学生刻苦钻研的科学精神和无私的爱国情操，引发学生对“碱”的好奇心和重视，让学生认识化学学习的社会价值。
后面让学生根据初中所学，大胆预测碳酸钠的化学性质，设计实验对自己的预测进行验证，得出结论，发展学生寻找证据进行分析推理的化学学科素养。
教学环节2 分析比较，深入探究
[生]认真阅读资料，仔细观察碳酸氢钠样品，产生了以下疑问：为什么在资料中碳酸氢钠可作为食品制作中的膨松剂，而碳酸钠不能？两者性质差异有哪些？
[师]顺势引导。请大家根据碳酸钠的化学性质来设计实验，对比观察两者的性质差异。那么请同学们思考一下，在什么样的条件下实验对比才更有科学性？
[生]在相同的反应条件下比较！如相同反应物的浓度、状态等。同时，提出了以下3个探究实验方案：
[探究实验1]水溶液的酸碱性
在试管里加入0.1mol/LNaHCO3溶液2毫升，滴加几滴酚酞试液，与前面现象进行对照，比较溶液的酸碱性。观察现象。填写表1。
[探究实验2]与盐、碱反应
向盛有2mL0.1mol/LNaHCO3溶液的试管中先滴加1mL0.01mol/LCaCl2溶液，观察现象。再向其中逐滴加入澄清石灰水振荡，观察现象。与前面实验比较，填写表2。
[板书]2NaHCO3+Ca（OH）2■CaCO3+Na2CO3+2H2O
[探究实验3]与酸的反应
向盛有体积均为2mL、浓度均为0.1mol/L 的Na2CO3、NaHCO3溶液的两支试管中，同时加入等体积、等物质的量浓度的盐酸（足量）。观察现象。填写表3。
[板书]NaHCO3+HCl■NaCl+H2O+CO2
[生]通过实验对照，得出结论：Na2CO3、NaHCO3性质大体相似，但是在某些反应上又有差别。如同浓度时，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，但NaHCO3溶液与酸反应的剧烈程度大于同浓度的Na2CO3溶液。又产生了这样的疑问：两者性质差异的原因是什么？
[生]大家积极思考，有同学提出了结构决定性质的观点。
[师]对！那我们来一起分析它们在组成结构上有什么异同？完成表4。
[生] 清楚地发现：两者性质差异的原因就在HCO3-、CO32-方面。
[师]资料3中说，碳酸氢钠作为食品制作过程中的膨松剂。请你猜想碳酸钠、碳酸氢钠哪一种受热更易分解？
[生]肯定是碳酸氢钠受热更易分解，而且分解时会有气体产生。
[师]让实验来说话。
[探究实验4]热稳定性
[师]采用（图1）装置，应该如何放置两种固体，才能证明碳酸钠的热稳定性较碳酸氢钠更好？
[生]大试管中盛的是Na2CO3固体，小试管中盛的是NaHCO3固体。大试管的导管伸入盛有石灰水的B试管中，小试管的导管伸入盛有石灰水的A试管中。如果A试管中的石灰水变浑浊而B试管中的石灰水没变浑浊，则可证明。
[师]演示实验，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。
[生]学生描述实验现象，得出结论。填写表5。
[板书]2NaHCO3■Na2CO3+H2O+CO2
[师]根据资料4，推测向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2可能会出现什么现象？
[生]可能会有固体析出。
[探究实验5]饱和Na2CO3溶液与CO2的反应
[演示] 向一瓶充满CO2气体的软塑料矿泉水瓶中，倒入10毫升左右的饱和Na2CO3溶液，旋o盖子，快速振荡一会儿。
[生]观察现象：矿泉水瓶变瘪，澄清的碳酸钠溶液变浑浊。
[板书]Na2CO3+CO2+H2O■2NaHCO3
[师生共同分析]NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，这是析出沉淀的主要原因，而从方程式来看，106g碳酸钠反应将生成碳酸氢钠168g，生成的碳酸氢钠多了且反应消耗了水，也会导致碳酸氢钠析出。
评析：根据实验现象的异同，引导学生分析碳酸钠、碳酸氢钠组成结构的异同，进而寻找证据进行推理，透过宏观现象审视变化的微观本质。课堂上精心设计对比实验进行探究，促使学生主动学习，形成结构决定性质、性质决定用途的化学观念。
教学环节3 总结提升，巩固观念
[师]碳酸钠与碳酸氢钠关系密切，请大家根据本堂课内容说说它们是如何相互转化的？
[生] 归纳碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化途径（略），形成物质间有条件的转化观念。
[投影]碳酸钠、碳酸氢钠在生产、生活中的应用。
教学环节4 解决问题，拓展应用
[投影]问题解决：
[生]交流讨论（略）
[课后作业]
查询侯氏制碱法的工业流程图，分析涉及的原理。
评析：通过几个有“生活味”的问题解决，提升了学生运用知识、解决问题的能力，发展了学生化学应用观。也体现了基于学科核心素养的化学教学，是一种能使学生主动获取化学知识、运用化学知识、解决化学问题的教学策略。
三、几点反思
1. 提升学生学科核心素养，要让学生明白所学化学知识的价值
基础教育课程改革的基本目标，就是让学生积极主动地学，这也是提升学生学科核心素养的必然要求。让学生“想学”的方法有多种，其中向学生展示所学化学知识的价值是重要而有效的方法之一。
向学生展示所学化学知识的价值，可以是向学生展示所学化学知识在生产、生活和科技领域的应用，特别是日常生活中的应用；也可以是向学生展示所学化学知识在化学科学发展中的应用；还可以是向学生展示所学化学知识在化学及其相关学科学习中的应用[2]。高中化学课程中之所以安排“碳酸钠性质与应用”教学内容，就是因为钠及其化合物在生产生活中有广泛应用。本节课以侯德榜的爱国事迹为引课，以“为什么碳酸氢钠可作为食品制作过程中的膨松剂？”“Na2CO3、NaHCO3均可与胃酸反应，为何不选用Na2CO3作抗酸药？”等应用性问题展开教学，让学生在学习的过程中体会了知识的价值，明白了“为什么学”的问题，有效地调动了自我主动学习的积极性，提升了化学学科素养。
2. 提升学生学科核心素养，要让学生在自主实践中提高能力、发展素养
本节课采用实验探究进行教学。教学中提供相应的仪器药品，让学生自己提出猜想、设计实验、进行实验探究，得出结论。学生在实验探究中，主动对比碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用，将知识融入推测、验证、探究和归纳的过程中，掌握了元素化合物的一般规律：结构决定性质，性质决定用途，并能运用所学知识解决实际问题。整个教学过程，充分突出了学生的主体地位，让学生在体验化学研究的过程中发展了学科素养。
3. 提升学生学科核心素养，教师要科学地处理教材内容
化学学科核心素养不可能凭空产生，它们一定内隐在化学教学内容之中。培养学生的化学学科核心素养必然要以知识教学为载体[3]。因此，教师要结合教学内容，根据学生的实际情况，围绕发展学生化学学科核心素养这一目标，创造性地开发和使用教材，精心设计课堂教学，科学合理地选择和处理教材内容，挖掘教材内容所包含的素养教育，达成发展学科核心素养的目的。如通过碳酸钠、碳酸氢钠在生产生活中的应用，突出化学学习的社会价值，培养学生社会责任感；通过碳酸根与碳酸氢根的比较，拓展学生透过宏观现象审视变化的微观本质；通过碳酸钠、碳酸氢钠性质比较实验设计，提高学生科学类比的思维能力、发展学生寻找证据进行推理的核心素养。当然，我们在处理教材内容的时候，也要明白某一教学内容可能只是有侧重地发展学生某个或者某些方面的学科素养，不可能通过一个教学内容发展学生全面的学科素养。
此文在形成过程中，受到了吴星教授的悉心指导，在此谨向吴教授致以诚挚的谢意和崇高的敬意。
参考文献
[1] 中华人民共和国教育部制定.关于全面深化课程改革是立德树人根本任务的意见[S].2014，4
[2] 乔中云，曹丽敏，吴星.关于高中化学元素化合物教学的思考[J]. 化学教学，2015（4）：15
——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
[教学目标]
1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成、性质及主要用途
2、了解复分解反应及其发生反应的条件，并能判断一些常见的酸、碱、盐之间能否反应。
3、掌握碳酸根离子的检验方法。
4、通过观察、实验探究、小组讨论等途径，培养学生收集整理信息的能力、及科
学探究能力。
5、通过图片展示,使学生感受化学知识的广泛应用。
6、通过对侯德榜实际的了解，激发学生的民族热情和民族自豪感。
[学生情况分析]
学生已有知识和生活经验：碳酸钠与盐酸反应、实验室制取二氧化碳、每天都在补充的一种盐类物质食盐、碳酸氢钠用于干粉灭火器及发酵粉。待学习和深化的知识：归纳生活中常见盐的用途、碳酸盐的检验方法、应用性质和用途解决实际问题。已经具有的学科能力：实验能力、观察能力、自学能力、科学探究能力；本节课有待学习和深化的能力：强化应用探究的方法学习物质的用途、性质和解决实际问题，进一步提高实验的观察、描述、分析和推理并得出结论的能力。
[教学思路]
本节课主要从以下几个内容展开：物质的用途——物质的性质（盐与酸、碱
反应的化学方程式）——复分解反应及发生更反映的条件——巩固练习，从而实现本节课的教学目标。
[教学方法]
1、采用小组讨论和实验探究相结合的方法，让学生从身边实例深入课堂，真正体、验学习化学的重要性。
2、教材中的探究性实验，采用设问讨论、投影正确操作、学生动手探究、及时交流等方法，充分调动学生学习的积极性和主动性。
3、让学生通过几条常见反应的方程式总结归纳复分解反应发生的条件，本节课不一定要求学生知道得透彻，可在今后的学习中逐步完善。
4、通过针对性练习，巩固本节内容。
[教学重点]
了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要用途和性质；掌握CO32-的检验方法。
[教学难点]
能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间能否反应。
[教学过程]
教学
流程
教师活动
学生活动
设计意图
创设
情境
（第二课时）
上节我们介绍了食盐的相关内容，这节课我们继续来了解身边一些常见的盐。
〈投影〉天安门前的华表、人民大会堂的柱子、豪华酒店的地面、胃药、侯氏制碱法资料等。
观看图片
思考讨论
得出结论
让学生感受外界的繁华，感受化学知识的用途之广，激发学生的民族热情和民族自豪感。
教学
流程
教师活动
学生活动
设计意图
1、这些图片，同学们知道它们所用的主要材料都是什么吗？
2、这里说的纯碱是碱吗？
引出
内容
〈介绍〉
1．石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，谈们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。
2．碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。
3碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。
[投影]组成、俗名和用途
听介绍，理解
可提出疑问
通过介绍碳酸盐的部分用途，消除学生看过图片后积虑在心头的疑问
提出
问题
物质性质决定用途，碳酸氢钠能治疗胃酸，原理是什么？为什么不能治疗胃溃疡？
回答这个问题之前，我们先看一个图片，先来回忆实验室如何制取CO2气体
提出问题，
学生带着问题思考碳酸氢钠会不会和盐酸反应
生活中的实例激发学生的探究的欲望。
回忆
知识
[投影]
盐酸腐蚀大理石地板的图片
〈提问〉
请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？
回忆二氧化碳的制法，写出化学方程式
通过实物实验的投影，使学生温顾而知新，让学生印象深刻。
分析
归纳
〈提问〉
碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠他们在组成上有什么特点？
组成上都有碳酸根，都属于碳酸盐
学生思考、交流
归纳得出结论
培养学生的分析问题的能力
教学
流程
教师活动
学生活动
设计意图
提出
问题
〈提问〉
回到开始的问题，碳酸氢钠为什么能治疗胃酸？可能会生成什么？怎样验证生成物？
碳酸钠呢？能不能和盐酸反应？
学生思考、交流，
提出猜想
设计验证方法
回答了前面的问题
培养了学生严密的逻辑思维
培养学生的推理能力
归纳
总结
归纳：盐+酸新盐+新酸
根据上面三个反应方程式，归纳总结CO32-的检验
总结：取样品于试管中，加入适量盐酸，若有气体，将气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则证明是碳酸盐
学生思考，分析
归纳总结
得出结论
培养学生的分析归纳能力
实验探究
演示[实验11-2]：
指导学生析出化学方程式
归纳：盐+碱新盐+新碱
指出盐和碱都要为可溶物
观察实验现象，写出反应方程式
培养观察能力和分析推断能力，训练有关方程式的书写
寻找
规律
[投影]
几条反应方程式，让学生判断其反应类型。再比较这节课中所出现的几个方程式，归纳这些方程式有那些共同特征？
找出各反应类型的不同点
寻找几个方程式共同点，尝试归纳总结
通过比较的方法得出的结论学生记忆起来更深刻
归纳
概念
[归纳定义]由两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。
理解记忆
帮助学生形成概念。
提出问题
〈讨论〉
1．写出氯化钠和盐酸反应的化学方程式，是否也属于复分解反应？
2．投影这几条方程式，分析复分解反应的生成物有什么特点？
讨论交流
举例回答
通过举例分析，加深对复分解反应的理解，并引出复分解反应发生的条件。
归纳
总结
〈讲解〉
酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。当然，复分解反应的条件在这节课上是不完善的，随着以后的学习，我们会了解的更多。
听教师讲解
对复分解反应发生的条件进行归纳，同时激发学生继续学习化学的兴趣。
教学
流程
教师活动
学生活动
设计意图
小结
1、盐的用途
2、盐与酸、碱的反应
3、复分解反应的概念及发生的条件
学生思考，回答相应问题
阅读
资料
指导学生阅读课本P74-75
相关内容
课外阅读
增加课外知识，进一步加深化学与生活的认识。增强学生的民族热情和民族自豪感。
[板书设计]
课题一
生活中常见的盐（第二课时）
——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
一、用途
二、化学性质
1、与酸溶液反应
CaCO3+2HCl
=
CaCl2+CO2
+H2O
Na2CO3+2HCl
=
2NaCl+CO2
+H2O
NaHCO3+HCl
=
NaCl+CO2
+H2O
CO32-离子（碳酸盐）的检验
2、与碱溶液
Na2CO3+Ca(OH)2
=2NaOH+CaCO3
3．复分解反应概念
4．复分解反应发生的条件：有水、气体或沉淀生成
关键词：化学观念；分类观；实验观；碳酸钠；碳酸氢钠
德国著名物理学家、诺贝尔奖获得者冯・劳厄（M.vonlaue）曾经说过：“教育所给予人们的无非是当一切已学过的东西都忘记后所剩下来的东西。”《普通高中化学课程标准（实验稿）》在课程目标中也明确提出“……形成有关化学科学的基本观念”。所谓中学化学基本观念就是中学生在化学学习过程中，通过对化学基础知识或化学学习过程进行反思所形成的能够反映化学本质特征的总观性认识。化学必修1的元素化合物知识属于陈述性知识，学生对于元素化合物知识的理解经常是表面的、肤浅的。学生对于元素化合物的知识的感觉就是易学难记，一听就懂，一做就错，特别是到了高三，经常对于以元素化合物为载体的试题经常感到束手无策，我们如何在新课的教学中渗透化学观念的教学就显得非常重要。本文结合苏教版普通高中课程标准实验教科书化学1专题2中“碳酸钠的性质与应用”，浅谈如何实施基于“化学观念建构”的教学。
一、以观念建构的思想确立教学目标
北京师范大学的王磊教授及其研究生范晓琼、张毅强借鉴艾里克森的概念为本的课程与教学理论提出的观念建构为本的教学理论，提出可以根据知识的层次和迁移价值将知识分为观念性知识和具体性知识，并重新构建了知识的分类体系。从教学目标看，基于具体知识为本的教学注重对具体知识的学习和思考，注
重具体知识的记忆和浅层次理解，基于观念建构为本的教学注重把具体知识作为载体和工具来帮助学生观念的建构和形成；从教学过程看，基于具体知识为本的教学旨在让学生记住这些知识，
多采用讲授式，而基于观念建构为本的教学多采用让学生主动去发现问题、分析问题，在活动中主动探究、主动发现等方式；从教学效果层面看，基于具体知识为本的教学围绕具体知识讲解而展开，而基于观念建构为本的教学追求形成超越事实的思想，对问题层次的理解。
基于上述理论，本节课设计了如下教学目标：
（1）知识与技能。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的差异及二者的相互转化；了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方
法；了解钠的化合物的主要用途。
（2）过程与方法。通过实验的对比探究掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质，培养实验观察、分析和设计能力。
（3）情感、态度与价值观。通过学习刺激求知欲望和学习期望；培养认真细致和严谨求实的科学态度；通过对物质性质的学习初步形成化学分类观和实验观等化学观念。
二、以物质分类观为线索组织教学
化学分类观是化学的核心观念之一，元素化合物的知识属于事实性知识，内容庞杂，易学难记，这就要求在元素化合物的教学过程中要用好基本理论这一线索去贯穿整个知识体系，否则将使得学生陷入死记硬背的泥潭，这显然与新课程所倡导的相违背。而要用好化学基本理论这一工具，在现行的教材体系下，用好分类观是比较可行的方法。
教学片段：碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的教学实录（部分）。
教师：碳酸钠与碳酸氢钠这两种物质从物质的组成特点看，
应该属于哪种类别的物质？
学生：属于盐。
追问：你能不能说一说盐类物质可能具有哪些性质？
学生：盐可以分别与酸、碱、其他盐发生反应，遵循复分解反应的规律。
教师：很好，同学们能不能再进一步的分类，比如它们属于什么类型的盐？
学生1：都属于钠盐。
学生2：都属于碳酸盐。
学生3：碳酸钠属于正盐、碳酸氢钠属于酸式盐。
教师：钠盐具有哪些共同的性质？
学生：可以溶于水、可以进行焰色反应的实验（焰色反应火焰为黄色）。
教师：酸式盐与正盐有什么区别？同学们能不能根据我们介绍的酸式盐的概念推测碳酸氢钠可能具有的性质？（引导：酸式盐可以看成是多元酸未被完全中和所形成的产物。）
学生：碳酸氢钠可能可以与碱发生反应。
教师：那么碳酸盐具有什么性质？大家能否从初中学过的碳酸钙的性质去推测碳酸钠与碳酸氢钠可能具有的化学性质？
……
这种教学方法真正把以物质的组成和性质作为分类研究的方法为理论指导，把物质类别之间的反应贯穿于元素化合物的学习，同时也让学生体会到物质类别之间的反应理应成为元素化合物学习的一种重要的工具。
三、以实验探究活动促进化学实验观的建构
化学是一门以实验为基础的自然科学，通过化学的学习，学
生应该明确：化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段；全面客观地记录实验现象，科学地分析、解释实验结果，将观察与思维紧密结合是完成化学实验必需的基本方法。有鉴于此，本节课设计的学生活动有：
学生活动1：在两支洁净的试管中分别加入2-3mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振
荡，观察现象，同理把碳酸钠溶液再换成碳酸氢钠溶液进行对比。记录实验现象并对实验现象进行分析进而得出结论。（设计意图：通过实验验证碳酸钠与碳酸氢钠分别与盐及碱的反应。）
学生活动2：取现配的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液2-3mL于试管中，向两个试管中分别滴加2-3滴的酚酞指示剂，观察现象，然后继续在两试管中逐滴加入稀盐酸，观察现象。记录实验现象并对实验现象进行分析进而得出结论。【设计意图：通过实验中的不同现象（碳酸钠的现象是：溶液由刚加入酚酞时的红色，逐渐变为浅红色，最后伴随着气体的生成溶液变为无色；碳酸氢钠的现象是：加入酚酞后溶液呈浅红色，滴入盐酸溶液变为无色且有气泡产生。）的分析，得出相关结论。】
学生活动3：在老师演示完成碳酸钠和碳酸氢钠固体的套管
实验后，请学生分析相关现象得出结论。（问题提示：套管实验中外管和内管的温度如何？从实验结果看，哪个管中的固体受热分解了？可以得到什么结论？）
……
对上述实验和对实验现象的分析，不仅有利于学生理解碳酸
钠和碳酸氢钠的性质，还能更深地体会到：化学实验是人类认识物质的主要手段；化学实验需要实事求是的科学态度；全面地观察、记录实验现象，科学地分析、解释实验结果，将观察与思维紧密结合是完成化学实验必需的基本方法。
总之，观念的形成不是一蹴而就的。它需要经过基础知识核心概念基本观念应用于解决实际问题基本观念…… 几个反复过程方能形成一种较为完善的基本观念。这就需要我们在元素化合物的教学过程中以具体的元素化合物的知识为载体去引领学生逐步形成化学基本观念，真正实现由基于具体知识的教学转向基于化学观念建构的教学。
参考文献：
[1]曾国琼.以“元素化合物”知识为载体培养学生化学基本观念[J].中学化学教学参考，2013（1-2）：7.
小苏打的作用提高肉丸弹性和嫩度；
碳酸氢钠俗称称小苏打，碳酸氢钠是碱性物质，能腐蚀蛋白质，使肌肉组织松弛，从而达到嫩化作用，另外，其酸根离子可以通过改变肉的酸碱度是其中的蛋白质偏离等电点，使蛋白质溶解性增强，提高肉的保水力，受热后释放二氧化碳，可使结构疏松；
碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶，无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇，25摄氏度时溶于10份水，约18摄氏度时溶于12份水，其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50摄氏度以上逐渐分解，在440摄氏度时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。
（来源：文章屋网 ）
1、完全不同，虽然都是起蓬松作用，但是酵母是一种生物，是利用发酵分解面团里的有机物放出二氧化碳，而小苏打（碳酸氢钠）是自身受热分解产生二氧化碳。
2、一个是生物蓬松，一个是化学蓬松，用酵母做的食物更利于消化吸收，营养也更好，但是发酵时间比较长。
3、酵母是以优质纯天然糖蜜为原料，利用生物工程技术咨询精制提炼而成的发面专用高活性干母，不加任何添加剂，无任何化学成分。
4、干酵母就是一种活性的酵母菌，酵母菌变成转变成干性的苏打粉是通常所说的碳酸氢钠都是是通过碳酸氢钠遇热分解后产生碳酸钠和二氧化碳，帮助面粉蓬松，酵母菌就是一种菌，帮助面粉彭松。
（来源：文章屋网 ）
关键词:探究度;模块;兴趣
在义务教育化学新课程对于学生探究能力培养的基础之上，高中化学新课程进一步将“科学探究”作为一种重要的学习方式，旨在倡导积极主动的学习方式，培养学生的实践能力和创新精神。为此，高中化学教师应积极创设促进学生主动探究的学习情景，帮助学生构建以探究为核心的学习过程，使学生在丰富多彩的探究活动中理解化学知识，并获得对探究活动的亲身体验。由于高中化学课程由必修和选修构成，大部分课程内容设计为螺旋上升的不同阶段，教师必须深刻理解课程标准和教材对内容的深广度要求，充分考虑学生的能力发展水平，有计划、分阶段地培养学生的探究能力。
在探究活动的设计上，要注意适应高中生不同年级的能力基础和学习的特点，整体考虑探究度的把握，安排设计多种形式、不同层次的探究活动，由简单到综合，先扶后放，循序渐进，使学生探究能力逐渐发展。下面以“碳酸钠与碳酸氢钠的性质”的探究学习在苏教版教材不同模块中的活动设计为例加以阐述。
一、化学必修模块的探究
高中化学新课程的必修模块具有全面性和基础性的特点。就模块1而言，其在课程内容上的功能定位，简言之，就是“承前启后”。
所谓“承前”，是指必修模块内容与义务教育课程内容是继承发展的关系。对于高中化学课程中的元素化合物知识的学习同义务教育新课程一样，依然强调要关注学生的已有经验和将要经历的经验，提倡从“生活走进化学，从化学走向社会”。要在义务教育基础上，进一步提高学生的科学素养。
所谓“启后”，是指必修化学模块要为选修模块打下必要的基础，为学生进入高一级的学习在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观方面有所准备。但是，这种打基础并不意味着选修模块内容的所有基础都由必修模块承担，有的基础性内容可以在选修模块进一步提升，这是由必修模块的教学时间决定的。
新课程标准的要求已经改变了，所以也需要我们改变教学策略。教师在实施新课程必修模块元素化合物教学的时候，不要像以前那样过多地关注全面透彻。在必修1中，“碳酸钠的性质与应用”是安排在离子反应学习之前，是离子反应学习的铺垫知识，所以在这节内容学习时不适宜探究碳酸钠溶液与盐酸互滴反应、碳酸氢钠与碱的反应。教师应该更多关注学生核心观念的建构，尤其是元素观、分类观和转化观;教师要站在一定的高度上分析元素化合物内容的深广度，站在观念的建立和研究方法的指导层面上。
对于必修化学1、2模块，应以指导性的实验探究为主。重要的是培养学生的探究意识，通过老师提出问题逐渐过渡到促使学生自己提出问题，引导学生合理猜测与假设，指导学生设计简单的实验方案，让学生在探究学习过程中逐步学会自己思考并与同学、老师思维交流碰撞，感受到探究学习带来的快乐，并且能够形成化学学科的思想。相对原来的化学知识体系的掌握，教师要注意把握教学的难度和知识量，必修不要过多延伸，重在培养学生探究学习兴趣。
因此，关于碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究在必修1模块教学中应该从以下四方面入手:
1.根据碳酸钠所属物质类别探究它能与哪些物质反应?(建立分类观，学会合理假设)
在元素化合物知识的教学过程中，应有意识地培养学生探究物质性质的一般程序(观察物质的外观了解物质的部分物理性质根据物质的类别预测物质可能的化学性质设计并实施实验验证预测分析实验现象得出结论)和方法。
初中学习碳酸钠没有将它作为钠盐或碳酸盐来研究。《高中化学课程标准》则强调从物质的类别及通性的角度来学习物质性质。因此，教学过程中可引导学生从钠盐和碳酸盐的性质特点来推测碳酸钠的溶解性和化学性质。组织学生讨论:与碳酸钠溶液反应的酸碱盐试剂的选择(简单实验设计)，实验后汇报实验现象与结论，归纳总结碳酸钠的性质。
2.根据碳酸钠的俗名和用途探究其溶液的酸碱性。(联系生活生产实际引导学生提出问题:碳酸钠为什么称为纯碱?它的水溶液为什么可以作洗涤剂?)
学生会进一步提出问题:碳酸钠属于盐类，可它的水溶液有碱性，为什么?
教师可以让学生复习碱的概念，引导学生从问题的矛盾性得到解决问题的思路:碳酸钠可能是与水反应生成碱性物质。接着介绍在《化学反应原理》模块会深入学习，激发学生学习选修模块的兴趣。
3.根据教材提供的信息:碳酸钠与碳酸氢钠水溶性、碱性、热稳定性、与酸反应剧烈程度的性质比较探究如何区别碳酸钠和碳酸氢钠。(学会查阅资料提取相关信息，交流与讨论，初步学习简单的实验方案设计)
4.探究碳酸钠与碳酸氢钠相互转化及其在除杂中的实际应用。(以课本上习题学以致用，讨论交流解决实际问题检验学习成果)
二、选修模块《化学反应原理》的探究
《化学反应原理》揭示了化学反应的本质规律，是基础理论模块之一。由于高中化学课程不再是学科中心课程，而且课程分为若干的模块，原先基础理论在中学化学知识结构中的核心和主干地位有所削弱。但是，化学反应原理在高中化学课程中所起的作用并没有发生本质变化，它能帮助学生深入理解元素化合物知识，能促进学生的化学反应知识系统化、结构化，能帮助学生发展逻辑推理能力，提高学生的科学素养。因此在本模块应积极开展探究活动和专题研究等丰富的学习活动，让学生通过科学探究获得对化学反应所遵循的一般原理即化学反应本质的认识，增进对科学探究的理解，增强探索化学反应原理的兴趣，进一步提高探究能力。根据模块的要求和学生探究能力的发展水平，在《化学反应原理》模块教学中应重视实验探究与交流研讨、问题分析和推论、解释说明等理性思维方式的培养，在探究活动的设计上，适当增加过程比较完整的、综合性较强、自主开放程度大一些的、有一定难度的探究活动。
对于碳酸钠和碳酸氢钠的性质在《化学反应》模块中只出现在盐类水解的信息提示中以及多元弱酸的分步电离的资料卡中有涉及，但是碳酸钠和碳酸氢钠的性质是元素化合物重要内容，跟生产生活联系紧密，它们之间有共性又有不同点，特别容易混淆。探究碳酸钠或碳酸氢钠的各类反应实质，不仅有助于对它们性质的掌握，而且对离子反应、弱电解质电离平衡、盐类水解、沉淀平衡理论知识得到进一步巩固，更重要的是使学生的问题分析的思维能力得到培养。
总之，科学探究能力的形成和发展是一个逐步提高、持续进步的过程。学生在义务教育阶段已初步形成科学探究能力，教师要在这一基础上制订高中阶段学生探究能力培养的具体方案，并认真加以实施。
参考文献:
[1]王磊，刘克文，等.高中化学选修课教与学[M].北京:北京大学出版社，2005.
[2]胡久华.浅议高中化学新课程必修模块的主要教学策略[J].化学教学，2007，(2).