二氧化硫PK二氧化碳

二氧化硫和二氧化碳性质上既有相同点也有不同点。下面就让二者PK一回。

一、二氧化硫和二氧化碳性质的异同

1.物理性质

相同点：常温下，二者都是无色气体，密度都大于空气。标况下，二氧化硫的密度为2.8752g/L，二氧化碳的密度为1.9643g/L。

不同点：二氧化碳没有气味，二氧化硫有刺激性气味；二氧化碳无毒，二氧化硫有毒；二氧化碳能溶于水（1体积水大约溶解1体积气体），二氧化硫易溶于水（1体积水大约溶解40体积气体）；二氧化硫易液化。

2.化学性质

相同点：①都是酸性氧化物

a.都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中。

b.都能和碱反应，用量比不同，生成物不同（碱过量生成正盐，碱不足量生成酸式盐）。

例如：Ca（OH）2+SO2（少量）=CaSO3+H2O

Ca（OH）2+SO2（过量）+H2O=Ca（HSO3）2

Ca（OH）2+CO2（少量）=CaCO3+H2O

Ca（OH）2+CO2（过量）+H2O=Ca（HCO3）2

②都有一定的氧化性

2H2S+SO2=3S+2H2O C+CO2=2CO

不同点：①二氧化硫常表现还原性，二氧化硫无还原性。

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

②二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，二氧化碳不能。

③造成大气污染的原因不同：二氧化硫形成酸雨，二氧化碳引起温室效应。

二、鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法

二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳。通常可用以下方法：

（1）有刺激性气味的为二氧化硫，无味的为二氧化碳。

（2）用品红溶液。使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红褪色的是二氧化碳。

（3）用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。

（4）用氢硫酸，出现浑浊的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。

（5）用氯化铁溶液，使棕黄色变浅的的二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。

SO2+2FeCl3+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl

（6）用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

三、如何检验和鉴别某混合气体中含有二氧化硫和二氧化碳

检验和鉴别二氧化硫方法有多种，例如，二氧化硫通入品红溶液中品红褪色；通入溴水中溴水褪色；通入澄清石灰水中也能生成白色沉淀。检验和鉴别二氧化硫碳方法一般是跟澄清石灰水生成白色沉淀。因此，必须先检验或鉴别二氧化硫，后检验或鉴别二氧化碳。方法如图装置所示：

A B C D

若A瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有二氧化硫。B瓶除去剩余的二氧化硫，化学反应方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4.

C瓶品红溶液不褪色，说明二氧化硫已除尽，若D瓶澄清的石灰水变浑浊，则证明原混合气体中有二氧化碳。

四、巩固练习

1.检验二氧化硫中是否含有二氧化碳，可采用的方法是

（ ）

A.通过品红溶液 B.通过澄清的石灰水

C.先通过氢氧化钠溶液再通过澄清的石灰水

D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清的石灰水

2.将二氧化碳通入下列溶液中，不能发生反应的是（ ）

A.CaCl2 B.Na2CO3

C.Na2SiO3 D.NaClO

3.下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（ ）

A.CO2 B.NH3

C.SO2 D.HCl

4.下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）

①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③O3

④活性炭 ⑤SO2

A.除①外其他都可以 B.只有①②③

C.只有①④⑤ D.全部都可以

5.下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是（ ）

①能使澄清的石灰水变浑浊

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③能使品红溶液褪色

④通入足量的氢氧化钠溶液再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸

⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加硝酸钡溶液有白色沉淀产生

A.都能 B.都不能

C.③④⑤ D.只有⑤

参考答案1.D2.A3.B4.BD5.D

【责编 张景贤】