《二氧化硫》教学设计

【摘要】①具有酸性氧化物的通性；②既有还原性（主要）又有氧化性； ③具有漂白性（漂白原理不同于HClO、O3、Na2O2等）。 （2）形成知识体系，培养学生的综合分析能力、解题能力 ①H2SSSO2...

二氧化硫是高中化学第一册的一节重点内容，为了适应新课改的教学要求，提高课堂效率，我将本节教学内容设计为以下三部分：

第一部分 课前说明

1.本节内容是硫元素的低价态氧化物SO2的性质、用途以及SO2对环境的污染。

2.本节课想达到以下教学目标：

（1）让学生理解SO2的化学性质

①具有酸性氧化物的通性；②既有还原性（主要）又有氧化性；

③具有漂白性（漂白原理不同于HClO、O3、Na2O2等）。

（2）形成知识体系，培养学生的综合分析能力、解题能力

①H2SSSO2SO3H2SO4，熟练书写各步反应的化学反应方程式，并指出哪些反应属于氧化还原反应，哪些反应属于离子反应；②比较SO2与Cl2的漂白原理；③由SO2的性质总结SO2的用途。

3.本节课由以下五个教学环节组成

①创设情境，提出问题

学生根据学案上的预习提纲，汇报已经掌握的基础知识，提出本节课亟待解决的几个问题。

②分小组动手实验，观察现象，得出结论

将课本上的演示实验改为学生小组实验，培养学生分析问题、解决问题的能力，充分体现了三维教学目标的实现。

③归纳总结，重点讲解，形成知识体系，提高学生的综合分析能力、归纳总结能力、语言表达能力。

④链接高考，应用巩固所学知识

选择较为典型的相关试题，和学案上历年的相关高考试题比较，从而提高学生解决问题的能力。

⑤课堂小结，布置作业

4.主要教学方法

结合学生实际情况及本节教学内容的特点，主要采用了自学法、实验探究法、归纳总结法、对比分析法等。

5.教学重点：二氧化硫的化学性质

6.教学难点

①二氧化硫体现还原性时的重要化学反应；②二氧化硫的漂白原理。

第二部分 学生学案

一、请认真阅读课文并回答下列问题

内容一：理解并记忆SO2的物理性质

问题及解答一：

1.你能说出已学过的气体中还有哪些气体也有刺激性气味吗？

2.如何理解SO2易“液化”，谈谈你知道的气体中还有哪些气体易液化？

内容二：通过实验6―1可以得出结论：SO2是（）氧化物，可与（）、（）、（）及（）发生反应，共同的生成物是（）（填物质类型），SO2也叫（）酸酐。SO2与水反应生成的（）不稳定，又会分解生成（），这个反应是一个（）反应。

内容三：在SO2中，硫元素的化合价为（），说明SO2既有（）性，又有（）性。SO2与O2反应的化学方程式为（），该反应是工业上生产硫酸的一步关键反应。

内容四：【实验6―2】

将SO2通入品红溶液后，品红（），将褪色后的溶液加热，溶液又变（）。

结论：SO2具有（）性，用SO2漂白过的无色物质是（），容易分解而恢复原来有色物质的颜色。

问题及解答四：

1.将SO2、Cl2分别通入品红溶液中

2.将SO2、Cl2分别通入紫色石蕊试液中

通过以上两个实验可以得出结论：SO2和Cl2的漂白原理______（填“相同”或“不同”）

3.若将SO2和Cl2以等物质的量之比同时通入品红溶液，品红还能褪色吗？为什么？写出反应的化学方程式。

4.用化学方法区别CO2和SO2两种气体，正确的是（）

A.通入澄清石灰水

B.通入品红溶液

C.用带火星的木条检验

D.分别通入滴有紫色石蕊试液的水中

内容五：SO2是污染大气的主要有害物质之一。它对人体的直接危害是引起______疾病。空气中的SO2在______和______的共同作用下会形成酸雾，空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，正常雨水的pH约为____，酸雨的pH为_____。酸雨有很大的危害，它对作物的危害是______，对土壤的危害是______，对湖泊的危害造成______，对建筑物、桥梁、电信电缆、文物等都有腐蚀作用。空气中的SO2主要来自______的燃烧，以及______，因此，工业废气必须经处理后才能排放到空气中。

二、体验高考

1.若向略含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1mol，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8g，则通入SO2和H2S的物质的量之比可能是（）

A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1

2.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清。若将BaCl2溶液分装在两支试管中，向其中一支试管中滴加硝酸，另一支试管中滴加烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出的结论不合理的是（）

A.BaCl2溶液具有两性

B.两支试管中的白色沉淀分别是BaSO4和BaSO3

C.SO2具有还原性和酸酐的通性

D.酸性减弱使SO2溶液中SO32-浓度增大

第三部分 梳理知识体系讲解重点难点

一、SO2的物理性质

SO2是无色固体，熔点（16.8℃）沸点（44.8℃）都很低，是一种酸性氧化物，又叫硫酸酐。与水剧烈反应放出大量的热。

问：若将SO2和Cl2以等物质的量之比同时通入品红溶液，品红还能褪色吗？为什么？写出反应的化学方程式。

答：不褪色。

因为：SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl，

而H2SO4和HCl都不具有漂白性。

二、SO2对环境的污染

三、SO2的用途

课堂练习：

1.下列关于SO2的说法中不正确的是（）

A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物

B.SO2有漂白作用，也有杀菌作用

C.SO2溶于水后生成H2SO4

D.SO2是一种大气污染物

2.下列气体中，能污染大气，但可以用碱溶液吸收的是（）

A.CO B.Cl2 C.SO2 D.N2

课后思考：

SO2和CO2都是酸性氧化物，比较它们化学性质的异同。

学生收获：

1.记忆并理解SO2的物理性质。

2.重点掌握SO2的化学性质。

3.关注SO2对环境的污染问题。

课后作业：

P117―P118：第一题和第五题。

（作者单位 甘肃省定西临洮县临洮中学）