2014高考“元素化合物”复习要点探究与强化训练

历年化学高考试题中，元素化合物是各个试题要考查内容的重要载体或填充物，所以掌握元素化合物的相关知识点尤为重要.下面我们结合2014高考大纲情况及各地高考的实际，针对该知识点做一小结，愿能够对我们广大即将参加 2014高考的莘莘学子在复习化学上能够起到一定的帮助.

一、考纲要点分析

1.2014化学高考大纲基本要求

（1）．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）

①了解常见金属的活动顺序.

②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用.

③了解合金的概念及其重要应用.

（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）

①了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用.

②了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响.

2. 2014年高考预期分析

预计在2014年安徽高考化学中，借助元素化合物知识点，重点会测试各种微粒因为不同性质原因造成能否大量共存情况；物质的俗名、性质与图象、计算、反应原理相结合；一些典型物质的性质与化学实验的基本操作；反应过程中实验现象或实验探究相联系；化工生产流程中还会重点涉及到相关的一些元素化合物知识点.

二、考题体验与知识点分析

1.不同物质间相互转化

例1 （2013年江苏化学）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁 乙

[FY（KN]丁[]甲[FY）]丙.下列有关物质的推断不正确的是（ ）

（A） 若甲为焦炭，则丁可能是O2

（B） 若甲为SO2，则丁可能是氨水

（C） 若甲为Fe，则丁可能是盐酸

（D） 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

解析：本题可以采用代入验证法，选项（A）中若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳；选项（B）中若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵；选项（C）中若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化亚铁，氯化亚铁可能再与盐酸反应；选项（D）中若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠.

答案：（B）

2.物质性质与化学反应相结合

例2（2013年新课标卷Ⅱ）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

（A） 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

（B） 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

（C） NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2

（D） 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2∶3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

解析：根据相关元素化合物性质，铁与盐酸反应后生成Fe2+，故选项（A）错误；钠与CuSO4溶液反应的本质是生成的水再进一步与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，故选项（B）错误；NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的本质是HCO-3与H+反应,故选项（C）错误.

答案：（D）

3.物质性质与化学实验相结合

例3 （2013年广东理综）下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）

选项操作现象结论

A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性

B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应

C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢

D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应

解析:常温下，铝易被浓硝酸氧化生成致密的氧化膜，发生氧化反应，选项（B）错误；铁与水蒸气反应生成四氧化铁黑色粉末，选项(D)现象描述不正确.

答案:(A)(C)

4. 物质性质与化学计算相结合

例4 （2013年四川理综）1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是（ ）

（A） 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

（B） 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

（C）NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

（D）得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

解析：根据化学反应原理，利用元素守恒和电子守恒，可以得出相关结论.

答案：（D）

5.物质性质与用途考查

例5 （2013年广东理综）下列措施不合理的是（ ）

（A） 用SO2漂白纸浆和草帽辫

（B） 用硫酸清洗锅炉中的水垢

（C） 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

（D） 用Na2S作沉淀剂，除去废水中Ｃｕ２＋和Ｈｇ２＋

解析：ＳＯ２具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，（A）合理；硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙会覆辙在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸除垢而非硫酸，（B）不合理；焦炭在高温下与ＳｉＯ２反应生成硅和一氧化碳，（C）合理；

Ｃｕ２＋、Ｈｇ２＋与Ｓ２-反应生成难溶的ＣｕＳ、ＨｇＳ沉淀，（D）正确.

答案：（B）

6. 物质性质与图象、图表相结合

例6 （2012年安徽理综）已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3.向浓度均为0.1 mol•L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液.下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ）

解析：因Ksp［Al(OH)3］Ksp［Fe(OH)3］，说明Fe(OH)3溶解度远远小于Al(OH)3，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3＋沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH溶液，则Al(OH)3＋OH－=AlO－2＋2H2O，沉淀逐渐减少，故(C)项图象符合题意.

答案:(C)

7. 物质性质与科学探究相结合

例7 （2012年安徽理综）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4(s)+CO2-3(aq)

PbCO3(s)+SO2-4(aq).某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分.

（1）上述反应的平衡常数表达式：K＝.

（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在溶液中PbSO4转化率较大，理由是 .

（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅［2PbCO3•Pb(OH)2］，它和PbCO3受热都易分解生成PbO.该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：全部为PbCO3.

假设二：.

假设三：.

（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究.

①定性研究：请你完成下表中内容.

实验步骤（不要求写出

具体操作过程）[]预期的实验现象和结论

取一定量样品充分干燥，……

②定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如图2.某同学由图中信息得出结论：假设一不成立.你是否同意该同学的结论，并简述理由：.

解析:(1)根据反应方程式，注意固体物质的干扰，则容易写出反应的平衡常数表达式：K＝c(SO2-4)

c(CO2-3).(2)HCO－3难电离，相

同浓度时，Na2CO3溶液中CO2－3浓度远大于NaHCO3溶液中CO2－3的浓度，CO

2－3浓度越大，越有利于PbSO4的转化.(3)根

〖LL〗据信息及假设一，不难得出假设二和假设三分别为全部为

PbCO3•Pb(OH)2、PbCO3与PbCO3•Pb(OH)2的混合物.(4)若全部为PbCO3根据PbCO3

PbO＋CO2，26.7 g 全部分解得到的PbO：

26.7 g 267 g•mol－1 ×223 g•mol－1＝22.3 g，而实际质量为22.4 g，若实验没有误差，则假设一不成立，若实验过程中产生测量误差，则假设一也有可能成立.

答案:

(1)c(SO2-4)

c(CO2-3) (2)Na2CO3相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO2－3)较大 (3)全部为PbCO3•Pb(OH)2PbCO3与PbCO3•Pb(OH)2的混合物

实验步骤[]预期的实验现象和结论

取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管[]若无水硫酸铜不变蓝色，则假设一成立；

若无水硫酸铜变蓝色，则假设一不成立

②同意若全部为PbCO3，26.7 mg完全分解后，最终固体质量为22.3m g .（或不同意，实验最终得到固体的质量与全部为PbCO3分解所得到固体的质量相差不大，可能是实验过程中产生的实验误差引起的.（该试题为开放性试题，合理答案均可）

8. 物质性质与化工生产流程相结合

例8 （2013年安徽理综）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）.某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图3.[FL）]

（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是 .

（2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是

.

（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP（填“能”或“不能”）与水互溶.实验室进行萃取操作要用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等.

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000

mol•L-1FeSO4标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce3+）,消耗25.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为 .

解析：从废玻璃粉末的基本成分分析，加入稀盐酸后，Fe2O3溶解转化为Fe3+，滤渣A表面吸附的一定有Fe3+离子，检查滤渣A是否洗净就是检查滤渣A表面是否还含有Fe3+，由此可以得出问题（1）答案；针对问题（2），根据框图中产物的成分及所加试剂特点，可以得出第②步反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2O；滤渣B显然为没有参与反应的SiO2；问题（3）重点考查考生对萃取实验的掌握情况；问题（4）重点考查学生的化学计算能力，根据题意，可以得出关系式：Ce(OH)4～Fe3+，产品中Ce(OH)4的质量分数为（2.5×10-3×208）/0.536= 0.97.

答案：（1）Fe3+取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；反之，未洗净（其他合理答案均可）

（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2O SiO2（其他合理答案均可）

（3）不能分液漏斗

（4）97.0％

三、跟踪强化训练

1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )

氧化物 环境问题 主要来源

(A) CO2 酸雨 化石燃料的燃烧

(B) SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放

(C) NO2 温室效应 工厂废气的排放

(D) CO CO中毒 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧

2.向含Na2CO3、Na［Al(OH)4］(或NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol•L－1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图4所示，则下列说法不正确的是( )

(A) a曲线表示的离子方程式为：［Al(OH)4］－＋H＋=Al(OH)3＋H2O

(B) b和c曲线表示的离子反应是相同的

(C) M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

(D) 原混合溶液中的CO2－3与［Al(OH)4］－的物质的量之比为1∶2

3．下列说法正确的是( )

(A) 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋

(B) FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN溶液可能变成红色

(C) 常温下锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气

(D) 加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH＋4

4.下列气体：①NH3②NO2③NO④O2⑤SO2中，适于用图5装置制取和收集的气体是( )

(A) ①② (B) ②③

(C) ③④ (D) ②⑤

5．下列叙述正确的是( )

①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3 ②铝在常温下不能与氧气反应 ③能用同一离子方程式表示：浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应 ④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 ⑤用过量的氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ ⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2：加入过量的烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 ⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤 ⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

(A) ①②⑤⑦ 〖WB〗(B) ②③⑥⑧

(C) ②④⑥⑦〖DW〗(D) 只有③⑥〖BP（〗

6．如图6装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是( )

(A) 若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色

(B) 若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊

(C) 若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解

(D) 若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊〖BP)〗

6．

某同学设计图6所示装置，用粗铁粒与1 890 g•L－1(质量分数10%)的硝酸反应制取NO气体.请回答有关问题.

①1 890 g•L－1硝酸的物质的量浓度为.

②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是.

③当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是

.B装置烧杯中液体的作用是.当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体.

④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？.

⑤将a mol铁与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是

(用含a或b的代数式表示).

⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是.现有仪器和药品：试管和胶头滴管、0.1 mol•L－1 KSCN溶液、0.1 mol•L－1 KI溶液、0.2 mol•L－1酸性KMnO4溶液、氯水等.请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：

实验步骤[] 操作[] 现象与结论

第一步[]取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液

第二步[][]若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2＋，若无明显变化，则说明不含Fe2＋

答案：1.（D） 2.（D） 3.（D） 4.（D） 5.（D）6.

①

3 mol•L-1 ②NO与空气中的O2反应；NO与空气密度接近；NO不溶于水

③有红棕色气体出现吸收NO2

④无影响

⑤(3b/4)mol(2a mol或3a mol或2a～3a mol)

⑥＋2价或＋3价或＋2价和＋3价若溶液变红色，说明含Fe3＋，若溶液无明显变化，说明不含Fe3＋取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液