有机物燃烧规律总结

有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：

有机物完全燃烧的两个通式：

一. 有机物的质量一定时：

１．等质量的烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与y/x 成正比。

2．有机物不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后有关量的讨论

⑴当两种有机物最简式相同时有机物不论按何种比例混合，只要总质量一定

生成CO2的量总为恒量;

完全燃烧后 生成H2O的量总为恒量;

耗氧的量总为恒量。

⑵有机物不论按何种比例混合，只要总质量一定

当两种有机物含C%相同时，完全燃烧后生成CO2的量总为恒量;

当两种有机物含H%相同时，完全燃烧后生成H2O的量总为恒量.

⑶燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体 或 ⑵最简式相同

例1：分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2 .则:

⑴A的分子式为_______；B的分子式为_______，

⑵写出符合上述要求时，CH4和A、B的分子组成必须满足的条件是__________（以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。

解析：A、B中的碳的质量分数与甲烷中相同,⑴中A、B的分子式只要结合醇、醛的通式就可以求出答案。⑵的通式推导抓住每少16个氢原子增加一个氧原子即可。

答案：(1)A.C9H20O B.C8H16O (2)CnH4n-16mOm

二.有机物的物质的量一定时：

1．.比较判断耗氧量的方法

⑴．烃类物质(CxHy)，由(x+ )大小决定。

⑵．若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy・(H2O)n或CxHy・(CO2)m或CxHy・(H2O)n・(CO2)m形式,再按⑴比较CxHy的耗氧量。

2.有机物不论按何种比例混合，只要混合物总物质的量一定

当两种有机物中碳原子个数相同时，完全燃烧后生成CO2的量总为恒量;

当两种有机物中氢原子个数相同时，完全燃烧后生成H2O的量总为恒量。

例2：1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是

A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9

解析：根据烃燃烧通式可知，1molCxHy的耗氧量为(x+ ) mol，则x+ =5即：y=20-4x讨论可知，当x=3,y=8时合理，答案为C。

例3：有机物A、B只可能是烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数)

A.8n B.14n C.18n D.44n

解析: A中的一个碳原子被B中的四个氢原子代替，A和B的分子量相差8的倍数,即答案A. 如果A和B的分子组成相差若干个H2O或CO2 ,耗氧量也不变，即分别对应答案C和D。答案为B。

三.有机物完全燃烧前后气体体积的变化

1. 气态烃(CxHy)在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律为 y=4,燃烧前后体积不变,V=0

烃分子中氢原子数 y>4,燃烧前后体积增大,V0

y

2.气态烃(CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积减小了（1+ ）

例4：120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是

(A)1 (B)2 (C)3 (D)4

解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数可以等于4并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可。答案：D

例5：两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是

(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6

解析：反应前后气体体积不变，则原混合物平均分子组成中H原子个数为4，因烃以任意比混合，所以每种烃分子中H原子个数均为4。

答案：B、D

3.液态有机物(大多数烃的衍生物及碳原子数大于4的烃)的燃烧,如果燃烧后水为液态,则燃烧前后气体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数目 。

例6：取3.40只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。则：3.4醇中C、H、O的物质的量分别为:C____； H______； O_______；该醇中C、H、O的原子个数之比为___________。

解析：设3.40醇中含H、O原子的物质的量分别为x和y 则:

x+16y=3.40-2.80L/22.4L・mol-1×12・mol-1 …………方程①

x/4 y/2 =0.560L/22.4L・mol-1 …………方程②

⑴、⑵联解可得:x=0.300mol y=0.100mol 进而求得原子个数比。

答案：C. 0.125 mol、H. 0.300 mol、O.0.100 mol；

该醇中C、H、O的原子个数之比为 5∶12∶4