模拟训练(一)

1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及到化学变化的是（ ）。

A. 野火烧不尽，春风吹又生

B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

D. 只要功夫深，铁杵磨成针

2. 下列说法中，你认为不科学的是（ ）。

A. 食用含碘食盐可预防甲状腺肿大

B. 使用含氟牙膏可预防龋齿

C. 绿色食品是指不含任何化学物质的食品

D. 84消毒液可用于餐具、瓜果等的消毒，且具有使有色衣服脱色的作用

3. 在日常生活中常会用到铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用烧碱溶液，因为铝能与氢氧化钠溶液发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为__________________。

4. 国外有专家开发出了一种高效的水果长期保鲜技术：在3℃且有水汽存在的条件下，通过低压水银灯的照射，在光的作用下，使在水果储存过程中，释放出乙烯（化学式为C2H4，它能催熟水果），然后乙烯转变为乙醇。试写出乙烯变为乙醇的化学方程式____________________。

5. 左图是3支高低不同、燃着的蜡烛，当用一个透明的大玻璃罩扣罩住3支燃着的蜡烛时，最先熄灭的蜡烛是：_____________，产生这种现象的原因是：_____________。基于同样的原因，在室内发生火灾时会产生不少有害气体，人应采取______姿势迅速逃离火灾区域。

6. 在左图的烧杯中盛有85℃的热水，杯底放有一粒足够量的白磷，然后将一支有刻度的空大试管垂直插入烧杯中，试管口罩住白磷（已知白磷熔点为44℃，着火点为40℃）。试回答下列问题：

（1）实验过程中发生的主要现象是______；

（2）该实验说明了燃烧除了要有可燃物，还需要满足___________、______________。

7. 某课外兴趣小组设计用锌粒和下图装置来制取干燥纯净的氢气，并验证气体中的杂质。

A C D E

另有下列物品供选用：NaOH溶液、浓硫酸、醋酸溶液（醋酸易挥发）、石蕊溶液。

（1）装置A中的物质应是_______和______。

（2）实验制气时看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质______（填化学式）。除此以外，还可能含有的杂质气体是________（填名称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中的____（填序号）之间，气体从______（填a或b）进入装置E，E中所放试剂为_______，观察到的现象为___________。

（3）C装置的作用是_________________。

（4）此实验收集氢气的下列方法中，你认为最合理的是（ ）。

A. 向上排空气法

B. 用干瘪气球收集法

C. 排水法

8. 石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加人样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_______________；

（2）该稀盐酸的溶质质量分数（结果精确到0.1%）______________。

（适合初中学生）

9. 将a %的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍。设溶质的式量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）。

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

10. 朱砂又称辰砂、丹砂、赤丹、汞沙，主要化学成分为硫化汞，硫化汞化学式是HgS。汞与蛋白质中的巯基有较强的亲合力，高浓度时，可抑制多种酶的活性，所以朱砂有解毒防腐作用；外用能抑制或杀灭皮肤细菌和寄生虫。汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有广泛用途。朱砂炼汞的反应包括以下两个：

反应Ⅰ HgS + O2 = Hg + SO2

反应Ⅱ 4HgS + 4CaO = 4Hg + 3CaS + CaSO4

试完成下列填空：

（1）HgS与氧气反应，氧化剂是_________。

（2）请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目___________。

（3）得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：____________________。

（4）已知Hg（NO3）2溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg + Hg2+ Hg22+，提高Hg22+浓度的方法是：___________________。

11. 将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中，一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验。

操作1：取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86.1g；

操作2：另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；

操作3：再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0mL稀硝酸，得到一种无色气体，其体积按标准状况时换算为0.448L。

请根据以上实验中得到的数据分析计算：

（1）原FeCl3溶液物质的量浓度（反应过程中溶液体积的变化忽略不计）；

（2）所得混合溶液中c（Cu2+）的取值范围；

（3）若要进一步求得混合溶液中c（Cu2+）的具体数值，在只单独使用AgNO3溶液、铁粉或稀硝酸的前题下，还需要测出哪些数据？必须进行哪些实验？

（适合高中学生）

`