发生复分解反应的条件浅析

[摘 要] 复分解反应的条件是学生正确理解酸、 碱、盐之间反应规律的理论依据，是学生进 行书写化学方程式和合成新物质，判断复分解反应能否发生的重要理论工具。所谓复分解反应，在现行九 年制义务教育九年级化学教材中，对复分解反 应的条件有如下的叙述：两种物质（酸、碱、 盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果 有沉淀析出，有气体放出，或有水生成，那么 复分解反应就可以发生，否则就不能发生。这类反应可表示为AB+CD=AD+CB。

[关键词] 复分解 反应 、实验、化学方程式

复分解反应的条件是学生正确理解酸、 碱、盐之间反应规律的理论依据，是学生进 行书写化学方程式和合成新物质，判断复分解反应能否发生的重要理论工具。写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。 那么该如何正确理解复分解反应发生 的条件呢？我们从发生但是在实际应用中，学生往往只注意后半句 话，即生成物有沉淀析出，气体或水生成，而 忽视了前半句话“两种物质在溶液中相互交 换离子”，从而产生了错误，使书写的方程式 不正确，合成的新物质不科学。笔者就以下几种化学反应对复分解反应发生的需要条件进行浅析：

一、生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应

①，有水生成。

②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。

二、 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应

1.碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应

①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。

②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。

③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。

2.盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应

①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。

②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。

③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。

3.常见的酸与碱，如 果酸和碱都是强的，反应就更容易进行。

①HCl+KOH=KCl+H2O（两者都强）

② H2SO4+Mg （OH）2 =MgSO4+2H2O （强 酸、弱碱）

③2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O（强碱、 弱酸）

④Mg（OH）2 与H2CO3 反应就不易 进行，因为两者都是弱的。

4.常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。

①，生成物、反应物都符合要求。

②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。

5.酸+ 碱性氧化物的反应中，酸一 般都是强酸。当酸与氧化钾或氧化钠反应 时，酸可是弱酸，生成物中一定有水生成。

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O Na2O+H2CO3==Na2CO3+H2O

复分解反应的深层分析。通过实 验可知，在溶液中发生的复分解反应，大多 是在酸、碱、盐之间进行的。而酸、碱、盐都是 电介质，在溶液中都能电离出离子，因此复 分解反应的实质，就是电解质在溶液中发生 的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些 离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话， 那么反应就向减小离子浓度的方向进行。例 如酸和碱发生的中和反应，其实质就是H+ 和OH- 结合生成了难电离的水，而使溶液 中H+ 和OH- 浓度迅速减小，便瞬时完成了 反应H++OH-==H2O。如果几种离子混合后， 离子浓度不发生变化，那么反应也就没有发 生。

为了使学生正确、灵活地运用复分解反 应条件来判断反应是否发生，合成的新物质 是否科学，书写的化学方程式是否正确，必 须在理解、领会发生复分解反应条件的基础 上，熟练地掌握酸、碱、盐的溶解性，充分练 习，从多方位、多角度进行题型转换分析训 练。这样，不但能激发学生的学习兴趣，还能 促进对知识的消化和吸收，熟练掌握酸、碱、 盐之间发生复分解反应的规律。

（注：文章中的可溶是指可溶于水。）