如何有效复习“弱电解的电离”之我见

摘 要：简要分析了有效复习“弱电解的电离”的方法。

关键词：弱电解质；电离；醋酸；平衡常数

高三化学一轮复习课一般都是这样上的：教师根据教辅资料讲解知识点，布置相关练习并进行讲课；学生回忆、填写知识点并完成练习。作为湖北省偏远县市的二类高中，我们当然也不例外。但如何做到真正有效复习是我们每一个一线教师都试图解决的问题。其实对于高三学生，其知识水平都已经达到了一定的水准，教师不必像高一、高二老师那样逐一讲授知识点，应相信学生。

对于这一节，学生难以理解的知识点有三处，第一处是电解质、非电解质和强、弱电解质的概念部分。教师只需强调混合物和单质既不是电解质也不是非电解质即可，再让学生弄清楚如Cu、盐酸等几种特殊物质就行，对于NaHSO4熔融状态下的电离方程式讲明白为什么只能是HSO4-，因为HSO4-在熔融状态下是以共价键结合在一起的，不能电离。

第二处是外界条件对电离平衡的影响。以CH3COOHH++CH3COO-为例，学生易犯的错误有两点，第一点：加水稀释时平衡右移，n（H+）增大，c（H+）学生很容易认为其也增大，究其原因主要是受n（H+）的影响而忽略了体积变化，但只要仔细一想，加水稀释难道c（H+）会增大，这与常理是相违背的呀！不过此时也有浓度增大的离子，如c（OH-），这根据KW是很容易得出的。第二点：因加冰醋酸平衡右移，学生很自然得出电离程度也增大，此时你如果用n（CH3COOH）电离/c（CH3COOH）总推导的话，分子和分母同时增大，到底哪个增大多，还需用勒夏特列原理推导，当然可以得出结论，但学生能否接受，下次能否不出错很难说，你如果引导学生回顾口诀“越稀越电离”，那么越浓越不电离则很自然得出。

第三处是平衡常数的相关计算。例，25 ℃时，各物质电离平衡常数是：CH3COOH为1.75×10-5，H2CO3为K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，HClO 3.0×10-8请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为？（2）若醋酸的起始浓度为0.01mol/L，则平衡时氢离子的浓度是多少？（3）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为？第一问很简单，第二问是起始平衡转化的计算，平衡时醋酸浓度近似为0.01mol/L，设醋酸根和氢离子浓度都x，利用平衡常数表达式即可求出。第三问是电离平衡的逆过程，利用平衡常数的倒数即可得出。此问为关键，必须给学生讲清思路。此类题目很多，在此不一一列举。

弱电解质的电离是近两年的高考热点，2014、2015年新课标全国卷均已涉及，教师在指导学生复习时能做到有的放矢，难点则不攻自破！

参考文献：

课程教材研究所.化学反应原理[M].人民教育出版社，2007.

作者简介：龙庆军，男，1978年6月出生，本科，就职于湖北省监利县朱河高级中学。