高考中涉及的《从实验学化学》考点分析

今年的高考已经结束，从各地的高考试题中，我们不难发现均涉及人教版新课标必修1第一章节的内容，由此也说明了此章内容的基础性和重要性。现将今年高考中涉及这一内容的一些试题列选出来并加以分析，希望对新高一的同学掌握此章的内容能有所帮助，也希望同学们能很快进入高中化学的学习状态，打好高中化学学习的第一枪。

例1（全国新课标Ⅰ卷第13题）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）。

选项目的分离方法原理A.分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B.分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大考点分析：本题考查了不同混合物中物质的分离、提纯的原理，不仅涉及无机物，还涉及有机物，虽然考点比较单一，但涉及的物质比较多，属于中等难度试题。要想解答此题一定要掌握各物质的性质及分离提纯的原理。

A项，乙醇能和水以任意比互溶，无法分层，所以达不到将碘从水中分离出的目的；B项，乙酸乙酯和乙醇都是有机物，但乙酸乙酯与乙醇互溶，所以即便两者的密度不同，也不能用分液的方法分离两者；C项，除去固体KNO3中混有的NaCl杂质，可以釆用重结晶的方法，但原理不是“NaCl在水中的溶解度很大”，而是KNO3的溶解度随温度的变化很大，而NaCl的溶解度随温度的变化不明显；D项，丁醇的沸点为117.5℃，乙醚的沸点为34.6℃，两者的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法将其分离开。本题选D。

（1）配制使用的仪器主要有托盘天平（固体溶质）、量筒（液体溶质）、一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的步骤：①检漏（检查容量瓶是否漏水）。②计算溶质的量（若为固体溶质计算所需固体的质量，若为溶液计算所需溶液的体积）。③称取（固体称、液体量）。④溶解（溶解后要静置冷却）。⑤转移（转移至容量瓶中后向容量瓶中注入蒸馏水）。⑥洗涤（洗涤烧杯和量筒各2～3次，洗涤液一并转入容量瓶中）。⑦定容。⑧摇匀。A项，称量时应是左物右码。B项，溶解时要要用玻璃棒顺时针搅拌。C项，转移烧杯中的溶液时要用玻璃棒引流。D项，定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水时，滴管不能深入容量瓶中。本题选B。

考点分析：本题考查了物质的分离与提纯操作中的分液操作，碳酸钠和碳酸氢钠的区别方法，也即它们性质的差别，一定物质的量浓度溶液的配制步骤，还有NH+4的检验。属于综合性实验试题，设计的考点比较多、零散，需要同学们掌握相应的知识才能正确解答。

A项，分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出，下层液体从下口倒出。B项，碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、水、二氧化碳，而碳酸钠受热不易分解，所以可以用加热的方法区分碳酸氢钠和碳酸钠。C项，考查内容与例3一样，这里不再赘述。D项，检验NH+4时，向试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，若红色石蕊试纸变蓝，证明有氨气生成，有NH+4，否则无。本题选D。

考点分析：本题考查了阿伏加德罗常数，微粒所含的电子数，弱电解质氨水的部分电离，强电解质盐酸的电离，氧化还原反应中电子数目的转移等，考点比较多、零散，是综合性的试题，有一定的区分度，需要同学们掌握相关内容才能顺利解题。

编者注：这些只是今年各地高考中出现的一些涉及这一章节的选择题，当然还有一些地方的选择题中也涉及这一章节的内容，还有很多地方的填空题中也涉及这一内容，特别是很多题中涉及了化学实验和物质的量的相关计算。这就给同学们提出了新的要求——在学习本章内容时一定要下功夫，只有学好了此章，才能掌握高中化学的基础知识，才能为以后的学习打下良好的基础。