物质的量浓度计算中的“八项注意”

2.注意溶液的体积：一是不能用水的体积代替溶液的体积。二是当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液（一般为稀溶液）的体积相加（如溶液的混合、稀释），认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度进行换算求出溶液的体积。

3.注意单位运算：在概念的理解及应用中，一是要注意各物理量的单位要相互匹配；二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。

例3在标准状况下，1体积水大约溶解560体积氨。（1）求所得氨水中溶质的质量分数。（2）若测得上述氨水的密度为0.91g·mL-1，求此氨水的物质的量浓度。（3）取此氨水10mL，加水稀释到1L，求所得稀氨水的物质的量浓度。

4.注意溶解度的影响：第一，物质的量浓度适合表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适合过饱和溶液（溶质未溶解完全）；第二，注意一些典型问题，如Ca（OH）2的溶解度情况及气体物质在溶液中的溶解问题等。

解答本题时不能盲目套用公式，关键是要判断溶液是否饱和。若饱和，则温度一定，溶液中溶质的质量分数不变；若不饱和，则溶液中溶质的质量分数改变。由100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g可知，10g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠2.65g。因此，若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则还有（3.5-2.65）g=0.85g氯化钠未溶解，所得的溶液仍是饱和溶液，故溶液中溶质的质量分数仍是26.5%。本题选C。

5.注意密度变化规律：在溶液混合和溶液稀释等问题中，注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶液浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度的增大而增大，氨水、乙醇等溶液的密度随浓度的增大而减小。

7.注意实验情景：在计算溶液配制或溶液稀释等问题中溶质的物质的量浓度时，一是注意不能把水的体积当成溶液的体积；二是注意在配制溶液时，容量瓶的规格与实际配制溶液体积的关系。

8.注意物质与其组成微粒的关系：物质与其组成微粒的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。组成微粒的某量=对应物质的某量×物质组成中该微粒的数目。此类问题在近几年高考中出现频率较高，需引起注意。

本题易错选A项或C项。错选A项是对物质与其组成微粒的关系把握不准造成的。错选C项是因为审题不仔细，有些同学看到浓度、体积就想到求物质的量，将题设数据分别相乘，再比较得到此项，而未细看题目要求。本题是要计算SO2-4的物质的量浓度之比，仔细审题后，很容易得到答案为D项。本题选D。