溶质质量分数计算的误区

江西吉水县第三中学陈红莲有关溶液的计算是初中化学的重要内容，其中有关溶质质量分数与化学方程式

相结合的计算是中考中的常见题型。现将学生在答题中经常出现的三大误区进行解析。

误区1：忽略化学反应生成物的状态，误将生成的气体

或沉淀当成溶液的组成部分进行计算。

例16。5g锌粒与50g稀硫酸恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。

错解：设生成ZnSO4的质量为x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65161

6。5gx

65∶6。5g=161∶x，解得x=16。1g。

反应后溶液中溶质的质量分数为16。1g6。5g+50g×100%=28。5%。

错解分析：锌粒与硫酸反应生成氢气，氢气会逸出溶液，因此反应后溶液质量不再包括氢气的质量。

解：设生成ZnSO4的质量为x，生成氢气的质量为y。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

651612

6。5gxy

65∶6。5g=161∶x，解得x=16。1g。

65∶6。5g=2∶y，解得y=0。2g。

反应后溶液中溶质的质量分数为16。1g6。5g+50g-0。2g×100%=28。6%。

点评：解答有关化学方程式和溶液溶质质量分数综合计算题时，要充分考虑反应前后溶液质量是否发生变

化。反应后溶液质量=反应物的总质量-生成的气体质量（如有沉淀生成，同样要减去沉淀的质量）。

误区2：忽视反应情况，误将没有参加反应的物质也当

成了溶液的组成部分。

例2某化学研究小组对当地的石灰石样品进行研究。称取石灰石样品8g，把30g稀盐酸分3次加入样品中，

测得实验数据见下表（杂质不与盐酸反应）。

实验序号加入稀盐酸的质量/g剩余物质的质量/g第1次105。5第2次103第3次101。6试计算所用稀盐酸中溶

质的质量分数。

错解：由题意知，8g石灰石样品中含碳酸钙的质量为8g-1。6g=6。4g，且全部参加了反应。

设与6。4g碳酸钙反应需要HCl的质量为x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

10073

6。4gx

100∶6。4g=73∶x，解得x=4。672g。

所用稀盐酸中溶质的质量分数为4。672g30g×100%=15。57%。

错解分析：由表中数据分析知：第1、2次中的10g稀盐酸最多反应掉的碳酸钙的质量为2。5g，而第3次中

的10g稀盐酸反应掉的碳酸钙质量为1。4g，所以第3次反应不是恰好完全反应且稀盐酸有剩余。由此可见

，6。4g碳酸钙与30g稀盐酸并不是恰好完全反应，用6。4g碳酸钙的质量计算30g稀盐酸中HCl的质量是不

正确的。

点评：解答有关化学方程式和溶质质量分数综合计算题的关键是抓住表格数据进行对比分析，找出恰好完

全反应的纯净物质的质量代入化学方程式进行计算。

误区3：忽视了溶于水而不参加化学反应且作为反应后

溶液中的溶质，在计算反应后溶液中溶质质量分数时把这

部溶质质量丢掉了。

例3将Na2CO3和NaCl固体混合物32。9g放入烧杯中，往烧杯中加入326。9g稀盐酸，恰好完全反应，反应后

烧杯内剩余物质的总质量为351g。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

错解：由题意知，生成CO2的质量为32。9g+326。9g-351g=8。8g。

设生成NaCl的质量为x。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

11744

x8。8g

44∶8。8g=117∶x，解得x=23。4g。

反应后所得溶液中溶质的质量分数为23。4g351g×100%=6。7%。

错解分析：原混合物中的NaCl溶于水，且作为反应后所得溶液中的溶质，上述计算把这部分溶质质量丢掉

了。

点评：解答有关化学方程式和溶质质量分数综合计算题时，要分析反应后所得溶液中溶质的所有来源。