化学物质及其变化(三)

一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

A. 含有大量Fe2+的溶液：ClO-、Na+、Cl-、SO42-

B. 能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

C. pH=0的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

D. 水电离产生c（H+）=1×10-12 mol・L-1的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

2. 下列离子方程式中，不正确的是（ ）

A. 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2

B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3+H2O

C. 食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2

D. 敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液： 4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3

3. 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）

A. 肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-

B. 可能有K+、Cl-、MnO4-

C. 肯定有Al3+、Mg2+、SO42-

D. 肯定有K+、HCO3-、MnO4-

4. 实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol・L-1，下列能达到此目的的是（ ）

A. Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-

B. Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-

C. Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-

D. Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

5. W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对[m[X（OH）3]] [n（XZ3）][O][a][b][c][d] 应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32-、I-

B. c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、Na+

C. b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-

D. a点对应的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-

6.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应

A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②④⑤