高中化学元素化合物的学习

笔者通过近几年的教学，结合新课程的特点，总结出了比较适合于学生发展的元素化合物知识的学习方法。具体方法是：首先通过物质分类的方法，从类别学习物质的化学通性，然后利用氧化还原反应原理，从元素化合价角度分析学习物质的氧化性和还原性，除此之外的化学性质作为特性处理。下面以二氧化硫为例说明这一学习方法的具体应用。

首先从物质类别看，二氧化硫属于酸性氧化物，应该具有酸性氧化物的通性（与二氧化碳类似），具体包括以下四条通性：

（1）酸性氧化物的通性：①与水反应生成酸：SO2+H2O？葑

H2SO3。②与碱性氧化物反应生成盐： CaO+SO2=CaSO3。③与碱反应生成盐和水：SO2+Ca（OH ）2=CaSO3+H2O，SO2+2NaOH = Na2SO3+

H2O。④与部分盐溶液反应：CaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO3）2，Na2SO3+

SO2+H2O=NaHSO3。

上述化学性质在掌握酸性氧化物化学通性的基础上，很容易写出，不需要去死记硬背，这样就可以达到举一反三的效果。

然后分析二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，介于0价与+6价之间，应该既有氧化性，又有还原性，并且+4价到+6价的转化比+4价到0价的转化更加容易，所以二氧化硫更容易表现还原性，以还原性为主，即二氧化硫具有较弱的氧化性和较强的还原性。

（2）弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O。

（3）强还原性：可以被许多氧化剂氧化，如氧气、氯水、溴水、碘水、双氧水、酸性高锰酸钾溶液等。

SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr

拓展：SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I），SO2+H2O2==H2SO4。

作为氧化性和还原性，在理解氧化还原反应原理的基础上，结合氧化还原反应方程式的配平方法，学生可以比较顺利地写出化学方程式。

除了以上化学性质之外，二氧化硫还能使品红溶液等有色物质褪色，这点作为二氧化硫的特性，稍微强化记忆即可。

（4）漂白性：使有色物质退色。纵观整个二氧化硫化学性质的学习过程，需要记忆的知识量就很少了。按照这种方法，学习时就有方法可依，有规律可言：按类别写物质的化学通性，从元素化合价找氧化性好和还原性，按照氧化还原反应规律写出化学方程式，这就避免了纯粹的单靠机械性地死记硬背，在理解的基础上掌握了物质的化学性质。个别物质的特性是学生学习时重点关注和记忆的，在这方面多下点功夫即可，这样学习元素化合物时就不会感到那么难、那么累，能收到事半功倍的效果，轻轻松松地就可以学好化学。

需要特别强调的是，利用这种方法学习元素化合物的化学性质的关键是：学生必须熟悉物质的分类及各类物质的化学通性，掌握好氧化还原反应的原理。再有，对有些物质而言，化学通性和氧化性、还原性可能会有重复，如氯气的通性中的化学反应实际上也是氯气的氧化性和还原性的表现，学习中灵活处理即可。

（山东省胶州市第一中学）