“离子反应”知识梳理

一、离子反应

1.离子反应的概念与本质

有离子参加或生成的反应叫做离子反应.在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，因此可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应.离子反应的本质是反应物的某些离子浓度减小.

2.离子反应的类型

离子反应有复分解反应型和氧化还原反应型两种类型.

3.离子反应的发生条件

（1）复分解反应型离子反应的发生条件：具备下列条件之一，复分解反应型离子反应即可发生：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性的物质.

（2）氧化还原反应型离子反应的发生条件：强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂（氧化产物）+弱还原剂（还原产物）.

4.离子能否大量共存的判断

判断离子在溶液中能否大量共存，就必须判断离子间在溶液中能否发生化学反应.在溶液中，若离子间彼此不发生任何化学反应，则能大量共存；若离子间能发生化学反应，则不能大量共存.同时，须特别注意题中要求的条件，如溶液的酸碱性、溶液中水电离出的c（H+）、与Al反应放出氢气的溶液、给定某物质或某离子的溶液、pH或指示剂颜色的变化，是否是无色溶液等（在常见离子中，Cu2+、MnO-4、Fe3+、Fe2+等为有色离子），从而准确判断.在溶液中离子间所发生的化学反应，通常有以下几种情况：

（1）生成难溶物或微溶物.如：SO2-4、CO2-3、SO2-3、PO3-4、SiO2-3等分别与Ba2+不能大量共存；Cl-、Br-、I-、SO2-4、CO2-3、SO2-3、PO3-4、SiO2-3等分别与Ag+不能大量共存；Ag+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等分别与OH-不能大量共存.

（2）生成难电离的物质（弱酸、弱碱或水等）.如：CH3COO-、PO3-4、HPO2-4、H2PO-4、F-、ClO-、OH-等分别与H+不能大量共存，NH+4、H2PO-4、HPO2-4、HCO-3、HSO-3、HS-等分别与OH-不能大量共存.

（3）生成挥发性物质.如：CO2-3、HCO-3、SO2-3、HSO-3、S2-、HS-等分别与H+不能大量共存.

（4）发生氧化还原反应.如：Fe3+与S2-、I-、SO

2-3等不能大量共存；在H+存在下，MnO-4（或NO-3）分别与Fe2+、S2-、I-等不能大量共存；S2-、I-、Fe2+等分别与ClO-不能大量共存.

（5）发生络合反应.如Fe3+与SCN-、C6H5O-等不能大量共存.

二、离子方程式

1.离子方程式的概念与适用条件

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式.离子方程式适用于在水溶液中进行的离子反应.

2.离子方程式的意义

离子方程不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应.如H++OH-=H2O，不仅可以表示盐酸与NaOH溶液的反应，而且可以表示强酸（或NaHSO4、KHSO4）溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应.

3.离子方程式的书写步骤

（1）写：写出反应的化学方程式.

（2）拆：把易溶于水、且易电离的物质拆写成离子形式，而难溶的物质、难电离的物质和气体等仍用化学式表示.

（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子.

（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等.

4.离子方程式书写的注意事项

（1）不是在溶液中进行的离子反应，不能用离子方程式表示.如固体物质与浓H2SO4的反应及实验室加热NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合物制氨气的反应一般不用离子方程式表示.

（2）离子方程式必须符合客观事实.如铁与稀硫酸或稀盐酸反应的离子方程式，若写为2Fe+6H+=2Fe3++3H2则是错误的，其正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2.

（3）难溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）、气体、单质及氧化物一律用化学式表示.

（4）微溶物作反应物时，若微溶物处于溶解状态写成离子形式，若微溶物处于固体或浑浊状态写成化学式；微溶物作生成物时，一般写成化学式.如澄清石灰水与过量CO2反应的离子方程式，若写为Ca（OH）2+2CO2=Ca2++2HCO-3则是错误的，其正确的离子方程式为OH-+CO2=HCO-3；石灰乳与Na2CO3溶液反应的离子方程式，若写为Ca2++CO2-3=CaCO3则是错误的，其正确的离子方程式为Ca（OH）2+CO2-3=CaCO3+2OH-；CaCl2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为Ca2++2OH-=Ca（OH）2.

（5）弱酸的酸式酸根离子（如HSO-3、HS-、HCO-3、H2PO-4、HPO2-4等）不能拆写.

（6）离子方程式应同时满足质量守恒和电荷守恒.如钠与水反应的离子方程式，若写为Na+2H2O=Na++2OH-+H2则是错误的，其正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-

+H2.

（7）不能漏写部分离子反应.如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式，若写为Cu2++2OH-=Cu（OH）2或Ba2++SO2-4=BaSO4则均是错误的，其正确的离子方程式为Cu2++SO2-4+Ba2++2OH-=Cu（OH）2+BaSO4.

（8）要注意同一物质中阴、阳离子个数的比例关系.如稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式，若写为H++SO2-4+Ba2++OH-=BaSO4+H2O则是错误的，其正确的离子方程式为2H++SO2-4+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O.

（9）离子方程式应符合反应物用量的关系.如Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式，若写为Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3+H2O则是错误的，其正确的离子方程式为Ca2++2HCO-3+2OH-=CaCO3+CO

2-3+2H2O.又如Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式，若写为Ca2++2HCO-3+2OH-=CaCO3+CO

2-3+2H2O则是错误的，其正确的离子方程式为

Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3+H2O