《氧化还原反应》教学设计

一、教学设计思路

氧化还原反应知识贯穿于中学化学学习的始终，是历年高考的热点和难点知识。分析近几年的高考试题，氧化还原反应主要从以下几个方面进行考查：氧化还原反应的概念及概念之间的内在联系，物质氧化性、还原性强弱的比较，氧化还原反应方程式的配平或书写未知的氧化还原反应方程式，有关氧化还原反应反应的简单计算。题型主要是选择题和填空题，在填空题中经常出现，形式新颖灵活。

通过围绕难点设计环环紧扣、层层深化的“思考阶梯”激发学生探究；通过“阶梯式”思考题把难点知识的难度降下来，以求化深为“浅”，化杂为“单”，化混为“清”。我们就是这样通过系列“阶梯式”思考题，创造出让学生讨论、探索的情景，激发他们运用比较、判定、推理、归纳、概括等思维方法，沿着一个个的“思考阶梯”攀登，达到突破难点，把握知识，提高思维能力的目的。

二、学情分析

我校是晋江市中一所三级达标完中校，生源基础薄弱，学习主动性不够。通过一轮复习中的练习和考试，发现学生对氧化还原反应的基本知识有所了解，发现学生对氧化还原反应的概念有些混淆，发现学生对氧化还原反应中的配平和简单计算掌握的不够理想，发现学生的综合应用能力还是不够。基于这样的学情，笔者把氧化还原反应二轮复习安排为三课时，第一课时就是本文设计，第二课时为习题教学，第三课时为巩固练习及点拨。

三、教学设计的主要内容

1.基础练习，扎实双基。

【问题1】在化合、分解、置换、复分解反应中，一定发生电子转移的反应是____，一定不发生电子转移的反应是_____，可能发生电子转移的反应是_____。

【学生活动】回忆、思考、表达。

【问题2】已知：①2BrO3—+ Cl2 === Br2 + 2ClO3—

②5Cl2 + I2 +6H2O===2HIO3+10HCl

③ClO3—+5Cl—+6H +===3Cl2+3H2O

根据上述三个反应，用化学符号回答以下问题：

反应①中氧化剂是_____，氧化产物是______；

反应②中还原剂是_____，还原产物是______；

反应③中_____发生氧化反应，_____被还原（填元素符号）。

下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（ ）。

A.Cl2>BrO3—>ClO3—>IO3—

B. BrO3—>ClO3—> Cl2>IO3—

C.ClO3—>BrO3—>IO3—>Cl2

D.BrO3—>Cl2>ClO3—>IO3—

【学生活动】回忆、思考、表达。

【小结】

氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。

2. 重点巩固，提升能力。

【问题3】氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域，在一定条件在，可合成AlN的反应如下：Al2O3+N2+C===AlN+CO。回答以下问题：

① 完成上述反应的配平？

②上述反应中，每生成1mol AlN需要转移电子的物质的量是多少？

【学生活动】思考、计算、表达。

【问题4】在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

①完成该反应的配平：Ce3++H2O2+H2O === Ce（OH）4+______

②上述反应中，每消耗1mol H2O2需要转移电子的物质的量是多少？

【学生活动】思考、计算、表达。

【问题5】在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：

完成该反应的配平：IO3-+SO32-+H+===I2+SO42-+______

【学生活动】思考、计算、表达。

【问题6】写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式 。

【学生活动】思考、计算、表达。

【小结】氧化还原反应的配平及简单计算精髓是守恒：得失电子守恒（化合价升降总数相等）。做好氧化还原反应的配平关键抓住三要素，分别是物质的量、变价原子数、每个原子所变的化合价，其关系如下：

【n（氧化剂）a（变价原子个数）x（每个原子所变的化合价）=n（还原剂）b（变价原子个数）y（每个原子所变的化合价）】通过列出相关的关系式，可以正确地解决上述问题中的电子转移数的计算。

3. 综合训练，适应高考。

【问题7】（2009年上海化学24）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知物质X。

（1）已知 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。

（2）已知0.2mol 在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。

（3）根据上述反应可推知 。

a.氧化性： b.氧化性：

c.还原性： d.还原性：

（4）写出上述反应的化学方程式：_____。

【学生活动】思考、计算、表达。

【总结】

这节课我们从基础练习、扎实双基， 重点巩固、提升能力， 综合训练、适应高考三个方面进行复习氧化还原反应的主要知识。通过对习题作答要求加以变化，与省高考试题要求接轨，进一步加强了氧化还原反应的应用，从而也渗透了氧化还原反应守恒和转化的精髓。

四、教学反思与体会：

通过这节课的复习，从学生参与过程来看，从学生的思维活动来看，学生在老师合理的教学设计下能更有效的复习，能参与高中化学知识构建过程，从全新角度更深刻地认识氧化还原反应知识。

在一轮复习中，氧化还原反应知识是一块一块进行复习，虽然在多次的月考中进行由浅到深考查，但是学生还没有构建清晰的轮廓。所以在二轮复习中我采用一节课来统摄氧化还原反应重点和热点知识，通过不同于一轮的教学设计，通过PPT播放，采用问题以填空形式为主的任务驱动教学方式，教学要求更加贴近省高要求。主要措施包括两方面：一是习题选择要求更典型、形式贴近高考、陌生度增大、中等难度等特点，二是课堂上要求老师设置合理问题启发学生的思维，达到师生互动、生生互动。