三道原创题错答的原因分析

文章编号：1005－6629(2008)01－0078－03中图分类号：G632.497 文献标识码：B

在刚刚过去的高考备考大战中，高三教师们都是破万卷书，在电脑前鏖战，夜不成寐，殚精竭虑，研究高考的内容、要求、趋势、对策，希望在模拟考试中给学生从知识、能力到技巧上都做好充足的准备。笔者在网络、化学专业杂志、教材中查阅了大量的资料，包括社会新闻热点、有趣的化学应用等等方面自编了部分题目，意图通过训练提高学生的审题、思考能力。模拟考试中却遭遇非常意外的现象，愿与读者共同商讨。

1．2008北京奥运会主体育场鸟巢形建筑和毗邻的游泳馆的“水立方”是在国内首次采用的膜结构建筑，以钢材为支架，覆盖ETFE薄膜。ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料。下列说法不正确的是（）

A．ETFE是一种可焊接的塑料

B．ETFE极易分解符合环保要求

C．ETFE韧性好拉伸强度高

D．ETFE比玻璃轻、安全

此题与07北京高考资料一样，可问题设计不同。这是一个以社会热点为背景的新情景题，本意训练学生审题方法，关键词为“ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物”，根据聚乙烯的结构就能判断“B．ETFE极易分解”一定是错误的，当属容易题。但是出人意料，实际正确率只有7.9%。88.5%的学生选择A。据调查，大部分学生不知道塑料可焊接。其实在教材第三册――合成材料这一章明确介绍线型高分子和体型高分子性质的差异，第一条就是热塑性和热固性的差异。无意之中暴露了对这一章知识的认识不足。我认为这部分学生的考试方法也是有问题的，在没有通读各选项的情况下匆忙下结论，容易出错。

2．根据中学化学课文判断，下列说法不正确的是（）

A．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳氢化合物

B．亚硝酸盐对人体有害在肉类食品加工过程中不能添加亚硝酸钠

C．空气中的硫氧化物和氮氧化物随雨水下降就成为酸雨，pH值小于5.6

D．木柴、稻草、麦秸、甘蔗渣等都可用于制造纤维素硝酸酯和纤维素乙酸酯等

此题考查课文中有关化学知识应用方面的识记性问题，没有难度。结果选A的学生有35.2%、B只有19.4%、C有29.8%。选A的学生的理由是天然气和液化气燃烧可能会产生CO，不能算清洁燃料（按照这个逻辑，要是O2不足，造成H2不完全燃烧，产物里留有H2，H2是否也算不清洁燃料？）。选C的学生不记得酸雨的pH值了，其实此选项的表述是课本的原话。出现这种意外的根本原因还是忽视课本内容及审题不清上。亚硝酸盐作为常用肉类食品添加剂具有着色作用，没有它所有火腿肠都是褐色的。食品绿色化也只能是有害物质微量化，不可能没有。但不能过量。

3．无焰食品加热器常被士兵用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。使用时加入水，热量是由镁和水反应产生的，1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ。下面是对该产品的实验研究：

实验1.室温下将1.0mol镁条、0.10mol铁粉和0.10mol的氯化钠加入隔热容器的水中，连续搅拌，每50s记录一次温度在图1上（曲线1）， 再把1.0mol镁条分成100份（曲线2）和1.0mol镁粉（曲线3）代替镁条重复以上实验。

实验2.把0.10mol镁粉和0.10mol氯化钠混合，常温放入隔热容器的100mL水中，不断搅拌，15min时记录温度，铁粉用量不同时温度变化情况如图2所示。

实验3.把0.10mol镁粉和0.50mol铁粉混合加入隔热容器的100mL水中，不断搅拌，15min时记录温度，氯化钠用量不同时温度变化情况如图3所示。

请回答：

（1）实验1可以发现影响镁和水反应速率的因素是

A．反应温度B．NaCl的量

C．铁的量 D．镁的反应表面积

（2）实验3中大于0.125molNaCl的用量的实验就不再做的原因是

A．加入更多的NaCl不再增加反应速率

B．加入NaCl会降低反应速率

C．已达到沸点不会再有温度变化

D．需要加入更多的铁粉来提高温度

（3）如果在实验3中加入了0.060mol的NaCl，混合物的温度最接近

A．34℃B．42℃ C．50℃D．62℃

（4）一位工程师在设计无焰食物加热器时，希望用尽可能少的物料产生尽可能多的热量。根据以上实验应选择的组合是

A．0.50mol的铁粉、 0.125mol NaCl和0.10mol的镁粉

B．0.50mol的铁粉、 0.125mol NaCl和0.10mol的镁条

C．0.70mol的铁粉、 0.125mol NaCl和0.10mol的镁粉

D．0.70mol的铁粉、 0.125mol NaCl和0.10mol的镁条

（5）写出该无焰加热器反应的热化学方程式________________________________；

（6）你认为铁粉、NaCl为什么会使反应速率增大？____________________。

答案如下：（1）D（2）C（3）D（4）A

（5）Mg（s）+2H2O（l） Mg(OH)2（s） +H2（g）；H=-352.8kJ・mol-1

（6）可能是镁、铁粉和NaCl构成了原电池

此题改编自《中学化学教学参考》07年第3期，是一个美国高校入学考试题。考试依据是高考化学考试大纲中能力要求第一条：观察能力――能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。通过阅读题干，了解实验过程，观察图形变化，总结变化规律，分析变化的本质原因。另外，此题还要考查学生化学用语的应用水平和电化学原理。我认为该无焰食品加热器是利用了电化学原理，符合基本化学理论，又符合中学化学对学生的能力要求。因为课本电化学知识的应用――钢铁的电化腐蚀就是此问题的模型。有趣的是，考试中97.3%的学生（3）选择B。

从图3我们可以看出，当NaCl的用量少于0.125mol，混合物升高的最大温度与NaCl的量成正比例，是一条直线。当NaCl的量为0.06mol时，升高的最大温度确实是42℃左右，但是问题（3）问及的是混合物的温度，所以应该是D.62℃。有人说题目过于刁钻，其实不然，问题（2）中早有暗示。NaCl的用量大于0.125mol的实验为什么不再做了呢？从图3直线终点可以看出，NaCl的用量为0.125mol时溶液已经沸腾，此时约为82℃。细心的学生就会发现一个问题，溶液并未达到100℃怎么就沸腾了？题中没有提及海拔的信息，应该与此无关。那么什么地方出错了呢？很简单，图2、图3的曲线都表示的是混合物升高的最大温度随加入铁粉或NaCl的量变化而发生的变化。混合物升高的最大温度最多只有约82℃，说明原混合物在室温下，约18℃。把混合物的温度变化错看成混合物的温度自然就得出了错误的结论。

这是一个审题缺陷的极端例子，涉及读图审题。当今的高考，重基础、轻技巧，高考竞争的着力点在于“细心+规范+思维严密性”。审题是否高考成功的前提和关键呢？正所谓“无心插柳柳成荫”，在意想不到的地方摔一个跟斗，能起到狠敲一记警钟的作用，大家不妨都试一试。

注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”

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