关于热化学方程式的书写及考点扫描

热化学方程式的正确书写是中学化学的重要知识点之一。在以前的高考考试中均有出现，本文就书写技巧与考题类型总结如下：

一、书写技巧

1.首先，写出正确的化学反应方程式，并配平；2.注明各物质的聚集状态（即固态、气态或液态，通常固态用S表示，液态用l表示，气态用g表示）；3.注明反应吸收或放出的热量的多少。ΔH＜0为放热反应，ΔH＞0为吸热反应（通常给的数值要进行换算）；4.要注明反应发生的条件。

注意：1.如果生成物中有沉淀生成，不需要在沉淀物质的化学式右边注“”号；如果生成物中有气体生成，不需要在气体物质的化学式右边注“”号。2.热化学方程式的系数可以是整数，也可以是分数。

例：家用液化气的主要成分之一是丁烷。10g丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出500kJ热量，写出丁烷燃烧的热化学方程式。

解析：1.写出丁烷燃烧的化学方程式：

C4H10+(13/2)O2=4CO2+5H2O

2.注明各物质的聚集状态：

C4H10(g)+(13/2)O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)

3.注明反应吸收或放出的热量的多少：

C4H10(g)+(13/2)O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)；ΔH=—2900kJ/mol，因为10g丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出500kJ热量，方程式中丁烷为1mol（58g），通过计算58g丁烷放出的热量为2900kJ。

4.注明反应发生的条件：

C4H10(g)+(13/2)O2(g)FY(=点燃FY)4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=—2900kJ/mol

二、典例解析

例1.1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO2(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为ΔH=_______。

解析：根据反应热的定义，吸收热量ΔH为“+”，即反应的反应热为131.5kJ/mol。

例2.拆开1molH—H键，1molN—H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为_______，1molH2生成NH3的反应热为_______。

解析：因拆开1molN—H键和生成1molN—H键吸收和释放出的能量相等，所以此反应的反应热计算如下：

2×3×391kJ/mol—946kJ/mol—3×436kJ/mol=92kJ/mol

则此题1molN2生成NH3的反应热为ΔH= —92kJ/mol，而1molH2只与1/3molN2反应，所以反应热ΔH=(—92/3)kJ/mol= —30.6kJ/mol。

例3.今有如下三个热化学方程式：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=a kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=b kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=c kJ/mol

关于它们的下列表述正确的是（）

(A)它们都是吸热反应

(B)a、b和c均为正值

(C)a=b

(D)2b=c

解析：①根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定：即ΔH为“-”表示放热，ΔH为“+”表示吸热，可判断H2燃烧反应的反应热应用负值表示，而且燃烧反应为放热反应，故A、B不正确；②根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同可判断a≠b，故C错；③根据相同反应，反应热与可燃物的物质的量成正比可判断2b=c。

例4.1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式是（）

(A)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol

(B)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8kJ/mol

(C)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol

(D)H2+1/2O2=H2O ΔH=-285.8kJ/mol

解析：根据题目条件，生成的水为液态，所以B错误。根据书写热化学方程式必须注明物质聚集状态，所以D错。1gH2即为0.5mol氢气，燃烧后放出142.9kJ热量，故1molH2完全燃烧放出热量285.8kJ，2molH2完全燃烧放出热量为571.6kJ，故A正确。

（作者单位：河南省郑州市第十八中学）