时间：2022-09-27 09:09:30
氧化还原反应一直是中学化学教材中的重点内容，贯穿整个高中化学的始终，因此，它一直
是历年高考的必考内容之一，主要考查氧化还原反应的概念与本质；判断氧化剂与还原剂、
氧化产物与还原产物，被氧化元素与被还原元素；比较氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还
原性）的强弱，配平方程式及简单的计算等.那么，它在高考中有哪些考查形式？高考考查
的重点又是什么呢？这是我们需要明确的问题.
一、出现在离子共存问题中
例1 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中Cl―、NO―3、Na+、SO2―3
B.c（H+）=1×10―13 mol/L溶液中AlO―2、K+、SO2―4、Br―
C.Na2S溶液中SO2―4、K+、Cl―、Cu2+
D.pH=1的溶液中NO―3、I―、Na+、Al3+
解析 A项，在饱和氯水中存在着大量的氯气，氯气具有强氧化性，它将氧化
SO2―3，使之生成SO2―4；C选项会生成CuS沉淀；D选项，pH=1说明溶液为
酸性环境，溶液中含有大量的H+，NO―3在酸性环境中具有强氧化性，而I―具有还原
性，故答案选B.
点评 这是一道2011年安徽高考题的改编题，题目涉及了具有氧化性的微粒
，如Cl2和（H+、NO―3）和还原性的离子SO2―3、I―，另外，具有氧化性的
离子还有Fe3+、MnO―4，还原性离子还有S2―、Fe2+.它们在考试中
也容易出现.
二、出现在离子方程式中
例2 能正确表示下列反应的离子方程式是
A.将铁粉加入稀硫酸中
2Fe+6H+[FY=]2Fe3++3H2
B.将磁性氧化铁溶于盐酸
Fe3O4+8H+[FY=]3Fe3++4H2O
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合
Fe2++4H++NO―3[FY=]Fe3++2H2O+NO
D.将铜屑加入Fe3+溶液中
2Fe3++Cu[FY=]2Fe2++Cu2+
解析 A项铁与稀硫酸反应时，铁元素被氧化成Fe2+，A错.B项Fe3O
4溶于盐酸未被氧化.生成物中应有1/3的Fe2+，B错.C项化合价升降总数不等，即电
子得失不守恒，也不正确.只有D项符合事实，应选D.
评析 氧化还原反应作为离子反应的一种类型，在高考的中经常出现.近几年
来，高考对氧化性离子组合（H+、NO―3）比较青睐，尤其要注意其隐蔽性，NO―3本
身没有氧化性，但与H+相遇，就具有了强氧化性，相当于稀硝酸了.
三、出现在阿伏加德罗常数判断正误中
例3 （2011年广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确
的是
A.常温下，23 g NO2含有NA个氧原子
B.1 L 0.1 mol・L―1的氨水含有0.1NA个OH―
C.常温常压下，22.4 L CCl4含有个NA CCl4分子
D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
解析 B项，弱电解质部分电离，所含OH―的数目小于0.1 NA个；C项
条件和物质状态都不对；D项，1 mol Fe2+作还原剂，转移电子数目为NA个.答
案选A.
点评 在阿伏加德罗常数的正误判断中，作为计算得失电子数目是常考查的
一种角度，它要求你清楚高中化学中所学的一些重要物质的性质，如氯气，我们都知道氯气
是强氧化剂，但1 mol的氯气在化学反应中，并不一定得到2 mol电子，如它与水的反应，电
子转移的量为1 mol.还有过氧化钠，它在与水的反应中，也是既作氧化剂，又是还原剂，
有2 mol的过氧化钠参加反应，电子转移数的量为2 mol.
四、出现在填空题、简答题中
例题 （2011年山东高考卷）利用反应
6NO2+8NH37N2+12H2O
也可处理NO2.当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L.
解析 在该反应NO2为氧化剂，NH3为还原剂，N2既是氧化产物，又是
还原产物，当1 mol的NO2发生反应时，电子转移数为4 mol e―，故当转移1.2
mol电子时，则有0.3 mol的NO2反应，即在标准状况下的气体体积为6.72 L.
点评 本题是2011年山东省高考化学题的一道填空题，考查的是氧化还原反
应中电子的转移
数目，也就是氧化还原反应的本质，它应算是高考对氧化还原反应考查角度中最重要的一个
角度或形式.要解答本题，你必须正确的分析，氧化剂和还原剂是谁，氧化产物和还原产物
又是谁，通过分析元素化合价的变化，然后求算出该反应的电子转移数目.
下面，你再看一道2011年的上海高考题：
As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++10NO―32H3AsO4+3S+10NO2+2H2O
若生成2 mol H3 AsO4，则反应中转移电子的物质的量为.若将该反应设计成
一原电池，则NO2应该在[CD#3]（填“正极”或“负极”）附近逸出.
解析 在这个反应中，As2S3是还原剂，HNO3是氧化剂，As2S3中
砷的化合价为+3价，硫的价态为了―2价，而产物中H3AsO4中砷的价态为+5价，硫的价态
为0价，故生成2 mol H3AsO4时，电子转移的物质的量为
2×（5―3）+3×[（0―（―2）]=10 mol.
因NO2为还原产物，属于氧化剂得到电子生成的物质，故它在正极上生成.
另外，在无机化工流程题、物质的制备实验题中，在过程的中间也会出现实现物质之间的转
化，需加氧化剂的情况，如将亚铁离子转化成铁离子，加入氧化剂Cl2或绿色氧化剂H
2O2等.
【作者单位：（225411）江苏省泰兴市黄桥中学】