电子式书写策略和技巧初探

摘 要：在现行人教版化学必修二第一章第三节化学键中，引进了电子式的应用。化学反应中，一般是原子的最外层电子数发生变化，为了简便形象，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，这样相应的式子叫做电子式。电子式是重要的化学用语，能清楚地表示出原子、离子、离子化合物和共价化合物的结构和形成。

关键词：子式；离子键；共价键

中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2013）11-227-01

电子式不仅能这些原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。笔者在教学过程中，发现学生对这部分知识理解不到位，应用中易出错，结合教学经验，简谈电子式书写技巧。

一、电子式书写注意事项：

1、无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。

2、组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称、美观。稳定的8电子结构通常表示为四对电子（一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子）。

3、中学所学习的经典的8隅体的电子式，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。

二、化学键的分类：

根据化学键的概念，使离子和原子相互结合的作用力，可将化学键分为离子键和共价键。学生对常见物质，有时分不清楚那些是离子键、那些是共价键，故而书写时易出错，要解决这个问题，先从分类入手。

1、离子键：

（1）概念：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。

（2）形成微粒：阴、阳离子

（3）元素范围：碱金属、碱土金属、铝等这些阳离子，还有复杂的阳离子（例如NH4+）等；卤素、氧族元素、氮族元素中非金属性较强的这些阴离子，它们彼此之间相互结合一般形成离子键。（AlCl3 除外）以离子键结合的化合物叫离子化合物。

（4）用电子式表示离子化合物的形成过程要点及书写技巧：

①左边写出形成离子化合物中各原子的电子式，依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“・ ”（或“×”）等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。右边写出生成的离子化合物的电子式，中间用“”连接，而不是“=”。

②对于阳离子来说，金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为；镁离子的电子式为。

2、共价键：

（1）概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键。

（2）形成微粒：非金属原子

（3）元素范围：氢元素、卤素、氧族元素、氮族元素中非金属原子，它们彼此之间通过共用电子对相互结合一般形成共价键。仅以共价键结合的化合物叫共价化合物。

（4）用电子式表示共价化合物的形成过程要点及书写技巧：

①左边书写出形成共价化合物的原子的电子式，相同可以合并，右边写出生成的共价化合物的电子式，相同原子不可合并，中间用“”连接。

②不同元素的原子形成分子时，共用电子对的数目不同，原子最外层电子数目离稳定结构差几个电子，一般要共用几对电子。

③共价化合物的电子式中，要注意使每个原子周围的电子数均达到2电子或8电子稳定结构。

3、离子键或共价键化合物电子式的书写